Constitution de la matière Flashcards
composés air
N2: 78%
O2: 22%
Téb N2
-146,9°C
Téb O2
-118,4°C
nombre d’éléments connus
109 dont 92 existants à l’état naturel
compo corps humain
% massique
O: 65%
C: 18%
H: 10%
N: 3%
éléments inorganiques < 3%
éléments métalliques
conducteurs chaleur et électricité
malléables
ductiles
éclat
Fe, Cu, Au, Ag
éléments non métalliques
mauvais conducteurs chaleur et électricité
peu malléables
peu ductiles
sans éclat
C, S, Cl, O, H
gaz rares
inertes chimiquement
HErcule NEgligea d’ARracher le KoRsage de Xena et RoNfla
Sb
Stibium —> Antimoine
Hg
Mercure —> Hydrargyrum
K
Potassium —> Kalium
Na
Sodium —> Natrium
Sn
Etain —> Stannum
masse atomique
ref : 12C
en uma
pour techniques introspections
masse molaire
masse d’1 mol d’atomes
en g.mol-1
études macroscopiques // chimie
mol (n)
n = N/ 6,022.10^23
volume molaire
volume occupé par une mole
Vmol gaz parfait = 22,414 L
loi gaz parfaits
P x V = n x R x T
1 Pa =
10-5 bar
10-5 atm
7,3 mmHg (torr)
1mmHg =
133 Pa
masse volumique p
p = m/v
°C en K
K = °C + 273,15
p eau
1 kg.L-1
d composé
= p composé/ p eau
= p composé/ p air
p air
1,29 g.L-1
concentration massique aka pondérale
CA= mA/ Vsolution
kg.m-3 ou g.L-1
molarité = concentration molaire
CM = n/ V solution
mol.L-1
ou
CA (concentration pondérale) /masse molaire
molarité de NaCl à 0,9% (9g.L-1)
soluté physiologique
0,15 mol.L-1
molarité eau liquide
55,5 mol.L-1
molalité
m = n/ m solvant
mol.kg-1
fraction molaire
xi = ni/ ntotale
pourcentage en masse
mi/ mtotale x100
pression partielle (gaz parfaits)
Pi = xi x Pt
