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Vestibular > Química 3 > Flashcards

Química 3 Flashcards

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Preparativo Vestibular e ENEM flashcards
1
Q

qual a fórmula geral dos ciclanos?

A

CnH2n

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Q

qual a fórmula geral dos ciclenos?

A

CnH2n-2

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3
Q

quais os aromáticos mais famosos?

A

benzeno
naftaleno- 2 benzenos
tolueno- benzeno com metil

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4
Q

o que são alcoilas/alquilas?

A

radicais que derivam de alcanos

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5
Q

diferencie sec/terc/iso alquilas

A

sec: valência em carbono secundário
terc: valência em carbono terciário
iso: 2 extremidades iguais

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6
Q

o que são arilas?

A

valência direto no anel benzênico

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7
Q

quais as arilas mais famosas?

A

fenil
alfa e beta naftil
orto/meta/para toluil

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8
Q

qual o outro nome para alcanos?

A

parafinas

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9
Q

qual a fórmula geral dos alcanos?

A

CnH2n+2

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10
Q

qual o outro nome para alcenos?

A

oleofinas

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11
Q

qual a fórmula geral dos alcenos?

A

CnH2n

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12
Q

o que é o eteno?

A

gás etileno das frutas

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13
Q

qual a fórmula geral dos alcinos?

A

CnH2n-2

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14
Q

o que é o etino?

A

gás acetileno do maçarico

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15
Q

qual a fórmula geral de alcadienos?

A

CnH2n-2

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16
Q

diferencie alcadienos acumulado de conjugado

A

acumulado- no mesmo carbono

conjugado- 1 simples no meio

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17
Q

álcool

A

hidroxila ligado a carbono saturado

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18
Q

classificação álcool quanto ao número de hidroxila

A

mono
di
poli

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19
Q

glicol

A

dialcool usado para evitar o congelamento da água

tmb chamado de etilenoglicol

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20
Q

classificação álcool quanto a posição da hidroxila

A

ligado a carbono
primário
secundário
terciário

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21
Q

nomenclatura oficial álcool

A

no de carbonos
saturação
OL

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22
Q

nomenclatura usual álcool

A

álcool
radical
ICO

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23
Q

metanol

A

combustível tóxico

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24
Q

glicerina

A

trialcool
tmb chamado de de glicerol
cosmético e congelamento água

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25
Q

Enol

A

Hidroxila ligada a carbono com dupla

C=C-OH

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26
Q

Nomenclatura enol

A

nº de carbonos+ en + ol

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27
Q

Álcool vinílico

A

etenol

C=C-OH

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28
Q

fenol

A

hidroxila ligada diretamente no anel benzênico

caráter ácido

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29
Q

resorcinol

A

fenol
2 hidroxilas
posição meta

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30
Q

catecol

A

fenol
2 hidroxilas
posição orto

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31
Q

hidroquinol ou hidroquinona

A

fenol
2 hidroxilas
posição para

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32
Q

criolinas

A

fenóis de uma hidroxila + metil
orto cresol
meta cresol
para cresol

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33
Q

éter

A

coc éter

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34
Q

Nomenclatura usual éter

A

éter+ radicais do O+ Ico

ex: éter metiletilico

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35
Q

Nomenclatura oficial éter

A

cadeia menor nº + OXI + outra como hidrocarboneto

ex: metoxi etano

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36
Q

Ácido carboxílico

A

C dupla O OH
COOH
carbonila+hidroxila= carboxila

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37
Q

Nomenclatura oficial ácido carboxílico

A

acido + nº carbonos + ligação + ÓICO

ex: ácido metanoico

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38
Q

nomenclatura usual ácido carboxílico

A

ácido + origem do ácido + ICO

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39
Q

ácido fórmico

A

ácido carboxílico mais simples

metanoico

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40
Q

ácido acético

A

vinagre

carboxila + 1C

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41
Q

ácido propiônico

A

carboxila + 2 C

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42
Q

ácido butírico

A

manteiga

carboxila + 3 carbonos

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43
Q

ácido valérico

A

carboxila + 4C

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44
Q

ácido capróico

A

carboxila + 5 C

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45
Q

ácidos ftálicos

A

benzeno ligado a 2 grupos ácido carboxílico
orto ftálico
meta ftálico
para ftálico

