Entalpia de Ligação

Question 1

A quantidade de energia contida em uma determinada substância que sofre reação, chamamos:

Answer 1

Entalpia;

Question 2

É a forma mais usada de expressar o conteúdo calorífico de um componente em uma

Answer 2

Reação química;

Question 3

A determinação da variação de energia interna numa reação é feita numa,

Answer 3

Bomba Calorimétrica;

Question 4

Considerando ainda que a bomba calorimétrica é um ambiente fechado, costuma-se dizer que,

Answer 4

a medição foi feita a volume constante;

Question 5

A exemplo de uma churrasqueira que que queima carvão em

Answer 5

ambiente aberto;

Question 6

Assim, como consequência imediata, os gases formados são obrigados a,

Answer 6

empurrar o ar atmosférico que circunda o carvao que está queimando;

Question 7

Vejamos a equação:

Answer 7

2C(s) + O2(g) —> 2CO(g)

Question 8

Nessa reação:

Answer 8

O volume do C(s) é desprezível em relação aos volumes do O2 e do CO2 gasosos;

Question 9

Concluímos que o volume final de CO será,

Answer 9

o dobro do volume inicial do O2

Question 10

É esse aumento de volume que irá deslocar o ar atmosférico, realizando o chamado,

Answer 10

Trabalho de Expansão;

Question 11

Esse trabalho é tanto maior quanto for a

Answer 11

Variação do Volume (∆V)

Question 12

Em decorrência da lei da conservação da energia, esse trabalho de expansão deverá ser descontado,

Answer 12

da energia liberada da reação, resultando no final um “saldo” menor de energia;

Question 13

Esse saldo final é chamado de

Answer 13

Entalpia (H) ou conteúdo de calor

Question 14

Essa grandeza sempre se refere a,

Answer 14

energia liberada ou absorvida pela reação em sistemas abertos;

Question 15

A medida da quantidade de calor liberada ou absorvida pela reação, a pressão constante, chamamos:

Answer 15

Variação da Entalpia

Question 16

Enquanto a variação da energia livre e medida a

Answer 16

Volume constante;

Question 17

A variação da Entalpia é medida a

Answer 17

Pressão constante;

Question 18

Podemos comparar as energias liberadas nas quedas de água

Answer 18

com as as liberadas com reações exotérmicas;

Question 19

Em uma queda de água, a água perde energia potencial,

Answer 19

Nós ganhamos energia (elétrica por exemplo)

Question 20

Em uma reação exotérmica, como a queima do carvão,

Answer 20

As substância perdem energia (entalpia); há ganho de calor;

Question 21

O inverso ocorre no funcionamento das bombas-d’água e nas,

Answer 21

Reações Endotérmicas;

Question 22

Em uma bomba d’água ha consumo de energia elétrica,

Answer 22

a água ganha energia potencial;

Question 23

Os diagramas de Entalpia são comumente chamados de;

Answer 23

Diagramas de Energia;

Question 24

Não é possível determinas os valores absolutos das Entalpias;

Answer 24

Por isso falamos sempre em Variações de entalpias.

Question 25

A quantidade de calor liberada ou absorvida em uma reação depende;

Answer 25

das quantidades dos reagentes e dos produtos;

Question 26

Lembrando que, a variação de Entalpia (Delta H);

Answer 26

obedece ao cálculo estequiométrico;

Question 27

A Entalpia de uma reação química depende também de;

Answer 27

Fatores físicos presentes durante a reação

Question 28

Se temos:

GÁS(Vapor de Água) LÍQUIDO(Água) SÓLIDO(Gelo)

Answer 28

• Diminui a agitação (energia) da moléculas de água;

- Aumenta o saldo de energia (Delta H) liberada no final da reação.

Question 29

Influem também na Entalpia ou calor de uma reação;

Answer 29

as diferentes formas alotrópicas

Question 30

Apresentadas pelos elementos químicos;

Answer 30

• carbono, como grafite ou diamante;
• enxofre, monolítico ou rômbico;
• fósforo, banco ou vermelho;
• oxigênio, como gás oxigênio (O2) ou ozônio (O3).

Question 31

Sabendo que, o diamante possui em sua estrutura cristalina, maior quantidade de entalpia acumulada,

Answer 31

do que a grafite.

Question 32

Menor entalpia;

Answer 32

maior estabilidade

Question 33

A forma alotrópica de entalpia maior,

Answer 33

é a mais reativa;

Question 34

A forma alotrópica de entalpia menor,

Answer 34

é a mais estável.

