Reacciones Redox Flashcards
Qué es una reacción redox?
Son reacciones de transferencia de electrones, desde un dador a un aceptor. El dador de e, se oxida, mientras que el que lo recibe se reduce.
El dador de e, se llama agente..?
agente reductor, ya que se oxida y produce una reducción.
El aceptor de e, se llama agente..?
agente oxidante, ya que se reduce y produce una oxidación.
Qué es el potencial de reducción (E)?
Es la tendencia a reducirse de la especie oxidada del par.
E´, se llama?
Potencial de reducción real
Eº´, se llama?
Potencial de reducción estándar.
Cuando se usa la ΔE´? ¿Cómo se calcula (fórmula)?
Cuando las concentraciones difieren de 1M.
ΔE´= E´ de la hemireacción de reducción - la E´ de la h.. de oxidación.
Cuando se usa la ΔEº´? ¿Cómo se calcula (fórmula)?
Cuando las concentraciones no difieren de 1M.
ΔEº´= Eº´ de la hemireacción de reducción - la Eº´ de la h.. de oxidación.
Cuando la concentración no sea 1M, que fórmula se usa?
Se usa la ecuación de Nerst.
Cuando la ΔE, sale (+) decimos que la reacción es ?
Espontánea.
Escribe las fórmulas en relación al potencial de reducción (E) con la variación de energía libre de Gibbs?
ΔG´= -n · F · ΔE´
ΔGº´= -n · F · ΔEº´
n (# de electrones intercambiados)
F (23.062 cal/ V· mol)
El succinato es..
Y el fumarato…
- reducido
- oxidado
El malato es…
Y el oxalacetato …
- reducido
- oxidado
El lactato es…
Y el piruvato…
- reducido
- oxidado
Entonces el:
· succinato
· malato
· lactato
son?
REDUCIDOS
Por ende, el:
- fumarato, oxalacetato y piruvato son
OXIDADOS
Por consenso, en un par rédox la especie oxidada se escribe a la izquierda y la especie reducida a la derecha.
V o F
Veradero
Entre mayor sea el potencial de reducción (E) es más probable que sea el agente…
reductor
V o F
Al enfrentarse dos pares rédox, se reducirá espontáneamente la especie oxidada del par que tiene mayor potencial de reducción, mientras que se oxidará la especie reducida del par que tiene menor potencial de reducción.
Verdadero
Dado que ΔG° = -n.F.ΔE°, en condiciones estándar, la reacción entre los pares rédox que tengan mayor diferencia de potencial (ΔE°) será aquella que liberará más energía. (en presencia de O2)
Verdadero
V o F
Actuará como agente oxidante la especie oxidada del par que tenga el mayor potencial de reducción.
Verdadero
Actúa como agente reductor la especie reducida del par que tenga el menor potencial de reducción.
V
ΔE positivo, indica que la reacción es espontánea. Por lo tanto, al enfrentarse dos pares rédox, se reducirá espontáneamente la especie que tiene MAYOR
potencial de reducción.
v
