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Prope 2024: BIOQUÍMICA > Tema 10: Bioenergética > Flashcards

Tema 10: Bioenergética Flashcards

1
Q

Célula viva:
- es estática o dinámica?
- requiere energía o no requiere?

A
  • es dinámica y SÍ requiere energía
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2
Q

Qué es la bioenergática?

A

el análisis CUANTITATIVO (cantidad) de la forma en la que los organismos usamos y tomamos energía

cuánta energía usamos y adquirimos

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3
Q

Cuál es la molécula conocida por excelencia como la moneda de intercambio energética?

A

ATP

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4
Q
  • Catabolismo: libera o usa atp
  • Anabolismo: libera o usa atp
A
  • catabolismo: libera atp
  • anabolismo: requiere/usa atp
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5
Q

Cómo se le llama a aquella ciencia que estudia el CALOR y la ENERGÍA? Además de que analiza las modificaciones de temperatura, presión, densidad, masa y vL de un sistema?

A

TERMODINÁMICA

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6
Q

A qué se refiere un sistema en la bioenergética?

A

a la parte del universo que estudiamos

  • puede ser un organismo complejo o unicelular
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7
Q
  • Qué es el ambiente o entorno?
  • Cómo interacciona un sistema con su entorno?
A
  • es aquello que NO es sistema:
    sino que es aquello que se sitúa al rededor de un sistema
  • los sistemas le transfieren masa, energía o las dos cosas a un entorno
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8
Q

Qué es el edo de equilibrio?

A

aquel punto en el que un sistema no cambia su vl, presión o temperatura

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9
Q

Menciona qué tipo de sistema es:
intercambia masa y energía (trabajo o calor)
ejemplo: reacción química en un tubo de ensayo abierto
a) abierto
b) cerrado
c) aislado
d) adiabático

A

a) abierto

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10
Q

Menciona qué tipo de sistema es:
intercambia sólo ENERGÍA
ejemplo: radiador de calefacción
a) abierto
b) cerrado
c) aislado
d) adiabático

A

b) cerrado

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11
Q

Menciona qué tipo de sistema es:
no intercambia ni energía ni calor, pero sí energía en forma de trabajo
ejemplo: termo con tapa que permite variar vL
a) abierto
b) cerrado
c) aislado
d) adiabático

A

d) adiabático

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12
Q

Menciona qué tipo de sistema es:
no intercambia ni energía ni calor
ejemplo: termo para mantener bebidas a temperatura constante
a) abierto
b) cerrado
c) aislado
d) adiabático

A

c) aislado

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13
Q

Variables y ecuación de edo:
qué son las variables de edo. y de qué otra forma se les puede nombrar?

A
  • conjunto de valores que adoptan variables físicas y químicas y con base en ello, podemos caracterizar un sistema
  • tmb son llamadas funciones de edo.
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14
Q

Cuáles son las variables de edo. de los gases?

A
  • presión
  • vL
  • masa
  • temperatura
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15
Q

Qué es la ENTALPÍA y qué letra la representa?

A

es la cantidad de energía calorífica de una sustancia
- se representa por la letra H
- cuando un sistema libera o gana calor

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16
Q

Cuando se trata de la entalpía de una reacción química:
- cómo sabemos si es una reacción endotérmica o exotérmica?

A

cuando la entalpía de los PRODUCTOS es MENOR a la de los REACTIVOS, se libera calor, por ende es EXOTÉRMICA

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17
Q

Cuando se trata de la entalpía de una reacción química:
- cómo sabemos si es una reacción endotérmica o exotérmica?

A

cuando la entalpía de los PRODUCTOS es MAYOR a la de los REACTIVOS, se toma calor del medio, por ende es ENDOTÉRMICA

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18
Q

Si pasamos de una molécula compleja una simple, es:
- catabolismo o anabolismo?
- reacción endotérmica o exotérmica?

A
  • catabolismo
  • libera calor: exotérmica
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19
Q

Si pasamos de una molécula simple a una compleja, es:
- catabolismo o anabolismo?
- reacción endotérmica o exotérmica?

A
  • anabolismo
  • necesita calor/energía: endotérmica
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20
Q

Cuando la entalpía es menor a cero
H< 0
- será positiva o negativa?
- será reacción endotérmica o exotérmica?

A
  • será una entalpía negativa
  • es una reacción exotérmica
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21
Q

Cuando la entalpía es mayor a cero
H> 0
- será positiva o negativa?
- será reacción endotérmica o exotérmica?

A
  • será una entalpía positiva
  • es una reacción endotérmica
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22
Q

Cómo representar la variación de entalpía en una reacción química?
Es decir, cuál es su ecuación:

A

ΔH es la variación de entalpía.
Hfinal es la entalpía de los productos.
Hiniciales la entalpía de los reactivos.

