Liquide, gaz et solution Flashcards
Reste à faire: FC ensemble cour fin + Annales TOUT + QCM TOUT
Quels sont les 3 paramètres de classification des états de la matières ?
- Le degré d’ordre interne
- La densité
- Le mouvement
Comment classifie t-on un solide ?
degré d’ordre interne : ordonné
densité : condensé
mouvement: sans mouvement
Comment classifie t-on un liquide ?
degré d’ordre interne: désordonné
densité: condensé
mouvement: avec mouvement
Comment classifie t-on un gaz ?
degré d’ordre interne: désordonné
densité: non condensé
mouvement: avec mouvement
Combien de tendance antagonistes existe dans la matière ?
2
Qu’est ce que la tendance au désordre et à l’extension ?
*La tendance au désordre et à l’extension, due à l’agitation moléculaire = agitation thermique (origine thermique: variation de la T° ambiante)
A l’échelle macroscopique un gaz parfait vérifie simultanément combien de lois ?
5 lois
mémo: ABCDG
Enoncé la loi de Boyle-Mariotte:
à T = cst → P.V = cst quand P est faible
Enoncer la loi d’Avogadro:
à T et P= cst → Volumes molaires identiques
(à T°= 0°C et P = 1atm Vm= 22,414 L.mol-1)
Enoncer la loi de charles :
à P = cst → V= α.T
Enoncer la loi de Gay-Lussac:
à V = cst → P=k.T
Donner l’équation des gaz parfait
P.V = n.R.T
P : Pression en Pa
V: Volume en m3
n: qté de matière en mol
R : constante molaire des gaz parfaits en J.mol-1.k-1
T° : Kelvin (K)
Enoncer la loi de Dalton
PTotal=ΣPi (= somme des pressions que chaque gaz exercerait s’il était seul)
Qu’est ce que la base de la théorie cinétique des gaz ?
La vitesse quadratique moyenne est inversement proportionnelle à la racine carré de la masse.(piège récurrent🚩)
De quels paramètres peut dépendre la solubilité ?
- De la nature du solvant et du soluté
- De la température:
*Dissolution ENDOthermique: solubilité augmente quand température augmente.
*Dissolution EXOthermique = qui dégage de la chaleur : solubilité diminue quand la température augmente. - De la pression
- Autres facteurs d’ordre environnemental (pH, agitation du solvant, action mécanique, nature optique…)
De quel paramètre dépend la quantité de gaz dissous ?
- Nature du liquide et du gaz considéré.
- Surface du contact gaz/liquide.
- Pression exercée par le gaz sur le liquide.
- Temps (durée pendant laquelle s’exerce la pression).
- Température (concernant les gaz, si la température augmente, la dissolution diminue).
Mnémo: Notre Train Part Sans Toi.
Concernant la solubilité des gaz dans un liquide, donner les 3 situations:
Saturation (T° constante)
Sous-saturation (T° constante)
Sur-saturation (T° constante)
Expliquer la saturation (T° constante):
La tension de gaz dissous est
égale à la pression du gaz libre : il
n’y a pas d’échanges gazeux.
On est dans une situation
d’équilibre.
Expliquer la sous-saturation (T° constante) :
Si la pression du gaz libre
augmente, la dissolution du gaz
dans le liquide augmente jusqu’à
revenir à un équilibre des
tensions et pressions
(saturation).
Il y a échange gazeux.
Expliquer l’état de sur-saturation (T° constante):
Si la pression du gaz libre
diminue, augmentation de
l’élimination jusqu’à l’équilibre
des tensions.
Il y a échange gazeux.
Qu’est ce que la tension ?
la tension est la pression qu’exerce le gaz dissous dans son solvant.
Qu’est ce que la pression ?
la pression est la pression qu’exerce le gaz libre sur la paroi du récipient et sur la surface du liquide.
Qu’est ce que la solubilité ?
La solubilité est la quantité maximale de l’espèce chimique dissoute dans un volume donné de solvant, obtenant ainsi une solution saturée du soluté (peut être gaz, solide ou liquide).
Définir la loi d’Henry :
à T° constante et à saturation, la quantité de gaz dissous dans un liquide est proportionnelle à la pression partielle qu’exerce ce gaz sur le liquide.
