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Química 2 Flashcards

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Preparativo Vestibular e ENEM flashcards
1
Q

Quais os fatores que desloca o equilíbrio químico?

A

concentração, pressão e temperatura

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Q

O catalisador desloca o equilíbrio?

A

não

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3
Q

Como a pressão parcial desloca o equilíbrio?

A

da mesma forma que a concentração

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4
Q

Como a concentração desloca o equilíbrio?

A

O aumento da concentração desloca para o lado oposto

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5
Q

Como que o aumento da pressão total desloca o equilíbrio?

A

O aumento da pressão desloca para o lado de menor volume

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6
Q

Como a temperatura desloca o equilíbrio?

A

O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado endotérmico

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7
Q

Como interpretar numericamente a constante de equilíbrio?

A

Quanto maior o K, mais produto terá, desloca para direita

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8
Q

lei da diluição de ostwald

A

K= a2.m

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9
Q

Hidrólise ácido forte e base forte

A

Auto ionização da água, solução neutra

Kh=Kw=10-14

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10
Q

Hidrólise ácido fraco e base forte

A

Solução básica

Kh=Kw/Ka

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11
Q

Hidrólise ácido forte e base fraca

A

Solução ácida

Kh=Kw/Kb

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12
Q

Hidrólise ácido fraco e base fraca

A

Pode ser ácido básica ou neutra, dependendo dos valores de Ka e Kb
se o Ka for maior, a solução será ácida,…
Kh=Kw/Ka.Kb

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13
Q

solução tampão definição

A

solução que impede bruscas variações de pH

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14
Q

quais os tipos de solução tampão

A

ácido fraco+ sal solúvel

base fraca+sal solúvel

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15
Q

exemplo solução tampão

A

no sangue com ácido carbônico

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16
Q

atuação solução tampão

A

ácido forte: efeito íon comum

base forte: neutralização

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17
Q

equação de henderson hasselbach

A

pH= pKa + log[anion]/[acido]

pOH=pKb+log[cation]/[base]

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18
Q

pKa e pKb

A

-log[Ka ou Kb]

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19
Q

equilíbrio heterogêneo

A

solutos praticamente insolúveis

Vdissolução = Vprecipitação

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20
Q

Kps

A

Kps= [A]^a.[B]^b

produto da solubilidade dos produtos da dissolução

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21
Q

Kps do NaCl

A

PEGADINHA
NaCl muito solúvel
não há Kps

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22
Q

relação Kps e solubilidade

A 
quanto maior o Kps, maior a solubilidade 
só vale para mesma proporção entre íons 
diferentes proporções: 
2:3 
(2y)^2.(3y)^3=108y^5=Kps
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23
Q

Efeito do íon comum na solubilidade do equilíbrio heterogêneo

A

Diminui a solubilidade do composto no geral

24
Q

Semi reação de oxidação

A

Quem oxida
Perde elétrons
aumenta o nox
Agente redutor

25
Q

Semi reação de redução

A

quem reduz
ganhar elétrons
diminui o nox
Agente oxidante

26
Q

energia livre de gibbs para eletroquímica

A

deltaG= -n.e.F.deltaE
delta E: ddp da oxirredução
-se deltaG<0: processo espontâneo

27
Q

pilhas

A

células galvanicas, gerador elétrico, convertem energia química em elétrica
- processo espontâneo: EldGibbs <0; ddp >0

28
Q

pilha de daniell

A

Cu Zn
cobre reduz
zinco oxida

29
Q

Sentido da corrente na pilha

A

Contrário ao movimento de elétrons

30
Q

Quem corrói na pilha

A

Quem oxida

31
Q

Ponte salina

A

Transporta íons na pilha

32
Q

Verdadeiro ou falso: massa molar do eletrodo corroído é igual a massa depositada

A

Falso pois possui massas molares diferente

33
Q

pilha comercial

A

capa de zinco
MnO2 + negro de fumo C
grafite (condutor)
solução alcalina KOH - maior duração

34
Q

pilha automotiva

A

chumbo sofre oxidação e redução

ácido sulfúrico: conduz i

35
Q

celula combustível de H2

A

produz como lixo a água

possui polímero seletivo a cations: passagem de hidrogênio

36
Q

pilha em solução ácida

A

hidrogênio reduz no lugar de outros elementos

os elétrons que iam para o elemento vão para o hidrogênio

37
Q

métodos anticorrosivos

A

metal de sacrifício
galvanoplastia
folha de flandres (estanho)- latas de comida

38
Q

facilidade descarregamento cations

A

menores: 1A, 2A, Al3+
médio: H+
maiores: demais

39
Q

facilidade de descarregamento anions

A

menores: oxigenados
médio: OH-
maiores: não oxigenados

40
Q

eletrólise em relação a pilha

A

não espontâneo
converte energia elétrica em química
cátodo positivo

41
Q

eletrólise ígnea

A

ausência de água

fundição do material com calor

42
Q

eletrólise aquosa

A

presença de água (dissocia)

tabela de facilidade descarregar

43
Q

liquefação fracionada

A

gás em gás

44
Q

fusão fracionada

A

sólidos

45
Q

cristalização fracionada

A

1 líquido + 2 sólidos com coeficiente de solubilidade diferentes

46
Q

levigação

A

força da água para separar diferentes densidades

47
Q

flotação

A

líquido imiscível separa 2 densidades

48
Q

filtração a vácuo

A

funil de buchner e kitassato

49
Q

relação Kp e Kc

A

Kp= Kc.(RT)^delta n

50
Q

Kw

A

10^-1
[H+].[OH-]
K.55,5

51
Q

ionização da água

A

reação endotérmica

52
Q

galvanoplastia

A

Técnica Industrial eletrolítica para cobrir uma determinada peça metálica com outro metal

53
Q

ustulação

A

Processo metalúrgico que aquece um sulfeto na presença de oxigênio para obtenção de metais em minérios com teor elevado de enxofre

54
Q

Cor do cobre

A

azul

quando ionizado

55
Q

fórmula da água

A

H20

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