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Bases Químicas > Propiedades Fisicoquímicas del Agua > Flashcards

Propiedades Fisicoquímicas del Agua Flashcards

0
Q

Porcentaje de agua que contienen la mayoría de los seres vivos

A

60%

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1
Q

Porcentaje del planeta dominado por agua

A

70%

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2
Q

Estructura molecular de agua (5)

A 
Carácter tetraédrico
Una hibridación sp3
Angulo entre los H: 104.5
Distancia entre H y O: 0.096 nm
Molécula polar (O: -0.66e; H: +0.33)
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3
Q

Debido a esto la molécula de agua puede formar puentes de H

A

En la ultima capa, el O tiene dos electrones sin compartir

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4
Q

Debido a la electronegatividad del O con respecto al H, se logra una distribución asimétrica de la carga electrónica (una mayor densidad electrónica sobre el O y un déficit electrónico sobre los H), lo cual ocasiona que la molécula de agua se vuelva en un:

A

Un dipolo eléctrico sin carga neta

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5
Q

Cada molécula de agua puede interactuar con otras…moléculas de agua (puentes de H)

A

4

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6
Q

Máxima densidad del agua

A

4°C

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7
Q

Eliminación de kcal diarias a través del sudor

A

620 kcal

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9
Q
  1. Propiedad del agua referente a la densidad max a:
    0°C (sólido)
    4°C (líquido)
    100°C (gas)
A
  1. 0.9150
  2. 1.0000
  3. 0.0006
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10
Q
  1. Propiedad del agua referente al calor
A

Elevado calor especifico

1 cal/g x °C (calor necesario para elevar la temperatura de 1 g de agua en 1°C, de 15° a 16°)

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11
Q
  1. Propiedad del agua referente a la ebullición
A

Elevada temperatura de ebullición

100°C a 1 atm

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12
Q
  1. Propiedad del agua referente a la vaporización
A

Elevado calor de vaporización

Calor necesario para vaporizar un g de agua: 536 cal/g

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13
Q
  1. Propiedad del agua referente a la conductividad calórica
A

Elevada conductividad calórica

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14
Q
  1. Propiedad del agua referente a la disolución
A

Disolvente de compuestos polares de naturaleza iónica
Establece puentes de H con grupos polares de otras moléculas no iónicas
Puede disolver compuestos como alcoholes, ácidos, aminas y glúcidos

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15
Q
  1. Propiedad del agua referente a la constante dieléctrica
A

Elevada constante dieléctrica
80 a 20°C
Implica que el H2O sea buen disolvente de compuestos orgánicos y sales cristalizadas
Las moléculas de agua se oponen a la atracción electrostática entre los iones positivos y negativos (debilitando dicha fuerza de atracción)

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16
Q
  1. Propiedad del agua referente a moléculas antipáticas
A

Disolvente de moléculas antipáticas
Compuestos antipáticos: presentan en su estructura grupos polares y apolares simultáneamente
Se forman micelas, con los grupos apolares o hidrófobos en su interior y los grupos polares o hidrófilos orientados hacia el exterior

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17
Q
  1. Propiedad del agua referente a la tensión superficial
A

Elevada tensión superficial

Elevada cohesión entre las moléculas

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18
Q
  1. Propiedad del agua referente al color
A

Transparencia

Importante para el proceso de fotosíntesis en la masa oceánica y fondos marinos

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19
Q
  1. Propiedad del agua referente a ser electrolito
A

Electrolito débil
Es un anfolito o sustancia anfótera, puede actuar como acido o base
Libera el mismo catión que los ácidos (H+, ion hidronio) y el mismo anión que las bases (OH-, ion hidroxilo)

20
Q

Capilaridad del agua

A

Adhesión del agua, las moléculas de agua se adhieren a algún material

La atracción de las cargas parcialmente positivas de los H a las cargas parcialmente negativas de los O propicia la fuerza necesaria

21
Q

Cohesión del agua

A

Las moléculas de agua atraen a más moléculas de agua

La atracción de las cargas parcialmente positivas de los H a las cargas parcialmente negativas de los O propicia la fuerza necesaria

22
Q

Funciones bioquímicas del agua (5)

A
  1. Actúa como componente estructural de macromoléculas (proteínas, polisacáridos, etc.), ya que estabiliza su estructura, principalmente a través de la formación de puentes de H
  2. Disolvente universal de sustancias iónicas, antipáticas y polares no iónicas, en su seno se producen casi todas las reacciones, excelente medio de transporte
  3. Sustrato o producto de diversas reacciones enzimáticas, cosustrato en reacciones catalizadas por hidrolasas e hidratasas o producto de reacciones catalizadas por oxidasas
  4. Reactante o producto en múltiples vías metabólicas
  5. Consigue el equilibrio de temperatura, disipación de cantidades elevadas de calor metabólico, etc.
23
Q

