Entalpia de Ligação Flashcards

You may prefer our related Brainscape-certified flashcards:
1
Q

A quantidade de energia contida em uma determinada substância que sofre reação, chamamos:

A

Entalpia;

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

É a forma mais usada de expressar o conteúdo calorífico de um componente em uma

A

Reação química;

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

A determinação da variação de energia interna numa reação é feita numa,

A

Bomba Calorimétrica;

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Considerando ainda que a bomba calorimétrica é um ambiente fechado, costuma-se dizer que,

A

a medição foi feita a volume constante;

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

A exemplo de uma churrasqueira que que queima carvão em

A

ambiente aberto;

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Assim, como consequência imediata, os gases formados são obrigados a,

A

empurrar o ar atmosférico que circunda o carvao que está queimando;

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Vejamos a equação:

A

2C(s) + O2(g) —> 2CO(g)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Nessa reação:

A

O volume do C(s) é desprezível em relação aos volumes do O2 e do CO2 gasosos;

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Concluímos que o volume final de CO será,

A

o dobro do volume inicial do O2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

É esse aumento de volume que irá deslocar o ar atmosférico, realizando o chamado,

A

Trabalho de Expansão;

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Esse trabalho é tanto maior quanto for a

A

Variação do Volume (∆V)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Em decorrência da lei da conservação da energia, esse trabalho de expansão deverá ser descontado,

A

da energia liberada da reação, resultando no final um “saldo” menor de energia;

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Esse saldo final é chamado de

A

Entalpia (H) ou conteúdo de calor

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Essa grandeza sempre se refere a,

A

energia liberada ou absorvida pela reação em sistemas abertos;

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

A medida da quantidade de calor liberada ou absorvida pela reação, a pressão constante, chamamos:

A

Variação da Entalpia

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Enquanto a variação da energia livre e medida a

A

Volume constante;

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

A variação da Entalpia é medida a

A

Pressão constante;

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Podemos comparar as energias liberadas nas quedas de água

A

com as as liberadas com reações exotérmicas;

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Em uma queda de água, a água perde energia potencial,

A

Nós ganhamos energia (elétrica por exemplo)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Em uma reação exotérmica, como a queima do carvão,

A

As substância perdem energia (entalpia); há ganho de calor;

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

O inverso ocorre no funcionamento das bombas-d’água e nas,

A

Reações Endotérmicas;

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Em uma bomba d’água ha consumo de energia elétrica,

A

a água ganha energia potencial;

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Os diagramas de Entalpia são comumente chamados de;

A

Diagramas de Energia;

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Não é possível determinas os valores absolutos das Entalpias;

A

Por isso falamos sempre em Variações de entalpias.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

A quantidade de calor liberada ou absorvida em uma reação depende;

A

das quantidades dos reagentes e dos produtos;

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

Lembrando que, a variação de Entalpia (Delta H);

A

obedece ao cálculo estequiométrico;

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

A Entalpia de uma reação química depende também de;

A

Fatores físicos presentes durante a reação

28
Q

Se temos:

GÁS(Vapor de Água) LÍQUIDO(Água) SÓLIDO(Gelo)

A
  • Diminui a agitação (energia) da moléculas de água;

- Aumenta o saldo de energia (Delta H) liberada no final da reação.

29
Q

Influem também na Entalpia ou calor de uma reação;

A

as diferentes formas alotrópicas

30
Q

Apresentadas pelos elementos químicos;

A
  • carbono, como grafite ou diamante;
  • enxofre, monolítico ou rômbico;
  • fósforo, banco ou vermelho;
  • oxigênio, como gás oxigênio (O2) ou ozônio (O3).
31
Q

Sabendo que, o diamante possui em sua estrutura cristalina, maior quantidade de entalpia acumulada,

A

do que a grafite.

32
Q

Menor entalpia;

A

maior estabilidade

33
Q

A forma alotrópica de entalpia maior,

A

é a mais reativa;

34
Q

A forma alotrópica de entalpia menor,

A

é a mais estável.

