Lei de Hess Flashcards
Sobre a LEI DE HESS (Germain Henry Hess)
Essa é uma lei experimental, é muito importante no estudo da Termoquímica e estabelece que:
A variação de entalpia (quantidade de calor liberada ou absorvida) em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação.
Em geral diz-se que:
- partindo-se de um mesmo Estado inicial;
- chega-se sempre a um mesmo estado final.
- o ∆H será sempre o mesmo.
Constata-se que:
Cada estado tem um Entalpia ou conteúdo de calor (H) fixo e bem definido.
Portanto…
Entalpia é função de Estado.
A lei de HESS é conhecida como a:
Lei dos Estados, Inicial e final.
Ainda pode ser considerada uma simples…
- consequência do princípio da conservação de energia ou;
- do primeiro princípio da Termodinâmica.
As equações termoquímicas podem ser:
somadas como se fossem equações matemáticas.
A lei de HESS é também chamada de…
Lei da soma dos calores de reação.
Somar equações é útil porque…
Permite calcular o ∆H de certas reações cuja experiência é muito difícil, as vezes impossível.
Na inversão de uma equação Termoquímica,
devemos trocar o sinal de ∆H.
A soma de uma equação à sua inversa,
o resultado dever ser Zero.
Na multiplicação ou divisão de uma equação Termoquímica por um número diferente de Zero,
o valor de ∆H também deve ser multiplicado ou dividido por esse mesmo número.
As variações de Entalpia das reações podem ser:
calculadas por três caminhos;
Primeiro,
a partir das Entalpias de formação das substâncias que participam da reação;
Segundo,
a partir das energias de ligação existentes nas moléculas das substâncias que participam da reação;
Terceiro,
pela lei de HESS, somando algebricamente varias equações, com variações de Entalpia já conhecidas.
No século XIX, Mercellin Berthelot, propôs:
Que um fenômeno seja ele físico ou químico, seria espontâneo se liberasse energia (calor).
Observando que, existem processos espontâneos que,
absorvem calor, exemplo: evaporação da água.
O cientista Rudolf Clausius, concluiu outro fator…
a tendência natural de todo sistema caminhar para uma situação de maior desordem;
Ao passar do estado líquido para o estado gasoso, as moléculas ficam mais livres, soltas isto é:
em maior desordem.
Para medir o grau de desordem de um sistema, usa-se…
uma grandeza chamada Entropia, designada pela letra S.
Definido assim:
Aumento do grau de desordem ===> aumento da Entropia
Matematicamente definido assim:
∆S = S final - S inicial > 0
Mas temos como aumentar a ordem,
gastando uma certa quantidade de energia (energia de organização);
O valor dessa energia de organização é:
T . ∆S, onde T é a temperatura absoluta;
e ∆S é,
a variação da Entropia;
Assim a energia aproveitável é representada assim:
∆H - T . ∆S
Então, energia livre, energia útil ou energia de Gibbs
Representado assim: AG = ∆H - T . ∆S
Unidades mais usuais:
- Variação de energia livre ————————– ∆G
- Variação de Entalpia ————————– ∆H
- Temperatura absoluta da reação ————— T
- Variação de Entropia ————————— ∆S
- Energia de Organização ————————— T . ∆S
A energia de Gibbs tem:
Duas consequências importantes;
uma reação é espontânea,
quando: ∆G
uma reação NÃO é espontânea,
quando: ∆G > 0
Portanto,
∆G é um critério de espontaneidade das reações.
