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Vestibular > Química 1 > Flashcards

Química 1 Flashcards

1
Q

Como é a teoria ácido base para arrhenius?

A

Ácido: quem libera H+ na água

Base: quem libera OH- na água

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Q

Como é a teoria ácido base para Bronsted-lowry?

A

Ácido: libera H+

Base: recebe H+

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3
Q

Como é a força dos pares conjugados de ácidos e bases?

A

Quanto mais forte o ácido ou a base, mais fraco será seu conjugado

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4
Q

O que são espécies anfóteras?

A

Diferente de anfifilicas (sabão), podem se comportar como ácido ou base, também são chamadas de anfiproticas.

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5
Q

Qual é a teoria ácido base de Lewis?

A

Ácido: quem recebe par de elétrons

Base: quem doa par de elétrons

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6
Q

Quais as bases fortes e fracas?

A

fortes: 1A, Ca, Sr, Ba
fracas: NH4, demais

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7
Q

Quais as bases solúveis e insolúveis?

A

Solúveis: 1A e NH4OH
Pouco: Ca, Sr, Ba
insolúveis: demais

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8
Q

Qual é a exceção para a nomenclatura das bases de nox variável?

A

hidróxido de mercúrio um:Hg2(OH)2

hidróxido de mercúrio dois:Hg(OH)2

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9
Q

Qual é o sal neutro que parece ácido?

A

sais de HPO3-2 e H2PO2-

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10
Q

Qual a curiosidade do bicarbonato de sódio?

A

É um sal ácido, mas faz a solução ter caráter básico

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11
Q

Óxidos são definidos por arrênius?

A

Não

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12
Q

Quais as exceções de óxidos?

A

flúor

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13
Q

Diferencie óxidos iônicos de moleculares

A

Iônicos: fazem ligações iônicas, 1A e 2A

moleculares: ligações covalentes, ametais

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14
Q

defina anidridos

A

São óxidos que geram ácidos em água, a metais e a metais +6 + 7

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15
Q

Quais são os óxidos neutros?

A

CO, NO, N2O

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16
Q

O que é chuva ácida?

A

Fenômeno localizado, ácido em água com PH menor que 5,6, óxidos sulfato e nitrato

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17
Q

O que são óxidos básicos?

A

Geram bases em água, metais

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18
Q

A reação de simples troca é uma reação de Oxirredução?

A

sim

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19
Q

O que são metais nobres?

A

São os metais menos reativos que o hidrogênio ou seja não sofre oxidação facilmente

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20
Q

Quais as exceções de oxidação dos metais nobres?

A

Ácido nítrico concentrado, onde não ocorre o deslocamento, mas sim a oxirredução
Água régia concentrada, não é deslocamento também. Reagir e solubiliza metais nobres

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21
Q

Como é o deslocamento do hidrogênio da água?

A

Metais da família 1A e 2A, Diferente da formação de ferrugem, é uma reação explosiva formando hidrogênio gasoso

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22
Q

A reação de dupla troca é uma reação de oxirredução?

A

nao

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23
Q

Quais os fatores para a ocorrência da dupla troca?

A

Formação de precipitado, efervescência, aumento da estabilidade seja por neutralização ou diminuição da acidez

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24
Q

quais os fatores que fazem haver uma reação de decomposição?

A

térmico
fotólise
catálise
eletrólise

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25
Q

quais as reações de análise mais famosas?

A

CaCO3(s) -^> CaO + CO (produção cal)

2NaHCO3 -^> Na2CO3 + CO2 + H20 (bolo)

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26
Q

como ocorre a ligação metálica?

A

por nuvem de elétrons

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27
Q

o que o mar de elétrons explica nas ligas metálicas?

A

maleabilidade
ductibilidade
brilho
condução de calor e corrente

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28
Q

Quais as propriedades dos compostos iônicos?

A

Sólidos a 25 °C e 1atm, elevados pontos de fusão e ebulição, conduzem eletricidade só líquidos ou aquosos, sólidos cristalinos, alta organização, não formam moléculas

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29
Q

Como chamamos os metais de transição interna?

