Reacciones Ácido Base, Alteraciones A/B y Buffers

Question 1

En qué consiste la reacción ácido base?

Answer 1

Consiste en la transferencia de protones desde un ácido a una base. Esta última toma el nombre de base conjugada.

Question 2

El agua puede ser un ácido o una base? Que nombre recibe por tener esta característica.

Answer 2

Anfiprótica y anfótera.

Question 3

Escribe las formula de Ph

Answer 3

📚📈

Question 4

A que hace referencia la constante de disociación (Ka)?? Se habla de este concepto en ácidos débiles o fuertes

Answer 4

Hace referencia a la tendencia que tiene un ácido débil para disociarse.

Question 5

A qué hace referencia el pka?

Answer 5

Hace referencia al pH en el cual la forma disociada del ácido débil como la forma sin disociar son iguales.

Question 6

a > Ka?

Answer 6

[+] fuerte es el ácido

Question 7

A >pKa?

Answer 7

[-] fuerte es el ácido.

Question 8

Para que sirve la Titulación?

Answer 8

Para determinar la concentración de una solución desconocida. Ya sea de un ácido o una base.

Question 9

En que consiste la titulación?
Se hace hasta llegar al punto de equivalencia?

Answer 9

Consiste en ir agregando sucesivamente un ácido o base fuerte en otra solución con otro ácido o base a titular, hasta llegar al punto de equivalencia.

Question 10

Que se da en el punto de equivalencia?
¿Y qué es?

Answer 10

En el punto de equivalencia se da la neutralización, y hace referencia al punto en el cual el número de equivalentes del ácido consumido es igual al número de equivalentes de la base agregada.

Question 11

¿Qué es una curva de titulación?

Answer 11

Es una representación gráfica en donde se observa la variación del pH en una solución ya sea ácida o básica en función al agregado de un ácido o base fuerte.

Question 12

Las curvas de titulación son siempre iguales, así se trate de un ácido o base fuerte y un ácido o base débil?

¿en ambas gráficas hay punto de equivalencia?
¿en cuál hay meseta?

Answer 12

No, son distintas.
Las curvas de titulación en un ácido o base fuerte presentan esta curva. 📈
Mientras que la titulación de un ácido o base débil presenta en la gráfica una meseta.

Ambas titulaciones presentan punto de equivalencia.

Question 13

La ecuación de Henderson Haselbach es propia de los ácidos débiles? ¿Qué describe esta ecuación?
¿Esta ecuación se usa en la curva de titulación?

Answer 13

Sí, está ecuación describe el comportamiento del ph en un ácido débil.

• Describe curvas de titulación de ácidos débiles.

Question 14

Qué es lo que indica el resultado de la curva de titulación?

Answer 14

Indica si la solución puede actuar como un buffer, amortiguando así las variaciones de pH en respuesta al agregado de un ácido o una base fuerte.

Question 15

Escriba la fórmula de H y H.

Answer 15

pH= pKa + log (base conjugada /ácido débil)

Question 16

Qué son los buffers y cuál es su función?
¿Qué tipo de ácido actúan como buffers y por qué?

Answer 16

Son sustancias amortiguadoras que regulan y resisten frente a cambios en el pH esto debido al agregado de [H+] y [OH-].
Su función es mantener en valores normales al pH.
- Los ácidos débiles y sus respectivas bases conjugadas actúan como buffers, ya que tienen la capacidad de captar y liberar Protones.

Question 17

Cuando el pH es = al pKa, quiere decir que la forma disociada del ácido débil es igual a la forma sin disociar? V o F

Answer 17

Verdadero

Question 18

Cuando el pH es = al pKa, quiere decir que la forma disociada del ácido débil es igual a la forma sin disociar? V o F

Answer 18

Verdadero

Question 19

Si el valor del pH es distinto al pKa del ácido débil, quiere decir que habrá mayor [reactivo] y [producto] dependiendo el valor del ph? V o F

Answer 19

Verdadero

Question 20

Que es un Buffer y sus características (4).

4) el pka como debe ser respecto al pH

Answer 20

Es una solución amortiguadora que está conformada por un ácido débil y su base conjugada. Ya que ambos resisten cambios de pH al agregar ácidos o bases fuertes.
* cede y capta protones.
* su pKa debe ser cercano al pH +/- 1
* el pH no debe ser extremo
* el buffer debe estar en alta concentración.

Question 21

Menciona la clasificación de los buffers biológicos.

Answer 21

Se clasifican en:
• Intracelulares
- hemoglobina
•Extracelulares
- Proteínas —(histidina)
- Fosfato
- Bicarbonato

Question 22

Características del sistema buffer fosfato (4)

Answer 22

Es el principal sistema buffer de la orina y del líquido intracelular.
* es importante en los líquidos tubulares de los riñones.
*su pKa es de 6,8
* su relación en plasma es de 4/1
* su pKa es cercano al pH intracelular
* su forma conjugada predomina en orina.

Question 23

Características del buffer bicarbonato (3)

¿qué enzima la genera?

Answer 23

• Es el principal buffer del sistema sanguíneo
• resulta de la anhidrasa carbónica
• tiene un pKa de 6,1 (cercano al ph sanguíneo)

Question 24

Las alteraciones ácido base se dan por?

Answer 24

Estados patológicos llamados acidosis y alcalosis.

Question 25

Si aumenta la pCO2 estamos hablando de que estado patológico? Cual es su mecanismo compensatorio

Answer 25

• Acidosis Respiratoria

• aumento del HCO3

Question 26

Si disminuye el HCO3 estamos hablando de? Cual es su mecanismo compensatorio?

Answer 26

• Acidosis Metabólica
• disminuye la pCO2

Question 27

Disminución de la pCO2?
Mecanismo compensatorio?

Answer 27

• Alcalosis Respiratoria

• disminución del HCO3

Question 28

Aumento del HCO3?
Mecanismo compensatorio?

Answer 28

• Alcalosis metabólica
• aumento de la pCO2

Question 29

Cuál es la relación de la ACIDOSIS Y ALCALOSIS respecto a la relación ácido/base?

Answer 29

Alteran las concentraciones ácido/ base.

Question 30

Que es la ACIDEMIA y ALCALEMIA?

Answer 30

Valor del pH en la sangre no fisiológico.

Question 31

Por qué es importante el tema de Alteraciones Ácido Base?

Answer 31

Porque nos permite entender que el pH óptimo es importante para el funcionamiento de las células, enzimas, proteínas, etc.
Si el pH está alterado, dejan de funcionar lo cual no es favorable.