Enlaces Químicos

Question 0

Enlace iónico

Answer 0

Transferencia de electrones
Típico en sales formadas por elementos metálicos (electropositivos, extremo izquierdo) con elementos no metálicos (electronegativos, extremo derecho)

Question 1

Enlaces químicos (fuerzas intramoleculares)

Answer 1

Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en una molécula
Surgen por la tendencia de los átomos a alcanzar la configuración electrónica estable

Question 2

El enlace iónico se presenta debido a lo siguiente

Answer 2

La atracción electrostática entre iones positivos (cationes) y negativos (aniones)

Question 3

Electronegatividad

Answer 3

La capacidad de un átomo para atraer sus electrones de capa externa y los electrones en general

Question 4

Enlace covalente

Answer 4

Compartir electrones entre átomos de electronegatividad similar
La fuerza de unión es la atracción electrostática
Típico de los compuestos de carbono
El enlace de mayor importancia en la química orgánica

Question 5

Enlace covalente polar

Answer 5

Entre dos átomos de diferente electronegatividad

Question 6

Enlace covalente no polar

Answer 6

Entre átomos de electronegatividad similar

Enlaces carbono-carbono

Question 7

Enlace sigma

Answer 7

Traslape entre orbitales s-s, s-p, o p-p

Enlaces sencillos

Question 8

Enlace pi

Answer 8

Traslape entre orbitales p paralelos en dos posiciones
Enlaces dobles (un enlace sigma y uno pi), triple (un enlace sigma y dos pi)

Question 9

Teoría de la repulsión del par de electrones en la capa de valencia (RPECV)

Answer 9

Predice la forma de una molécula tomando en cuenta la configuración más estable de los ángulos de enlace.
Esta configuración se determina principalmente por las interacciones de repulsión entre los pares de electrones en la capa de valencia del átomo central.
Los electrones se orientan para que la distancia entre los orbitales sea máxima.

Question 10

La repulsión es mayor entre este tipo de electrones

Answer 10

Electrones no compartidos, a comparación con un par de electrones de enlace

Question 11

Teoría del enlace de valencia (Linus Pauling, 1933)

Answer 11

Un enlace covalente se forma cuando dos átomos se acercan uno de otro y ligeramente ocupan el orbital en cada átomo, solapandose

Question 12

Todo enlace covalente sencillo consiste en este tipo de enlace

Answer 12

Enlace sigma

Question 13

Teoría del orbital molecular (Muliken y Hund, 1928)

Answer 13

Cuando interaccionan orbitales en átomos diferentes producen orbitales moleculares que conducen a un enlace o un antienlace

Cuando interaccionan orbitales del mismo átomo producen orbitales atómicos híbridos que definen la geometría de los enlaces formados

Question 14

Hibridación sp

Answer 14

Se recorren los electrones para tener balance en orbitales para mayor estabilidad

Question 15

Para saber si es sp (1 sigma y 2 pi), sp2 (1 sigma y 1 pi) o sp3 (4 sigma) es necesario hacer lo siguiente

Answer 15

Ver si la energía se va al 2px (sp), al 2py (sp2), o al 2pz (sp3)

Question 16

Los ángulos según el orbital son los siguientes

Answer 16

Sp3: 109.5 (tetraédrico)
Sp2: 120 (triangular)
Sp: 180 (lineal)

Question 17

Puentes de disulfuro

Answer 17

Enlace covalente S-S entre moléculas que contengan en sus estructura R-SH
Importante para mantener la estructura tridimensional de las proteínas

Question 18

Fuerzas intermoleculares

Answer 18

Fuerzas de Van-der-Waals
 -Fuerzas dipolo-dipolo
 -Fuerzas dipolo-dipolo inducido
 - Fuerzas de dispersión
Puentes de hidrógeno
Ion-dipolo
Puente salino

Question 19

Fuerzas de Van-der-Waals

Answer 19

Fuerzas dipolo-dipolo y dipolo-dipolo inducido
-Entre moléculas polares o que poseen momentos dipolares, son electrostáticas

Fuerzas de dispersión (de London)
-A partir de los dipolos temporales inducidos en los átomos o moléculas

Question 20

Puentes de hidrógeno

Answer 20

Interacción dipolo-dipolo entre un átomo de H de un enlace polar y un átomo electronegativo de O, N, o F; contienen pares de electrones no enlazantes

Son más fuertes que los dipolo-dipolo

Question 21

Fuerzas ion-dipolo

Answer 21

Interacción ejercida cuando un ion se acerca a un átomo provocando que la distribución electrónica del átomo se distorsione, dando lugar a un dipolo

Question 22

Puente salino

Answer 22

Interacción iónica entre lasa cadenas laterales de aminoácidos ácidos (positivos) y básicos (negativos) que estabiliza la estructura terciaria y cuaternaria de las proteínas