Liquide, gaz et solution

Question 1

Quels sont les 3 paramètres de classification des états de la matières ?

Answer 1

• Le degré d’ordre interne
• La densité
• Le mouvement

Question 2

Comment classifie t-on un solide ?

Answer 2

degré d’ordre interne : ordonné
densité : condensé
mouvement: sans mouvement

Question 3

Comment classifie t-on un liquide ?

Answer 3

degré d’ordre interne: désordonné
densité: condensé
mouvement: avec mouvement

Question 4

Comment classifie t-on un gaz ?

Answer 4

degré d’ordre interne: désordonné
densité: non condensé
mouvement: avec mouvement

Question 5

Combien de tendance antagonistes existe dans la matière ?

Answer 5

2

Question 6

Qu’est ce que la tendance au désordre et à l’extension ?

Answer 6

*La tendance au désordre et à l’extension, due à l’agitation moléculaire = agitation thermique (origine thermique: variation de la T° ambiante)

Question 7

A l’échelle macroscopique un gaz parfait vérifie simultanément combien de lois ?

Answer 7

5 lois
mémo: ABCDG

Question 8

Enoncé la loi de Boyle-Mariotte:

Answer 8

à T = cst → P.V = cst quand P est faible

Question 9

Enoncer la loi d’Avogadro:

Answer 9

à T et P= cst → Volumes molaires identiques
(à T°= 0°C et P = 1atm Vm= 22,414 L.mol-1)

Question 10

Enoncer la loi de charles :

Answer 10

à P = cst → V= α.T

Question 11

Enoncer la loi de Gay-Lussac:

Answer 11

à V = cst → P=k.T

Question 12

Donner l’équation des gaz parfait

Answer 12

P.V = n.R.T

P : Pression en Pa
V: Volume en m3
n: qté de matière en mol
R : constante molaire des gaz parfaits en J.mol-1.k-1
T° : Kelvin (K)

Question 13

Enoncer la loi de Dalton

Answer 13

PTotal=ΣPi (= somme des pressions que chaque gaz exercerait s’il était seul)

Question 14

Qu’est ce que la base de la théorie cinétique des gaz ?

Answer 14

La vitesse quadratique moyenne est inversement proportionnelle à la racine carré de la masse.(piège récurrent🚩)

Question 15

De quels paramètres peut dépendre la solubilité ?

Answer 15

1. De la nature du solvant et du soluté
2. De la température:
   *Dissolution ENDOthermique: solubilité augmente quand température augmente.
   *Dissolution EXOthermique = qui dégage de la chaleur : solubilité diminue quand la température augmente.
3. De la pression
4. Autres facteurs d’ordre environnemental (pH, agitation du solvant, action mécanique, nature optique…)

Question 16

De quel paramètre dépend la quantité de gaz dissous ?

Answer 16

• Nature du liquide et du gaz considéré.
• Surface du contact gaz/liquide.
• Pression exercée par le gaz sur le liquide.
• Temps (durée pendant laquelle s’exerce la pression).
• Température (concernant les gaz, si la température augmente, la dissolution diminue).

Mnémo: Notre Train Part Sans Toi.

Question 17

Concernant la solubilité des gaz dans un liquide, donner les 3 situations:

Answer 17

Saturation (T° constante)
Sous-saturation (T° constante)
Sur-saturation (T° constante)

Question 18

Expliquer la saturation (T° constante):

Answer 18

La tension de gaz dissous est
égale à la pression du gaz libre : il
n’y a pas d’échanges gazeux.
On est dans une situation
d’équilibre.

Question 19

Expliquer la sous-saturation (T° constante) :

Answer 19

Si la pression du gaz libre
augmente, la dissolution du gaz
dans le liquide augmente jusqu’à
revenir à un équilibre des
tensions et pressions
(saturation).
Il y a échange gazeux.

