Bioenergética

Question 1

Bioenergetica

Answer 1

Rama de la termodinámica que se especializa en el estudio de los cambios en la energía en los seres vivos

Question 2

1º ley de la termodinámica

Answer 2

Ley de la conservación de la energía

La energía no se crea ni se destruye solo se transforma

Question 3

Enlace fosfoanhídrido

Answer 3

Enlace entre 2 de los 3 fosfatos del ATP que guardan la energía

Question 4

Enlace fosfoéster

Answer 4

Enlace entre la azucar pentosa del ATP y el fosfato sin energía

Question 5

ATP

Answer 5

Adenosin trifosfato

Si lo desfosforilamos tenemos ADP

Question 6

ADP

Answer 6

Adenosin difosfato

Si lo desfosforilamos tenemos AMP

Question 7

AMP

Answer 7

Adenosin monofosfato

No se puede desfosforilar

Question 8

Ecuación energía

Answer 8

E= q - w

q= calor
w= trabajo

Question 9

Sistema

Answer 9

Conjunto de materia que experimenta un proceso

Question 9

2º ley de la termodinámica

Answer 9

Ley de la Entropía (ΔS)

Un sistema tiende al ecenario energéticamente más probable (desorden)

Question 10

Sistemas (tipos)

Answer 10

• Aislado
• Cerrado
• Abierto

Question 11

Sistema aislado

Answer 11

• Energía: no sale ni entra ❌
• Materia: no sale ni entra ❌

Question 12

Sistema cerrado

Answer 12

• Energía: si sale y entra ✅
• Materia: no sale ni entra ❌

Question 13

Sistema abierto

Answer 13

• Energía: si sale y entra ✅
• Materia: si sale y entra ✅

Question 14

Entalpía (ΔH)

Answer 14

Calor contenido en un sistema a presión constante

Question 15

Entalpía negativa

Answer 15

Exotérmica
- Imana calor

Question 16

Entalpía positiva

Answer 16

Endotérmica
- Absorbe calor

Question 17

Energía libre de Gibbs

Answer 17

Energía disponible en el universo para llevar a cabo un proceso (reacción química)

Question 18

Ecuación energía libre

Answer 18

ΔG= ΔH - ΔS (TºP)

(TºP) –> desprieciable

Question 19

ΔG = negativo

Answer 19

Reacción espontánea
- Exergónica
- Exotérmica

Question 20

ΔG = positivo

Answer 20

Reacción No favorable
- Endergónica
- Endotérmica

Question 21

ΔG = 0

Answer 21

Equilibrio

Question 22

Ecuación Constante de equilibrio

Answer 22

Keq = A+ B / C + D

Keq = productos / reactivos

Question 23

Keq = (>1)

Answer 23

Energía Sustratos > Energía Productos

• Favorable ΔG= (-)

Question 24

Sustratos es igual a …

Answer 24

reactivos

Question 25

Keq = (<1)

Answer 25

Energía Sustratos < Energía Productos

• No favorable ΔG= (+)

Question 26

Keq = 1

Answer 26

Equilibrio ΔG= 0

Question 27

Ecuación de la energía libre estándar

Answer 27

ΔG’º= -RT (InKeq)

Question 28

Reacciones acoplados

Answer 28

1. Glucosa ——> Glucosa 6P
   ΔG= (+13)
2. ATP ——> ADP+P
   ΔG= (-30)

JUNTAMOS 1 y 2 —> 3

Rompe ATP –> ADP + P
3. Glucosa ——> Glucosa 6P
ΔG= (-17)

SUCEDE GRACIAS A UNA ENZIMA