Noções de Entalpia Flashcards
As pilhas e baterias contêm substâncias tóxicas que podem contaminar
O ambiente se o seu descarte não for criterioso.
O petróleo é um recurso
Não-renovável.
Mudanças do estado de agregação da matéria:
Sólido —–> Fusão ———> Líquido —–>Vaporização->Gás
Reações que liberam energia
A queima do carvão libera calor (energia térmica);
A queima de uma vela produz luz (energia luminosa);
A reação química em uma pilha produz energia elétrica;
No motor de um automóvel, a queima da gasolina produz energia mecânica (energia cinética).
Reações químicas que absorvem energia
Devemos fornecer o calor para cozimento dos alimentos;
O Sol fornece a luz( energia luminosa) necessária à fotossíntese clorofiliana nos vegetais;
Com a energia elétrica, pode-se provocar a reação de cromagem de peças de um automóvel;
Uma pancada violenta (energia mecânica) pode detonar um explosivo.
Uma bateria elétrica, se usada muito intensamente, acaba por se aquecer; isto é, além de energia elétrica, libera também
Calor.
Termoquímica
É o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas.
As reações químicas se classificam em:
Reações exotérmicas: são as que produzem ou liberam calor.
Reações endotérmicas: são as que absorvem calor.
Sistema aberto
É o que troca matéria e energia com o meio ambiente.
Sistema fechado
É o que troca energia mas não troca matéria com o meio ambiente.
Sistema isolado
É o que não troca nem matéria nem energia com o meio ambiente.
Calorimetria
É o estudo e a medição das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante os fenômenos físicos e/ ou químicos.
A temperatura de um corpo depende
Da maior ou menor agitação das partículas que o constituem.
A quantidade de calor, por sua vez, depende da própria
Temperatura e da massa total do sistema.
A quantidade de calor costuma ser expressa em
Calorias (cal).
Caloria é a quantidade de calor necessária para elevar de 14,5ºC para 15,5ºC a temperatura de
1g de água.
No SI a unidade de energia é o
Joule (J)
Calorímetros
São aparelhos usados para medir a quantidade de calor liberada ou absorvida numa transformação física ou química.
Calorímetro da água
A quantidade de calor cedida (Qc) pelo corpo (ou pela reação) é igual à quantidade de calor liberada pelo ou pela reação.
A quantidade de calor recebida pela água é dada pela fórmula:
Qr=mc. Delta t em que m= massa da substância (g);
c=calor específico da substância (cal/g. ºC); Delta t= variação de temperatura.
Bomba calorimétrica
É um aparelho utilizado para medir o calor de combustão das substâncias.
Por que as reações químicas liberam ou absorvem calor?
A energia cinética é a energia que está associada ao movimento.
A energia potencial é a que fica armazenada num sistema e que pode ser aproveitada posteriormente para produzir algum trabalho.
Toda e qualquer substância possui certa quantidade interna ou potencial (E) armazenada em seu interior, parte na forma de energia química e na forma de energia térmica.
1ª hipótese: Quando a energia interna total dos reagentes for maior que a energia interna total dos produtos formados, haverá uma sobra de energia; consequentemente, a reação irá liberar energia-em forma de calor. (reação exotérmica).
2ª hipótese: Quando a energia total dos reagentes for menor que a dos produtos formados, a reação somente poderá ser processada se puder absorver, no mínimo, a energia que falta-em forma de calor. (reação endotérmica).
A energia total após a reação é igual à
Energia total antes da reação.
Lei da conservação da energia (ou princípio da Termodinâmica)
A energia não pode ser criada nem destruída, apenas transformada.
Em um sistema isolado, a quantidade total de energia é constante.
A variação de entalpia é a medida
Da quantidade de calor liberada ou absorvida pela reação, a pressão constante.
Comparação entre as energias liberadas nas quedas de água e nas reações exotérmicas:
Delta H= Hprod. - Hreag.
Perdem energia( entalpia ) durante a reação.
Comparação entre as energias liberadas nas quedas de água e nas reações exotérmicas:
Delta H= Hprod. - Hreag.>0; o valor positivo de Delta H indica que as substâncias
Ganham energia(entalpia) durante a reação.