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46
Q

aldeído

A

carbonila na extremidade da cadeia
c=O
R-CHO

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47
Q

nomenclatura oficial aldeído

A

n de carbonos+ an + AL

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48
Q

nomenclatura usual aldeído

A

referência ácido carboxílico

acetaldeído

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49
Q

formol

A

metanal

h2C=O

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50
Q

ester

A

C dupla o o radical
reação esterificação (ácido carboxílico + álcool)
cadeia principal- C com a carbonila

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51
Q

nomenclatura oficial ester

A

n de c (principal) + an + ATO de radical

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52
Q

nomenclatura usual ester

A

ácido carboxílico de origem

formato de etila

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53
Q

cetona

A

carbonila entre 2 carbonos

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54
Q

nomenclatura oficial cetona

A

n de carbonos + ligação + ONA

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55
Q

nomenclatura usual cetona

A

radicais da carbonila + cetona

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56
Q

acetona

A

propanona

cetona mais simples

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57
Q

haletos

A

substituição de um hidrogênio de um hidrocarboneto por um halogênio
F, Cl, Br, I

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58
Q

nomenclatura oficial haletos

A

elemento da 7a + hidrocarboneto

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59
Q

nomenclatura usual haletos

A

elemento ETO de radical

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60
Q

clorofórmio

A

CHCl3

tricolorometano

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61
Q

Catalisador da reação

A

Diminui a energia de ativação aumenta a velocidade

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62
Q

Inibidor de uma reação

A

Diminui a velocidade da reação sozinha

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63
Q

Ativador ou promotor de uma reação

A

Potência Lisa o catalisador

64
Q

Veneno catalítico

A

Inibe ação do catalisador

65
Q

Auto catálise

A

O próprio produto da reação age como catalisador

66
Q

Nitro compostos

A

Derivam do ácido nítrico

R-NO2

67
Q

Nitro metano

A

Combustível de motor de explosão

C-NO2

68
Q

T.N.T.

A

Tri nitro tolueno

Benzeno ligado a três NO2 alternados com um metil entre dois deles

69
Q

Ácido Sulfonico

A

derivam do ácido sulfúrico
Função orgânica complementar
R-SO3H
Usados em detergente shampoo os

70
Q

Nomenclatura nitro compostos

A

Nitro + hidrocarboneto

71
Q

Nomenclatura ácido Sulfonico

A

Ácido + hidrocarboneto + Sulfonico

72
Q

Compostos de Grignard

A

Magnésio ligado a um halogênio e um radical

R-Mg-X

73
Q

Nomenclatura compostos de Grignard

A

haleto + radical + magnésio

74
Q

Tiocomposto

A

substituição de um oxigênio por um enxofre

tioeter e tioalcool

75
Q

mercaptano

A

tioalcool
tioetanol
remove mercúrio

76
Q

haletos

A

substituição de um OH de um ácido carboxílico por um halogênio

77
Q

isomeria

A

compostos com mesma fórmula molecular mas estruturas diferentes

78
Q

casos de isomeria plana

A
  • cadeia
  • posição
  • compensação
  • função
  • tautomeria
79
Q

casos de isomeria espacial

A
  • geométrica

- óptica

80
Q

isomeria de cadeia

A 
mesma FM, função 
cadeias diferentes
-homogênea e heterogênea 
-aberta e fechada
-normal e ramificada
81
Q

isomeria de posição

A 
mesma FM, função, cadeia principal
diferença na posição de
-grupo funcional
-insaturação 
-radical
82
Q

isomeria de compensação

A

metameria
mesma FM, função
devem ser cadeias heterogêneas
diferença na posição do heteroátomo

83
Q

isomeria de função

A 
mesma FM
diferentes funções
-álcool e éter
-aldeído e cetona 
-ácido carboxílico e éster
84
Q

tautomeria

A

isomeria dinâmica

isômeros de função coexistem em equilíbrio

85
Q

Sal de ácido carboxilico

A

São obtidos através da reação entre um ácido carboxílico e uma base inorgânica

86
Q

Anidridos

A

São compostos obtidos através da desidratação de ácidos carboxílicos
Oxigênio entre duas carbonilas

87
Q

Amidas

A

Carbonila ligada ao nitrogênio

88
Q

Aminas

A

Derivam da amônia através da substituição de um ou mais hidrogênio por radicais
Caráter básico
Pode ser primária secundária ou terciária