Clasificaciones del agua celular

A

Intracelular y extracelular

24
Q

Agua intermolecular

A

Existe en el interior de la célula, 70% del agua existente en el organismo

Se clasifica en agua libre (de la que puede disponer la célula de inmediato y fácilmente) y agua ligada o asociada (se encuentra unida a estructuras y entidades macromoleculares)

25
Q

Agua extramolecular

A

30% del contenido total del agua en el organismo

Se clasifica en agua plasmática (agua del plasma y la linfa, un 7% del total) y agua intersticIal (agua en el líquido intersticial, líquido cefalorraquídeo, humor ocular, etc., un 23% del total)

26
Q

pH neutro, ácido y básico

A

Neutro: 7
Ácido: >7
Básico: <7

El agua pura tiene un pH de 7

27
Q

Arreglo de las moléculas de H2O según su estado físico

A

Sólido: más unidas, incrementa el volumen y disminuye la densidad

Líquido: separadas, tienen menor energía cinética

Gas: más separadas, tienen mayor energía cinética

28
Q

Solo este tipo de solutos son hidrofílicos y por lo tanto se pueden disolver en agua

A

Solutos polares

29
Q

Ley de Columbus

A

F=(kq1q2)/Dr^2

F: la fuerza entre las dos cargas eléctricas (q1 y q2), que están separadas por la distancia r
D: constante dieléctrica del medio entre las cargas (D grande=decrece F entre las cargas y se facilita la disolución del soluto)
k: constante de proporcionalidad (8.99 x 10^9 JmC^-2)

30
Q

Esto permite que se solvaten (hidraten) las sales por moléculas de agua; las moléculas de H2O rodean a los iones positivos y negativos de las sales

A

La polaridad del agua

31
Q

Entre estos átomos se dan los puente de hidrógeno en el agua

A

Entre los H de una molécula y los O de otras

32
Q

Ionización del agua

A

Disociación de una molécula de agua en un ion hidronio (H3O+) y un ion hidróxido o hidroxilo (OH-)

Aprox. solo 1 molécula de agua en 500 millones es ionizada

33
Q

Producto iónico del agua

A

La cantidad obtenida al multiplicar los moles de hidronio (3HO+) por los moles de iones de hidroxilo (OH-) contenidos en 1 litro de agua (moles/litro)

Esta cantidad es constante: 1 x 10^-14

34
Q

Es necesario para mantener el equilibrio iónico del agua

A

El aumento de los iones hidronio (H+) provoca una disminución en los iones hidroxilo (H3O-) y viceversa

35
Q

Esto es lo que mide el pH

A

La acidez (concentración de iones H+) o alcalinidad (base, concentraciones de iones OH-)

36
Q

Significado de pH

A

Potencial de hidrógeno

El logaritmo negativo base 10 de la actividad de los iones hidrógeno

37
Q

Ácido

A

Sustancia capaz de donar un protón al solvente formando el ion hidronio (H3O+)

38
Q

Base

A

Sustancia capaz de aceptar un protón del solvente y formar el ion hidroxilo (OH-)

39
Q

Acido fuerte + agua =?

Base fuerte + agua =?

A
  1. Dona iones H+, el pH decrece

2. Dona iones OH-, el pH aumenta

40
Q

Ácidos y bases fuertes vs ácidos y bases débiles

A

Fuertes: se ionizan casi completamente en el agua, generan grandes concentraciones de iones H+ y OH- respectivamente

Débiles: se ionizan solo ligeramente, generan pequeñas concentraciones de iones H+ y OH- respectivamente

41
Q

Buffers (soluciones tampón)

A

Mezclas de ácidos o bases débiles con sus sales, resisten cambios de H+ al añadir cantidades pequeñas de ácidos o bases fuertes

42
Q

Electrolitos

A

Se forman cuando las sales se disuelven en agua o fluidos del cuerpo y son capaces de conducir electricidad

Tienen carga positiva (cationes) o negativa (aniones)

43
Q

Electrolitos mas importantes en los humamos

A 
Sodio (Na+)
Potasio (K+)
Calcio (Ca2+)
Magnesio (Mg2+)
Cloro (Cl-)
Fosfato (HPO4, 2-)
Bicarbonato (HCO3-)
Sulfato (SO4-)
44
Q

Principales funciones de los electrolitos

A
  1. Ayudan a controlar el balance de agua y su distribución en el cuerpo
  2. Crean un gradiente eléctrico a través de la membrana necesario para la transmisión del impulso nervioso y la contracción muscular
  3. Regulan la acidez de la sangre (pH)
  4. Ayudan a regular el nivel de oxígeno en la sangre
  5. Están involucrados en el movimiento de nutrientes dentro de la célula y de deshechos fuera de la célula
45
Q

Causas de desbalance de los electrolitos

A

Deshidratación, ejercicio extenuante, ingesta limitada de fluidos, vomito y diarrea severa, quemaduras severas, falla en las hormonas, fallas en el riñón, anorexia o bulimia, ingesta excesiva de agua, drogas, suplementos de hierbas, quimioterapia, tumores cancerígenos, abuso de suplementos de electrolitos

Bases Químicas (16 decks)

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