Ecuación de la variación de entalpía:

ΔH= Hf- Hi

23
Q

Indica qué tipo de entalpía es:

  1. en formación
  2. de combustión
  3. de disolución
  4. de reacción
  5. de enlace (disociación)

es la variación generada durante la reacción química de un mol de cualquier sustancia:

A

entalpía de reacción

24
Q

Indica qué tipo de entalpía es:

  1. en formación
  2. de combustión
  3. de disolución
  4. de reacción
  5. de enlace (disociación)

describe la energía almacenada en un enlace entre átomos de una molécula

A

entalpía de enlace (disociación)

25
Q

Indica qué tipo de entalpía es:

  1. en formación
  2. de combustión
  3. de disolución
  4. de reacción
  5. de enlace (disociación)

es el calor desprendido o absorbido en la disolución de un mol de cualquier sustanica (sólida, líquida o gaseosa) en agua

A

entalpía de disolución

26
Q

Indica qué tipo de entalpía es:

  1. en formación
  2. de combustión
  3. de disolución
  4. de reacción
  5. de enlace (disociación)

es la variación de entalpía que acompaña a la formación de un mol de compuesto a apartir de los elementos que la componen a una PRESIÓN Y TEMPERATURA determinadas

A

entalpía en formación

27
Q

Indica qué tipo de entalpía es:

  1. en formación
  2. de combustión
  3. de disolución
  4. de reacción
  5. de enlace (disociación)

es la variación de entalpía que se produce en la combustión de un mol de una sustancia

A

entalpía de combustión

28
Q

Etimología de ENTROPÍA

A

del griego:
em: sobre, en, cerca de
sqopg: giro, alternativa, cambio, evolución o transformación

29
Q
  • Qué es entropía?
  • y qué es entropía en la termodinámica?
  • letra que representa a la entropía
A
  • el grado de DESORDEN que tiene un sistema
  • en la termodinámica es la energía que NO PUEDE USARSE para hacer un trabajo
  • S

ojo: entalpía es la ENERGÍA de una sustancia

30
Q

Qué pasa con el sistema cuanto mayor es la entropía y qué tipo de sistema es?

A

cuanto mayor es la entropía de un sistema: menor es su disponibilidad de energía y MAYOR ES EL DESORDEN, esto es un sistema tipo abierto

31
Q

Indica si se refiere a la ley:
1. ley cero de la termodinámica
2. ley uno de la termodinámica
3. ley dos de la termodinámica

  • conservación de la energía:
    el incremento en la energía interna de un sistema, es igual a la cantidad de** energía agregada al calentar** el sistema menos la cantidad perdida como resultado del trabajo realizado por el sistema
  • palabras más sencillas: para tener tu peso ideal, debes de comer igual a la energía que gastas
    Toda la energía que se gana, se pierde la misma cantidad
A

se refiere a la 1ra ley de la termodinámica

32
Q

Indica si se refiere a la ley:
1. ley cero de la termodinámica
2. ley uno de la termodinámica
3. ley dos de la termodinámica

  • un proceso que ocurre tiende a incrementar la entropía del universo
  • a mayor entropía del universo, menor energía utilizable
A

se refiere a la 2nda ley de la termodinámica

33
Q

Indica si se refiere a la ley:
1. ley cero de la termodinámica
2. ley uno de la termodinámica
3. ley dos de la termodinámica

  • es el equilibrio térmico
  • Si A y B se encuentran cada uno por separado en equilibrio térmico con C, entonces A está en equilibrio térmico con B
A

se refiere a la ley cero de la termodinámica

34
Q

Qué es la ie: energía libre o energía libre de Gibbs?

A

energia útil en un sistema

La energía libre o energía libre de Gibbs G es la energía disponible en un sistema para realizar un trabajo útil y es diferente del cambio de energía total de una reacción química.

35
Q

Qué es la energía libre de Gibbs?

A

es la energía total que es capaz de utilizarse para realizar un trabajo

36
Q

Cuáles son las 2 leyes generales de la termodinámica de acuerdo a la energía libre de Gibbs?

A
  1. la energía puede ser transferida de una parte a otra del sistema, y ser
    transformada a otra clase de energía (calor, eléctrica, mecánica, radiante, etc.): la energía total de un sistema no se pierde ni gana
  2. la entropía total debe de aumentar para que algo ocurra espontáneamente: entropía aumenta conforme se acerca al equilibrio
37
Q

Ecuación del la energía libre de Gibbs y qué mide dicha ecuación?

cambio entre la energía usada y el desorden

A

∆G = ∆E - T∆S

∆G cambio en la energía libre
∆E cambio de la energía de la reacción
T∆S temperatura del cambio en la entropía

energía interna de un sistema, menos la cantidad de energía que no puede ser utilizada para realizar trabajo.

