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Science 9 > Module 2 - Thème 4-6 > Flashcards

Module 2 - Thème 4-6 Flashcards

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Biology 101 flashcards
1
Q

Qu’elle sont les règles pour les symboles chimiques?

A

1- la première lettre de l’élément
2- les 2 premières lettres de l’élément
3- la première lettre et une autre lettre du nom de l’élément

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Q

Quelquefois, nous devons utilisons quel nom pour nommer l’élément?

A

Le nom latin

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3
Q

Quand le nom comporte 2 lettres, il est important que la première soit ____________ et la deuxième ____________________.

A

Majuscule, minuscule

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4
Q

Nomme les propriétés des métaux. (SP MD BB)

A

Solide (sauf le mercure), Points de fusion et d’ébullition élevés (sauf le mercure), Malléables, Ductiles, Bons conducteurs de chaleur et d’électricité, Brillant

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5
Q

Nomme les propriétés des non-métaux. (GMC TP)

A

Gaz, solides ou liquides, Mauvais conducteurs de chaleur ou d’électricité (isolants), Cassants, Ternes si solide, Points de fusion et d’ébullition plus bas

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6
Q

Nomme les propriétés des metalloïdes. (PCS N BIPP)

A

Propriétés entre les deux, Cassants, Solides, Non ductiles, Brillants ou ternes, Isolants thermiques, Point de fusion très élevé, Peuvent conduire l’électricité.

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7
Q

Quel famille chimique est composée d’élément non réactif?

A

Les Gas nobles

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8
Q

Quelles familles chimique sont composées d’éléments réactifs? Que sont leurs groupes?

A
  • Métaux alcalins (Groupe 2) réactivité moyenne
  • Métaux alcalinoterreux (Groupe 1) réactivité plus petit
  • Halogènes (Groupe 17) réactivité plus grand
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9
Q

Qui a crée le tableau périodique?

A

Mendeleïev

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10
Q

Combien d’élément les chimistes avaient-ils trouve?

A

58

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11
Q

Qu’est-ce que le numéro atomique?

A

Le nombre de proton dans le noyau

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12
Q

Qu’est-ce que le nombre de masse?

A

Le nombre de proton et neutron dans le noyau.

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13
Q

Qu’est-ce que la masse atomique?

A

Masse moyenne des isotopes d’un élément.

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14
Q

Qu’est-ce qu’un isotope?

A

C’est des atomes qui on le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons.

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15
Q

Il existe du Fer-2 et Fer-3. Combien de protons et de neutrons ils contiennent?

A

Fer-2 : 26 protons; 26 neutrons.

Fer-3 : 26 protons; 27 neutrons

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16
Q

Il y a deux sortes de composés. Que sont les proprietes des composés ionique? (MISE)

A

Formés d’élément métalliques et non-métalliques, Forme des ions en solution, Conduit l’électricité, Solide a température ambiante, Lorsqu’il y a un transfert d’électrons

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17
Q

Que sont les proprietes de la deuxieme composé, le composé moleculaire? (NNNG)

A

Formes d’éléments non-métalliques seulement, Ne forme pas d’ions en solution, Ne conduit pas l’électricité, Solide, liquide ou gaz a température ambiante, Lorsqu’il y a un partage d’électrons

18
Q

Que représente la formule des composés?

A

Le rapport entre les ions ou les atomes.

19
Q

Les composés moléculaires sont généralement _________ __________ que les composés ioniques.

A

Moins solubles

20
Q

Quand un atome métallique réagit avec un atome _____________________, un composé __________ se forme parce qu’il y a un ___________ d’électrons du métal au non-métal.

A

Non-métallique, Ionique, Transfert

21
Q

Quand 2 ________________ réagissent, le modèle dans lequel les atomes perd un électrons n’est pas expliquer, car les deux ont tendances a gagner des électrons.

A

Non-métalliques

22
Q

Combien y a-t-il d’éléments?

A

112

23
Q

Qu’est-ce qu’une molécule?

A

C’est la plus petite partie d’une substance pure; elle est faite d’atomes lies les uns aux autres.

24
Q

Qu’est-ce qu’une molécule diatomique?

A

C’est une molécule qui contient 2 atomes du même élément.

25
Q

Nomme les règles d’écriture des noms des composés moléculaires.

A
  • Écris le nom du deuxième élément en premier
  • Change la fin du 2e élément par URE
  • Écris le nom du premier élément
  • Ajoute des préfixes pour indiquer le nombre d’atomes:
    1- mono 2- di/bi 3- tri 4- tétra
    5- penta 6- hexa 7-hepta
    8- octa 9-nona 10-deca
26
Q

Qu’est-ce qu’un composé binaire?

A

Ils ont seulement deux éléments.

27
Q

Si un atome gagne ou perd un électron, il devient un ____________.

A

Ion

28
Q

Qu’est-ce qu’un ion?

A

Une particule avec une charge qui gagne ou perd des électrons.

29
Q

Pourquoi les atomes sont neutre?

A

Car ils ont le même nombre de protons et d’électrons.

30
Q

Nomme les règles d’écriture d’un composé ionique.

A
  • Le non métal est nomme en premier
  • On ajoute ure a la fin du nom
  • On nomme le métal et son nom ne change pas
  • PAS DE PREFIXES!
31
Q

Que veut dire une groupe d’élément apparentes?

A

Ils ont des propriétés semblables.

32
Q

Qu’est-ce qui est le plus fort, la liaison entre les atomes ou l’attraction entre les molécules?

A

La liaison entre les atomes.

33
Q

Comment nomment-t-on les composés moléculaires?

A

1) Écris le nom du deuxième élément en premier
2) Change la fin du nom de ce deuxième élément en ajoutant ‘ure’ SAUF pour:
Azote: Nitrure
Oxygène: Oxyde
Phosphore: Phosphure
Soufre: Sulfure
3) Écris le nom du premier élément

34
Q

Si un atome gagne ou perd des ________ : il devient un ______ : un particule avec une charge.

A

éléctrons, ion

35
Q

Il y a des forces entre les ________ mais ces forces sont beaucoup _____ fortes que les forces entre les _____ dans un composé ionique.

A

molécules, moins, ions

36
Q

Comment nomme-t-on les composés ioniques?

A

1) Le non-métal est nommé en premier
2) On ajoute ‘ure’ à la fin du nom (sauf pour les exceptions)
3) On nomme le métal et son nom ne change pas
4) Pas de préfixes

37
Q

Qui a créé le premier tableau périodique?

A

Mendeleiev.

38
Q

Comment a-t-il classifé les éléments?

A

Par leur masse atomique.

39
Q

Aujourd’hui les éléments sont organisés selon quoi?

A

Leur numéro atomique.

40
Q

Numéro atomique est égal à quoi?

A

de protons dans le noyeau.

41
Q

Nombre de masse est égal à quoi?

A

de portons et neutrons dans le noyau.

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