Equilíbrio Químico Flashcards
Equilíbrio químico acontece quando:
As velocidades de suas reações direta e inversa se igualam, ou seja: Vdireta = Vinversa.
Os equilíbrio químicos são classificados,
Assim:
Homogêneos:
Quando todos os componentes formam um sistema homogêneo (uma única fase);
Heterogêneos:
Ocorre quando os componentes da reação estão em fases distintas, construindo um sistema herterogêneo.
Constante de equilíbrio, seja a reação (suposta elementar) a seguir:
aA(g) + bB(g) <===> nM(g) mM(g)
A reação Direta tem Velocidade:
Vd = Kd . [A]a [B]b
A reação Inversa tem velocidade:
Vi = Ki . [N]n [M]m
Temos ainda:
Kd = [A]a. [B]b = Ki [A]a.[B]b
Rearranjando temos:
Kd/Ki = [N]n.[M]m/[A]a.{B]b; onde [ ] é a concentração em mol/L
A razão Kd/Ki é também constante, conhecida por:
Kc (constante de equilíbrio em função das concentrações).
Em equilíbrios envolvendo gases (que são a maioria), a constante de equilíbrio é às vezes expressa em termos das pressões parciais dos componentes gasosos,
Essa constante é conhecida como Kp
Kp = (PN)n . (PM)m/(PA)a . (PB)b. Onde Px é a pressão parcial do componente gasoso.
Ao se multiplicar uma equação química por um número (n),
A constante ficará elevada a (n);
Ao se inverter uma equação química,
A constante também será invertida;
Ao somarmos duas ou mais equações, a constante da equação resultante será:
O produto das constantes das equações somadas.
Um importante para os cálculos com equilíbrio é:
O grau de equilíbrio simbolizado por (α) alfa.
