Radio - Transfo radioactives Flashcards
isotope stable de l’Iode
iode 127
iode dans le sel
iode distribué en cas d’accident nucléaire afin de saturer la thyroïde d’iode stable et de se prémunir de l’iode 131 relargué dans l’atmosphère
3 isotopes instables de l’iode
iode 123
iode 124
iode 131
iode 123
émetteur pur de rayonnements gamma
utilisation en imagerie
bonne qualité d’imagerie sans toxicité
iode 124
émetteur radioactif de position β+ donnant lieu à l’émission de 2 photons γ de 511 keV chacun
utilisation pour exploration en imagerie de transmission TEP des K thyroïdiens
iode 131
émetteur radioactif β et de rayonnements γ
utilisé
- pour thérapie des K thyroïdiens:
émetteur β parcourt courte distance dans la matière: favorable destruction cellules cancéreuses - en imagerie: du fait des rayons γ ( mais moins adapté que l’iode 123 ou 124 qui permettent une meilleure résolution)
éléments
109
325 isotopes
~ 1000 isotopes artificiels n’existant pas dans la nature
force électromagnétique
= répulsion entre les protons
intensité de 10^-4
portée de ∞
interaction forte
= liaison entre les nucléons
intensité de 1 (référence)
portée de 10^-15 m
interaction faible
intensité de 10^-7
portée de 10^-18 m
différence de masse
masse du noyau < ∑ masses de ses constituants
M noyau = Z x mp + N x mn - ∆M
défaut de masse ∆M est due à l’E de ln des nucléons
équivalent énergétique du défaut de masse
∆Em = ∆Mc^2 = (Zmp + Nmn - M noyau) c²
représente l’énergie disponible lorsque le noyau est cassé en ses constituants
représente l’énergie à fournir pour créer le noyau à partir de ses constituants
stabilité des noyaux
plus ∆Em/A augmente plus noyau est stable
énergie totale libérée par une réaction nucléaire
l’énergie due au défaut de masse + énergie cinétique des particules éjectées
nucléides stables
dans la vallée de la stabilité
généralement des valeurs de N supérieurs aux valeurs de Z
