Changement d'état et pression vapeur Flashcards
Quels sont les trois phases ou état de la matière ?
• Liquide
• Solide
• Gaz
Qu’est ce q’une transition de phase ?
Passage d’un état à un autre lorsque la pression, le volume, la température, la densité, l’énergie, la quantité de matière ou tout autre paramètre physique mesurable change de manière significative.
Quels sont les différents types de transitions de phase ?
1er ordre
2ème ordre
Quelles sont les caractéristiques d’une transition du 1er ordre ?
- Implique une chaleur latente.
- Transformations hétérogènes, brutales et chaotiques. (coexistence de 2 phases ex : ébullition de l’eau, solidification de l’eau)
- Caractérisé une discontinuité des propriétés.
- Comprends un phénomène de surfusion = retard de transition de phase (uniquement lors d’une solidification)
- Le liquide est dans un équilibre métastable, cesse à la température de nucléation (point de Schaefer)
- Elle peut aussi cesser grâce à un germe de cristallisation avant la température de nucléation.
Quelles sont les caractéristiques d’une transition du 2ème ordre ?
- N’implique pas de chaleur latente.
–transition de phase continue - Ex: transition ferromagnétique, transition superfluide ou condensation de Bose-Enstein).
Qu’est ce q’une surfusion ?
État métastable où un liquide reste liquide en dessous de sa température de fusion.
A quoi correspond le point de schafer ?
Température à laquelle la surfusion cesse et le liquide se solidifie.
Qu’est ce q’un équilibre diphasé ?
Un équilibre diphasé correspond au système qui a un moment donné vont contenir deux phases en équilibre autrement dit c’est la coexistence des phases** liquide et gazeuse** à T° et P° constante.
A quoi correspond l’enthalpie molaire de vaporisation (Δvap Hm) ?
Chaleur nécessaire pour vaporiser 1 mole de liquide à T constante (Unité : kJ/mol).
Dans une enceinte fermé (Psat) , la vaporisation est à T constante , énoncer les conditions :
- ↗ de la pression = les molécules se vaporisent
- ↘ de la pression = les molécules se liquéfient
- On atteint un état d’équilibre avec une pression constante : la pression de vapeur saturante ou Psat
- Plus Psat est élevé, plus le liquide est volatil.
Dans une enceinte fermé (Psat) , la vaporisation est à T variable , énoncer les conditions :
- T↗donc ↗ de la pression de vapeur saturante jusqu’à un point critique = où on ne distingue plus liquide et gaz.
- Relation de Clausius-Clapeyron
- Permet de calculer la valeur de la pression de vapeur saturante d’une espèce pure pour une température donnée.
Dans une enceinte ouverte (Pvap partielle), la vaporisation est à P et T constante , énoncer les conditions:
- à la surface du liquide :
- PTOTALE = PPartielle air + Ppartielle liq
- PTOTALE = Patmosphère
- le liquide ne peut pas atteindre un état d’équilibre : Ppartielle liq < Psat
Le liquide s’évapore totalement
la pression partielle de l’air ambiant n’est pas modifiée par la pression apportée par la vaporisation du liquide
Augmentation du W et diminution Q
À quoi sert l’enthalpie molaire de vaporisation ?
Cette énergie qui est donc de la chaleur sert à :
• Diminuer les forces intermoléculaires (exclusivement inter car on ne dénature pas les molécules d’eau)
• Augmenter l’agitation moléculaire/thermique et permettre la transition de phase
Qu’est-ce que la température de vaporisation ?
La température de vaporisation Tvap et la température maximale que peut atteindre un liquide à une pression donnée
Qu’est-ce qu’un diagramme de phase, pour un corps pur ?
C’est la répartition des différents états de la matière en exprimant la pression en fonction de la température.