A

1- antanídeos

2- actinídeos

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30
Q

ligação dipolo dipolo

A

dipolo permanente
polares
H-Br

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31
Q

ligações de hidrogenio

A

ponte de hidrogênio
H ligado ao FON
mais fortes

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32
Q

forças de london

A

dipolo induzido
momentâneo
apolares
mais fraco

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33
Q

forças de van der waals

A

dipolo dipolo e dipolo induzido

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34
Q

influência ligações intermoleculares no ponto de ebulição

A

maior força

maior ponto de ebulição

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35
Q

influencia massa no ponto de ebulição

A

maior massa

maior ponto de ebulição

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36
Q

influência área de contato no ponto de ebulição

A

maior área

maior ponto de ebulição

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37
Q

Diferença misturas homogêneas, coloide e suspensão

A

misturas homogêneas são invisíveis até a microscópios, partículas < um
nanometrô
coloides: entre 1 e 1000 nm
suspensão: >1000nm

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38
Q

movimento browniano

A

Movimento caótico de coloides Devido as colisões entre o disperso e o dispersante
ex: fumaça

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39
Q

efeito tyndall

A

Espalhamento da luz por um coloide, ex: luz alta na neblina

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40
Q

micela

A

conjunto formado pelo disperso envolto por partículas do dispersante
Pode ser neutro, catiônico ou aniônico
eletroforese

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41
Q

Sol sólido

A

disperso sólido em dispersante sólido

ex: Rubi, pedras preciosas

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42
Q

Sol coloide

A

Disperso sólido dispersante líquido

ex: Sangue, gelatina líquida, tinta líquida

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43
Q

gel

A

Disperso líquido e dispersante sólido

ex: Tinta seca, sangue coagulado, queijo

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44
Q

Emulsão

A

Líquido em líquido, devido a solvatação

ex: maionese, leite

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45
Q

Aerossol sólido

A

dispersos sólido em gás

ex: Fumaça e poeira

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46
Q

Aerossol líquido

A

Liquido disperso em gás

ex: Neblina, nuvem, desodorante

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47
Q

Espuma sólida

A

Gás disperso em sólido

ex: Isopor e espuma do colchão

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48
Q

Espuma líquida

A

Gás disperso em líquido

ex: Espuma de sabão, chantilly

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49
Q

coeficiente de solubilidade

A

quantidade máxima de soluto por 100 gramas de solvente

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50
Q

mais gás se dissolve em líquido quando…

A

aumenta a pressão

diminui a temperatura

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51
Q

solução saturada

A

soluto corresponde ao Coeficiente de Solubilidade

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52
Q

solução insaturada

A

quantidade de soluto menor que o coeficiente de solubilidade

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53
Q

solução supersaturada

A

quantidade dissolvida maior que o coeficiente de solubilidade

causa: variação na temperatura para dissolver mais
- extremante instável

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54
Q

interpretação curva de solubilidade

A

na curva: saturada
em baixo da curva: insaturada
acima da curva: supersaturada

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55
Q

tipos de curva de solubilidade

A

ponto de inflexão
dissolução endotérmica
dissolução exotermica
temperatura não altera

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56
Q

concentração comum

A

gramas de soluto

volume de solução

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57
Q

título em massa

A

gramas de soluto ou solvente por

gramas de solução

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58
Q

molaridade

A

número de mols do soluto

volume da solução

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59
Q

fração molar

A

número de mols do soluto

por número de mols da solução

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60
Q

normalidade

A

concentração mol/L de ácidos e bases fortes (H+ ou OH-)

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61
Q

molalidade

A

leis de propriedades coligativas
número de mols do soluto
por KG do SOLVENTE

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62
Q

diluição

A

CiVi=Cf.Vf

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63
Q

mistura mesmo soluto

A

C1V1+ C2V2 = CfVf

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64
Q

mistura solutos diferentes sem reagir

A
  • verificar se houve diluição ou mistura para cada soluto

- calculá-las separadamente

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65
Q

Titulação usando fenolftaleína

A

Quando a substância vira violeta significa que atingiu a basicidade
Análise volumétrica descobre a concentração do reagente

