Force Des Acides Et Des Bases Flashcards
Autoprolyse
Reaction de l’eau avec elle meme, transfert d’un proton d’une molecule d’eau a une autre
Produit ionique de l’eau Ke
Ke= [H3O+]f * [HO-]f
Acides fort
Acide totalement dissocié dans l’eau, la dissociation de l’acide fort est totale.
On aura AH + H2O = A- + H3O+ avec l’eau en large exces
Xf= X max dont t=1
Acides faibles
Un acide faible est partiellement dissocié dans l’eau. A l’équilibre, la solution contient à la fois la forme d’acide AH et A-
Xf<xmax dont t<1
Constante d’acidité Ka
Grandeur sans dimension dont la valeur nous informe sur l’aptitude à céder un proton en solution
Avec le couple AH/A- : AH + H20 = A- + H3O+
Ka = [A-]f * [H3O+]f. / [AH]f *co
Ph en fonction pka
pH = pKa + log [A-]f. / [AH]f. Avec pka = -logKa
Interprétation Ka
Un acide est d’autant plus fort que la constante d’acidité Ka de son couple acide-base est élevée, et donc pKa est faible.
Une base est d’autant plus forte que la constante d’acidité Ra de son couple acide-base est faible, et donc son pKa est élevé.
Diagramme de prédominance
Entre 0 et Pka, Ah prédominant
À pH = pKa, AH = A-
Entre pka et 14, A- prédominant
Calcul du pH, cas d’un acide fort dans l’eau
pH = -log C
C= [H3O+]=[A-]
Calcul pH, cas d’une base forte dans l’eau
pH = 14 + log C
C = [HO-]
Calcule pH, cas d’un acide faible dans l’eau
pH = pKa + log [A-]f / [AH]f
Calcul pH cas d’une base faible dans l’eau
pH = 1/2. * (14 + pKa + logC)
Acide alpha aminée
Contient un groupe carbonyle et un groupe amine, il est donc caractérisé par 2 pKa
pKe
PKe = -log Ke
Mélange acide faible et base conjugue
= solution tampon, le pH de la solution obtenue sera égale au pKa du couple