Question 35

O enxofre rômbico

Answer 35

é mais estável (menos reativo) que o monoclínica;

Question 36

o fósforo vermelho

Answer 36

é mais estável (menos reativa) que o branco;

Question 37

o oxigênio (O2)

Answer 37

é mais estável (menos reativo) que o ozônio (O3).

Question 38

Nas reações em solução, admite-se sempre que os reagentes já estejam,

Answer 38

nesse estado de diluição total ou infinita.

Question 39

As compressas de emergência,

Answer 39

são um exemplo do calor de dissolução.

Question 40

A equação em que acrescentamos a entalpia da reação e na qual mencionamos todos os fatores que possam influir no valor dessa entalpia, chamamos:

Answer 40

Equação Termoquímica.

Question 41

A quantidade de calor expressa pelo (Delta H),

Answer 41

sempre se refere às quantidades às quantidades dos reagentes e dos produtos.

Question 42

O valor de (Delta H) deve fazer parte de;

Answer 42

cálculos estequiométricos como qualquer outro participante da reação química.

Question 43

O estado padrão dos elementos e dos compostos químicos e dado de;

Answer 43

forma arbitrária e atribui-se o valor (0) ZERO.

Question 44

Não é possível medir o valor absoluto das entalpias;

Answer 44

apenas as variações de entalpia.

Question 45

Um elemento ou composto químico, está no estado padrão quando se apresenta em seu estado (físico alotrópico ou cristalino);

Answer 45

mais comum e estável a 25º C e a 1 atm de pressão;

Question 46

Toda substância simples no estado padrão;

Answer 46

tem entalpia igual a ZERO.

Question 47

É importante entender que estarão no nível ZERO;

Answer 47

somente as substâncias simples;

Question 48

E que estarão em níveis diferentes de ZERO;

Answer 48

as substâncias compostas (entalpia diferente de ZERO)

Question 49

E quando uma entalpia é diferente de ZERO, chamamos;

Answer 49

Entalpia padrão de formação das substâncias

Question 50

Entalpia ou (calor) padrão de formação de uma substância é a variação da entalpia verificada na formação de 1 mol da substância;

Answer 50

a partir das substâncias simples e estando todas no mesmo padrão;

Question 51

Esse valor também é chamado de;

Answer 51

Calor molar de formação da substância.

Question 52

Entalpia ou (calor) de combustão de uma substância;

Answer 52

É a variação de entalpia, verificada na combustão de 1 mol, supondo-se no estado padrão;

Question 53

Esse valor também é chamado de;

Answer 53

Calor molar de combustão.

Question 54

Nas reações de combustão o (Delta H) é sempre negativo, porque;

Answer 54

as reações de combustão são sempre exotérmicas.

Question 55

A reação de neutralização (ácido + base) —> (sal + água);

Answer 55

é sempre exotérmica, (Delta H) é sempre negativo.

Question 56

Exemplos:

Answer 56

• HCl(aq) + NaOH(aq) —> NaCl(aq) + H2O(l) (Delta H) = -57,9 kj/mol;
• HBr(aq) + NaOH(aq) —> NaBr(aq) + H2O(l)(Delta H) = -57,6 kj/mol.

Question 57

Quando o ácido e a base são ambos fortes, como nos exemplos anteriores,

Answer 57

a entalpia de neutralização é constante e vale aproximadamente (-57,9 kj/mol);

Question 58

Se o ácido ou a base forem fracos;

Answer 58

não haverá ionização total e o calor liberado será menor.

Question 59

Entalpia ou (calor) de neutralização;

Answer 59

É a variação de entalpia, verificada na neutralização de 1 mol de OH da base, supondo-se toas as substâncias em diluição total ou infinita.

Question 60

A formação de uma ligação covalente é um,

Answer 60

Processo exotérmico.

Question 61

A quebra de uma ligação é sempre um processo,

Answer 61

Endotérmico, (Delta H) é sempre positivo.

Question 62

Energia de ligação é a variação de entalpia, verificada na quebra de 1 mol (6 . 10 elevado a 23);

Answer 62

no estado gasoso a 25º C e 1 atm;

Question 63

Quanto maior é a energia da ligação, mais forte é a ligação, ou seja;

Answer 63

mais difícil de quebrar;

Question 64

Ao contrário do exposto, ligações fracas e energia de ligação pequena,

Answer 64

se quebram facilmente.

Question 65

Para quebrar uma ligação, gastamos energia;

Answer 65

Mas, quando ligamos dois átomos, a mesma energia não será devolvida