Teoria das Colisões e do Complexo Ativado; Fatores que Influenciam na Velocidade

Question 1

Como ocorrem as reações químicas?

Answer 1

Quando as partículas reagentes (moléculas, íons, etc.) se chocarem - Teoria das colisões.

Question 2

Para uma colisão ser efetiva ou eficaz (conseguir realmente formar produto) devemos ter:

Answer 2

• Geometria Favorável: Orientação espacial apropriada;

- Energia Suficiente: Choques com pouca energia não geram reações químicas.

Question 3

Quanto maior o número de colisões na unidade de tempo, maior a velocidade das reações, isso chamamos:

Answer 3

Frequência de colisões.

Question 4

O que é Teoria do complexo ativado?

Answer 4

É o aperfeiçoamento da Teoria das Colisões.

Question 5

A energia mínima e necessária para que ocorra uma colisão efetiva, denominamos:

Answer 5

Energia de ativação.

Question 6

Quais as reações mais rápidas?

Answer 6

São as de menor valor em suas energias de ativação.

Question 7

Qual a função do catalisador?

Answer 7

Criar um novo caminho reacional de mais baixa energia de ativação, sem alterar o valor de (Delta H) da reação.

Question 8

Quando um dos produtos de uma reação atua como catalisador, temos uma:

Answer 8

Reação de Autocatálise.