Propriéte physique des solution du milieu intérieur 1&2 Flashcards
Reste à faire: Apprendre les FC + ANNALES FiN
Qu’est ce que les propriétées colligatives ?
Ce sont des grandeurs thermodynamiques de solutions ou de suspensions qui dépendent du nombre de molécules actives présentes en solution et ce quel que soit la nature chimique des molécules présentes.
A quels mouvement la matière est continuellement soumise ?
À deux mouvement opposés:
- Le rassemblement lié aux forces de liaisons intermoléculaires.
- La dispersion liée au phénomène d’agitation thermique.
Quels sont les différents rapport de rassemblement sur les états de la matières ?
Rassemblement > dispersion → état solide
Rassemblement = dispersion → état liquide
Rassemblement < dispersion → état gazeux
Quels sont les caractéristiques principales de l’état liquide entre ordre et désordre ? :
- Cohésion
- Fluidité
- Volume propre
- Compressibilité faible
Qu’est ce que la cohésion d’un état liquide ?
Les molécules suffisamment proches pour interagir fortement, mais pas assez pour former un réseau cristallin rigide comme un solide.
Qu’est ce que la fluidité d’un état liquide ?
Les molécules peuvent se déplacer librement les unes par rapport aux autres, ce qui confère aux liquides leur capacité à s’écouler et à prendre la forme du récipient.
Qu’est ce que le volume propre d’un état liquide ?
Contrairement aux gaz, les liquides ont un volume propre, mais ils n’ont pas de forme propre.
Qu’est ce que la compressibilité faible d’un état liquide ?
Les liquides sont peu compressibles, car les molécules sont déjà très proches les unes des autres.
Quelles sont les propriétés des liquides liée à leur structure ?
- Tension superficielle
- Viscosité
- Diffusion
À quoi correspond la tension superficielle , dans le cas des liquides liées à leur structures ?
Les forces d’attraction entre les molécules à la surface du liquide créent une tension superficielle.
À quoi correspond la viscosité , dans le cas des liquides liées à leur structures ?
La viscosité est une mesure de la résistance d’un fluide à l’écoulement.
Elle dépend des interactions intermoléculaires, de la taille et de la forme des molécules.
À quoi correspond la diffusion , dans le cas des liquides liées à leur structures ?
Les molécules d’un liquide sont en mouvement constant et diffusent les unes dans les autres.
Qu’est ce qu’une solution ?
Une solution est un mélange homogène de deux substance : un véhicule (le solvant, partie liquide) + un corps dissous (soluté(s) ex: les ions, urées, ADN, protéines) , ou plus à l’échelle moléculaire. C’est donc un mélange homogène de divers composés dans un liquide.
Quelle peuvent être les différents compositions d’une solution ?
⮕ solide-liquide
⮕ liquide-liquide
⮕ gaz-liquide
⮕ gaz-gaz (ne nous intéresse pas)
Quels sont les facteurs influençant la solubilité ?
⮕ La nature du soluté et du solvant (polarité et forces intermoléculaires)
⮕ La température
⮕ La pression (pour les gaz)
⮕ L’agitation
Quels sont les différents types de dissolution d’un soluté dans un solvant ?
- Les solutions : les particules de soluté sont < 1nm
- Les solutions colloïdales : les particules de soluté sont entre 1 et 1000nm
- Les suspensions : les particules de soluté sont > 1000nm
Quels sont les différents classifications d’une solution ?
On définit une solution par la nature ou la taille des solutions qui la compose :
- Solutions micromoléculaires
- Solutions macromoléculaires ou colloïdale
Donner les différentes solutions micromoléculaires qui existes:
– Solutions neutres → molécules dissoutes et NON dissociées
– Solutions électrolytiques → les solutés dissous, se dissocient et donnent des ions
Donner les différentes solutions macromoléculaires ou colloïdale :
-Suspension
-Solutions colloïdales
Qu’est ce qu’une solution micromoléculaire ?
Les molécules contiennent quelques dizaines d’atomes (ex : urée, glucose NaCl) → lorsque la quantité augmente, il existe une limite à partir de laquelle le solide ne se dissout plus, la solution est dite saturée (2 phases : solide et solution saturée).
Qu’est ce qu’une solution macromoléculaires ?
solutés de grosses molécules : macromolécules, ADN, protéines (particules de taille de 1 à 1000nm qui contiennent entre 10^3 et 10^9 atomes). Ces solutions ne traversent pas certaines membranes, du fait de la taille des solutés.
Donner les différentes valeur d’Angstrom et leur type de dissolution associé:
De 1 à 10 Å : Solutions macromoléculaires
De 10 à 1000 Å : Colloïdes (solutions macromoléculaires)
Au-dessus de 1000 Å : Suspension (amas moléculaires)
Qu’est ce qu’une suspension ?
