Sens D’evolution Spontanee D’un Systeme Chimique Flashcards
Si xf= x max
Reaction totale, au moons un réactif limitant.
Si xf < xmax
Réaction partielle, état d’équilibre chimique, coexistence de produits et de réactifs
Équilibre chimique
Lorsque l’équilibre est atteint la vitesse de disparition est égale à la vitesse d’apparition. La composition du système ne varie plus. On parle d’état d’équilibre dynamique.
Un équilibre est un équilibre dynamique si les deux réactions continuent, mais les concentrations sont constantes.
Taux d’avancement finale
t = xf/xmax
Activité chimique
L’activité chimique d’un constituant physico-chimique est une grandeur indépendante des quantités de matière et est sans dimension. Elle caractérise le comportement de l’espèce chimique en question. L’activité chimique dépend de la nature de l’espèce chimique.
Activité d’un solide pur, de liquide pur ou solvant
a = 1
Activité soluté
a = [C]/ co
Activité d’un gaz parfait dans un melange de gaz
a = P/Po avec Po = 1bar ou 10 5 Pa
Quotient de réaction Qr
Pour réaction aA + bB = cC + dD
Qr = a(C)c * a(D)d. / a(A)a * a(B)b
Constante d’équilibre K
• K indépendant composition initiale du mélange chimique
• K ne dépend que de la température
• K < 103 : réaction partielle
• K ≥ 103 : réaction totale ou quantitative
Critère d’évolution spontanée
• Si Qr < K : Evolution de la réaction dans le sens direct
• Si Qr > K: Evolution dans le sens indirect
• Si Qr = K : Système à l’état d’équilibre
Réaction d’oxydation/reduction
Réduction : Ox vers Red, l’oxydant est réduit
Oxydation : Red vers Ox, le réducteur est oxydé
Fonctionnement d’une pile
Pour produire de l’énergie électrique, on produit une réaction d’oxydoréduction spontanée . Les deux demi-réactions ont lieu dans deux compartiments (demi-piles) séparés, reliés par un fil conducteur (nécessaire pour le passage des électrons.
Cathode
Positive, siège d’une réduction, destination des ions positifs du pont salin
Anode
Négative, siège d’une oxydation
