Tema 10: Bioenergética Flashcards
Célula viva:
- es estática o dinámica?
- requiere energía o no requiere?
- es dinámica y SÍ requiere energía
Qué es la bioenergática?
el análisis CUANTITATIVO (cantidad) de la forma en la que los organismos usamos y tomamos energía
cuánta energía usamos y adquirimos
Cuál es la molécula conocida por excelencia como la moneda de intercambio energética?
ATP
- Catabolismo: libera o usa atp
- Anabolismo: libera o usa atp
- catabolismo: libera atp
- anabolismo: requiere/usa atp
Cómo se le llama a aquella ciencia que estudia el CALOR y la ENERGÍA? Además de que analiza las modificaciones de temperatura, presión, densidad, masa y vL de un sistema?
TERMODINÁMICA
A qué se refiere un sistema en la bioenergética?
a la parte del universo que estudiamos
- puede ser un organismo complejo o unicelular
- Qué es el ambiente o entorno?
- Cómo interacciona un sistema con su entorno?
- es aquello que NO es sistema:
sino que es aquello que se sitúa al rededor de un sistema - los sistemas le transfieren masa, energía o las dos cosas a un entorno
Qué es el edo de equilibrio?
aquel punto en el que un sistema no cambia su vl, presión o temperatura
Menciona qué tipo de sistema es:
intercambia masa y energía (trabajo o calor)
ejemplo: reacción química en un tubo de ensayo abierto
a) abierto
b) cerrado
c) aislado
d) adiabático
a) abierto
Menciona qué tipo de sistema es:
intercambia sólo ENERGÍA
ejemplo: radiador de calefacción
a) abierto
b) cerrado
c) aislado
d) adiabático
b) cerrado
Menciona qué tipo de sistema es:
no intercambia ni energía ni calor, pero sí energía en forma de trabajo
ejemplo: termo con tapa que permite variar vL
a) abierto
b) cerrado
c) aislado
d) adiabático
d) adiabático
Menciona qué tipo de sistema es:
no intercambia ni energía ni calor
ejemplo: termo para mantener bebidas a temperatura constante
a) abierto
b) cerrado
c) aislado
d) adiabático
c) aislado
Variables y ecuación de edo:
qué son las variables de edo. y de qué otra forma se les puede nombrar?
- conjunto de valores que adoptan variables físicas y químicas y con base en ello, podemos caracterizar un sistema
- tmb son llamadas funciones de edo.
Cuáles son las variables de edo. de los gases?
- presión
- vL
- masa
- temperatura
Qué es la ENTALPÍA y qué letra la representa?
es la cantidad de energía calorífica de una sustancia
- se representa por la letra H
- cuando un sistema libera o gana calor
Cuando se trata de la entalpía de una reacción química:
- cómo sabemos si es una reacción endotérmica o exotérmica?
cuando la entalpía de los PRODUCTOS es MENOR a la de los REACTIVOS, se libera calor, por ende es EXOTÉRMICA
Cuando se trata de la entalpía de una reacción química:
- cómo sabemos si es una reacción endotérmica o exotérmica?
cuando la entalpía de los PRODUCTOS es MAYOR a la de los REACTIVOS, se toma calor del medio, por ende es ENDOTÉRMICA
Si pasamos de una molécula compleja una simple, es:
- catabolismo o anabolismo?
- reacción endotérmica o exotérmica?
- catabolismo
- libera calor: exotérmica
Si pasamos de una molécula simple a una compleja, es:
- catabolismo o anabolismo?
- reacción endotérmica o exotérmica?
- anabolismo
- necesita calor/energía: endotérmica
Cuando la entalpía es menor a cero
H< 0
- será positiva o negativa?
- será reacción endotérmica o exotérmica?
- será una entalpía negativa
- es una reacción exotérmica
Cuando la entalpía es mayor a cero
H> 0
- será positiva o negativa?
- será reacción endotérmica o exotérmica?
- será una entalpía positiva
- es una reacción endotérmica
Cómo representar la variación de entalpía en una reacción química?
Es decir, cuál es su ecuación:
ΔH es la variación de entalpía.
Hfinal es la entalpía de los productos.
Hiniciales la entalpía de los reactivos.