Question 20

Expliquer l’état de sur-saturation (T° constante):

Answer 20

Si la pression du gaz libre
diminue, augmentation de
l’élimination jusqu’à l’équilibre
des tensions.
Il y a échange gazeux.

Question 21

Qu’est ce que la tension ?

Answer 21

la tension est la pression qu’exerce le gaz dissous dans son solvant.

Question 22

Qu’est ce que la pression ?

Answer 22

la pression est la pression qu’exerce le gaz libre sur la paroi du récipient et sur la surface du liquide.

Question 23

Qu’est ce que la solubilité ?

Answer 23

La solubilité est la quantité maximale de l’espèce chimique dissoute dans un volume donné de solvant, obtenant ainsi une solution saturée du soluté (peut être gaz, solide ou liquide).

Question 24

Définir la loi d’Henry :

Answer 24

à T° constante et à saturation, la quantité de gaz dissous dans un liquide est proportionnelle à la pression partielle qu’exerce ce gaz sur le liquide.

Question 25

Qu’est ce qu’un gaz ?

Answer 25

Un gaz est un milieu constitué de particules

Question 26

Énoncer les propriètés d’un gaz:

Answer 26

• Très éloignées les unes des autres par rapport à leur propre
  dimension,
• Se déplaçant continuellement, à très grande vitesse et en ligne
  droite,
• Entrant en collision soit entre les molécules de la même espèce soit entre les parois du tube qui
  contiennent le gaz.

Question 27

Définir la loi de dalton:

Answer 27

La pression totale exercée par un mélange de gaz supposés parfaits
est égale à la somme des pressions que chaque gaz exercerait s’il était seul.

Question 28

Donner les différentes forces d’interactions:

Answer 28

Forcer intermoléculaire
Force intramoléculaire

Question 29

Donner les sous types des forces intermoléculaire:

Answer 29

Forces d’attraction (électrostatique)
Forces de répulsion (encombrement stérique)

Question 30

Donner les sous types de forces intramoléculaires:

Answer 30

Liaison forte (ionique, covalente, métallique)
Liaison faible (espèce radicalaire)

Question 31

Énoncer les 3 types de mouvement (agitation moléculaire) :

Answer 31

• Translation
• Rotation
• Vibration

Question 32

expliquer le mouvement de translation:

Answer 32

déplacement latéral et longitudinal de la matière (déplacement de tout l’atome / toute la molécule d’un point A à un point B)

Question 33

Expliquer le mouvement de rotation:

Answer 33

cela peut être une rotation d’un atome sur lui-même, une rotation par rapport à tout autre
point, qu’il soit imaginaire une molécule qui tourne dans un champ électromagnétique ou tout
simplement par rapport à une autre molécule.

Question 34

Expliquer le mouvement de vibration:

Answer 34

déplacement des atomes les uns par rapport aux autres/mouvement d’oscillation (ils s’écartent pour revenir à leur place initiale).

Question 35

Qu’est ce que l’agitation thermique ?

Answer 35

Lorsque la température
augmente, l’énergie cinétique des molécules augmente aussi

Question 36

Qu’est ce que les états de la matière ?

Answer 36

On les définis par leur aspect macroscopique. Ils présentent des propriétés physiques communes (mécaniques, optiques, électriques) et stables dans un environnement physique donné (défini par des limites de température et de pression).

Question 37

Qu’est ce qu’un atome ?

Answer 37

Un atome est un assemblage de particules élémentaires (d’électrons, neutrons, protons…), ils
s’assemblent pour former sur un niveau supérieur : des molécules, des ions.

Question 38

Donner les 3 niveaux d’organisation de la matière:

Answer 38

1) Atome
2) Molécules (assemblage d’atomes : H2O, butane, ADN)
3) Différents états d’agrégation de la matière (solide, liquide, gaz)

Question 39

Qu’est ce que la matière ?

Answer 39

C’est forcément un assemblage plus ou moins organisé et
plus ou moins complexe d’un très grand nombre d’atomes ou de molécules voire d’ions.