Phénomènes interfaciaux Flashcards

1
Q

Lorsque 2 phases existent ensemble, la frontière entre les 2 est appelée _____________

A

interface

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Q

Nommer l’interface gaz-gaz

A

aucune interface

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3
Q

Nommer l’interface gaz-liquide

A

liquide en contact avec l’atmosphère

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4
Q

Nommer l’interface gaz-solide

A

solide en contact avec l’atmosphère

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Q

Nommer l’interface liquide-liquide

A

émulsion

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6
Q

Nommer l’interface solide-liquide

A

suspension

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7
Q

Nommer l’interface solide-solide

A

particules de poudre

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8
Q

V/F : Dans la phase liquide, toutes les molécules se trouvent sous l’influence ou l’attraction des molécules qui les entourent?

A

VRAI

Les forces d’attraction se compensent mutuellement, par unité de temps et dans toutes les directions

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9
Q

V/F : Toutes les molécules situées à la surface de séparation gaz/liq sont soumises à des forces égales ?

A

FAUX
Elles sont soumises à 2 forces d’attraction inégales, provenant des :
- nombreuses molécules de la phase liquide
- quelques molécules de la phase gazeuse

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10
Q

Qu’est-ce que la tension superficielle γ (liq-gaz ou solide-gaz) ?

A

contraction superficielle due à la force d’attraction intermoléculaire (les forces d’attraction entre les molécules de la surface ne sont pas entièrement compensées)

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11
Q

Qu’est-ce que la tension interfaciale (interfaces liquides) ?

A

force à l’interface de 2 phases liquides non miscibles

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12
Q

La force interfaciale peut être la force entre… (3)

A
  • 2 liquides γLL
  • 2 solides γSS
  • interface liquide-solide γLS
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13
Q

La tension superficielle peut être la force entre… (2)

A

liquide-vapeur γLV

solide-vapeur γSV

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14
Q

V/F : Généralement, les tensions interfaciales sont plus élevées que les tensions de surface ?

A

FAUX

les tensions interfaciales sont plus faibles, car les liens chimiques se ressemblent davantage

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15
Q

V/F : Si 2 liquides sont complètement miscibles, il n’y aura pas de tension interfaciale entre eux ?

A

VRAI

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16
Q

Que mesure la montée capillaire ?

A

tension superficielle (air-liquide)

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17
Q

Que mesure l’anneau de DuNouy ?

A

tension superficielle ET interfaciale (air-liq ET liq-liq)

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18
Q

V/F : On peut mesurer la tension interfaciale avec la montée capillaire ?

A

FAUX

Seulement la tension superficielle

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19
Q

Quel est le mécanisme de la montée capillaire ?

A
  • La force d’adhésion entre le liquide et la paroi du capillaire est plus GRANDE que la force de cohésion intermoléculaire du liquide
  • Le liquide mouille la paroi du capillaire, s’étale le long de la paroi et monte dans le tube capillaire jusqu’à ce qu’il soit stabilisé par la force gravitationnelle (la pression au-dessus du liquide est plus grande que la pression à l’intérieur du capillaire)
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20
Q
Définir les paramètres de la montée capillaire :
h :
γ :
θ :
r :
ρ :
g :
A

Définir les paramètres de la montée capillaire :
h : hauteur du liquide dans le tube (cm)
γ : tension superficielle du liquide (dyne/cm)
θ : angle de raccordement liquide/solide (degré)
r : rayon intérieur du tube (cm)
ρ : masse volumique du liquide (g/ml ou g/cm3)
g : intensité de la pesanteur (9,8 N/kg ou m/s2 ou 981 cm/s2)

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21
Q

Quel est le mécanisme de l’anneau de DuNouy ?

A
  • On plonge l’anneau sous la surface du liquide à l’étude.
  • L’anneau est retiré vers le haut jusqu’à ce qu’il traverse la surface du liquide.
  • La force F nécessaire pour retirer l’anneau de la surface du liquide est mesurée et liée à la tension de surface du liquide γ
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22
Q

Quelle est la condition pour qu’une substance (huile) s’étale comme un film sur une autre substance (eau) ?

A

La force d’adhésion entre les molécules d’huile et les molécules d’eau est PLUS GRANDE que les forces de cohésion entre les molécules d’huile

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23
Q

Qu’est-ce que le travail d’adhésion Wa ?

A

Énergie fournie pour briser l’attraction entre des molécules différentes
Wa = γL + γS - γLS
(adhésion = huile/eau veulent se coller = formation d’un film)

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24
Q

Qu’est-ce que le travail de cohésion Wc ?

A

Énergie fournie pour séparer les molécules du liquide qui s’étale
Wc = 2γL
(cohésion = le liquide forme des globules à la surface, car il est plus attiré par lui-même que par l’eau)

