Tema 3: Ácido base Flashcards
Ionización del agua
Cuando las moléculas de agua se disocian (se separan a moléculas más pequeñas), se pueden formar dos especies iónicas llamadas:
Hidronio e hidroxilo
A qué temperatura el agua forma puentes de H?
a 37 grados
Hidronio H+ e hidroxilo OH- : cuál es ácido y cuál es base?
hidronio: ácido
hidróxilo: base
Qué es la Keq de una reacción química?
es la constante de equilibrio: parámetro que tiene que ver con la concentración de productos y reactivos
H2O< ——> H+ + OH-
cuáles son los reactivos
cuáles son los productos
cuál es el ácido y la base?
reactivos: H2O
productos: H+ + OH-
ácido: H+
base: OH-
Cuántas moléculas tiene un gramo de agua?
3.46x10^22 moléculas
Cuál es la probabilidad de que el agua exista como un ion hidrógeno?
1.8x10^-9
Cómo se representa la constante de disociación?
Keq =
concentración de productos/ concentración de reactivos
Cuánto pesa un mol de agua?
18g
Un litro de agua cuántos moles tiene?
1000 entre 18g=
55.56 moles
De cuánto es la concentración de iones H+ o iones OH?
1x10^-7
De cuánto es la constante del agua? ya tomando en cuenta el valor de los iones H+ y OH-agua
1x10^-14
Cómo se representa la constante del agua?
Kw= concentración de productos/ concentración de reactivos
es decir:
Kw= H+ OH-/ H2O
Qué es el pH?
una medida que sirve para establecer nivel de acidez o alcalinidad
Qué concentración de qué ion representa el pH?
la concentración del ion H+ (hidronio)
Para sacar el pH del agua, cuál es su fórmula?
pH=
-log [concentración ion H+ es decir 1x10^-7]
- Cuanto mayor sea la concentración de los iones hidronio [H+] de una disolución, cómo será su pH
- por ende, en una alta [OH-], cómo será el pH?
- entre mayor sea la [H+], menor será el pH (ácido)
- entre mayor sea la [OH-], mayor será el pH (base)
Concepto ácido-base
Los ácidos, ceden o aceptan iones de H?
los ácidos ceden iones de H/protones
Concepto ácido-base
Las bases , ceden o aceptan iones de H?
las bases aceptan iones de H/protones
Qué es una molécula anfótera?
molécula que tiene grupos ácidos y básicos
Qué grupo es un ácido?
carboxilo (COOH)
O
||
C - OH
Qué grupo es básico?
grupo amino
H-N-H
A mayor cantidad de H+, el pH será:
menor, es decir, ácido
Molécula común conocida por ser anfótera:
el agua
Un ácido débil se representa con las letras:
ácido débil HA
Un ácido débil (HA) se puede ionizar, para formar:
una base fuerte
Cuando un ácido débil HA se ioniza, dicha reacción:
- es reversible o irreversible?
- el HA se puede disociar total o parcialmente?
- es una reacción REVERSIBLE
- el ácido débil se puede disociar parcialmente
Ejemplo más común de un ácido débil:
ácido acético, coloquialmente: vinagre
Los ácidos fuertes:
- son una reacción reversible o irreversible?
- se disocian total o parcialmente?
- reacción irreversible
- se disocian por completo
Las bases fuertes, se disocian total o parcialmente?
Disociación: proceso en el que moléculas se separan en más pequeñas
se disocian totalmente
Disociación: proceso en el que moléculas se separan en más pequeñas
Un ácido fuerte se disocia, y forma:
una base débil
Una base débil se disocia y forma:
un ácido fuerte
Una base fuerte se disocia y forma:
un ácido débil
Un ácido débil se disocia y forma:
una base fuerte
Cuál es la forma de poder representar un ácido débil?
el ácido débil es: pKa
- Los ácidos fuertes, tienen un valor alto o bajo de pKa?
- Los ácidos débiles tienen un valor alto o bajo de pKa?
- ácidos fuertes: pKa baja
- ácidos débiles: pKa alta
pKa= -logKa
pKa= pH donde el …% de la sustancia está disociada/ionizada:
50% de la sustancia está disociada/ ionizada
pka bajo: ácido …. y ka ….
pka bajo: ácido fuerte, y ka alto
pka alto: ácido …. y ka ….
pka alto: ácido débil, y ka bajo
Cómo es la ecuación de Henderson-Hasselbach y qué nos ayuda a determinar?
- determina el pH de una sustancia
pH= pKa+log [A- es decir, concentración de base conjugada]/ [HA, es decir, concentración de ácido débil]
Qué representa la A-?
es una base conjugada
Qué representa la HA?
ácido débil
Sistemas amortiguadores intra y extracelulares
- Cuando se añade una cantidad mínima de ácido, el agua cambia su pH?
- Cuando se añade una cantidad mínima de ácido, la sangre cambia su pH?
- El pH del agua sí experimenta un cambio cuando se añade una mínima
cantidad de un ácido - Cuando se añade ácido a la sangre, el pH NO se modifica
Soluciones amortiguadoras, qué son?
soluciones que tienen cierta concentración de Hidrogeniones (H+) que hace que al añadir ácido o base, no haya cambios bruscos del pH
Qué proteína de la sangre tiene propiedades amortiguadoras?
la hemoglobina
- admite ácido sin que se modifique el pH
De qué está conformado un sistema amortiguador?
base conjugada y ácido débil
De qué depende el pH de una solución amortiguadora?
del pka del ácido (del ácido débil)
Desequilibrio ácido-base: cuáles son los tampones/sistemas amortiguadores principales del cuerpo humano?
hemoglobina
proteínas
fosfato
bicarbonato
Cuáles son los sistemas amortiguadores extracelulares del cuerpo humano?
hemoglobina y bicarbonato
Cuáles son los sistemas amortiguadores intracelulares del cuerpo humano?
proteínas y fosfatos
Cuál es el pH de la sangre?
7.35 - 7.45
Constiste en una disminución en el pH, se compensa con la eliminación de CO2 y un aumento de frecuencia respiratoria: qué fenómero ácido-base es?
acidosis respiratoria
Es una escala logarítimica que determina la concentración de iones hidronio (H+) presentes en una disolución:
pH
