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Prope 2024: BIOQUÍMICA > Tema 3: Ácido base > Flashcards

Tema 3: Ácido base Flashcards

1
Q

Ionización del agua

Cuando las moléculas de agua se disocian (se separan a moléculas más pequeñas), se pueden formar dos especies iónicas llamadas:

A

Hidronio e hidroxilo

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2
Q

A qué temperatura el agua forma puentes de H?

A

a 37 grados

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3
Q

Hidronio H+ e hidroxilo OH- : cuál es ácido y cuál es base?

A

hidronio: ácido
hidróxilo: base

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4
Q

Qué es la Keq de una reacción química?

A

es la constante de equilibrio: parámetro que tiene que ver con la concentración de productos y reactivos

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5
Q

H2O< ——> H+ + OH-
cuáles son los reactivos
cuáles son los productos
cuál es el ácido y la base?

A

reactivos: H2O
productos: H+ + OH-
ácido: H+
base: OH-

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6
Q

Cuántas moléculas tiene un gramo de agua?

A

3.46x10^22 moléculas

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7
Q

Cuál es la probabilidad de que el agua exista como un ion hidrógeno?

A

1.8x10^-9

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8
Q

Cómo se representa la constante de disociación?

A

Keq =
concentración de productos/ concentración de reactivos

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9
Q

Cuánto pesa un mol de agua?

A

18g

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10
Q

Un litro de agua cuántos moles tiene?

A

1000 entre 18g=
55.56 moles

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11
Q

De cuánto es la concentración de iones H+ o iones OH?

A

1x10^-7

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12
Q

De cuánto es la constante del agua? ya tomando en cuenta el valor de los iones H+ y OH-agua

A

1x10^-14

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13
Q

Cómo se representa la constante del agua?

A

Kw= concentración de productos/ concentración de reactivos

es decir:
Kw= H+ OH-/ H2O

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14
Q

Qué es el pH?

A

una medida que sirve para establecer nivel de acidez o alcalinidad

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15
Q

Qué concentración de qué ion representa el pH?

A

la concentración del ion H+ (hidronio)

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16
Q

Para sacar el pH del agua, cuál es su fórmula?

A

pH=
-log [concentración ion H+ es decir 1x10^-7]

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17
Q
  1. Cuanto mayor sea la concentración de los iones hidronio [H+] de una disolución, cómo será su pH
  2. por ende, en una alta [OH-], cómo será el pH?
A
  1. entre mayor sea la [H+], menor será el pH (ácido)
  2. entre mayor sea la [OH-], mayor será el pH (base)
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18
Q

Concepto ácido-base

Los ácidos, ceden o aceptan iones de H?

A

los ácidos ceden iones de H/protones

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19
Q

Concepto ácido-base

Las bases , ceden o aceptan iones de H?

A

las bases aceptan iones de H/protones

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20
Q

Qué es una molécula anfótera?

A

molécula que tiene grupos ácidos y básicos

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21
Q

Qué grupo es un ácido?

A

carboxilo (COOH)

O
||
C - OH

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22
Q

Qué grupo es básico?

A

grupo amino

H-N-H

23
Q

A mayor cantidad de H+, el pH será:

A

menor, es decir, ácido

24
Q

Molécula común conocida por ser anfótera:

A

el agua

25
Q

Un ácido débil se representa con las letras:

A

ácido débil HA

26
Q

Un ácido débil (HA) se puede ionizar, para formar:

A

una base fuerte

27
Q

Cuando un ácido débil HA se ioniza, dicha reacción:
- es reversible o irreversible?
- el HA se puede disociar total o parcialmente?

A
  • es una reacción REVERSIBLE
  • el ácido débil se puede disociar parcialmente
28
Q

Ejemplo más común de un ácido débil:

A

ácido acético, coloquialmente: vinagre

29
Q

Los ácidos fuertes:
- son una reacción reversible o irreversible?
- se disocian total o parcialmente?

A
  • reacción irreversible
  • se disocian por completo
30
Q

Las bases fuertes, se disocian total o parcialmente?

Disociación: proceso en el que moléculas se separan en más pequeñas

A

se disocian totalmente

Disociación: proceso en el que moléculas se separan en más pequeñas

31
Q

Un ácido fuerte se disocia, y forma:

A

una base débil

32
Q

Una base débil se disocia y forma:

A

un ácido fuerte

33
Q

Una base fuerte se disocia y forma:

A

un ácido débil

34
Q

Un ácido débil se disocia y forma:

A

una base fuerte

35
Q

Cuál es la forma de poder representar un ácido débil?

A

el ácido débil es: pKa

36
Q
  • Los ácidos fuertes, tienen un valor alto o bajo de pKa?
  • Los ácidos débiles tienen un valor alto o bajo de pKa?
A
  • ácidos fuertes: pKa baja
  • ácidos débiles: pKa alta
37
Q

pKa= -logKa
pKa= pH donde el …% de la sustancia está disociada/ionizada:

A

50% de la sustancia está disociada/ ionizada

38
Q

pka bajo: ácido …. y ka ….

A

pka bajo: ácido fuerte, y ka alto

39
Q

pka alto: ácido …. y ka ….

A

pka alto: ácido débil, y ka bajo

40
Q

Cómo es la ecuación de Henderson-Hasselbach y qué nos ayuda a determinar?

A
  • determina el pH de una sustancia

pH= pKa+log [A- es decir, concentración de base conjugada]/ [HA, es decir, concentración de ácido débil]

41
Q

Qué representa la A-?

A

es una base conjugada

42
Q

Qué representa la HA?

A

ácido débil

43
Q

Sistemas amortiguadores intra y extracelulares

  1. Cuando se añade una cantidad mínima de ácido, el agua cambia su pH?
  2. Cuando se añade una cantidad mínima de ácido, la sangre cambia su pH?
A
  1. El pH del agua sí experimenta un cambio cuando se añade una mínima
    cantidad de un ácido
  2. Cuando se añade ácido a la sangre, el pH NO se modifica
44
Q

Soluciones amortiguadoras, qué son?

A

soluciones que tienen cierta concentración de Hidrogeniones (H+) que hace que al añadir ácido o base, no haya cambios bruscos del pH

45
Q

Qué proteína de la sangre tiene propiedades amortiguadoras?

A

la hemoglobina
- admite ácido sin que se modifique el pH

46
Q

De qué está conformado un sistema amortiguador?

A

base conjugada y ácido débil

47
Q

De qué depende el pH de una solución amortiguadora?

A

del pka del ácido (del ácido débil)

48
Q

Desequilibrio ácido-base: cuáles son los tampones/sistemas amortiguadores principales del cuerpo humano?

A

hemoglobina
proteínas
fosfato
bicarbonato

49
Q

Cuáles son los sistemas amortiguadores extracelulares del cuerpo humano?

A

hemoglobina y bicarbonato

50
Q

Cuáles son los sistemas amortiguadores intracelulares del cuerpo humano?

A

proteínas y fosfatos

51
Q

Cuál es el pH de la sangre?

A

7.35 - 7.45

52
Q

Constiste en una disminución en el pH, se compensa con la eliminación de CO2 y un aumento de frecuencia respiratoria: qué fenómero ácido-base es?

A

acidosis respiratoria

53
Q

Es una escala logarítimica que determina la concentración de iones hidronio (H+) presentes en una disolución:

A

pH

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