89
Q

Anilina

A

fenilamina

90
Q

esterioisomeria

A

Isomeria espacial

geométrica e óptica

91
Q

Isomeria geométrica

A
  • Dupla ligação entre carbonos com ligantes diferentes em cada carbono da dupla (cis e trans)(z e e)
  • Compostos cíclicos Com dois carbonos com ligantes diferentes(isomeria bayeriana)
92
Q

isomeria Z e E

A

Isomeria geométrica dois carbonos com dupla e 4 ligantes diferentes uns dos outros
Z-Maiores números atômicos do mesmo lado
E-Maiores números atômicos em lados diferentes

93
Q

Propriedades da isomeria geométrica

A

Polaridade diferentes

94
Q

Isomeria ótica

A

Moléculas que Desviam A luz polarizada (molécula ativa)
dextrogiro:direita e levogiro: esquerda
em geral: carbono quiral

95
Q

Enantiomeros

A

Uma substância se comporta de forma levógira e dextrogera

Esteroisomeros que não são sobrepuníveis e são a imagem no espelho uma da outra

96
Q

diastereómeros

A

Esteroisômeros que não são sobrepuníveis e não são imagens do espelho um do outro

97
Q

Carbono quiral

A

Carbono SP 3

4 ligantes diferentes

98
Q

Mistura racêmica

A

Substâncias inativas

Concentração equimolar de enantiomeros

99
Q

Determinação do total de isomeros em um composto

A

2^n

N: número total de carbonos quirais

100
Q

Exceção do carbono quiral na isomeria ótica

A

Quando há dois carbonos quirais e a molécula se torna simétrica

101
Q

Sistema para verificar se duas formas espaciais são iguais ou diferentes

A

Sistema R e S(rectus e sinister)
•Montar projeção de finscher
•Atribuir grau de prioridade de acordo com a massa
•Girar três ligantes e fixar um deles de tal forma que o de menor prioridade fique na parte inferior
•Despreza o de menor prioridade
•Verificar sentido 123 horário ou anti horário
-horário: rectus
-anti-horário: sinister

102
Q

homólise

A

Reação via radicais livres: cada reagente fica com seu elétron formando radicais livres

103
Q

Condições de ocorrência para homólise

A

Presença de luz e calor, presença de peróxidos, presença de reagentes contendo oxigênio

104
Q

heterólise

A

Reação em que um dos reagentes fica com um par de elétrons, gerando íons
Eletrófilo ácido de Lewis, nucleofilo base de Lewis

105
Q

Condições para ocorrência de uma heterólise

A

Reação ocorre em solução, catalisada por ácidos e bases, ocorre em um líquido polar

106
Q

Reações de substituição

A

Ocorre em alcanos, aromáticos, halogenados

107
Q

Reações de substituição em alcanos

A

halogenação, nitração, sulfonação

108
Q

Halogenação em alcanos

A

Metodo para obtenção de Haleto de alquila, ocorre principalmente com CL2 e BR2 na presença de luz e calor

109
Q

Mecanismo de halogenação

A

formação de radical livre (homólise)
ataque a molécula orgânica
ataque do radical a molécula
termino

110
Q

Ordem de reatividade dos alcanos

A

C terciário maior que C secundário maior que C primário

Carbono terciário têm maior facilidade de substituição

111
Q

nitração

A

Ocorre com ácido nítrico concentrado e quente

112
Q

sulfonação

A

Com seis ou mais carbonos, ocorre com ácido sulfúrico concentrado e quente

113
Q

reações de adição

A

quebra da ligação pi
em geral ocorre em compostos insaturados carbonilicos ou cíclicos
-hidrogenação catalítica -halogenação -adição de HX -hidratação -redução de aldeídos e cetonas

114
Q

adição - hidrogenação catalítica

A

Carbono sofre REDUÇÃO

total ou parcial (dupla e tripla)

115
Q

método de Sabatier e Sendersens

A

hidrogenação de alcenos e alcinos

116
Q

adição - halogenação

A

não precisa de catalisador
Cl2, Br2, I2
bromação: reação para saber se tem ligação pi

