Solubilité et coefficient de partage (liq-liq et solide-liq)

Question 1

3 caractéristiques des solutions idéales (liq-liq)

Answer 1

• Aucun changement dans les propriétés de chacun des liquides (sauf la dilution)
• Uniformité complète des forces d’attraction intermoléculaires
• Pression de vapeur totale (évaporation) = Somme des pressions partielles de chaque liquide (Ptot = Pa + Pb)

Question 2

Qu’est-ce qu’une déviation négative à la loi de Raoult (solutions réelles) ?

Answer 2

Augmentation de la solubilité
- les forces d’attraction entre les molécules différentes > forces d’attraction entre les molécules semblables
Ptot < Pa + Pb

Question 3

Qu’est-ce qu’une déviation positive à la loi de Raoult (solutions réelles) ?

Answer 3

Diminution de la solubilité
- les forces d’attraction entre les molécules semblables > forces d’attraction entre les molécules différentes
Ptot > Pa + Pb

Question 4

La pression interne est le reflet de la ____________

Answer 4

force d’attraction intermoléculaire

Question 5

La chaleur molaire de vapo. est d’autant plus ______ que la pression interne est ________

Answer 5

élevée

Question 6

Qu’est ce que la chaleur molaire de vaporisation?

Answer 6

la chaleur absorbée par 1 mole de liquide lorsqu’il passe à l’état vapeur

Question 7

Qu’est ce que la chaleur molaire de fusion?

Answer 7

la chaleur absorbée par 1 mole de solide lorsqu’il passe à l’état liquide

Question 8

V/F : Pour une miscibilité complète, les liquides doivent généralement posséder des pressions internes semblables

Answer 8

vrai

Question 9

les solvants polaires et semi-polaires sont généralement complètement _______ entre eux

a) miscibles
b) non miscibles

Answer 9

miscibles

Question 10

les solvants non polaires sont généralement complètement _______ entre eux

a) miscibles
b) non miscibles

Answer 10

miscibles

Question 11

Pour une miscibilité partielle, quelle sera l’influence d’une 3e substance sur le mélange, si cette 3e substance n’est soluble que dans 1 phase du mélange? (4)

Answer 11

• diminution de la solubilité mutuelle des 2 phases
• augmentation de la temp. critique supérieure
• diminution de la temp. critique inférieure
• augmentation de l’aire du diagramme de phase

Question 12

Pour une miscibilité partielle, quelle sera l’influence d’une 3e substance sur le mélange, si cette 3e substance est soluble dans les 2 phases du mélange? (4)

Answer 12

• augmentation de la solubilité mutuelle des 2 phases
• diminution de la temp. critique supérieure
• augmentation de la temp. critique inférieure
• diminution de l’aire du diagramme de phase

Question 13

À quoi sert un diagramme de phase?

Answer 13

Permet de prédire la solubilité d’un mélange liq-liq

Question 14

Caractéristiques des solutions idéales (solubilité solide-liquide) (4)

Answer 14

• indépendantes de la nature du solvant
• liberté complète de mouvement des molécules du soluté et distribution aléatoire dans le solvant
• aucun changement dans le contenu calorique (pas d’absorption ni perte de chaleur)
• aucun changement de volume

Question 15

Pour un solide dans liquide, la solubilité ______ avec la température

a) augmente
b) diminue

Answer 15

augmente

Question 16

Définir les paramètres de l'équation de Clausius-Clapeyron (solutions parfaites solide-liquide)
i : 
2 :
T0 :
T :
R :
Hf :

Answer 16

i : idéale
2 : soluté
T0 : température de fusion du soluté solide (K)
T : température de la solution (K)
R : constante des gaz parfaits (1,987 cal/mol deg)
Hf : chaleur molaire de fusion (cal/mol)

Question 17

Pour 2 solides à la même température et possédant des chaleurs de fusion latentes voisines, le solide qui a la température de fusion la plus ______ est le plus soluble

a) élevée
b) basse

Answer 17

basse

Question 18

À quoi sert l’équation de Clausius-Clapeyron ?

Answer 18

Calculer la solubilité du soluté solide dans une solution idéale/parfaite

Question 19

Quel paramètre devons nous considérer pour une solution réelle (solide-liquide) ?

Answer 19

paramètre de solubilité δ

Question 20

Qu’est ce que reflète le paramètre de solubilité δ ?

Answer 20

il reflète la cohésion entre les molécules semblables

Question 21

Le paramètre de solubilité δ peut être calculé à partir de la ___________

Answer 21

pression interne Pi

Question 22

V/F : Le plus semblables seront les valeurs de δ de 2 composés, meilleure sera la solubilité mutuelle de la paire ?

Answer 22

vrai

Question 23

Pourquoi faut-il ajuster le pH de solutions solide-liquide ?

Answer 23

Pour éviter la précipitation du sel

Question 24

Pour un acide faible, il y aura précipitation pour toutes les valeurs de pH ___________ du pHp

a) au-dessus
b) en-dessous

Answer 24

en-dessous

Question 25

Pour une base faible, il y aura précipitation pour toutes les valeurs de pH ___________ du pHp

a) au-dessus
b) en-dessous

Answer 25

au-dessus

Question 26

Que reflète le coefficient de partage P dans la distribution de solutés entre des solvants non miscibles ?

Answer 26

il reflète la liposolubilité d’un médicament

Question 27

V/F : Le passage des médicaments à travers des membranes biologiques ne dépend pas de la liposolubilité des médicaments ?

Answer 27

FAUX

il dépend de la liposolubilité

Question 28

Que signifie P > 1

Answer 28

que le composé est lipophile

Question 29

Que signifie P < 1

Answer 29

que le composé est hydrophile

Question 30

Que signifie une concentration supérieure d’un médicament dans l’octanol vs dans l’eau ?

Answer 30

que le médicament est lipophile

Question 31

Que signifie une concentration supérieure d’un médicament dans l’eau vs dans l’octanol ?

Answer 31

que le médicament est hydrophile