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66
Q

Propriedades coligativas

A

Propriedades de um solvente que serão alteradas com adição de um soluto não volátil

  • tonoscopia
  • ebulioscopia
  • crioscopia
  • osmoscopiap
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67
Q

Pressão máxima de vapor

A

Maior pressão que um vapor possui em equilíbrio no sistema fechado com líquido
Quanto maior a pressão máxima de vapor de um líquido, mais volátil ele será em temperatura constante
A pressão máxima de vapor só muda com o aumento da temperatura

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68
Q

ponto de ebulição

A

Líquido empurra o ar para fora, quanto maior a pressão atmosférica maior sua temperatura de ebulição

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69
Q

Cálculo do número de partículas em uma solução de propriedades coligativas

A

Quando o Alfa for 100%- Análise de íons

quando alfa < 100%-Calcular partículas ionizadas e não ionizada separadamente ou fator de Vant Hoff

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70
Q

Fator de Van’t Hoff

A

i= 1+alfa(q-1)

número de partículas=M.i

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71
Q

Lei de Raul para tonoscopia

A

deltaPMV/Po=K.W.i

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72
Q

lei de Raul para ebulioscopia

A

deltaTeb=K.W.i

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73
Q

Lei de Raoul para crioscopia

A

deltaTc=K.W.i

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74
Q

lei de osmoscopia

A

pi=M.R.T.i

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75
Q

Osmose reversa

A

pressão aplicada maior do que a pressão osmótica

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76
Q

Molalidade

A

Número de mols soluto/ massa em Kg do solvente

Usado para propriedades coligativas

77
Q

Nox substâncias simples

78
Q

Nox família 1A e Ag

79
Q

Nox família 2a e Zn

80
Q

Nox alumínio

81
Q

nox hidrogênio

A

+1

exceto: hidretos metálicos (nox -1)

82
Q

nox oxigênio

A

-2
exceto:
•OF2(+2)
•O2F2 (+1)
•peroxidos (H2O2 -1)
•superoxidos (-1/2)

83
Q

nox halogênio

A

Somente quando vierem em último na fórmula

nox=-1

84
Q

Radioatividade

A

Núcleos instáveis emitindo partículas e ondas para ficar estável

85
Q

Partícula alfa

A 
Dois prótons e dois nêutrons
Baixo poder penetrante
Elevado poder ionizante
Comparado ao núcleo do Hélio
lei de Soddy
86
Q

Partícula beta

A

Emissão de elétron do núcleo
médio poder penetrante e médio poder ionizante
lei de Soddy-Fajans-Russel

87
Q

Partícula Gama

A

Elevado poder penetrante
Baixo poder ionizante
efeito fotoelétrico
é uma onda

88
Q

pósitron

A

antimatéria do elétron

89
Q

meia vida

A

Tempo necessário para que metade da massa de uma mostra rádio ativa se desintegre

90
Q

fórmula meia vida

A

Mfinal=Minicial/ 2^x

c-número de meias vidas

91
Q

Tabela periódica lavoisier

A

Organizou a substâncias com o comportamento químico semelhante

92
Q

tabela periódica dobereiner

A

Tríades

Elementos organizados pelas características semelhantes

93
Q

Tabela periódica chancourtois

A

parafuso telúrico
tabela em 3D
Organizado por número de massa

94
Q

tabela periódica newsland

A

músico

lei das oitavas

95
Q

tabela periódica mendeleiv

A

Organização como um baralho Segundo as massas

96
Q

Tabela periódica moseley

A

Tabela periódica atual ordem crescente de números atômicos, repetição periódica das propriedades