Ecuación de la variación de entalpía:
ΔH= Hf- Hi
Indica qué tipo de entalpía es:
- en formación
- de combustión
- de disolución
- de reacción
- de enlace (disociación)
es la variación generada durante la reacción química de un mol de cualquier sustancia:
entalpía de reacción
Indica qué tipo de entalpía es:
- en formación
- de combustión
- de disolución
- de reacción
- de enlace (disociación)
describe la energía almacenada en un enlace entre átomos de una molécula
entalpía de enlace (disociación)
Indica qué tipo de entalpía es:
- en formación
- de combustión
- de disolución
- de reacción
- de enlace (disociación)
es el calor desprendido o absorbido en la disolución de un mol de cualquier sustanica (sólida, líquida o gaseosa) en agua
entalpía de disolución
Indica qué tipo de entalpía es:
- en formación
- de combustión
- de disolución
- de reacción
- de enlace (disociación)
es la variación de entalpía que acompaña a la formación de un mol de compuesto a apartir de los elementos que la componen a una PRESIÓN Y TEMPERATURA determinadas
entalpía en formación
Indica qué tipo de entalpía es:
- en formación
- de combustión
- de disolución
- de reacción
- de enlace (disociación)
es la variación de entalpía que se produce en la combustión de un mol de una sustancia
entalpía de combustión
Etimología de ENTROPÍA
del griego:
em: sobre, en, cerca de
sqopg: giro, alternativa, cambio, evolución o transformación
- Qué es entropía?
- y qué es entropía en la termodinámica?
- letra que representa a la entropía
- el grado de DESORDEN que tiene un sistema
- en la termodinámica es la energía que NO PUEDE USARSE para hacer un trabajo
- S
ojo: entalpía es la ENERGÍA de una sustancia
Qué pasa con el sistema cuanto mayor es la entropía y qué tipo de sistema es?
cuanto mayor es la entropía de un sistema: menor es su disponibilidad de energía y MAYOR ES EL DESORDEN, esto es un sistema tipo abierto
Indica si se refiere a la ley:
1. ley cero de la termodinámica
2. ley uno de la termodinámica
3. ley dos de la termodinámica
-
conservación de la energía:
el incremento en la energía interna de un sistema, es igual a la cantidad de** energía agregada al calentar** el sistema menos la cantidad perdida como resultado del trabajo realizado por el sistema - palabras más sencillas: para tener tu peso ideal, debes de comer igual a la energía que gastas
Toda la energía que se gana, se pierde la misma cantidad
se refiere a la 1ra ley de la termodinámica
Indica si se refiere a la ley:
1. ley cero de la termodinámica
2. ley uno de la termodinámica
3. ley dos de la termodinámica
- un proceso que ocurre tiende a incrementar la entropía del universo
- a mayor entropía del universo, menor energía utilizable
se refiere a la 2nda ley de la termodinámica
Indica si se refiere a la ley:
1. ley cero de la termodinámica
2. ley uno de la termodinámica
3. ley dos de la termodinámica
- es el equilibrio térmico
- Si A y B se encuentran cada uno por separado en equilibrio térmico con C, entonces A está en equilibrio térmico con B
se refiere a la ley cero de la termodinámica
Qué es la ie: energía libre o energía libre de Gibbs?
energia útil en un sistema
La energía libre o energía libre de Gibbs G es la energía disponible en un sistema para realizar un trabajo útil y es diferente del cambio de energía total de una reacción química.
Qué es la energía libre de Gibbs?
es la energía total que es capaz de utilizarse para realizar un trabajo
Cuáles son las 2 leyes generales de la termodinámica de acuerdo a la energía libre de Gibbs?
- la energía puede ser transferida de una parte a otra del sistema, y ser
transformada a otra clase de energía (calor, eléctrica, mecánica, radiante, etc.): la energía total de un sistema no se pierde ni gana - la entropía total debe de aumentar para que algo ocurra espontáneamente: entropía aumenta conforme se acerca al equilibrio
Ecuación del la energía libre de Gibbs y qué mide dicha ecuación?
cambio entre la energía usada y el desorden
∆G = ∆E - T∆S
∆G cambio en la energía libre
∆E cambio de la energía de la reacción
T∆S temperatura del cambio en la entropía
energía interna de un sistema, menos la cantidad de energía que no puede ser utilizada para realizar trabajo.
