NO läxförhör v.47 part 2 Flashcards
- Fakta om vatten?
Vatten är en kemisk förening som består utav två väte och en syre. Vattenmolekylen är polär, då det innebär att den har en laddningsförskjutning med en positiv (vätena) och en negativ (syret) sida. Korrekt namn för vatten är ”Diväteoxid”, kemiska formel kännetecknas H2O. Vatten är det enda kemiska ämne som naturligt förekommer både i fast, flytande och gasform. Det är även ett av de absolut vanligaste ämnena på jorden. Särskilt hos vatten är att ytspänningen är mycket stark och tydlig jämfört med andra vätskor.
- Vad menas med ytspänning?
Ytspänning är den kraft som håller samman utskicket, d.v.s de molekyler vid gränsytan mellan vatten och luft. Ytspänning beror på att vattenmolekylerna dras mycket starkt till varandra och binds samman åt sidan och nedåt då det bildas en seg och elastisk hinna på vattenytan, det gör att vattenytan blir stark sidleds.
- Vattens ovanliga egenskaper?
Vatten är ett ovanligt bra lösningsmedel och har en stor förmåga för att lagra värme. Vatten är ett polärt ämne och löses lätt med andra ämnen som är mer eller mindre laddade. Vatten har ovanligt hög ytspänning till skillnad från andra vätskor, detta konserverar till att vattendroppar är runda, insekter kan gå på vattenytan och kapillärkraft (den kraft som gör att träden kan dra upp vatten via sina kärl flera metrar).
Vatten i fast form har lägre densitet än flytande form. Det medför att isen kan flyter på vattenytan istället för att sjunka. Detta är en till punkt som specificerar ämnet vatten, och tack vare det fryser inte botten av sjöarna, och fiskar och annat vattenliv klara sin hela vintern.
- Hur kommer det sig att vattnet har lägre densitet när det stelnar, blir till fast form, och vad får de för effekt?
När temperaturen sjunker och vattnet intar den fasta formen låses vattenmolekylerna fast i ett nätverk genom vätebindningar. Väl när temperaturen ökar rör sig vattenmolekylerna mer och mer. När smältpunkten tar vid håller inte nätverket av molekylerna och bryts sönder. Vattenmolekylerna kan röra sig nära varandra, detta leder till att vatten i flytande form packas tätare än is och har därför högre densitet. Detta skulle inte var möjligt utan vätebindningar.
- Varför är vatten nödvändigt?
Vatten är ett av de allra viktigaste ämnena på jorden, då det tillhör en utav alla huvudbeståndsdelarna i de levande organismerna och i deras omgivning. Vatten är ett stabilt ämne, och deltar i de kemiska reaktioner som sker samband med fotosyntesen (livets viktigaste kemiska reaktion) och reservation. Vi är beroende utav vatten för att kunna utföra våra dagliga vardags sysslor. Vanligen är det endast sötvatten som duger, tyvärr är det mesta av sötvattnet bundet i glaciären och tillhör en liten procent av allt vatten som finns på planeten, därför får vi vara rädda om det.
- Vad menas med att vatten är polärt och att de har vätebindningar och vad får de för effekt för vattnets egenskaper?
Vatten är ett polärt ämne, då den består utav två väteatomer och en syreatom. Vattenmolekylen har en laddningsförskjutning med en positiv och negativ sida. Vätena utger den positiva laddningen och syret utger den negativa laddningen. Vatten innehåller vätebindningar, de ger ämnen polära egenskaper. Vätebindningar uppstår av ett positivt laddningsöverskott på väteatomen och ett negativt på syreatomen. Vätet i vattenmolekylen attraheras därför av syret i en angränsande vattenmolekyl. Det är den starka polariteten som är utstickande för vattnets egenskaper. Det innebär att vatten kan blandas med andra vätskor som också är polära utan att de siktar sig. De positiva/negativa delarna på varje molekyl vänds mot varandra, och vätskorna hålls samman. Som polärt lösningsmedel kan vatten däremot inte lösa sig med polära vätskor, alltså vätskor med molekyler utan laddade ändar. Polära och opolära vätskor kan därför inte lösas men opolära och opolära vätskor lösa sig utmärkt i varandra. ”Lika löser lika”
