Modelisation Macroscopique De L Evolution D’un Systeme Chimique Flashcards
Facteurs cinétique
Influencent la vitesse d’une réaction chimique, ex: température, concentration initiale, surface de contact des réactifs
Accélérer vitesse par température
Elever la température augmente l’agitation thermique des particules.
Les particules apportent davantage d’énergie cinétique lors de leurs collisions et les produits se forment plus rapidement.
Accélérer vitesse par la concentration des réactifs
Plus la concentration est importante, plus il y a de collisions, plus les produits se forment rapidement.
Catalyseur
Par sa simple présence, il accélère la réaction chimique. Il est comme un intermédiaire réactionnel. Il est consommé et puis entièrement régénéré.
Il peut être : homogène si tous les réactifs sont dans la même phase (ex. : les ions H+)
- hétérogène si les réactifs ne sont pas dans la même phase (ex. : les métaux)
- enzymatique si le catalyseur est une enzyme
Stopper une reaction chimique
On dilue (si l’eau n’est pas un réactif), on fait une trempe (on refroidit brutalement) ou les 2
Vitesse volumique de reaction
La vitesse de réaction nous indique la rapidité avec laquelle une quantité d’un réactif ou d’un produit se modifie au cours du temps.
Vm(produit) = Δ[P]/Δt
Vitesse volumique instantanée d’apparition d’un produit
Va = d[P] / dt, rajoute d’un -pour un réactif
Graphiquement, la vitesse instantanée correspond au coefficient directeur des tangentes à la courbe représentative de l’évolution de la concentration du produit formé en fonction du temps.
Loi de vitesse
Une loi des vitesses est une relation entre la vitesse d’une réaction et les concentrations des substances présentes dans le milieu réactionnel. Cette loi est déterminée à partir des données expérimentales.
Temps de demi réaction
temps au bout duquel la réaction est parvenue à la moitié de son avancement final,XV. Si réaction totale : x(t = t1/2) = xmax/2
Vitesse de réaction d’ordre 1
V= k* [A]
Un seul réactif est concerné par la réaction et est limitant, l’autre est en large excès [B]=ct
