Propiedades Fisicoquímicas del Agua

Question 0

Porcentaje de agua que contienen la mayoría de los seres vivos

Answer 0

60%

Question 1

Porcentaje del planeta dominado por agua

Answer 1

70%

Question 2

Estructura molecular de agua (5)

Answer 2

Carácter tetraédrico
Una hibridación sp3
Angulo entre los H: 104.5
Distancia entre H y O: 0.096 nm
Molécula polar (O: -0.66e; H: +0.33)

Question 3

Debido a esto la molécula de agua puede formar puentes de H

Answer 3

En la ultima capa, el O tiene dos electrones sin compartir

Question 4

Debido a la electronegatividad del O con respecto al H, se logra una distribución asimétrica de la carga electrónica (una mayor densidad electrónica sobre el O y un déficit electrónico sobre los H), lo cual ocasiona que la molécula de agua se vuelva en un:

Answer 4

Un dipolo eléctrico sin carga neta

Question 5

Cada molécula de agua puede interactuar con otras…moléculas de agua (puentes de H)

Answer 5

4

Question 6

Máxima densidad del agua

Answer 6

4°C

Question 7

Eliminación de kcal diarias a través del sudor

Answer 7

620 kcal

Question 9

1. Propiedad del agua referente a la densidad max a:
   0°C (sólido)
   4°C (líquido)
   100°C (gas)

Answer 9

1. 0.9150
2. 1.0000
3. 0.0006

Question 10

2. Propiedad del agua referente al calor

Answer 10

Elevado calor especifico

1 cal/g x °C (calor necesario para elevar la temperatura de 1 g de agua en 1°C, de 15° a 16°)

Question 11

3. Propiedad del agua referente a la ebullición

Answer 11

Elevada temperatura de ebullición

100°C a 1 atm

Question 12

4. Propiedad del agua referente a la vaporización

Answer 12

Elevado calor de vaporización

Calor necesario para vaporizar un g de agua: 536 cal/g

Question 13

5. Propiedad del agua referente a la conductividad calórica

Answer 13

Elevada conductividad calórica

Question 14

6. Propiedad del agua referente a la disolución

Answer 14

Disolvente de compuestos polares de naturaleza iónica
Establece puentes de H con grupos polares de otras moléculas no iónicas
Puede disolver compuestos como alcoholes, ácidos, aminas y glúcidos

Question 15

7. Propiedad del agua referente a la constante dieléctrica

Answer 15

Elevada constante dieléctrica
80 a 20°C
Implica que el H2O sea buen disolvente de compuestos orgánicos y sales cristalizadas
Las moléculas de agua se oponen a la atracción electrostática entre los iones positivos y negativos (debilitando dicha fuerza de atracción)

Question 16

8. Propiedad del agua referente a moléculas antipáticas

Answer 16

Disolvente de moléculas antipáticas
Compuestos antipáticos: presentan en su estructura grupos polares y apolares simultáneamente
Se forman micelas, con los grupos apolares o hidrófobos en su interior y los grupos polares o hidrófilos orientados hacia el exterior

Question 17

9. Propiedad del agua referente a la tensión superficial

Answer 17

Elevada tensión superficial

Elevada cohesión entre las moléculas

Question 18

10. Propiedad del agua referente al color

Answer 18

Transparencia

Importante para el proceso de fotosíntesis en la masa oceánica y fondos marinos

Question 19

11. Propiedad del agua referente a ser electrolito

Answer 19

Electrolito débil
Es un anfolito o sustancia anfótera, puede actuar como acido o base
Libera el mismo catión que los ácidos (H+, ion hidronio) y el mismo anión que las bases (OH-, ion hidroxilo)

Question 20

Capilaridad del agua

Answer 20

Adhesión del agua, las moléculas de agua se adhieren a algún material

La atracción de las cargas parcialmente positivas de los H a las cargas parcialmente negativas de los O propicia la fuerza necesaria

Question 21

Cohesión del agua

Answer 21

Las moléculas de agua atraen a más moléculas de agua

La atracción de las cargas parcialmente positivas de los H a las cargas parcialmente negativas de los O propicia la fuerza necesaria

Question 22

Funciones bioquímicas del agua (5)

Answer 22

1. Actúa como componente estructural de macromoléculas (proteínas, polisacáridos, etc.), ya que estabiliza su estructura, principalmente a través de la formación de puentes de H
2. Disolvente universal de sustancias iónicas, antipáticas y polares no iónicas, en su seno se producen casi todas las reacciones, excelente medio de transporte
3. Sustrato o producto de diversas reacciones enzimáticas, cosustrato en reacciones catalizadas por hidrolasas e hidratasas o producto de reacciones catalizadas por oxidasas
4. Reactante o producto en múltiples vías metabólicas
5. Consigue el equilibrio de temperatura, disipación de cantidades elevadas de calor metabólico, etc.

