Liquide, gaz et solution Flashcards
Reste à faire: FC ensemble cour fin + Annales TOUT + QCM TOUT
Quels sont les 3 paramètres de classification des états de la matières ?
- Le degré d’ordre interne
- La densité
- Le mouvement
Comment classifie t-on un solide ?
degré d’ordre interne : ordonné
densité : condensé
mouvement: sans mouvement
Comment classifie t-on un liquide ?
degré d’ordre interne: désordonné
densité: condensé
mouvement: avec mouvement
Comment classifie t-on un gaz ?
degré d’ordre interne: désordonné
densité: non condensé
mouvement: avec mouvement
Combien de tendance antagonistes existe dans la matière ?
2
Qu’est ce que la tendance au désordre et à l’extension ?
*La tendance au désordre et à l’extension, due à l’agitation moléculaire = agitation thermique (origine thermique: variation de la T° ambiante)
A l’échelle macroscopique un gaz parfait vérifie simultanément combien de lois ?
5 lois
mémo: ABCDG
Enoncé la loi de Boyle-Mariotte:
à T = cst → P.V = cst quand P est faible
Enoncer la loi d’Avogadro:
à T et P= cst → Volumes molaires identiques
(à T°= 0°C et P = 1atm Vm= 22,414 L.mol-1)
Enoncer la loi de charles :
à P = cst → V= α.T
Enoncer la loi de Gay-Lussac:
à V = cst → P=k.T
Donner l’équation des gaz parfait
P.V = n.R.T
P : Pression en Pa
V: Volume en m3
n: qté de matière en mol
R : constante molaire des gaz parfaits en J.mol-1.k-1
T° : Kelvin (K)
Enoncer la loi de Dalton
PTotal=ΣPi (= somme des pressions que chaque gaz exercerait s’il était seul)
Qu’est ce que la base de la théorie cinétique des gaz ?
La vitesse quadratique moyenne est inversement proportionnelle à la racine carré de la masse.(piège récurrent🚩)
De quels paramètres peut dépendre la solubilité ?
- De la nature du solvant et du soluté
- De la température:
*Dissolution ENDOthermique: solubilité augmente quand température augmente.
*Dissolution EXOthermique = qui dégage de la chaleur : solubilité diminue quand la température augmente. - De la pression
- Autres facteurs d’ordre environnemental (pH, agitation du solvant, action mécanique, nature optique…)
De quel paramètre dépend la quantité de gaz dissous ?
- Nature du liquide et du gaz considéré.
- Surface du contact gaz/liquide.
- Pression exercée par le gaz sur le liquide.
- Temps (durée pendant laquelle s’exerce la pression).
- Température (concernant les gaz, si la température augmente, la dissolution diminue).
Mnémo: Notre Train Part Sans Toi.
Concernant la solubilité des gaz dans un liquide, donner les 3 situations:
Saturation (T° constante)
Sous-saturation (T° constante)
Sur-saturation (T° constante)
Expliquer la saturation (T° constante):
La tension de gaz dissous est
égale à la pression du gaz libre : il
n’y a pas d’échanges gazeux.
On est dans une situation
d’équilibre.
Expliquer la sous-saturation (T° constante) :
Si la pression du gaz libre
augmente, la dissolution du gaz
dans le liquide augmente jusqu’à
revenir à un équilibre des
tensions et pressions
(saturation).
Il y a échange gazeux.
Expliquer l’état de sur-saturation (T° constante):
Si la pression du gaz libre
diminue, augmentation de
l’élimination jusqu’à l’équilibre
des tensions.
Il y a échange gazeux.
Qu’est ce que la tension ?
la tension est la pression qu’exerce le gaz dissous dans son solvant.
Qu’est ce que la pression ?
la pression est la pression qu’exerce le gaz libre sur la paroi du récipient et sur la surface du liquide.
Qu’est ce que la solubilité ?
La solubilité est la quantité maximale de l’espèce chimique dissoute dans un volume donné de solvant, obtenant ainsi une solution saturée du soluté (peut être gaz, solide ou liquide).
Définir la loi d’Henry :
à T° constante et à saturation, la quantité de gaz dissous dans un liquide est proportionnelle à la pression partielle qu’exerce ce gaz sur le liquide.
Qu’est ce qu’un gaz ?
Un gaz est un milieu constitué de particules
Énoncer les propriètés d’un gaz:
-
Très éloignées les unes des autres par rapport à leur propre
dimension, -
Se déplaçant continuellement, à très grande vitesse et en ligne
droite, -
Entrant en collision soit entre les molécules de la même espèce soit entre les parois du tube qui
contiennent le gaz.
Définir la loi de dalton:
La pression totale exercée par un mélange de gaz supposés parfaits
est égale à la somme des pressions que chaque gaz exercerait s’il était seul.
Donner les différentes forces d’interactions:
Forcer intermoléculaire
Force intramoléculaire
Donner les sous types des forces intermoléculaire:
Forces d’attraction (électrostatique)
Forces de répulsion (encombrement stérique)
Donner les sous types de forces intramoléculaires:
Liaison forte (ionique, covalente, métallique)
Liaison faible (espèce radicalaire)
Énoncer les 3 types de mouvement (agitation moléculaire) :
- Translation
- Rotation
- Vibration
expliquer le mouvement de translation:
déplacement latéral et longitudinal de la matière (déplacement de tout l’atome / toute la molécule d’un point A à un point B)
Expliquer le mouvement de rotation:
cela peut être une rotation d’un atome sur lui-même, une rotation par rapport à tout autre
point, qu’il soit imaginaire une molécule qui tourne dans un champ électromagnétique ou tout
simplement par rapport à une autre molécule.
Expliquer le mouvement de vibration:
déplacement des atomes les uns par rapport aux autres/mouvement d’oscillation (ils s’écartent pour revenir à leur place initiale).
Qu’est ce que l’agitation thermique ?
Lorsque la température
augmente, l’énergie cinétique des molécules augmente aussi
Qu’est ce que les états de la matière ?
On les définis par leur aspect macroscopique. Ils présentent des propriétés physiques communes (mécaniques, optiques, électriques) et stables dans un environnement physique donné (défini par des limites de température et de pression).
Qu’est ce qu’un atome ?
Un atome est un assemblage de particules élémentaires (d’électrons, neutrons, protons…), ils
s’assemblent pour former sur un niveau supérieur : des molécules, des ions.
Donner les 3 niveaux d’organisation de la matière:
1) Atome
2) Molécules (assemblage d’atomes : H2O, butane, ADN)
3) Différents états d’agrégation de la matière (solide, liquide, gaz)
Qu’est ce que la matière ?
C’est forcément un assemblage plus ou moins organisé et
plus ou moins complexe d’un très grand nombre d’atomes ou de molécules voire d’ions.
