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Prope 2024: BIOQUÍMICA > Tema 2: Agua > Flashcards

Tema 2: Agua Flashcards

1
Q

Porcentaje de agua del planeta

A

70%

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2
Q

Cuánta agua salada y agua dulce hay en porcentaje?

A
  • salada: 96.5%
  • dulce: 3.5%
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3
Q

Cuánta agua ocupa el agua de los océanos en el planeta en porcentaje?

A

ocupa el 96%

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4
Q

porcentaje de agua en glaciares y polos en el planeta:

A

2.3%

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5
Q

cuál es la hormona encargada de controlar la sed?

A

hormona antidiurética

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6
Q

porcentaje de agua en ríos y lagos

A

0.5%

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7
Q

La regulación del equilibrio hídrico ocurre gracias a los mecanismos:

A
  • mecanismos hipotalámicos que controlan la sed (hormona antidiurética)
  • retención/excreción de agua
  • pérdida por evaporación
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8
Q

A través de qué gana agua nuestro cuerpo y sus respectivos mL

A
  • agua metabólica (200 ml)
  • alimentos ingeridos (700 ml)
  • líquidos ingeridos (1600 ml)
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9
Q

Qué sustancia es conocida por ser el principal disolvente biológico y en el que ocurren diferentes reacciones químicas?

A

el agua

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10
Q

Estructura de la molécula de agua

De qué 3 átomos se forma la molécula de agua?

A

2 de H y 1 de O

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11
Q

Tipo de enlaces de la molécula de agua

A

POLARES

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12
Q

Los enlaces polares qué le aportan a la molécula de agua

A

le dan mayor masa molecular

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13
Q

Enlaces entre moléculas de agua

A

Puentes de H

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14
Q

Formas en las que nuestro cuerpo pierde agua y sus mL correspondientes

A
  • a través del tubo digestivo DIGESTIÓN: 100 mL
  • pulmones: 300 mL
  • piel: 600 mL
  • riñones: 1500 mL
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15
Q

El agua tiene bajos o altos puntos de fusión y ebullición?

A

el agua tiene altos puntos de fusión y ebullición

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16
Q

El agua tiene bajo, medio o gran peso molecular?

A

bajo peso molecular

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17
Q

Densidad electrónica de la molécula del agua

En qué parte de la molécula de agua hay mayor y menor densidad electrónica?

A
  • en el oxígeno hay mayor densidad electrónica (carga -)
  • en el hidrógeno está la menor (carga +)
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18
Q

Los dos ángulos de H forman un ángulo de cuántos grados

A

un ángulo de 104.5 grados

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19
Q

El agua es una molécula polar, que es parcialmente positiva y negativa, lo cual forma un:

A

DIPOLO

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20
Q

Una molécula de agua cuántos puentes de H puede formar, es decir, a cuántas moléculas de agua se puede unir?

A

a 4 moléculas de agua

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21
Q

Cuál es la temperatura de ebullición del agua?

A

100 grados C
por su masa molecular alta

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22
Q

Cuál es la máxima densidad del agua

A

4° C

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23
Q

En qué edo. de agregación el agua es menos densa

A

el agua en edo. sólido es MENOS DENSA que el agua líquida (por eso el hielo flota)

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24
Q

Sustancia que es solvente universal

A

el agua

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25
Q

SOLVENTES

Solventes: su volumen se mide en

A

mol sobre litro

26
Q

SOLVENTES

Solventes: se evaporan fácil o dificilmente? cómo se pueden remover? para qué se usan?

A
  • los solventes se evaporan fácilmente
  • se pueden remover por destilación
  • se pueden usar para extraer compuestos solubles de una mezcla (té o café)
27
Q

Constante dieléctrica del agua: baja, media o alta

tipo es la energía eléctrica

A

muy alta

28
Q

Constante dieléctrica del agua: Ley de Coulomb, qué es?

A
  • Habla acerca de la repulsión y atracción
  • la fuerza de interacción entre partículas con carga opuesta, es inversamente proporcional a la constante dieléctrica del medio en donde se encuentren

La fuerza es de repulsión si las cargas son de igual signo, y de atracción si son de signo contrario.

Esa atracción que hay cuando los polos son opuestos, es la constante dieléctrica

29
Q

Definición de SOLUBILIDAD

A

es la cantidad máxima de compuesto que se puede disolver por completo en un volumen de solvente a una temperatura específica

30
Q

Cómo se pueden dividir los solventes tomando en referencia qué?

