Química 3 Flashcards
1
Q
qual a fórmula geral dos ciclanos?
A
CnH2n
2
Q
qual a fórmula geral dos ciclenos?
A
CnH2n-2
3
Q
quais os aromáticos mais famosos?
A
benzeno
naftaleno- 2 benzenos
tolueno- benzeno com metil
4
Q
o que são alcoilas/alquilas?
A
radicais que derivam de alcanos
5
Q
diferencie sec/terc/iso alquilas
A
sec: valência em carbono secundário
terc: valência em carbono terciário
iso: 2 extremidades iguais
6
Q
o que são arilas?
A
valência direto no anel benzênico
7
Q
quais as arilas mais famosas?
A
fenil
alfa e beta naftil
orto/meta/para toluil
8
Q
qual o outro nome para alcanos?
A
parafinas
9
Q
qual a fórmula geral dos alcanos?
A
CnH2n+2
10
Q
qual o outro nome para alcenos?
A
oleofinas
11
Q
qual a fórmula geral dos alcenos?
A
CnH2n
12
Q
o que é o eteno?
A
gás etileno das frutas
13
Q
qual a fórmula geral dos alcinos?
A
CnH2n-2
14
Q
o que é o etino?
A
gás acetileno do maçarico
15
Q
qual a fórmula geral de alcadienos?
A
CnH2n-2
16
Q
diferencie alcadienos acumulado de conjugado
A
acumulado- no mesmo carbono
conjugado- 1 simples no meio
17
Q
álcool
A
hidroxila ligado a carbono saturado
18
Q
classificação álcool quanto ao número de hidroxila
A
mono
di
poli
19
Q
glicol
A
dialcool usado para evitar o congelamento da água
tmb chamado de etilenoglicol
20
Q
classificação álcool quanto a posição da hidroxila
A
ligado a carbono
primário
secundário
terciário
21
Q
nomenclatura oficial álcool
A
no de carbonos
saturação
OL
22
Q
nomenclatura usual álcool
A
álcool
radical
ICO
23
Q
metanol
A
combustível tóxico
24
Q
glicerina
A
trialcool
tmb chamado de de glicerol
cosmético e congelamento água
25
Enol
Hidroxila ligada a carbono com dupla
| C=C-OH
26
Nomenclatura enol
nº de carbonos+ en + ol
27
Álcool vinílico
etenol
| C=C-OH
28
fenol
hidroxila ligada diretamente no anel benzênico
| caráter ácido
29
resorcinol
fenol
2 hidroxilas
posição meta
30
catecol
fenol
2 hidroxilas
posição orto
31
hidroquinol ou hidroquinona
fenol
2 hidroxilas
posição para
32
criolinas
fenóis de uma hidroxila + metil
orto cresol
meta cresol
para cresol
33
éter
coc éter
34
Nomenclatura usual éter
éter+ radicais do O+ Ico
| ex: éter metiletilico
35
Nomenclatura oficial éter
cadeia menor nº + OXI + outra como hidrocarboneto
| ex: metoxi etano
36
Ácido carboxílico
C dupla O OH
COOH
carbonila+hidroxila= carboxila
37
Nomenclatura oficial ácido carboxílico
acido + nº carbonos + ligação + ÓICO
| ex: ácido metanoico
38
nomenclatura usual ácido carboxílico
ácido + origem do ácido + ICO
39
ácido fórmico
ácido carboxílico mais simples
| metanoico
40
ácido acético
vinagre
| carboxila + 1C
41
ácido propiônico
carboxila + 2 C
42
ácido butírico
manteiga
| carboxila + 3 carbonos
43
ácido valérico
carboxila + 4C
44
ácido capróico
carboxila + 5 C
45
ácidos ftálicos
benzeno ligado a 2 grupos ácido carboxílico
orto ftálico
meta ftálico
para ftálico
46
aldeído
carbonila na extremidade da cadeia
c=O
R-CHO
47
nomenclatura oficial aldeído
n de carbonos+ an + AL
48
nomenclatura usual aldeído
referência ácido carboxílico
| acetaldeído
49
formol
metanal
| h2C=O
50
ester
C dupla o o radical
reação esterificação (ácido carboxílico + álcool)
cadeia principal- C com a carbonila
51
nomenclatura oficial ester
n de c (principal) + an + ATO de radical
52
nomenclatura usual ester
ácido carboxílico de origem
| formato de etila
53
cetona
carbonila entre 2 carbonos
54
nomenclatura oficial cetona
n de carbonos + ligação + ONA
55
nomenclatura usual cetona
radicais da carbonila + cetona
56
acetona
propanona
| cetona mais simples
57
haletos
substituição de um hidrogênio de um hidrocarboneto por um halogênio
F, Cl, Br, I
58
nomenclatura oficial haletos
elemento da 7a + hidrocarboneto
59
nomenclatura usual haletos
elemento ETO de radical
60
clorofórmio
CHCl3
| tricolorometano
61
Catalisador da reação
Diminui a energia de ativação aumenta a velocidade
62
Inibidor de uma reação
Diminui a velocidade da reação sozinha
63
Ativador ou promotor de uma reação
Potência Lisa o catalisador
64
Veneno catalítico
Inibe ação do catalisador
65
Auto catálise
O próprio produto da reação age como catalisador
66
Nitro compostos
Derivam do ácido nítrico
| R-NO2
67
Nitro metano
Combustível de motor de explosão
| C-NO2
68
T.N.T.
