Solutions idéales et réelles - Propriétés colligatives Flashcards
solutions non électrolytiques
molécule + eau (ou solvant organique)
pas de ions
VA*
volume molaire caractéristique lorsque la substance A est pure
volume total du mélange
Vtotal = nA x VA + nB x VB
w/ VA et VB les volumes molaires partiels
cas mélange binaire idéal
Pas d’interactions entre les deux corps pur
Vtotal = nA x VA* + nB x VB*
cas dans mélange non idéal
eau - éthanol
interactions fortes w/ présence de ln H
volumes molaires dépendent de la composition du mélange
effet présence soluté
modif propriétés physiques:
augmentation point d’Eb (sel dans pâtes)
diminution point congélation (antigel)
induction d’une pression osmotique
propriétés colligatives
modif apportées par un soluté non électrolytique à un solvant
indépendantes de la nature chimique du soluté/ dépendantes du nombre de particules de soluté en solution
conditions d’appli propriétés colligatives
solutions idéales
soluté non volatil
soluté insoluble en phase solide
variation de Téb
∆T = Kéb x C
constante ebullioscopie x concentration du soluté
variation Tf
∆T = -Kf x C
osmose
phénomène de passage d’un solvant pur dans une solution dont il est séparé par une membrane semi-perméable
pression osmotique
= pression à appliquer pour stopper écoulement hydrodynamique entrant dans solvant
équation Van’t Hoff
π = R x T x [S]
pression osmotique # concentration molaire du soluté
