Equilíbrio Iônico

Question 1

Equilíbrio Iônico: Equilíbrio iônico na água. A água sofre uma reação chamada:

Answer 1

Autoionização, que ocorre em pequena escala. A cada 500 milhões de moléculas, apenas uma sofre autoionização.

Question 2

a reação é:

Answer 2

2 H2O(l) <===> H3O+(aq) + OH-(aq) ou simplificadamente:
H2O(l) <===> H+(aq) + OH-(aq)

Question 3

A constante de equilíbrio K é expressa por:

Answer 3

K = [H+] . [OH-]/H2O ===> K . [H2O]=[H+].[OH-]

Question 4

Assim, sob uma temperatura de 25 ºC,

Answer 4

podemos dividir o sistemas em três categorias:

Question 5

Em soluções neutras, temos [H+] = [OH-]

Answer 5

Como Kw = [H+] . [OH] = 1,0 . 10(elevado a -14) ==>

[H+] = [OH-] = 10(elevado a -7) mol/L

Question 6

Em soluções ácidas, temos [H+] > [OH-]

Answer 6

Logo: [H+] > 10(elevado a -7) e [OH-] < 10(elevado a -7) mol/L

Question 7

Em soluções básicas, temos [H+] < [OH]

Answer 7

Então: [H+] < 10(elevado a -7) e [OH-] > 10(elevado a -7) mol/L.

Question 8

Para se evitar o uso de potencias negativas de 10, criou-se há cerca de 100 anos:

Answer 8

O conceito de pH (também chamado de potencial hidrogeniônico) e pOH (chamado de potencial hidroxiliônico).

Question 9

Assim teremos:

Answer 9

pH = -log(H+) e pOH = -log[OH-]

Question 10

Mas hoje o conceito está ampliado e qualquer grandeza X que seja expressa em potencias negativas de 10, pode ter seu pX calculado da mesma forma que se fez em pH e pOH, então:

Answer 10

Podemos utilizar pKw e mas adiante pKa e pKb