Química 2 Flashcards
Quais os fatores que desloca o equilíbrio químico?
concentração, pressão e temperatura
O catalisador desloca o equilíbrio?
não
Como a pressão parcial desloca o equilíbrio?
da mesma forma que a concentração
Como a concentração desloca o equilíbrio?
O aumento da concentração desloca para o lado oposto
Como que o aumento da pressão total desloca o equilíbrio?
O aumento da pressão desloca para o lado de menor volume
Como a temperatura desloca o equilíbrio?
O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado endotérmico
Como interpretar numericamente a constante de equilíbrio?
Quanto maior o K, mais produto terá, desloca para direita
lei da diluição de ostwald
K= a2.m
Hidrólise ácido forte e base forte
Auto ionização da água, solução neutra
Kh=Kw=10-14
Hidrólise ácido fraco e base forte
Solução básica
Kh=Kw/Ka
Hidrólise ácido forte e base fraca
Solução ácida
Kh=Kw/Kb
Hidrólise ácido fraco e base fraca
Pode ser ácido básica ou neutra, dependendo dos valores de Ka e Kb
se o Ka for maior, a solução será ácida,…
Kh=Kw/Ka.Kb
solução tampão definição
solução que impede bruscas variações de pH
quais os tipos de solução tampão
ácido fraco+ sal solúvel
base fraca+sal solúvel
exemplo solução tampão
no sangue com ácido carbônico
atuação solução tampão
ácido forte: efeito íon comum
base forte: neutralização
equação de henderson hasselbach
pH= pKa + log[anion]/[acido]
pOH=pKb+log[cation]/[base]
pKa e pKb
-log[Ka ou Kb]
equilíbrio heterogêneo
solutos praticamente insolúveis
Vdissolução = Vprecipitação
Kps
Kps= [A]^a.[B]^b
produto da solubilidade dos produtos da dissolução
Kps do NaCl
PEGADINHA
NaCl muito solúvel
não há Kps
relação Kps e solubilidade
quanto maior o Kps, maior a solubilidade só vale para mesma proporção entre íons diferentes proporções: 2:3 (2y)^2.(3y)^3=108y^5=Kps
Efeito do íon comum na solubilidade do equilíbrio heterogêneo
Diminui a solubilidade do composto no geral
Semi reação de oxidação
Quem oxida
Perde elétrons
aumenta o nox
Agente redutor
Semi reação de redução
quem reduz
ganhar elétrons
diminui o nox
Agente oxidante
energia livre de gibbs para eletroquímica
deltaG= -n.e.F.deltaE
delta E: ddp da oxirredução
-se deltaG<0: processo espontâneo
pilhas
células galvanicas, gerador elétrico, convertem energia química em elétrica
- processo espontâneo: EldGibbs <0; ddp >0
pilha de daniell
Cu Zn
cobre reduz
zinco oxida
Sentido da corrente na pilha
Contrário ao movimento de elétrons
Quem corrói na pilha
Quem oxida
Ponte salina
Transporta íons na pilha
Verdadeiro ou falso: massa molar do eletrodo corroído é igual a massa depositada
Falso pois possui massas molares diferente
pilha comercial
capa de zinco
MnO2 + negro de fumo C
grafite (condutor)
solução alcalina KOH - maior duração
pilha automotiva
chumbo sofre oxidação e redução
ácido sulfúrico: conduz i
celula combustível de H2
produz como lixo a água
possui polímero seletivo a cations: passagem de hidrogênio
pilha em solução ácida
hidrogênio reduz no lugar de outros elementos
os elétrons que iam para o elemento vão para o hidrogênio
métodos anticorrosivos
metal de sacrifício
galvanoplastia
folha de flandres (estanho)- latas de comida
facilidade descarregamento cations
menores: 1A, 2A, Al3+
médio: H+
maiores: demais
facilidade de descarregamento anions
menores: oxigenados
médio: OH-
maiores: não oxigenados
eletrólise em relação a pilha
não espontâneo
converte energia elétrica em química
cátodo positivo
eletrólise ígnea
ausência de água
fundição do material com calor
eletrólise aquosa
presença de água (dissocia)
tabela de facilidade descarregar
liquefação fracionada
gás em gás
fusão fracionada
sólidos
cristalização fracionada
1 líquido + 2 sólidos com coeficiente de solubilidade diferentes
levigação
força da água para separar diferentes densidades
flotação
líquido imiscível separa 2 densidades
filtração a vácuo
funil de buchner e kitassato
relação Kp e Kc
Kp= Kc.(RT)^delta n
Kw
10^-1
[H+].[OH-]
K.55,5
ionização da água
reação endotérmica
galvanoplastia
Técnica Industrial eletrolítica para cobrir uma determinada peça metálica com outro metal
ustulação
Processo metalúrgico que aquece um sulfeto na presença de oxigênio para obtenção de metais em minérios com teor elevado de enxofre
Cor do cobre
azul
quando ionizado
fórmula da água
H20