117
Q

adição de HX

A

adição de ácidos de X

regra de Markovnikov

118
Q

regra de Markovnikov

A

na adição de HX, o H entra preferencialmente no carbono mais hidrogenado
o mais pesado fica no meio da cadeia
exceção: Regra de Karasch: HBr e peróxido

119
Q

reação de eliminação

A

ligação da ligação pi ou fechamento da cadeia
principalmente álcool
- ocorre com a saída de água
desidratação intra e inter molecular

120
Q

Desidratação intramolecular

A

170 °C, ácido sulfúrico

Hidróxilá mais hidrogênio formando água e ligação pi

121
Q

Desidratação intermolecular

A

140 °C, ácido sulfúrico
Hidróxilá mais hidrogênio de outra molécula formando água e éter
-Substituição nucleofílica

122
Q

regra de Zaytzeff

A

O hidrogênio sai preferencialmente do carbono menos hidrogenado Em uma desidratação intamolecular de álcool secundário

123
Q

Reações de oxidação

A

branda, energética, ozonólise, de álcool

124
Q

oxidação branda

A

obtenção de diol
permanganato de potássio em meio básico frio e diluída
eteno->epóxi -> diol

125
Q

oxidação energética

A

permanganato de potássio meio básico
quente e concentrado
Quebra total da dupla, aldeído se converte em ácido carboxílico

126
Q

oxidação ozonólise

A

ozônio em presença de zinco

Parecida com energética mas preserva o aldeído

127
Q

oxidação de álcool primário

A

Dicromato de potássio em meio ácido
desidratação intramolecular
aldeído se converte em ácido carboxílico

128
Q

oxidação de álcool secundário

A

dicromato de potássio
desidratação intramolecular
gerando cetona

129
Q

oxidação de álcool terciário

A

não sofre oxidação

130
Q

ácidos orgânicos

A

alcino, metanol, fenol, ácido carboxílico, ácido sulfonico

131
Q

relação velocidade da reação e de cada participante

A

Vreação= VA/a= VB/b= VC/c

132
Q

condições para que uma reação ocorra

A
  • contato;
  • afinidade;
  • orientação favorável;
  • energia de ativação p formar complexo ativado
133
Q

influência temperatura na velocidade da reação

A

seu aumento sempre aumenta a velocidade

o aumento de 10 graus duplica a velocidade

134
Q

influência concentração dos reagentes na velocidade da reação

A

proporcional

V= K.(A)^a.(B)^b

135
Q

ordem da reação

A

soma dos expoentes da LEI DA VELOCIDADE

136
Q

molecularidade

A

soma do total de moléculas da reação

137
Q

reação elementar

A

única etapa;

se não for: a etapa lenta determina a velocidade

138
Q

gás ideal

A

ocupa o recipiente homogeneamente
forças de atração/repulsão despresíveis
choques elásticos

139
Q

gás real p/ se aproximar do ideal

A

aumentar temperatura, diminuir pressão

140
Q

atm em mmHg

A

1 atm= 760 mmHg

141
Q

transformações gasosas nomes

A

isotérmicas: Boyle-Mariotte
isobáricas: Charles e Gay-Lussac
isocórica: Gay-Lussac e Charles

142
Q

R(mmHg)

A

62,3 mmHg.L/mol.K

143
Q

relação volume Pascal

A

metro cúbico

144
Q

densidade de gases

A

d= P.MM/R.T

145
Q

CNTP

A

T=0 graus
P= 1 atm
V= 22,4 L

146
Q

Lei de Dalton

A

a soma das pressões parciais é a pressão total

147
Q

Difusão

A

espalhamento do gás

148
Q

Efusão

A

capacidade de atravessar pequenos orifícios

149
Q

Lei de Graham

A

compara velocidade de efusão e difusão e dois gases

Va/Vb= raiz de MMb/MMa

150
Q

aquecimento em sistema aberto

A

n1.T1=n2.T2

151
Q

fatores que afetam a entalpia

A

estados físicos, quantidade de matéria, temperatura, formas alotrópicas,

152
Q

alotropia na termoquímica

A

quanto mais abundante, mais estáveis, menor entapia

153
Q

energia livre de gibbs

A

G= H- T.S

G positivo- não espontâneo

154
Q

poder calorífico

A

energia liberada por grama de substância

155
Q

cálculo delta H para energia de ligação

A

Hreagentes- Hprodutos

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