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25
Définir ces paramètres : γS : γL : γLS :
γS : tension de surface du liquide en-dessous (S = SOUS) γL : tension de surface du liquide qui s'étale, au-dessus (L = étaLe) γLS : tension interfaciale entre les 2 liquides
26
Qu'est-ce que le coefficient d'étalement S ?
La différence entre le travail d'adhésion et le travail de cohésion
27
Qu'est-ce qu'indique le coefficient d'étalement S ?
Indique qualitativement si un liquide posé à la surface d'un autre liquide formera des globules ou s'étalera
28
Quelle est l'expression mathématique du coefficient d'étalement S ?
S = Wa - Wc = γS - (γL + γLS)
29
Que se passe-t-il si le coefficient d'étalement S est négatif ?
le liquide versé forme des globules à la surface de l'autre liquide le liquide versé ne s'étale pas
30
Que se passe-t-il si le coefficient d'étalement S est positif ?
le liquide versé s'étale à la surface du liquide en-dessous
31
Que se passe-t-il, à l'équilibre, lorsque le coefficient d'étalement S est positif?
les 2 liquides se saturent mutuellement et les tensions superficielles de chaque liquide sont modifiées
32
Quel type de groupements favorise l'étalement?
groupements polaires
33
Qu'est-ce que l'aDsorption?
la répartition de molécules à l'interface de liquides ou de solides
34
À quoi sert l'aDsorption? (2)
- Baisser la tension de surface ou la tension interfaciale | - Augmenter la solubilité d'une substance dans une solution liquide
35
Qu'est-ce qu'un agent tensioactif ?
une molécule amphiphile qui a une certaine affinité pour les solvants polaires et non polaires
36
V/F : L'action lavante des tensioactifs est due à une particularité structurale ?
VRAI
37
Quelle est la particularité structurale des tensioactifs?
2 extrémités : - 1 attirée par les composés apolaires (graisses), dite lipophile - 1 attirée par les composés polaires (eau), dite hydrophile
38
De quoi dépend le caractère hydrophile ou lipophile d'une molécule tensioactive ?
du nombre de carbones dans la chaîne alkyle
39
On dit d'un agent tensioactif que sa tête est ________
polaire
40
On dit d'un agent tensioactif que sa queue est ________
apolaire
41
Une micelle sphérique sera formée lorsqu'on met une goutte _________ dans de _________
une goutte d'huile dans de l'eau
42
Une micelle sphérique sera formée dans un milieu ______ a) polaire b) apolaire
polaire
43
Qu'est-ce qui se retrouvera capturé au centre d'une micelle sphérique ?
une goutte d'huile (queues apolaires vers l'intérieur)
44
Une micelle inversée sera formée lorsqu'on met une goutte _________ dans de _________
une goutte d'eau dans de l'huile
45
Une micelle inversée sera formée dans un milieu ______ a) polaire b) apolaire
apolaire
46
Qu'est-ce qui se retrouvera capturé au centre d'une micelle inversée ?
une goutte d'eau (têtes polaires vers l'intérieur)
47
Quel est le but d'une micelle ?
baisser la tension de surface
48
Qu'est-ce que la concentration micellaire critique CMC ?
La concentration à laquelle le tensioactif va s'auto-associer pour former des micelles
49
La solubilité des principes actifs peu solubles est _______ par la solubilisation dans les micelles a) augmentée b) diminuée
augmentée
50
Que veut dire HLB dans le système de classification HLB
HLB = balance hydrophile-lipophile des amphiphiles
51
Un tensioactif ayant un HLB se rapprochant de 1 est plus _________ a) lipophile b) hydrophile
lipophile
52
Un tensioactif ayant un HLB se rapprochant de 40 est plus _________ a) lipophile b) hydrophile
hydrophile
53
Quelle est la classe des tensioactifs ayant un HLB de 1 à 3.5 ?
antimousse
54
Quelle est la classe des tensioactifs ayant un HLB de 3.5 à 8 ?
émulsionnant eau dans huile
55
Quelle est la classe des tensioactifs ayant un HLB de 7 à 9 ?
agent mouillant
56
Quelle est la classe des tensioactifs ayant un HLB de 8 à 16 ?
émulsionnant huile dans eau
57
Quelle est la classe des tensioactifs ayant un HLB de 13 à 16 ?
détergent
58
Quelle est la classe des tensioactifs ayant un HLB de 15 à 40 ?
solubilisant
59
Que signifie RHLB ?
HLB requis pour émulsifier une phase huileuse
60
Comment calculer un RHLB s'il y a plusieurs ingrédients huileux ?
1. Multiplier la fraction de chaque ingrédient huileux par leur HLB respectif 2. Additionner ces valeurs
61
Qu'est-ce qu'un agent mouillant aux interfaces solide-liquide ?
agent surfactant qui diminue l'angle de contact et déplace l'air en contact avec la surface pour y amener le liquide
62
Que reflète l'angle de contact θ dans un interface solide-liquide ?
l'angle θ reflète le degré de mouillabilité
63
Que signifie un angle θ de 0 degré (interface solide-liquide) ?
mouillabilité totale | la goutte d'eau s'étale complètement sur le solide
64
Que signifie un angle θ de 180 degrés (interface solide-liquide) ?
absence de mouillabilité | la goutte d'eau reste intacte/sphérique en surface du solide
65
V/F : Le potentiel Nernst est déjà existant en solution ?
VRAI
66
V/F : Le potentiel zéta est déjà existant en solution ?
FAUX | le potentiel zéta est créé lorsqu'on ajoute des charges dans la solution
67
Qu'est-ce que le potentiel Nernst ?
aDsorption d'ions sur la surface du solide, conférant une charge positive ou négative
68
La charge du potentiel de Nernst est à l'opposé de la charge de ______ a) potentiel zéta b) la solution c) la particule solide
la particule solide
69
La charge du potentiel zéta est à l'opposé de la charge du ______ a) potentiel de Nernst b) la solution c) la particule solide
potentiel de Nernst
70
Qu'est-ce que le potentiel zéta ?
attraction d'ions de charge opposée dans la région adjacente aux ions aDsorbés (potentiel Nernst)
71
En apparence, comment est le liquide au-dessus du floculat si la suspension est floconneuse ?
limpide/clair
72
En apparence, comment est le liquide au-dessus du floculat s'il y a caking ?
trouble/opaque
73
V/F : On veut un floculat le plus épais possible
VRAI | ceci donne une suspension floconneuse
74
V/F : Le caking rend la resuspension impossible
VRAI le potentiel zéta est trop fort il y a formation d'une « croûte » de poudre