- La ecuación mide la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).
Si tenemos un ∆G negativo:
la reacción será:
- espontánea?
- liberará energía y será exergónica (exotérmica)
- usará energía y será endergónica (endotérmica)
- estará en equilibrio y no tendrá ningún cambio
Elige la opción (es) correcta(s):
- reacción espontánea
- reacción que - liberará energía y será exergónica (exotérmica)
Si tenemos un ∆G positivo:
la reacción será:
- espontánea? o ocurre por?
- liberará energía y será exergónica (exotérmica)
- usará energía y será endergónica (endotérmica)
- estará en equilibrio y no tendrá ningún cambio
Elige la opción (es) correcta(s):
- reacción NO es espontánea, ocurre sólo si la energía libre puede ser invertida
- usará energía y será endergónica (endotérmica)
energía libre: es la energía que un sistema puede usar para hacer un proceso endergónico (trabajo), bajo condiciones de presión y temperatura constantes
Si tenemos un ∆G=0:
la reacción será:
- espontánea? o ocurre por?
- liberará energía y será exergónica (exotérmica)
- usará energía y será endergónica (endotérmica)
- estará en equilibrio y no tendrá ningún cambio
Elige la opción (es) correcta(s):
Cuando el ∆G = 0, el sistema se encuentra en equilibrio y no ocurre ningún cambio.
Cuando los reactivos están en concentraciones de 1.0 mol/L = ∆G0, es cuando el sistema tiene un pH de?
7.0 = ∆G0’
pH neutro
Qué ocurre cuando se trata de una reacción que ocurre al mismo tiempo la reacción de un sentido a otro?
(A +B . . . >< . . . C + D)
el sistema después de tiempo alcanza un estado de equilibrio, donde las concentraciones de A+B y de C+D están constantes
Cómo es la concentración de los productos cuando la constante de equilibrio Keq es más grande?
mientras más grande sea el equilibrio, es pq hay más productos que reactivos:
habrá más producto que reactivo
Desde un punto de vista energético, los productos o los reactivos son más estables?
los PRODUCTOS son más ESTABLES que los reactivos
El CAMBIO en la energía libre se calcula a partir de la constante de equilibrio de una reacción: menciona cómo es la ecuación del cambio de la energía libre
energía libre: es la energía que un sistema puede usar para hacer un proceso endergónico (trabajo), bajo condiciones de presión y temperatura constantes
∆G0’ = -RT ln y añades la concentración de productos sobre reactivos
- R es la CONSTANTE UNIVERSAL de los gases ; presión
- T es la TEMPERATURA ABSOLUTA, temperatura
- In se refiere al logaritmo natural o base
Cuál es la constante universal de los gases y cuál es su valor?
R y su valor es de
1.987 cal mol-1 K-1
Una enzima puede afectar la energía libre de Gibbs?
energía de gibbs: que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).
no, pq sólo acelera la obtención de equilibrio
La moneda de cambio energético celular es el ATP, el cual actúa como donador de:
grupos fosfatos
Cuál es la versión de un ATP sin un grupo fosfato?
ADP: Adenosín difosfato
Menciona 3 procesos que se caracterizan por obtener grupos fosfatos, y que forman parte de los proceso energéticos intracelulares
- fosforilación oxidativa
- glucólisis
- ciclo de Krebs.
Nombre de la coenzima que esta compuesta por un dinucleótido
NAD
Diferencia entre
NAD+ y la NADH
NAD+ es la forma cuando no transporta electrones. Recoge hidrógeno/electrones de nutrientes y moléculas de alimentos que consumimos, transformando el NAD+ en NADH
- El NADH es como un superpoder celular que dona electrones a otras moléculas, ayudándolas a producir energía
Diferencia entre FAD y FADH y función de la 2nda molécula
FAD es una coenzima, cuando se reduce se hace FADH (flavín adenín dinucleótido o dinucleótido de flavina y adenina), y el FADH participa en la respiración celular que toma lugar en la mitocondria
reducción: gana e-
oxidación: pierde e-
