Acides Et Bases Flashcards
Acide
Substance susceptible de céder un proton H+. Dans ce cas, l’acide AH se transforme en base A-, appelée base conjuguée.
Base
Substance susceptible de capter un proton H+. Dans ce cas, la base A- se transforme en acide AH, appelée acide conjugué.
Demi équation générale
AH = A- + H+
polyacide/polybase
Substance capable de ceder ou capter plusieurs protons.
Espèce amphotère
Espece qui peut être à la fois un acide dans un couple et une base dans un autre
Réaction acido basique
Transfert d’un proton H+ entre l’acide d’un couple et la base d’un autre couple.
Deux couples acide/base de l’eau
H3O+ / H2O et H2O / HO-, ion oxonium et ion hydroxyde
Couple acide/base acide carbonique/ion hydrogenocarbonate
CO2, H2O / HCO 3-
Couple acide/base acide carboxyl-ique/ion carboxyl-ate
R-COOH / R-COO-
Couple acide/base ion -ammonium/-amine
R-NH 3+ / R-NH 2
Couple acide/base ion hydrogenocarbonate/ion carbonate
HCO3- /CO3 2-
Ion ammonium / ammoniaque
NH4 +/ NH3
PH
Le potentiel hydrogène est une grandeur qui renseigne sur le caractère acide (0-7), neutre (7) ou basique (7-14) d’une solution
Acide chlorhydrique
H3O+ + Cl-, solution acide
Acide sulfurique
2H3O+ + SO4 2-, solution acide
Acide nitrique
H3O+ + NO3-, solution acide
Hydroxide de sodium
Na+ + HO-, solution basique, soude
Ammoniac
NH4+ HO-, solution basique
Indicateur coloré
Couple dont l’acide et la base ont des couleurs différentes
Solution tampon
solution dont le pH varie peu par dilution modérée ou par ajout de petites quantités d’acide ou de base
Couple acide/base
L’acide AH et sa base conjuguée A- forment un couple acide-base noté AH/A-
Formule pH
pH = - Log [H3O+ /co] avec co = 1 mol/L
Formule concentration en ions oxoniums
[H3O+] = 10-pH * co avec co = 1 mol/L