  • La ecuación mide la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).
38
Q

Si tenemos un ∆G negativo:
la reacción será:
- espontánea?
- liberará energía y será exergónica (exotérmica)
- usará energía y será endergónica (endotérmica)
- estará en equilibrio y no tendrá ningún cambio

Elige la opción (es) correcta(s):

A
  • reacción espontánea
  • reacción que - liberará energía y será exergónica (exotérmica)
39
Q

Si tenemos un ∆G positivo:
la reacción será:
- espontánea? o ocurre por?
- liberará energía y será exergónica (exotérmica)
- usará energía y será endergónica (endotérmica)
- estará en equilibrio y no tendrá ningún cambio

Elige la opción (es) correcta(s):

A
  • reacción NO es espontánea, ocurre sólo si la energía libre puede ser invertida
  • usará energía y será endergónica (endotérmica)

energía libre: es la energía que un sistema puede usar para hacer un proceso endergónico (trabajo), bajo condiciones de presión y temperatura constantes

40
Q

Si tenemos un ∆G=0:
la reacción será:
- espontánea? o ocurre por?
- liberará energía y será exergónica (exotérmica)
- usará energía y será endergónica (endotérmica)
- estará en equilibrio y no tendrá ningún cambio

Elige la opción (es) correcta(s):

A

Cuando el ∆G = 0, el sistema se encuentra en equilibrio y no ocurre ningún cambio.

41
Q

Cuando los reactivos están en concentraciones de 1.0 mol/L = ∆G0, es cuando el sistema tiene un pH de?

A

7.0 = ∆G0’
pH neutro

42
Q

Qué ocurre cuando se trata de una reacción que ocurre al mismo tiempo la reacción de un sentido a otro?
(A +B . . . >< . . . C + D)

A

el sistema después de tiempo alcanza un estado de equilibrio, donde las concentraciones de A+B y de C+D están constantes

43
Q

Cómo es la concentración de los productos cuando la constante de equilibrio Keq es más grande?

A

mientras más grande sea el equilibrio, es pq hay más productos que reactivos:

habrá más producto que reactivo

44
Q

Desde un punto de vista energético, los productos o los reactivos son más estables?

A

los PRODUCTOS son más ESTABLES que los reactivos

45
Q

El CAMBIO en la energía libre se calcula a partir de la constante de equilibrio de una reacción: menciona cómo es la ecuación del cambio de la energía libre

energía libre: es la energía que un sistema puede usar para hacer un proceso endergónico (trabajo), bajo condiciones de presión y temperatura constantes

A

∆G0’ = -RT ln y añades la concentración de productos sobre reactivos

  • R es la CONSTANTE UNIVERSAL de los gases ; presión
  • T es la TEMPERATURA ABSOLUTA, temperatura
  • In se refiere al logaritmo natural o base
46
Q

Cuál es la constante universal de los gases y cuál es su valor?

A

R y su valor es de
1.987 cal mol-1 K-1

47
Q

Una enzima puede afectar la energía libre de Gibbs?

energía de gibbs: que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).

A

no, pq sólo acelera la obtención de equilibrio

48
Q

La moneda de cambio energético celular es el ATP, el cual actúa como donador de:

A

grupos fosfatos

48
Q

Cuál es la versión de un ATP sin un grupo fosfato?

A

ADP: Adenosín difosfato

49
Q

Menciona 3 procesos que se caracterizan por obtener grupos fosfatos, y que forman parte de los proceso energéticos intracelulares

A
  • fosforilación oxidativa
  • glucólisis
  • ciclo de Krebs.
50
Q

Nombre de la coenzima que esta compuesta por un dinucleótido

A

NAD

51
Q

Diferencia entre
NAD+ y la NADH

A

NAD+ es la forma cuando no transporta electrones. Recoge hidrógeno/electrones de nutrientes y moléculas de alimentos que consumimos, transformando el NAD+ en NADH

  • El NADH es como un superpoder celular que dona electrones a otras moléculas, ayudándolas a producir energía
52
Q

Diferencia entre FAD y FADH y función de la 2nda molécula

A

FAD es una coenzima, cuando se reduce se hace FADH (flavín adenín dinucleótido o dinucleótido de flavina y adenina), y el FADH participa en la respiración celular que toma lugar en la mitocondria

reducción: gana e-
oxidación: pierde e-

Prope 2024: BIOQUÍMICA (10 decks)

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