97
Q

Metais de transição interna

A

antanideos

actinideos

98
Q

aço

A

Ferro, carbono

Traços de silício enxofre e fósforo

99
Q

Aço inox

A

Aço, cromo e níquel

100
Q

Ouro 18 quilates

A

Ouro, prata, cobre

101
Q

Bronze

A

Cobre e estanho

102
Q

Latão

A

Cobre zinco

103
Q

Amálgama

A

Prata, estranho, cobre, mercúrio

104
Q

Solda

A

Chumbo estanho

105
Q

Raio atômico

106
Q

Eletronegatividade

A

↗️
Tendência em atrair elétrons
Caráter não metálico

107
Q

Elétro positividade

A

caráter metálico
tendência em perder elétrons
↙️

108
Q

Reatividade química

A

Eletronegatividade e eletro positividade

109
Q

Volume atômico

A

Espaço ocupado por um mol de átomos no estado sólido

↙️↘️

110
Q

Densidade atômica

A

↘️↙️

111
Q

Pontos de fusão e ebulição

A

⬆️↘️↙️

W e C

112
Q

Energia de ionização

A

Energia necessária para um átomo GASOSO perder um elétron se transformar em cátion
↗️He

113
Q

Afinidade eletrônica

A

Energia liberada quando um átomo ganha um elétron se transformando em Anion ↗️Cl

114
Q

Massa atômica x Número de massa

A

massa atômica: média ponderada dos números de massa

número de massa: soma de prótons e nêutrons

115
Q

Isótopos do hidrogênio

A

protio
deutério
trítio

116
Q

subcamadas da eletrosfera

A

Arno Sommerfeld

Número da camada é igual ao número de subcamadas que possui

117
Q

Sub nível mais energético na distribuição eletrônica

A

É a letra que acaba a contagem

118
Q

Elétron mais energético da distribuição eletrônica

A

O elétron que aparece por último na distribuição

119
Q

Distribuição eletrônica para íons

A

A perda irá ocorrer na camada de valência

120
Q

de Broglie

A

Dualidade do elétron, é uma partícula e uma onda

121
Q

Incerteza de Heisenberg

A

É impossível determinar a posição e a velocidade de um elétron simultaneamente

122
Q

Schoredinger

A

Orbital: região da eletrosfera com maior probabilidade de se encontrar um elétron

123
Q

Números quânticos

A

N- principal
L- azimutal
m- magnético
s- spin

124
Q

Número quântico principal

A

N
Mede o nível de energia, distância do núcleo
KLMNOPQ

125
Q

Número quântico azimutal

A

L
Tipo de orbital subnível de energia
spdfg…
0 até n-1

126
Q

Número quântico magnético

A

M
indica a orientação do orbital
-l a +l

127
Q

número de spin

A

S
sentido do giro do elétron
⬆️ s=-1/2
⬇️ s=+1/2

128
Q

regra de hind

A

assento do ônibus

129
Q

Nox substâncias orgânicas

A

Entre carbonos não é diferença de eletronegatividade não influencia, considerar hidrogênio do OH

130
Q

forca do sal

A

quanto mais dissolve, mais forte

131
Q

eletrolitos ionicos

A

bases e sais, dissociam

132
Q

eletrolitos moleculares

A

acidos, ionizam

133
Q

ionizacao acidos com P

A

H3PO3 -> 2H+ + HPO3-
H3PO2 -> H+ + H2PO2-
sao de baixa polaridade

134
Q

acidos nao volateis

A

H3BO3, H3PO4, H2SO4

135
Q

forca de acido em funcao do grau de ionizacao

A

ate 5%- fraco
5 a 50%- moderado
acima de 50%- forte

136
Q

forca de hidracidos

A

HI> HBr> HCL (fortes)
HF (moderado)
demais fracos

137
Q

forca de oxiacidos

A

quando a diferenca for
>= 2: fortes
=1: moderados
=0: fracos

138
Q

acido cloridrico

A

suco gastrico, acido muriatico

139
Q

HF

A

reage com vidro (silicato)

