Reacciones Ácido Base, Alteraciones A/B y Buffers Flashcards
En qué consiste la reacción ácido base?
Consiste en la transferencia de protones desde un ácido a una base. Esta última toma el nombre de base conjugada.
El agua puede ser un ácido o una base? Que nombre recibe por tener esta característica.
Anfiprótica y anfótera.
Escribe las formula de Ph
📚📈
A que hace referencia la constante de disociación (Ka)?? Se habla de este concepto en ácidos débiles o fuertes
Hace referencia a la tendencia que tiene un ácido débil para disociarse.
A qué hace referencia el pka?
Hace referencia al pH en el cual la forma disociada del ácido débil como la forma sin disociar son iguales.
a > Ka?
[+] fuerte es el ácido
A >pKa?
[-] fuerte es el ácido.
Para que sirve la Titulación?
Para determinar la concentración de una solución desconocida. Ya sea de un ácido o una base.
En que consiste la titulación?
Se hace hasta llegar al punto de equivalencia?
Consiste en ir agregando sucesivamente un ácido o base fuerte en otra solución con otro ácido o base a titular, hasta llegar al punto de equivalencia.
Que se da en el punto de equivalencia?
¿Y qué es?
En el punto de equivalencia se da la neutralización, y hace referencia al punto en el cual el número de equivalentes del ácido consumido es igual al número de equivalentes de la base agregada.
¿Qué es una curva de titulación?
Es una representación gráfica en donde se observa la variación del pH en una solución ya sea ácida o básica en función al agregado de un ácido o base fuerte.
Las curvas de titulación son siempre iguales, así se trate de un ácido o base fuerte y un ácido o base débil?
¿en ambas gráficas hay punto de equivalencia?
¿en cuál hay meseta?
No, son distintas.
Las curvas de titulación en un ácido o base fuerte presentan esta curva. 📈
Mientras que la titulación de un ácido o base débil presenta en la gráfica una meseta.
Ambas titulaciones presentan punto de equivalencia.
La ecuación de Henderson Haselbach es propia de los ácidos débiles? ¿Qué describe esta ecuación?
¿Esta ecuación se usa en la curva de titulación?
Sí, está ecuación describe el comportamiento del ph en un ácido débil.
- Describe curvas de titulación de ácidos débiles.
Qué es lo que indica el resultado de la curva de titulación?
Indica si la solución puede actuar como un buffer, amortiguando así las variaciones de pH en respuesta al agregado de un ácido o una base fuerte.
Escriba la fórmula de H y H.
pH= pKa + log (base conjugada /ácido débil)
Qué son los buffers y cuál es su función?
¿Qué tipo de ácido actúan como buffers y por qué?
Son sustancias amortiguadoras que regulan y resisten frente a cambios en el pH esto debido al agregado de [H+] y [OH-].
Su función es mantener en valores normales al pH.
- Los ácidos débiles y sus respectivas bases conjugadas actúan como buffers, ya que tienen la capacidad de captar y liberar Protones.
Cuando el pH es = al pKa, quiere decir que la forma disociada del ácido débil es igual a la forma sin disociar? V o F
Verdadero
Cuando el pH es = al pKa, quiere decir que la forma disociada del ácido débil es igual a la forma sin disociar? V o F
Verdadero
Si el valor del pH es distinto al pKa del ácido débil, quiere decir que habrá mayor [reactivo] y [producto] dependiendo el valor del ph? V o F
Verdadero
Que es un Buffer y sus características (4).
4) el pka como debe ser respecto al pH
Es una solución amortiguadora que está conformada por un ácido débil y su base conjugada. Ya que ambos resisten cambios de pH al agregar ácidos o bases fuertes.
* cede y capta protones.
* su pKa debe ser cercano al pH +/- 1
* el pH no debe ser extremo
* el buffer debe estar en alta concentración.
Menciona la clasificación de los buffers biológicos.
Se clasifican en:
• Intracelulares
- hemoglobina
•Extracelulares
- Proteínas —(histidina)
- Fosfato
- Bicarbonato
Características del sistema buffer fosfato (4)
Es el principal sistema buffer de la orina y del líquido intracelular.
* es importante en los líquidos tubulares de los riñones.
*su pKa es de 6,8
* su relación en plasma es de 4/1
* su pKa es cercano al pH intracelular
* su forma conjugada predomina en orina.
Características del buffer bicarbonato (3)
¿qué enzima la genera?
- Es el principal buffer del sistema sanguíneo
- resulta de la anhidrasa carbónica
- tiene un pKa de 6,1 (cercano al ph sanguíneo)
Las alteraciones ácido base se dan por?
Estados patológicos llamados acidosis y alcalosis.
Si aumenta la pCO2 estamos hablando de que estado patológico? Cual es su mecanismo compensatorio
• Acidosis Respiratoria
• aumento del HCO3
Si disminuye el HCO3 estamos hablando de? Cual es su mecanismo compensatorio?
• Acidosis Metabólica
• disminuye la pCO2
Disminución de la pCO2?
Mecanismo compensatorio?
• Alcalosis Respiratoria
• disminución del HCO3
Aumento del HCO3?
Mecanismo compensatorio?
- Alcalosis metabólica
- aumento de la pCO2
Cuál es la relación de la ACIDOSIS Y ALCALOSIS respecto a la relación ácido/base?
Alteran las concentraciones ácido/ base.
Que es la ACIDEMIA y ALCALEMIA?
Valor del pH en la sangre no fisiológico.
Por qué es importante el tema de Alteraciones Ácido Base?
Porque nos permite entender que el pH óptimo es importante para el funcionamiento de las células, enzimas, proteínas, etc.
Si el pH está alterado, dejan de funcionar lo cual no es favorable.