A

De acuerdo a su polaridad, siendo una medida establecida por la CONSTANTE DIELÉTRICA:
- polar
- no polar

31
Q

Cuál es la medida relativa de la polaridad de un solvente?

A

la constante dieléctrica

32
Q

Valor que toma la constante dieléctrica cuando es polar, y cuando es no polar:

A

C.D > 15, es POLAR
C.D < 15, NO POLAR

33
Q

Los solventes polares inorgánicos, que no son agua, en qué áreas se usan?

A
  • química analítica
  • procesos industriales
34
Q

Indica si el sig solvente es POLAR o NO POLAR: ácido nítrico

A

polar

35
Q

Indica si el sig solvente es POLAR o NO POLAR: tetracloruro de carbono

A

no polar

36
Q

Indica si el sig solvente es POLAR o NO POLAR: agua

A

polar

37
Q

Qué es la tensión superficial del agua?

A
  • Tensión en la superficie de un líquido, que se debe a la atracción entre las moléculas de los líquidos.
  • Cuando las moléculas de agua de la parte superior forman un tipo de capa o membrana
38
Q

Qué son las fuerzas de cohesión?

A

las fuerzas que existen entre líquido-líquido
entre cada molécula de agua

39
Q

Qué son las fuerzas de adhesión?

A

las fuerzas que hay entre un líquido y un sólido, como una molécula de agua y el vaso

40
Q

Adhesión y cohesión = ?

A

tensión superficial y capilaridad

41
Q

Qué es capilaridad?

A
  • cuando el agua asciende o desciende por un tubo estrecho llamado capilar
    - movimiento de agua a través de los espacios de un material poroso
  • es el impulso del líquido a través de un tubo estrecho
  • son la suma de cohesión, adhesión y tensión superficial
42
Q

Ejemplos de capilaridad

A
  • el ascenso de agua de las raíces a las hojas de una planta
  • agua con humedad
  • absorción de agua en una servilleta
43
Q

A qué se refiere una molécula anfipática?

A
  • que es polar y no polar, es decir, hidrófila e hidrofóbica
44
Q

Indica si es polar, no polar o anfipática: GLUCOSA

A

polar

45
Q

Indica si es polar, no polar o anfipática: GLICEROL

A

polar

46
Q

Indica si es polar, no polar o anfipática: CERA

A

no polar

47
Q

Indica si es polar, no polar o anfipática: ASPARTATO

A

polar

48
Q

Indica si es polar, no polar o anfipática: LACTATO

A

polar

49
Q

Indica si es polar, no polar o anfipática: FENILANANINA

A

anfipática

50
Q

Indica si es polar, no polar o anfipática: GLICERINA

A

polar

51
Q

Indica si es polar, no polar o anfipática: FOSFATODICOLINA

A

anfipática

52
Q

Indica si es polar, no polar o anfipática: GLICEROL

A

polar

53
Q

Formas en las que las moléculas anfipáticas se pueden acomodar:

A
  • capa lipídica
  • micela
  • película
  • vesícula
54
Q

En las micelas, la parte hidrofóbica genera el orden de moléculas de agua: V o F

A

Falso; eso ocurre en las capas lipídicas

55
Q

En las micelas, el grupo HIDROFÓBICO se ordena al interior y la parte HIDRÓFILA al exterior: V o F

A

Verdadero

56
Q

Porcentaje de agua de acuerdo al peso total de un ser humano:

A

60%

57
Q

Del porcentaje de agua en el cuerpo humano: qué porcentaje es extra e intercelular y su proporción en litros sabiendo que 42 litros son el porcentaje de agua en el cuerpo:

A

60% son 42 L
- 40% intracelular 28L
- 20% extracelular 14L

58
Q

Si aumenta el Na+ en el LEC, el líquido en el LIC sale de la célula, a favor de su gradiente de concentración y encoge la célula: cómo se le conoce a este comportamiento de la célula?

A

célula hipertónica

59
Q

Hipertónico, isotónico o hipotónico: mayor concentración de solutos intracelulares, agua entra a la célula (se hincha)

A

HIPOTÓNICO

60
Q

Hipertónico, isotónico o hipotónico:
1. mayor concentración de solutos extracelulares, agua sale de la célula y se deshidrata
2. no hay movimiento de agua; hay un equilibrio osmótico, hay igual concentración de solutos en la zona intra y extracelular

A
  1. hipertónico
  2. isotónico

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