140
Q

HCN

A

veneno para mamiferos

141
Q

H2S

A

cheiro ovo podre

142
Q

H2CO3

A

refrigerantes, chuva

143
Q

H3BO3

A

agua boricada, bactericida

144
Q

HNO3

A

fertilizantes

145
Q

H2SO4

A

agente desidratante

146
Q

hidratacao acidos nomenclatura

A

normal- orto
-1 H20 - meta
2 orto - 1 H20 - piro

147
Q

forca de bases

A

fortes: 1A, Ca Sr Ba
fracas: NH4OH e demais
exececao MgOH2

148
Q

solubilidade de bases

A

soluveis: 1A e NH4OH
pouco: Ca Sr Ba
insoluveis: demais

149
Q

sais neutros

A

nao sobra H+ nem OH-

150
Q

bicarbonato

A

sal acido, em solucao carater basico

151
Q

anidridos

A

reagem com agua formando acidos

152
Q

excecoes oxidos acidos

A

CO, NO, N2O

153
Q

neutralizacao com oxidos

A

base + anidrido = agua e sal

154
Q

ligação covalente

A

compartilhamento de elétrons

155
Q

Ligação covalentes normal

A

O par de elétrons será formado por um elétron de cada átomo

156
Q

ligação covalentes coordenada

A

dativa
O par compartilhado pertence a um dos átomos
óxidos

157
Q

Ligação sigma

A

orbitais em eixo frontal eixo X

158
Q

Ligação pi

A

Orbitais em eixos paralelos, somente orbitais P

159
Q

Ligação simples

160
Q

Ligação dupla

161
Q

Ligação tripla

A

sigma

pi pi

162
Q

descoberta radioatividade

A

Marie Curie

1989

163
Q

propriedades aperiódicas

A

os valores dessa propriedade variam à medida que o número atômico aumenta, mas não obedecem à posição na Tabela, ou seja, não se repetem em períodos regulares. São elas: calor específico, índice de refração, dureza e massa atômica.

164
Q

exceção afinidade eletrônica

A

cloro mais afinidade de todos

165
Q

ângulo molécula de água

A

104º28’

166
Q

ângulo ligação amônia

167
Q

hibridização BeCl2

168
Q

hibridização BCl3

A

sp2

trigonal plana

169
Q

hibridização carbono só simples

A

sp3

tetraedro

170
Q

hibridização carbono 1 dupla

A

sp2

trigonal plana

171
Q

hibridização carbono 2 duplas ou 1 tripla

172
Q

hibridização PCl5

A

sp3d

bipiramide trigonal

173
Q

hibridização SF4

A

sp3d

gangorra

174
Q

hibridização BrCl3

A

sp3d

geometria T

175
Q

hibridização XeF2

A

sp3d

linear

176
Q

hibridização SF6

A

sp3d2

geometria octaedrica

177
Q

hibridização BrCl5

A

sp3d2

pirâmide quadrática

178
Q

hibridização XeF4

A

sp3d2

quadrado planar

179
Q

Número de atrações na ligação de hidrogênio da água

A

4 moléculas por molécula

180
Q

Série ou família de desintegração radioativa natural

A

Elementos com núcleos estáveis que emitem partículas alfa e beta até que origina um núcleo de CHUMBO

181
Q

Elementos de origem dos radioativos naturais

A

torio Th

Urânio 238 e 235(actinios)

182
Q

série do Torio

A

Divide o número de massa do elemento por quatro e não sobram restos
A=4.n

183
Q

série do Urânio 238

A

Dividir o número de massa do elemento por quatro e haverá um resto igual a dois
A=4n+2

184
Q

Série do Urânio 235

A

Dividir o número de massa do elemento por quatro e a virar um resto igual a trê
A=4n+3

185
Q

Quem é mais forte: iônica, metálica, covalente

A

iônica e metálica > covalente

186
Q

Nox variável Fe, Ni, Co

187
Q

Nox variável ouro

188
Q

Nox variável Cu, Hg

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