Soluciones Flashcards
Soluciones porcentuales
Total de gramos en un volumen de 100ml
Solución
Mezcla homogénea entre un soluto y un disolvente
Molaridad
Número de moles por cada litro de solución
M= (peso solución) (1000l) / (PM) (volumen)
Número de equivalentes por litro
Los equivalentes representan al número de iones en una solución
N= (peso soluto) (1000l) / (pEq) (volumen)
Peso equivalente
Peso molecular / n
N = cantidad de iones
ácido –> numero de protones H
base –> numero de OH
sal –> numero cationes
Osmolaridad
Número de osmoles por litro (partículas osmóticamente activas)
Osm= M (osmoles)
Sales –> todas las partículas
Bases –> los OH + lo que sobra
Ácidos –> los H + lo que sobra
cargas –> 1
Carbohidratos y aminoácidos –> 1
Osmolaridad plasmática
2 (Na) + (glucosa / 18) + (BUN/ 2.8)
2 (Na) + (glucosa / 18) + (urea/ 6)
Osm p= 290 - 310 mOsm/L
Trampa ayuda normalidad
Si ya dan la Molaridad se calcula:
N= (M)(n)
n= partículas
Tonicidad
Efecto celular derivado de la osmolaridad
- Sol isotónico
Solución isotónica
Aquella cuya osmolaridad es la misma que la sanguínea (300)
- Se usa cuando el paciente pierde agua y electrolitos
- No hay osmosis
- Solución fisiológica / sol. Salina / sol. NaCl 0.9%
Solución hipotónica
Osmolaridad menor que la de la sangre
- El agua se mete al citosol y se hincha hasta que se rompe (lisis)
- Solución de NaCl al 0.45% / sol. de Harlman
- Se usa cuando tiene perdida de agua pero no de sodio (hipermatremia)
Solución hipertónica
Osmolaridad mayor a la de la sangre
- El agua sale del eritrocito (se deshidrata) CRENACIÓN
- Sol. de NaCl al 3%
- Se usa en hiponatremia, como hiperosmolaridad diabética
Osmoleficaz
No pasa a través de la membrana (electrolitos)
Osmolineficaz
Pueden difundir a través de la membrana (glucosa y urea)
Dilución
Preparar una solució a partir de la otra solución
(C1)(V1) = (C2)(V2)
Concentración y volumen
