Tema 3: Ácido base

Question 1

Ionización del agua

Cuando las moléculas de agua se disocian (se separan a moléculas más pequeñas), se pueden formar dos especies iónicas llamadas:

Answer 1

Hidronio e hidroxilo

Question 2

A qué temperatura el agua forma puentes de H?

Answer 2

a 37 grados

Question 3

Hidronio H+ e hidroxilo OH- : cuál es ácido y cuál es base?

Answer 3

hidronio: ácido
hidróxilo: base

Question 4

Qué es la Keq de una reacción química?

Answer 4

es la constante de equilibrio: parámetro que tiene que ver con la concentración de productos y reactivos

Question 5

H2O< ——> H+ + OH-
cuáles son los reactivos
cuáles son los productos
cuál es el ácido y la base?

Answer 5

reactivos: H2O
productos: H+ + OH-
ácido: H+
base: OH-

Question 6

Cuántas moléculas tiene un gramo de agua?

Answer 6

3.46x10^22 moléculas

Question 7

Cuál es la probabilidad de que el agua exista como un ion hidrógeno?

Answer 7

1.8x10^-9

Question 8

Cómo se representa la constante de disociación?

Answer 8

Keq =
concentración de productos/ concentración de reactivos

Question 9

Cuánto pesa un mol de agua?

Answer 9

18g

Question 10

Un litro de agua cuántos moles tiene?

Answer 10

1000 entre 18g=
55.56 moles

Question 11

De cuánto es la concentración de iones H+ o iones OH?

Answer 11

1x10^-7

Question 12

De cuánto es la constante del agua? ya tomando en cuenta el valor de los iones H+ y OH-agua

Answer 12

1x10^-14

Question 13

Cómo se representa la constante del agua?

Answer 13

Kw= concentración de productos/ concentración de reactivos

es decir:
Kw= H+ OH-/ H2O

Question 14

Qué es el pH?

Answer 14

una medida que sirve para establecer nivel de acidez o alcalinidad

Question 15

Qué concentración de qué ion representa el pH?

Answer 15

la concentración del ion H+ (hidronio)

Question 16

Para sacar el pH del agua, cuál es su fórmula?

Answer 16

pH=
-log [concentración ion H+ es decir 1x10^-7]

Question 17

1. Cuanto mayor sea la concentración de los iones hidronio [H+] de una disolución, cómo será su pH
2. por ende, en una alta [OH-], cómo será el pH?

Answer 17

1. entre mayor sea la [H+], menor será el pH (ácido)
2. entre mayor sea la [OH-], mayor será el pH (base)

Question 18

Concepto ácido-base

Los ácidos, ceden o aceptan iones de H?

Answer 18

los ácidos ceden iones de H/protones

Question 19

Concepto ácido-base

Las bases , ceden o aceptan iones de H?

Answer 19

las bases aceptan iones de H/protones

Question 20

Qué es una molécula anfótera?

Answer 20

molécula que tiene grupos ácidos y básicos

Question 21

Qué grupo es un ácido?

Answer 21

carboxilo (COOH)

O
||
C - OH

Question 22

Qué grupo es básico?

Answer 22

grupo amino

H-N-H

Question 23

A mayor cantidad de H+, el pH será:

Answer 23

menor, es decir, ácido

Question 24

Molécula común conocida por ser anfótera:

Answer 24

el agua

Question 25

Un ácido débil se representa con las letras:

Answer 25

ácido débil **HA**

Question 26

Un ácido débil (HA) se puede ionizar, para formar:

Answer 26

una **base fuerte**

Question 27

Cuando un **ácido débil** **HA** se ioniza, dicha reacción: - es reversible o irreversible? - el HA se puede disociar total o parcialmente?

Answer 27

- es una reacción **REVERSIBLE** - el ácido débil se puede disociar **parcialmente**

Question 28

Ejemplo más común de un ácido débil:

Answer 28

**ácido acético, coloquialmente: vinagre**

Question 29

Los **ácidos fuertes**: - son una reacción reversible o irreversible? - se disocian total o parcialmente?

