Ácidos e Bases, Ka e Kb; Lei da Diluição

Question 1

Ácidos são espécies químicas que, em solução aquosa, se ionizam e liberam como único cátion o íon H3O. Mas;

Answer 1

• Alguns ácidos são fortes, ou seja, se ionizam completamente (100%);
• O ácidos fracos, como o HCN, forma-se um equilíbrio entre as moléculas que se ionizaram com as que não se ionizaram;

Question 2

A equação química é:

Answer 2

HCN(aq) + H2O(l) <===> H3O+(aq) + CN-(aq)

Question 3

Quanto mais forte um ácido, mais ionizado ele deve ser, e:

Answer 3

Maior valor de Ka (o que também significa menor valor de pKa).

Question 4

Como as bases fracas se ionizam:

Answer 4

Em contato com a água (á mais fácil se entender essa ionização se usarmos as reações de transferência de prótons de Bronsted-Lowry).

Question 5

São bases fracas comuns:

Answer 5

a amônia (NH3), as aminas, os derivados nitrogenados, como a piridina (C5H5N) e alguns ânions conjugados de ácidos.

Question 6

quanto maior o valor de Kb (e menor o pKb);

Answer 6

Mais forte será a base.

Question 7

O valor de Kb só depende da:

Answer 7

Temperatura.

Question 8

Para os casos de ácidos polipróticas, como o íon CO2-(3),

Answer 8

A protonação ocorre em etapas:

Question 9

Exemplos:

Answer 9

CO(elevado a 2-)3 + H2) <==> HCO2 + OH Kb1 = 2,5 . 10(elevado a -4);
HCO-3 +H2O <==> H2CO3 + OH- Kb2 = 1,4 . 10(elevado a -8).

Question 10

A lei da diluição Ostwald

Answer 10

Equação: K(Ka ou Kb)