35
Q

O enxofre rômbico

A

é mais estável (menos reativo) que o monoclínica;

36
Q

o fósforo vermelho

A

é mais estável (menos reativa) que o branco;

37
Q

o oxigênio (O2)

A

é mais estável (menos reativo) que o ozônio (O3).

38
Q

Nas reações em solução, admite-se sempre que os reagentes já estejam,

A

nesse estado de diluição total ou infinita.

39
Q

As compressas de emergência,

A

são um exemplo do calor de dissolução.

40
Q

A equação em que acrescentamos a entalpia da reação e na qual mencionamos todos os fatores que possam influir no valor dessa entalpia, chamamos:

A

Equação Termoquímica.

41
Q

A quantidade de calor expressa pelo (Delta H),

A

sempre se refere às quantidades às quantidades dos reagentes e dos produtos.

42
Q

O valor de (Delta H) deve fazer parte de;

A

cálculos estequiométricos como qualquer outro participante da reação química.

43
Q

O estado padrão dos elementos e dos compostos químicos e dado de;

A

forma arbitrária e atribui-se o valor (0) ZERO.

44
Q

Não é possível medir o valor absoluto das entalpias;

A

apenas as variações de entalpia.

45
Q

Um elemento ou composto químico, está no estado padrão quando se apresenta em seu estado (físico alotrópico ou cristalino);

A

mais comum e estável a 25º C e a 1 atm de pressão;

46
Q

Toda substância simples no estado padrão;

A

tem entalpia igual a ZERO.

47
Q

É importante entender que estarão no nível ZERO;

A

somente as substâncias simples;

48
Q

E que estarão em níveis diferentes de ZERO;

A

as substâncias compostas (entalpia diferente de ZERO)

49
Q

E quando uma entalpia é diferente de ZERO, chamamos;

A

Entalpia padrão de formação das substâncias

50
Q

Entalpia ou (calor) padrão de formação de uma substância é a variação da entalpia verificada na formação de 1 mol da substância;

A

a partir das substâncias simples e estando todas no mesmo padrão;

51
Q

Esse valor também é chamado de;

A

Calor molar de formação da substância.

52
Q

Entalpia ou (calor) de combustão de uma substância;

A

É a variação de entalpia, verificada na combustão de 1 mol, supondo-se no estado padrão;

53
Q

Esse valor também é chamado de;

A

Calor molar de combustão.

54
Q

Nas reações de combustão o (Delta H) é sempre negativo, porque;

A

as reações de combustão são sempre exotérmicas.

55
Q

A reação de neutralização (ácido + base) —> (sal + água);

A

é sempre exotérmica, (Delta H) é sempre negativo.

56
Q

Exemplos:

A
  • HCl(aq) + NaOH(aq) —> NaCl(aq) + H2O(l) (Delta H) = -57,9 kj/mol;
  • HBr(aq) + NaOH(aq) —> NaBr(aq) + H2O(l)(Delta H) = -57,6 kj/mol.
57
Q

Quando o ácido e a base são ambos fortes, como nos exemplos anteriores,

A

a entalpia de neutralização é constante e vale aproximadamente (-57,9 kj/mol);

58
Q

Se o ácido ou a base forem fracos;

A

não haverá ionização total e o calor liberado será menor.

59
Q

Entalpia ou (calor) de neutralização;

A

É a variação de entalpia, verificada na neutralização de 1 mol de OH da base, supondo-se toas as substâncias em diluição total ou infinita.

60
Q

A formação de uma ligação covalente é um,

A

Processo exotérmico.

61
Q

A quebra de uma ligação é sempre um processo,

A

Endotérmico, (Delta H) é sempre positivo.

62
Q

Energia de ligação é a variação de entalpia, verificada na quebra de 1 mol (6 . 10 elevado a 23);

A

no estado gasoso a 25º C e 1 atm;

63
Q

Quanto maior é a energia da ligação, mais forte é a ligação, ou seja;

A

mais difícil de quebrar;

64
Q

Ao contrário do exposto, ligações fracas e energia de ligação pequena,

A

se quebram facilmente.

65
Q

Para quebrar uma ligação, gastamos energia;

A

Mas, quando ligamos dois átomos, a mesma energia não será devolvida