Methodes Physique D’analyse Flashcards
Spectroscopie infrarouge
On envoie une certaine intensité lumineuse I0 sur un échantillon et une partie I est absorbée à certaine longueur d’onde et on obtient un spectre avec des bandes/pics d’absorption.
Transmittance
T= I/I0 en %
Absorbance
A = -log(1/T)
Spectroscopie UV visible
Mesure de la capacité pour une espèce chimique à absorber les radiations lumineuse. Grace au spectromètre, on peut obtenir le spectre d’absorption d’une espèce en balayant toutes les longueurs d’ondes lambda dans le domaine UV visible.
Lambda Max
L’absorbante passe toujours par un maximum à une certaine longueur d’onde λ max selon la nature de l’espèce chimique.
Cercle chromatique
Il permet de connaître la couleur de la solution et ainsi l’espèce chimique présente.
Couleur opposé de λ max
Loi de Beer Lambert
A(λ) = ε * l * C
l : épaisseur de la solution traversée en cm
C : concentration en quantité de matière en mol/L
A: absorbance sans unité
ε : coefficient d’extinction molaire en cm/l/mol
Proportionnalité loi Beer Lambert
A = k*C
Absorbance proportionnelle à la concentration, fonction linéaire
Protocole dosage par étalonnage spectrophotométrique
- On fixe le spectrophotomètre à la longueur d’onde au maximum d’absorption λ max = 520nm
pour obtenir des valeurs plus précises. - Par dilution, on prépare une série de solutions étalons dont on connaît les concentrations. (5)
- On mesure l’absorbance des solutions de référence
- On mesure l’absorbance de la solution inconnue
- On trace la courbe d’étalonnage de A=f(C)
- Par construction graphique, on détermine la valeur de la concentration de la solution inconnue
Conductimetrie
La conductivité σ d’une solution traduit la capacité de cette solution à conduire le courant électrique (créé par des ions en déplacement). Plus σ est grand plus la solution est conductrice.
Loi de Kohlrausch
σ = Σ λi * [ Xi ]
[Xi] : concentration de l’ion i en mol/m3
λi : conductivité ionique molaire en S/m2/mol
σ : Simens en S/m
Principe d’un conductimetre
On applique une tension U aux 2 plaques plongées dans une solution ionique. La mesure ‹simultanée de l’intensité du courant (produit par la présence des ions) et de la tension donne la conductance G (en siemens)
Conductance G
G = 1/R = σ* S/L
G en Siemens
R: resistance en ohm
S : surface d’une plaque en m2
L: distance entre les deux plaques en m
Dosage par étalonnage et loi de Kohlrausch
Pour des solutions diluées (C<10-2 mol/L) et pour un même soluté ionique, il y a proportionnalité entre la conductivité et la concentration : σ = k x C
Protocole dosage par étalonnage conductimetrique
- Par dilution d’une solution dîtes mère, on réalise des solutions étalons de concentrations connus (au moins 5)
- On mesure la conductivité de chaque solution connues.
- On mesure la conductivité de la solution inconnue
- On réalise la courbe d’étalonnage σ = f(C)
- On recherche la concentration graphiquement