Ètat dans lequel existent, dans un solvant, des amas moléculaires de tailles, et donc de masses,
si faibles que ceux-ci sont maintenus en suspension à l’état dispersé de façon stable (ne sédimentent pas en raison de l’agitation thermique des molécules du solvant qui l’entourent).
Qu’est ce qu’une solution colloïdale ?
État hybride de dispersion d’un solide dans un liquide → le mélange est maintenu homogène car l’agitation thermique est supérieure à la gravité. Elles se situent entre les solutions et les suspensions.
Quels sont les différences entre les solution colloïdales et les solutions vraies:
- Taille des particules
- Effet Tyndall
- Mouvement brownien accentué
- Stabilité
- Viscosité
Qu’est ce qu’une quantification d’une solution ?
Elle s’effectue par sa fraction molaire et ses différents types de
concentrations.
Qu’est ce que la fraction molaire ?
C’est le rapport du nombre de moles du soluté sur le total du nombre de moles dans la solution. Une grandeur sans dimension, pas d’unité (car proportion de matière sur le total).
Donner l’unité de la concentration pondérale:
en kg/m³ ou g/L
Donner l’unité de la concentration molale :
en mol/kg ou mmol/L d’eau
Donner la relation de la concentration molale:
𝑪𝒎 = 𝑸𝒖𝒂𝒏𝒕𝒊𝒕é 𝒅𝒆 𝒎𝒂𝒕𝒊è𝒓𝒆 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕é
÷ 𝒎𝒂𝒔𝒔𝒆 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒗𝒂𝒏𝒕 =𝒏÷𝒎
Qu’est ce que l’électrolyte ?
Une substance neutre qui lors de sa dissolution donne naissance à des ions : anions (ions chargés
négativement) et cations (ions chargés positivement).
À quoi correspond un éléctrolytes fort ?
Une dissociation totale
À quoi correspond un électrolyte faible ?
Une dissociation partielle
Donner la relation de la loi d’Ostwald:
𝜶². 𝑪 + 𝜶𝑲𝒅 − 𝑲𝒅 = 0
Donner les propriétes de de la concentration en soluté :
→ Si C tend vers 0 alors tend vers 1 (dissociation totale)
→ Si C tend vers l’infini alors tend vers 0 (pas dissociation)
→ Pour les électrolytes faibles : 0 < 𝜶 < 1
Donner les valeur de i (facteur de Van’t Hoff) lorsque l’osmolarité est reliée à la molarité:
- Pour un non électrolyte, la molécule de soluté n’est pas dissociée : i = 1
- Si un électrolyte fort, se dissocie totalement libère p ions : i = p
- Une molécule d’électrolyte faible se dissocie partielle suivant : i = 1 - + . p
Qu’est ce qu’une membrane ?
Une membrane désigne toute l’interface entre 2 compartiments liquidiens. Dans l’organisme on parlera de membrane physique, faite de couches de lipides.
Donner les différentes membranes synthétiques:
Membrane semi-perméable
Membrane dialysante
Quel est le rôle d’une membrane semi-perméable ?
les pores sont très petits et ne laisse passer que le solvant.
Quel est le rôle d’une membrane dialysante ?
pores suffisamment grands pour laisser passer les petites molécules (ex : 1000g/mol) en fonction de leur taille et de la caractéristique de la membrane dialysante.
Donner les différents types de membranes biologiques:
Membrane plasmique avec une bicouche lipidique
Tissu barrière
Barrière hémato-encéphalique
Quel est le rôle de la une membrane tissu barrière ?
Elle sépare le plasma et le milieu interstitiel.
Quel est le rôle de la membrane plasmique avec une bicouche lipidique ?
Elle sépare le milieu intérieur du milieu intracellulaire
Quel est le rôle d’une barrière hémato-encéphalique ?
Les cellules endothéliales filtrent le passage de ce qui peut passer dans le cerveau
Donner les 4 types de passages possibles au travers d’une membrane plasmique:
- à travers la bicouche lipidique : diffusion, osmose, filtration (ce à quoi on s’intéresse dans le cours)
- à travers des canaux
- à travers les pores
- en utilisant des transporteurs
Donner les membranes biologique du moins perméable au plus perméable:
- Les molécules polaires chargées
- Les ions
- Les molécules polaires non chargées
- L’eau (H20) et les gaz
Donner les différents types de flux passif à travers une membrane:
Le transfert diffusif : apport d’énergie par le gradient de concentration.
Le transfert convectif : apport d’énergie par le gradient de pression
Le transfert électrique : apport d’énergie par le gradient de charge.