Tri nitro tolueno
| Benzeno ligado a três NO2 alternados com um metil entre dois deles
69
Ácido Sulfonico
derivam do ácido sulfúrico
Função orgânica complementar
R-SO3H
Usados em detergente shampoo os
70
Nomenclatura nitro compostos
Nitro + hidrocarboneto
71
Nomenclatura ácido Sulfonico
Ácido + hidrocarboneto + Sulfonico
72
Compostos de Grignard
Magnésio ligado a um halogênio e um radical
| R-Mg-X
73
Nomenclatura compostos de Grignard
haleto + radical + magnésio
74
Tiocomposto
substituição de um oxigênio por um enxofre
| tioeter e tioalcool
75
mercaptano
tioalcool
tioetanol
remove mercúrio
76
haletos
substituição de um OH de um ácido carboxílico por um halogênio
77
isomeria
compostos com mesma fórmula molecular mas estruturas diferentes
78
casos de isomeria plana
- cadeia
- posição
- compensação
- função
- tautomeria
79
casos de isomeria espacial
- geométrica
| - óptica
80
isomeria de cadeia
```
mesma FM, função
cadeias diferentes
-homogênea e heterogênea
-aberta e fechada
-normal e ramificada
```
81
isomeria de posição
```
mesma FM, função, cadeia principal
diferença na posição de
-grupo funcional
-insaturação
-radical
```
82
isomeria de compensação
metameria
mesma FM, função
devem ser cadeias heterogêneas
diferença na posição do heteroátomo
83
isomeria de função
```
mesma FM
diferentes funções
-álcool e éter
-aldeído e cetona
-ácido carboxílico e éster
```
84
tautomeria
isomeria dinâmica
| isômeros de função coexistem em equilíbrio
85
Sal de ácido carboxilico
São obtidos através da reação entre um ácido carboxílico e uma base inorgânica
86
Anidridos
São compostos obtidos através da desidratação de ácidos carboxílicos
Oxigênio entre duas carbonilas
87
Amidas
Carbonila ligada ao nitrogênio
88
Aminas
Derivam da amônia através da substituição de um ou mais hidrogênio por radicais
Caráter básico
Pode ser primária secundária ou terciária
89
Anilina
fenilamina
90
esterioisomeria
Isomeria espacial
| geométrica e óptica
91
Isomeria geométrica
- Dupla ligação entre carbonos com ligantes diferentes em cada carbono da dupla (cis e trans)(z e e)
- Compostos cíclicos Com dois carbonos com ligantes diferentes(isomeria bayeriana)
92
isomeria Z e E
Isomeria geométrica dois carbonos com dupla e 4 ligantes diferentes uns dos outros
Z-Maiores números atômicos do mesmo lado
E-Maiores números atômicos em lados diferentes
93
Propriedades da isomeria geométrica
Polaridade diferentes
94
Isomeria ótica
Moléculas que Desviam A luz polarizada (molécula ativa)
dextrogiro:direita e levogiro: esquerda
em geral: carbono quiral
95
Enantiomeros
Uma substância se comporta de forma levógira e dextrogera
| Esteroisomeros que não são sobrepuníveis e são a imagem no espelho uma da outra
96
diastereómeros
Esteroisômeros que não são sobrepuníveis e não são imagens do espelho um do outro
97
Carbono quiral
Carbono SP 3
| 4 ligantes diferentes
98
Mistura racêmica
Substâncias inativas
| Concentração equimolar de enantiomeros
99
Determinação do total de isomeros em um composto
2^n
| N: número total de carbonos quirais
100
Exceção do carbono quiral na isomeria ótica
Quando há dois carbonos quirais e a molécula se torna simétrica
101
Sistema para verificar se duas formas espaciais são iguais ou diferentes
Sistema R e S(rectus e sinister)
•Montar projeção de finscher
•Atribuir grau de prioridade de acordo com a massa
•Girar três ligantes e fixar um deles de tal forma que o de menor prioridade fique na parte inferior
•Despreza o de menor prioridade
•Verificar sentido 123 horário ou anti horário
-horário: rectus
-anti-horário: sinister
102
homólise
Reação via radicais livres: cada reagente fica com seu elétron formando radicais livres
103
Condições de ocorrência para homólise
Presença de luz e calor, presença de peróxidos, presença de reagentes contendo oxigênio
104
heterólise
Reação em que um dos reagentes fica com um par de elétrons, gerando íons
Eletrófilo ácido de Lewis, nucleofilo base de Lewis
105
Condições para ocorrência de uma heterólise
Reação ocorre em solução, catalisada por ácidos e bases, ocorre em um líquido polar
106
Reações de substituição
Ocorre em alcanos, aromáticos, halogenados
107
Reações de substituição em alcanos
halogenação, nitração, sulfonação
108
Halogenação em alcanos
Metodo para obtenção de Haleto de alquila, ocorre principalmente com CL2 e BR2 na presença de luz e calor
