Lei de Hess

Question 1

Sobre a LEI DE HESS (Germain Henry Hess)

Essa é uma lei experimental, é muito importante no estudo da Termoquímica e estabelece que:

Answer 1

A variação de entalpia (quantidade de calor liberada ou absorvida) em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação.

Question 2

Em geral diz-se que:

Answer 2

• partindo-se de um mesmo Estado inicial;
• chega-se sempre a um mesmo estado final.
• o ∆H será sempre o mesmo.

Question 3

Constata-se que:

Answer 3

Cada estado tem um Entalpia ou conteúdo de calor (H) fixo e bem definido.

Question 4

Portanto…

Answer 4

Entalpia é função de Estado.

Question 5

A lei de HESS é conhecida como a:

Answer 5

Lei dos Estados, Inicial e final.

Question 6

Ainda pode ser considerada uma simples…

Answer 6

• consequência do princípio da conservação de energia ou;

- do primeiro princípio da Termodinâmica.

Question 7

As equações termoquímicas podem ser:

Answer 7

somadas como se fossem equações matemáticas.

Question 8

A lei de HESS é também chamada de…

Answer 8

Lei da soma dos calores de reação.

Question 9

Somar equações é útil porque…

Answer 9

Permite calcular o ∆H de certas reações cuja experiência é muito difícil, as vezes impossível.

Question 10

Na inversão de uma equação Termoquímica,

Answer 10

devemos trocar o sinal de ∆H.

Question 11

A soma de uma equação à sua inversa,

Answer 11

o resultado dever ser Zero.

Question 12

Na multiplicação ou divisão de uma equação Termoquímica por um número diferente de Zero,

Answer 12

o valor de ∆H também deve ser multiplicado ou dividido por esse mesmo número.

Question 13

As variações de Entalpia das reações podem ser:

Answer 13

calculadas por três caminhos;

Question 14

Primeiro,

Answer 14

a partir das Entalpias de formação das substâncias que participam da reação;

Question 15

Segundo,

Answer 15

a partir das energias de ligação existentes nas moléculas das substâncias que participam da reação;

Question 16

Terceiro,

Answer 16

pela lei de HESS, somando algebricamente varias equações, com variações de Entalpia já conhecidas.

Question 17

No século XIX, Mercellin Berthelot, propôs:

Answer 17

Que um fenômeno seja ele físico ou químico, seria espontâneo se liberasse energia (calor).

Question 18

Observando que, existem processos espontâneos que,

Answer 18

absorvem calor, exemplo: evaporação da água.

Question 19

O cientista Rudolf Clausius, concluiu outro fator…

Answer 19

a tendência natural de todo sistema caminhar para uma situação de maior desordem;

Question 20

Ao passar do estado líquido para o estado gasoso, as moléculas ficam mais livres, soltas isto é:

Answer 20

em maior desordem.

Question 21

Para medir o grau de desordem de um sistema, usa-se…

Answer 21

uma grandeza chamada Entropia, designada pela letra S.

Question 22

Definido assim:

Answer 22

Aumento do grau de desordem ===> aumento da Entropia

Question 23

Matematicamente definido assim:

Answer 23

∆S = S final - S inicial > 0

Question 24

Mas temos como aumentar a ordem,

Answer 24

gastando uma certa quantidade de energia (energia de organização);

Question 25

O valor dessa energia de organização é:

Answer 25

T . ∆S, onde T é a temperatura absoluta;

Question 26

e ∆S é,

Answer 26

a variação da Entropia;

Question 27

Assim a energia aproveitável é representada assim:

Answer 27

∆H - T . ∆S

Question 28

Então, energia livre, energia útil ou energia de Gibbs

Answer 28

Representado assim: AG = ∆H - T . ∆S

Question 29

Unidades mais usuais:

Answer 29

• Variação de energia livre ————————– ∆G
• Variação de Entalpia ————————– ∆H
• Temperatura absoluta da reação ————— T
• Variação de Entropia ————————— ∆S
• Energia de Organização ————————— T . ∆S

Question 30

A energia de Gibbs tem:

Answer 30

Duas consequências importantes;

Question 31

uma reação é espontânea,

Answer 31

quando: ∆G

Question 32

uma reação NÃO é espontânea,

Answer 32

quando: ∆G > 0

Question 33

Portanto,

Answer 33

∆G é um critério de espontaneidade das reações.