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FINAL EXAM - Module 2 Flashcards

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1
Q

Définis SIMDUT

A
  • Système d’Information sur les Matières Dangereuses Utilisées au Travail
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Q

Définis substances

A
  • matière
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Q

Définis propriétés

A
  • caractéristiques de la matière
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4
Q

Définis endothermique

A
  • réaction qui a besoin d’énergie
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5
Q

Définis réactifs

A
  • substances de départ, qui réagissent
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6
Q

Définis produits

A
  • substances qui sont formées
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7
Q

Définis éléments

A
  • substance pure; formée d’un seul type d’atomes; dans le tableau périodique
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8
Q

Définis composés

A
  • substance pure; formée de 2 éléments différents ou plus
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9
Q

Définis exothermique

A
  • réaction qui libère de l’énergie
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10
Q

Nomme 3 propriétés physiques de la matière.

A

couleur, odeur, état, texture, point de fusion, masse volumique, malléabilité, ductilité, goût

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11
Q

Donne 3 exemples de changement chimique.

A

la corrosion, la moisissure, la décomposition, la combustion

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12
Q

Nomme 3 propriétés chimiques de la matière.

A

inflammable, combustible, corrosif, explosif, toxique

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13
Q

Fais la différence entre substances pures, solutions et mélanges mécaniques.

A
  • substance pure: fait d’une seule sorte de particules; (éléments si les atomes sont les mêmes ou composés si les atomes sont différents)
    • solutions: mélanges homogènes faits de 2 substances différentes ou plus
    • mélanges mécaniques: mélanges hétérogènes; particules visibles à l’œil nu
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14
Q

Donne 3 exemples de changement physique.

A

la congélation, l’ébullition, la fusion, l’évaporation, la filtration.

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15
Q

Fais la différence entre métaux et non-métaux.

A
  • métaux: à gauche de la ligne en escalier dans le tableau périodique, tous solides (sauf le mercure) à TAPN, bons conducteurs de chaleur et d’électricité, malléables et ductiles, brillants
    • non-métaux: à la droite de la ligne en escalier, solides, liquides ou gaz, mauvais conducteurs, ternes, cassants
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16
Q

Si les propriétés de la matière changent, comment peut-on savoir si une nouvelle substance est formée? (indices de réaction chimique)

A
  • changement de couleur
    • odeur
    • changement de température
    • difficile à renverser
    • formation d’un précipité
    • formation d’un gaz
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17
Q

Quelle substance est nécessaire à la combustion ?

A
  • l’oxygène
18
Q

Nomme les 2 produits formés lors de la combustion d’hydrocarbures.

A
  • le dioxyde de carbone et la vapeur d’eau
19
Q

Dans quelles autres réactions l’oxygène joue-t-il un rôle?

A
  • la photosynthèse produit l’oxygène
    • la respiration cellulaire a besoin d’oxygène
    • la corrosion
20
Q

Donne un exemple d’une réaction endothermique.

A
  • “cold pack”
    • photosynthèse
  • faire cuire un oeuf
21
Q

Quels facteurs ont un effet sur la vitesse de réaction ? Comment ces facteurs affectent-ils la vitesse de réaction ?

A
  • la chaleur : plus chaud, plus vite
    • l’agitation / le brassage : plus vite
    • l’aire de la surface : particule plus petite, plus vite
    • la concentration : plus concentré, plus vite
    • addition d’un catalyseur : plus vite
22
Q

Compare la quantité de réactifs et de produits dans une réaction chimique.

A
  • devrait être égale
23
Q

Nomme la loi dont il est question à la question 15 (Compare la quantité de réactifs et de produits dans une réaction chimique).

A
  • la loi de la conservation de la masse
24
Q

Donne un exemple d’une réaction exothermique.

A
  • combustion
    • explosion
    • “hot pack”
    • lorsqu’il y a libération de chaleur, de lumière ou de son
25
Q

Nomme les 3 parties qui composent un atome et dis où elles sont situées.

A
  • le proton : positif, dans le noyau
    • le neutron : neutre, dans le noyau
    • l’électron : négatif, à l’extérieur du noyau (sur des niveaux d’énergie)
26
Q

Comment peut-on savoir le nombre de protons dans un atome ?

A
  • il est égal au numéro atomique
27
Q

Donne la différence entre un composé ionique et un composé moléculaire.

A
  • composé ionique: formé d’un métal et d’un non-métal; transfert d’électrons; attraction positif / négatif; liaison ionique; tous solides à TAPN; bons conducteurs; plusieurs sont solubles dans l’eau;
    • composé moléculaire: formé de non-métaux; partage d’électrons; liaison covalente; solides, liquides ou gaz à TAPN; mauvais conducteurs; plusieurs ne sont pas solubles dans l’eau; points de fusion et d’ébullition bas
28
Q

Combien y a-t-il d’atomes dans CO, CO2 et PCl5 ?

A
  • CO: 2 (1 C et 1 O)
    • CO2 : 3 (1 C et 2 O)
    • PCl5 : 6 (1 P et 5 Cl)
29
Q

« Le carbone réagit avec le fluor pour former le tétrafluorure de carbone. » Écris l’équation chimique pour cette réaction.

A

C + F2 → CF4

30
Q

KBr + CaI2 → KI + CaBr2. Écris cette équation en mots.

A

bromure de potassium + iodure de calcium → iodure de potassium + bromure de calcium

31
Q

Le ____________ __________ représente le nombre de protons dans le noyau d’un atome.

A

numéro atomique

32
Q

Le nombre de masse égale le nombre de __________ plus le nombre de _________.

A

protons; neutrons

33
Q

Les métaux sont ___________ de la ligne en escalier.

A

à gauche

34
Q

Mendeleïev a développé le premier ________________.

A

tableau périodique

35
Q

Tous les métaux sauf le mercure, sont _________ à la température ambiante.

A

solides

36
Q

Le _________ est dans le groupe 18 et dans la période 2.

A

néon

37
Q

Dis si c’est un changement physique ou chimique

A
  • une chandelle qui brûle: chimique
    • formation de flocons de neige: physique
    • l’essence s’évapore: physique
    • l’eau se décompose par électrolyse: chimique
    • on fait du jus d’orange à partir de concentré: physique
38
Q

Qu’est ce que Robert Boyle a decouvert?

A

éléments se combinent pour faire des composés

39
Q

Qu’est ce que Antoine Lavoisier a decouvert?

A

Loi de la conservation de la masse

40
Q

Qu’est ce que John Dalton a decouvert?

A

théorie atomique

41
Q

Qu’est ce que Ernest Rutherford a decouvert?

A

noyau et protons

42
Q

Qu’est ce que Neils Bohr a decouvert?

A

atomes contiennent des électrons sur des niveaux d’énergie spécifique autour du noyau

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