109
Mecanismo de halogenação
formação de radical livre (homólise)
ataque a molécula orgânica
ataque do radical a molécula
termino
110
Ordem de reatividade dos alcanos
C terciário maior que C secundário maior que C primário
| Carbono terciário têm maior facilidade de substituição
111
nitração
Ocorre com ácido nítrico concentrado e quente
112
sulfonação
Com seis ou mais carbonos, ocorre com ácido sulfúrico concentrado e quente
113
reações de adição
quebra da ligação pi
em geral ocorre em compostos insaturados carbonilicos ou cíclicos
-hidrogenação catalítica -halogenação -adição de HX -hidratação -redução de aldeídos e cetonas
114
adição - hidrogenação catalítica
Carbono sofre REDUÇÃO
| total ou parcial (dupla e tripla)
115
método de Sabatier e Sendersens
hidrogenação de alcenos e alcinos
116
adição - halogenação
não precisa de catalisador
Cl2, Br2, I2
bromação: reação para saber se tem ligação pi
117
adição de HX
adição de ácidos de X
| regra de Markovnikov
118
regra de Markovnikov
na adição de HX, o H entra preferencialmente no carbono mais hidrogenado
o mais pesado fica no meio da cadeia
exceção: Regra de Karasch: HBr e peróxido
119
reação de eliminação
ligação da ligação pi ou fechamento da cadeia
principalmente álcool
- ocorre com a saída de água
desidratação intra e inter molecular
120
Desidratação intramolecular
170 °C, ácido sulfúrico
| Hidróxilá mais hidrogênio formando água e ligação pi
121
Desidratação intermolecular
140 °C, ácido sulfúrico
Hidróxilá mais hidrogênio de outra molécula formando água e éter
-Substituição nucleofílica
122
regra de Zaytzeff
O hidrogênio sai preferencialmente do carbono menos hidrogenado Em uma desidratação intamolecular de álcool secundário
123
Reações de oxidação
branda, energética, ozonólise, de álcool
124
oxidação branda
obtenção de diol
permanganato de potássio em meio básico frio e diluída
eteno->epóxi -> diol
125
oxidação energética
permanganato de potássio meio básico
quente e concentrado
Quebra total da dupla, aldeído se converte em ácido carboxílico
126
oxidação ozonólise
ozônio em presença de zinco
| Parecida com energética mas preserva o aldeído
127
oxidação de álcool primário
Dicromato de potássio em meio ácido
desidratação intramolecular
aldeído se converte em ácido carboxílico
128
oxidação de álcool secundário
dicromato de potássio
desidratação intramolecular
gerando cetona
129
oxidação de álcool terciário
não sofre oxidação
130
ácidos orgânicos
alcino, metanol, fenol, ácido carboxílico, ácido sulfonico
131
relação velocidade da reação e de cada participante
Vreação= VA/a= VB/b= VC/c
132
condições para que uma reação ocorra
- contato;
- afinidade;
- orientação favorável;
- energia de ativação p formar complexo ativado
133
influência temperatura na velocidade da reação
seu aumento sempre aumenta a velocidade
| o aumento de 10 graus duplica a velocidade
134
influência concentração dos reagentes na velocidade da reação
proporcional
| V= K.(A)^a.(B)^b
135
ordem da reação
soma dos expoentes da LEI DA VELOCIDADE
136
molecularidade
soma do total de moléculas da reação
137
reação elementar
única etapa;
| se não for: a etapa lenta determina a velocidade
138
gás ideal
ocupa o recipiente homogeneamente
forças de atração/repulsão despresíveis
choques elásticos
139
gás real p/ se aproximar do ideal
aumentar temperatura, diminuir pressão
140
atm em mmHg
1 atm= 760 mmHg
141
transformações gasosas nomes
isotérmicas: Boyle-Mariotte
isobáricas: Charles e Gay-Lussac
isocórica: Gay-Lussac e Charles
142
R(mmHg)
62,3 mmHg.L/mol.K
143
relação volume Pascal
metro cúbico
144
densidade de gases
d= P.MM/R.T
145
CNTP
T=0 graus
P= 1 atm
V= 22,4 L
146
Lei de Dalton
a soma das pressões parciais é a pressão total
147
Difusão
espalhamento do gás
148
Efusão
capacidade de atravessar pequenos orifícios
149
Lei de Graham
compara velocidade de efusão e difusão e dois gases
| Va/Vb= raiz de MMb/MMa
150
aquecimento em sistema aberto
n1.T1=n2.T2
151
fatores que afetam a entalpia
estados físicos, quantidade de matéria, temperatura, formas alotrópicas,
152
alotropia na termoquímica
quanto mais abundante, mais estáveis, menor entapia
153
energia livre de gibbs
G= H- T.S
| G positivo- não espontâneo
154
poder calorífico
energia liberada por grama de substância
155
cálculo delta H para energia de ligação
Hreagentes- Hprodutos
