Curvas De Solubilidade Flashcards
São os gráficos que apresentam a variação dos coeficientes de,
Solubilidade das substâncias em função da Temperatura
Quando o soluto esfria a solução, absorvendo calor, temos:
Dissolução endotérmica;
Quando a solubilidade aumenta com a temperatura, temos:
Dissolução exotérmica.
Certas substâncias cujas curvas de solubilidade apresentam mudanças bruscas, chamadas:
Pontos de Inflexão.
As curvas de solubilidade nos permitem prever a possibilidade de purificar,
substâncias por Cristalização.
Que é o processo de filtrar para separar os cristais,
Cristalização fracionada.
Outro caminho de purificação por Cristalização é,
o de evaporação lenta de solvente.
O processo de dissolução de um soluto em duas soluções IMISCÍVEIS entre si, chamamos:
Partição.
Os gases em geral são pouco,
Solúveis em líquido.
A solubilidade dos gases em líquidos depende, consideravelmente
da Pressão e da Temperatura.
Aumentando-se a temperatura, o líquido tende a “expulsar” o gás, consequentemente
a solubilidade do gás diminui;
Aumentando a pressão sobre o gás, empurramos o gás para dentro do líquido, consequentemente
a solubilidade do gás aumenta.
A lei de HENRY estabelece:
Em temperatura constante, a solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão sobre o gás.
Matematicamente:
S = kP
S (solubilidade do gás);
P (pressão sobre o gás);
k (constante de proporcionalidade).