Question 23

Clasificaciones del agua celular

Answer 23

Intracelular y extracelular

Question 24

Agua intermolecular

Answer 24

Existe en el interior de la célula, 70% del agua existente en el organismo

Se clasifica en agua libre (de la que puede disponer la célula de inmediato y fácilmente) y agua ligada o asociada (se encuentra unida a estructuras y entidades macromoleculares)

Question 25

Agua extramolecular

Answer 25

30% del contenido total del agua en el organismo Se clasifica en agua plasmática (agua del plasma y la linfa, un 7% del total) y agua intersticIal (agua en el líquido intersticial, líquido cefalorraquídeo, humor ocular, etc., un 23% del total)

Question 26

pH neutro, ácido y básico

Answer 26

Neutro: 7 Ácido: >7 Básico: <7 El agua pura tiene un pH de 7

Question 27

Arreglo de las moléculas de H2O según su estado físico

Answer 27

Sólido: más unidas, incrementa el volumen y disminuye la densidad Líquido: separadas, tienen menor energía cinética Gas: más separadas, tienen mayor energía cinética

Question 28

Solo este tipo de solutos son hidrofílicos y por lo tanto se pueden disolver en agua

Answer 28

Solutos polares

Question 29

Ley de Columbus

Answer 29

F=(k*q1*q2)/Dr^2 F: la fuerza entre las dos cargas eléctricas (q1 y q2), que están separadas por la distancia r D: constante dieléctrica del medio entre las cargas (D grande=decrece F entre las cargas y se facilita la disolución del soluto) k: constante de proporcionalidad (8.99 x 10^9 J*m*C^-2)

Question 30

Esto permite que se solvaten (hidraten) las sales por moléculas de agua; las moléculas de H2O rodean a los iones positivos y negativos de las sales

Answer 30

La polaridad del agua

Question 31

Entre estos átomos se dan los puente de hidrógeno en el agua

Answer 31

Entre los H de una molécula y los O de otras

Question 32

Ionización del agua

Answer 32

Disociación de una molécula de agua en un ion hidronio (H3O+) y un ion hidróxido o hidroxilo (OH-) Aprox. solo 1 molécula de agua en 500 millones es ionizada

Question 33

Producto iónico del agua

Answer 33

La cantidad obtenida al multiplicar los moles de hidronio (3HO+) por los moles de iones de hidroxilo (OH-) contenidos en 1 litro de agua (moles/litro) Esta cantidad es constante: 1 x 10^-14

Question 34

Es necesario para mantener el equilibrio iónico del agua

Answer 34

El aumento de los iones hidronio (H+) provoca una disminución en los iones hidroxilo (H3O-) y viceversa

Question 35

Esto es lo que mide el pH

Answer 35

La acidez (concentración de iones H+) o alcalinidad (base, concentraciones de iones OH-)

Question 36

Significado de pH

Answer 36

Potencial de hidrógeno | El logaritmo negativo base 10 de la actividad de los iones hidrógeno

Question 37

Ácido

Answer 37

Sustancia capaz de donar un protón al solvente formando el ion hidronio (H3O+)

Question 38

Base

Answer 38

Sustancia capaz de aceptar un protón del solvente y formar el ion hidroxilo (OH-)

Question 39

Acido fuerte + agua =? | Base fuerte + agua =?

Answer 39

1. Dona iones H+, el pH decrece | 2. Dona iones OH-, el pH aumenta

Question 40

Ácidos y bases fuertes vs ácidos y bases débiles

Answer 40

Fuertes: se ionizan casi completamente en el agua, generan grandes concentraciones de iones H+ y OH- respectivamente Débiles: se ionizan solo ligeramente, generan pequeñas concentraciones de iones H+ y OH- respectivamente

Question 41

Buffers (soluciones tampón)

Answer 41

Mezclas de ácidos o bases débiles con sus sales, resisten cambios de H+ al añadir cantidades pequeñas de ácidos o bases fuertes

Question 42

Electrolitos

Answer 42

Se forman cuando las sales se disuelven en agua o fluidos del cuerpo y son capaces de conducir electricidad Tienen carga positiva (cationes) o negativa (aniones)

Question 43

Electrolitos mas importantes en los humamos

Answer 43

``` Sodio (Na+) Potasio (K+) Calcio (Ca2+) Magnesio (Mg2+) Cloro (Cl-) Fosfato (HPO4, 2-) Bicarbonato (HCO3-) Sulfato (SO4-) ```

Question 44

Principales funciones de los electrolitos

Answer 44

1. Ayudan a controlar el balance de agua y su distribución en el cuerpo 2. Crean un gradiente eléctrico a través de la membrana necesario para la transmisión del impulso nervioso y la contracción muscular 3. Regulan la acidez de la sangre (pH) 4. Ayudan a regular el nivel de oxígeno en la sangre 5. Están involucrados en el movimiento de nutrientes dentro de la célula y de deshechos fuera de la célula

Question 45

Causas de desbalance de los electrolitos

Answer 45

Deshidratación, ejercicio extenuante, ingesta limitada de fluidos, vomito y diarrea severa, quemaduras severas, falla en las hormonas, fallas en el riñón, anorexia o bulimia, ingesta excesiva de agua, drogas, suplementos de hierbas, quimioterapia, tumores cancerígenos, abuso de suplementos de electrolitos