Deslocamento do Equilíbrio e Princípio de Le Chatelier

Question 1

Quando uma ação externa, como alteração na temperatura ocorre e provoca modificação nas velocidades das reações direta e inversa, Forçando uma nova posição de equilíbrio a ser alcançada. Esses deslocamentos seguem o princípio:

Answer 1

de Le Chatelier.

Question 2

Na variação da temperatura em um sistema em equilíbrio, pode-se prever o deslocamento do equilíbrio lembrando que o calor (liberado ou absorvido) de uma reação pode ser considerado como um componente do processo,

Answer 2

N2O4(g) + calor <===> 2NO2(g) (o processo é endotérmico)

Question 3

Fica a regra:

Answer 3

O aumento da temperatura sempre desloca o equilíbrio no sentido ENDOtérmico da reação.

Question 4

Quando a pressão de um sistema em equilíbrio é aumentada (ou o seu volume é reduzido), o que acontece?

Answer 4

O princípio de Le Chatelier sugere que o equilíbrio se desloque de modo a tentar reduzir novamente a pressão.

Question 5

Fica a regra:

Answer 5

O aumento da pressão por redução do volume desloca o equilíbrio para o lado de menor número de moles gasosos.

Question 6

E para equilibrar a reação (basta cortar os coeficientes gasosos em ambos os lados da reação):

Answer 6

N2(g)+ 3 H2(g) <===> 2 NH3(g)

Question 7

Quando adicionamos um gás inerte a um sistema gasoso,o que acontece?

Answer 7

Elevamos a pressão total do sistema, mas diminui na mesma proporção a fração molar dos componentes da reação.

Question 8

O uso de catalisador aumenta a velocidade de uma reação, faz com que o equilíbrio seja alcançado em um tempo menor, mas não altera a posição do equilíbrio, porque:

Answer 8

O catalisador acelera as reações direta e inversamente na mesma proporção.