Tema 3: Ácido base Flashcards

1
Q

Ionización del agua

Cuando las moléculas de agua se disocian (se separan a moléculas más pequeñas), se pueden formar dos especies iónicas llamadas:

A

Hidronio e hidroxilo

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2
Q

A qué temperatura el agua forma puentes de H?

A

a 37 grados

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3
Q

Hidronio H+ e hidroxilo OH- : cuál es ácido y cuál es base?

A

hidronio: ácido
hidróxilo: base

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4
Q

Qué es la Keq de una reacción química?

A

es la constante de equilibrio: parámetro que tiene que ver con la concentración de productos y reactivos

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5
Q

H2O< ——> H+ + OH-
cuáles son los reactivos
cuáles son los productos
cuál es el ácido y la base?

A

reactivos: H2O
productos: H+ + OH-
ácido: H+
base: OH-

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6
Q

Cuántas moléculas tiene un gramo de agua?

A

3.46x10^22 moléculas

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7
Q

Cuál es la probabilidad de que el agua exista como un ion hidrógeno?

A

1.8x10^-9

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8
Q

Cómo se representa la constante de disociación?

A

Keq =
concentración de productos/ concentración de reactivos

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9
Q

Cuánto pesa un mol de agua?

A

18g

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10
Q

Un litro de agua cuántos moles tiene?

A

1000 entre 18g=
55.56 moles

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11
Q

De cuánto es la concentración de iones H+ o iones OH?

A

1x10^-7

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12
Q

De cuánto es la constante del agua? ya tomando en cuenta el valor de los iones H+ y OH-agua

A

1x10^-14

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13
Q

Cómo se representa la constante del agua?

A

Kw= concentración de productos/ concentración de reactivos

es decir:
Kw= H+ OH-/ H2O

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14
Q

Qué es el pH?

A

una medida que sirve para establecer nivel de acidez o alcalinidad

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15
Q

Qué concentración de qué ion representa el pH?

A

la concentración del ion H+ (hidronio)

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16
Q

Para sacar el pH del agua, cuál es su fórmula?

A

pH=
-log [concentración ion H+ es decir 1x10^-7]

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17
Q
  1. Cuanto mayor sea la concentración de los iones hidronio [H+] de una disolución, cómo será su pH
  2. por ende, en una alta [OH-], cómo será el pH?
A
  1. entre mayor sea la [H+], menor será el pH (ácido)
  2. entre mayor sea la [OH-], mayor será el pH (base)
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18
Q

Concepto ácido-base

Los ácidos, ceden o aceptan iones de H?

A

los ácidos ceden iones de H/protones

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19
Q

Concepto ácido-base

Las bases , ceden o aceptan iones de H?

A

las bases aceptan iones de H/protones

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20
Q

Qué es una molécula anfótera?

A

molécula que tiene grupos ácidos y básicos

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21
Q

Qué grupo es un ácido?

A

carboxilo (COOH)

O
||
C - OH

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22
Q

Qué grupo es básico?

A

grupo amino

H-N-H

23
Q

A mayor cantidad de H+, el pH será:

A

menor, es decir, ácido

24
Q

Molécula común conocida por ser anfótera:

25
Un ácido débil se representa con las letras:
ácido débil **HA**
26
Un ácido débil (HA) se puede ionizar, para formar:
una **base fuerte**
27
Cuando un **ácido débil** **HA** se ioniza, dicha reacción: - es reversible o irreversible? - el HA se puede disociar total o parcialmente?
- es una reacción **REVERSIBLE** - el ácido débil se puede disociar **parcialmente**
28
Ejemplo más común de un ácido débil:
**ácido acético, coloquialmente: vinagre**
29
Los **ácidos fuertes**: - son una reacción reversible o irreversible? - se disocian total o parcialmente?
- reacción **irreversible** - se disocian **por completo**
30
Las **bases fuertes**, se disocian total o parcialmente? ## Footnote Disociación: proceso en el que moléculas se separan en más pequeñas
se disocian totalmente ## Footnote Disociación: proceso en el que moléculas se separan en más pequeñas
31
Un ácido fuerte se disocia, y forma:
una base débil
32
Una base débil se disocia y forma:
un ácido fuerte
33
Una base fuerte se disocia y forma:
un ácido débil
34
Un ácido débil se disocia y forma:
una base fuerte
35
Cuál es la forma de poder **representar** un **ácido débil**?
el ácido débil es: **pKa**
36
- Los ácidos **fuertes**, tienen un valor alto o bajo de pKa? - Los ácidos **débiles** tienen un valor alto o bajo de pKa?
- ácidos **fuertes**: **pKa baja** - ácidos **débiles**: **pKa alta**
37
pKa= -logKa pKa= pH donde el **...%** de la sustancia está disociada/ionizada:
**50% de la sustancia está disociada/ ionizada**
38
pka bajo: ácido .... y ka ....
pka bajo: ácido fuerte, y ka alto
39
pka alto: ácido .... y ka ....
pka alto: ácido débil, y ka bajo
40
Cómo es la ecuación de Henderson-Hasselbach y qué nos ayuda a determinar?
- determina el pH de una sustancia pH= pKa+log [A- es decir, concentración de base conjugada]/ [HA, es decir, concentración de ácido débil]
41
Qué representa la A-?
es una base conjugada
42
Qué representa la HA?
ácido débil
43
# Sistemas amortiguadores intra y extracelulares 1. Cuando se añade una cantidad mínima de ácido, el agua cambia su pH? 2. Cuando se añade una cantidad mínima de ácido, la sangre cambia su pH?
1. El pH del agua **sí experimenta un cambio** cuando se añade una mínima cantidad de un ácido 2. Cuando se añade ácido a la sangre, **el pH NO se modifica**
44
**Soluciones amortiguadoras**, qué son?
soluciones que tienen cierta concentración de Hidrogeniones (H+) que hace que al añadir ácido o base, **no haya cambios bruscos del pH**
45
Qué proteína de la sangre tiene propiedades amortiguadoras?
la hemoglobina - admite ácido sin que se modifique el pH
46
De qué está conformado un sistema amortiguador?
base conjugada y ácido débil
47
De qué depende el pH de una **solución amortiguadora?**
del pka del ácido (del ácido débil)
48
Desequilibrio ácido-base: cuáles son los tampones/sistemas amortiguadores principales del cuerpo humano?
**hemoglobina** proteínas fosfato **bicarbonato**
49
Cuáles son los sistemas amortiguadores **extracelulares** del cuerpo humano?
hemoglobina y bicarbonato
50
Cuáles son los sistemas amortiguadores **intracelulares** del cuerpo humano?
proteínas y fosfatos
51
Cuál es el pH de la sangre?
7.35 - 7.45
52
Constiste en una **disminución en el pH**, se compensa con la **eliminación de CO2** y un **aumento de frecuencia respiratoria**: qué fenómero ácido-base es?
acidosis respiratoria
53
Es una escala logarítimica que determina la concentración de iones hidronio (H+) presentes en una disolución:
pH