Answer 29

- reacción **irreversible** - se disocian **por completo**

Question 30

Las **bases fuertes**, se disocian total o parcialmente? ## Footnote Disociación: proceso en el que moléculas se separan en más pequeñas

Answer 30

se disocian totalmente ## Footnote Disociación: proceso en el que moléculas se separan en más pequeñas

Question 31

Un ácido fuerte se disocia, y forma:

Answer 31

una base débil

Question 32

Una base débil se disocia y forma:

Answer 32

un ácido fuerte

Question 33

Una base fuerte se disocia y forma:

Answer 33

un ácido débil

Question 34

Un ácido débil se disocia y forma:

Answer 34

una base fuerte

Question 35

Cuál es la forma de poder **representar** un **ácido débil**?

Answer 35

el ácido débil es: **pKa**

Question 36

- Los ácidos **fuertes**, tienen un valor alto o bajo de pKa? - Los ácidos **débiles** tienen un valor alto o bajo de pKa?

Answer 36

- ácidos **fuertes**: **pKa baja** - ácidos **débiles**: **pKa alta**

Question 37

pKa= -logKa pKa= pH donde el **...%** de la sustancia está disociada/ionizada:

Answer 37

**50% de la sustancia está disociada/ ionizada**

Question 38

pka bajo: ácido .... y ka ....

Answer 38

pka bajo: ácido fuerte, y ka alto

Question 39

pka alto: ácido .... y ka ....

Answer 39

pka alto: ácido débil, y ka bajo

Question 40

Cómo es la ecuación de Henderson-Hasselbach y qué nos ayuda a determinar?

Answer 40

- determina el pH de una sustancia pH= pKa+log [A- es decir, concentración de base conjugada]/ [HA, es decir, concentración de ácido débil]

Question 41

Qué representa la A-?

Answer 41

es una base conjugada

Question 42

Qué representa la HA?

Answer 42

ácido débil

Question 43

# Sistemas amortiguadores intra y extracelulares 1. Cuando se añade una cantidad mínima de ácido, el agua cambia su pH? 2. Cuando se añade una cantidad mínima de ácido, la sangre cambia su pH?

Answer 43

1. El pH del agua **sí experimenta un cambio** cuando se añade una mínima cantidad de un ácido 2. Cuando se añade ácido a la sangre, **el pH NO se modifica**

Question 44

**Soluciones amortiguadoras**, qué son?

Answer 44

soluciones que tienen cierta concentración de Hidrogeniones (H+) que hace que al añadir ácido o base, **no haya cambios bruscos del pH**

Question 45

Qué proteína de la sangre tiene propiedades amortiguadoras?

Answer 45

la hemoglobina - admite ácido sin que se modifique el pH

Question 46

De qué está conformado un sistema amortiguador?

Answer 46

base conjugada y ácido débil

Question 47

De qué depende el pH de una **solución amortiguadora?**

Answer 47

del pka del ácido (del ácido débil)

Question 48

Desequilibrio ácido-base: cuáles son los tampones/sistemas amortiguadores principales del cuerpo humano?

Answer 48

**hemoglobina** proteínas fosfato **bicarbonato**

Question 49

Cuáles son los sistemas amortiguadores **extracelulares** del cuerpo humano?

Answer 49

hemoglobina y bicarbonato

Question 50

Cuáles son los sistemas amortiguadores **intracelulares** del cuerpo humano?

Answer 50

proteínas y fosfatos

Question 51

Cuál es el pH de la sangre?

Answer 51

7.35 - 7.45

Question 52

Constiste en una **disminución en el pH**, se compensa con la **eliminación de CO2** y un **aumento de frecuencia respiratoria**: qué fenómero ácido-base es?

Answer 52

acidosis respiratoria

Question 53

Es una escala logarítimica que determina la concentración de iones hidronio (H+) presentes en una disolución:

Answer 53

pH