FINAL EXAM - Module 2 Flashcards
Définis SIMDUT
- Système d’Information sur les Matières Dangereuses Utilisées au Travail
Définis substances
- matière
Définis propriétés
- caractéristiques de la matière
Définis endothermique
- réaction qui a besoin d’énergie
Définis réactifs
- substances de départ, qui réagissent
Définis produits
- substances qui sont formées
Définis éléments
- substance pure; formée d’un seul type d’atomes; dans le tableau périodique
Définis composés
- substance pure; formée de 2 éléments différents ou plus
Définis exothermique
- réaction qui libère de l’énergie
Nomme 3 propriétés physiques de la matière.
couleur, odeur, état, texture, point de fusion, masse volumique, malléabilité, ductilité, goût
Donne 3 exemples de changement chimique.
la corrosion, la moisissure, la décomposition, la combustion
Nomme 3 propriétés chimiques de la matière.
inflammable, combustible, corrosif, explosif, toxique
Fais la différence entre substances pures, solutions et mélanges mécaniques.
- substance pure: fait d’une seule sorte de particules; (éléments si les atomes sont les mêmes ou composés si les atomes sont différents)
- solutions: mélanges homogènes faits de 2 substances différentes ou plus
- mélanges mécaniques: mélanges hétérogènes; particules visibles à l’œil nu
Donne 3 exemples de changement physique.
la congélation, l’ébullition, la fusion, l’évaporation, la filtration.
Fais la différence entre métaux et non-métaux.
- métaux: à gauche de la ligne en escalier dans le tableau périodique, tous solides (sauf le mercure) à TAPN, bons conducteurs de chaleur et d’électricité, malléables et ductiles, brillants
- non-métaux: à la droite de la ligne en escalier, solides, liquides ou gaz, mauvais conducteurs, ternes, cassants
Si les propriétés de la matière changent, comment peut-on savoir si une nouvelle substance est formée? (indices de réaction chimique)
- changement de couleur
- odeur
- changement de température
- difficile à renverser
- formation d’un précipité
- formation d’un gaz
Quelle substance est nécessaire à la combustion ?
- l’oxygène
Nomme les 2 produits formés lors de la combustion d’hydrocarbures.
- le dioxyde de carbone et la vapeur d’eau
Dans quelles autres réactions l’oxygène joue-t-il un rôle?
- la photosynthèse produit l’oxygène
- la respiration cellulaire a besoin d’oxygène
- la corrosion
Donne un exemple d’une réaction endothermique.
- “cold pack”
- photosynthèse
- faire cuire un oeuf
Quels facteurs ont un effet sur la vitesse de réaction ? Comment ces facteurs affectent-ils la vitesse de réaction ?
- la chaleur : plus chaud, plus vite
- l’agitation / le brassage : plus vite
- l’aire de la surface : particule plus petite, plus vite
- la concentration : plus concentré, plus vite
- addition d’un catalyseur : plus vite
Compare la quantité de réactifs et de produits dans une réaction chimique.
- devrait être égale
Nomme la loi dont il est question à la question 15 (Compare la quantité de réactifs et de produits dans une réaction chimique).
- la loi de la conservation de la masse
Donne un exemple d’une réaction exothermique.
- combustion
- explosion
- “hot pack”
- lorsqu’il y a libération de chaleur, de lumière ou de son
Nomme les 3 parties qui composent un atome et dis où elles sont situées.
- le proton : positif, dans le noyau
- le neutron : neutre, dans le noyau
- l’électron : négatif, à l’extérieur du noyau (sur des niveaux d’énergie)
Comment peut-on savoir le nombre de protons dans un atome ?
- il est égal au numéro atomique
Donne la différence entre un composé ionique et un composé moléculaire.
- composé ionique: formé d’un métal et d’un non-métal; transfert d’électrons; attraction positif / négatif; liaison ionique; tous solides à TAPN; bons conducteurs; plusieurs sont solubles dans l’eau;
- composé moléculaire: formé de non-métaux; partage d’électrons; liaison covalente; solides, liquides ou gaz à TAPN; mauvais conducteurs; plusieurs ne sont pas solubles dans l’eau; points de fusion et d’ébullition bas
Combien y a-t-il d’atomes dans CO, CO2 et PCl5 ?
- CO: 2 (1 C et 1 O)
- CO2 : 3 (1 C et 2 O)
- PCl5 : 6 (1 P et 5 Cl)
« Le carbone réagit avec le fluor pour former le tétrafluorure de carbone. » Écris l’équation chimique pour cette réaction.
C + F2 → CF4
KBr + CaI2 → KI + CaBr2. Écris cette équation en mots.
bromure de potassium + iodure de calcium → iodure de potassium + bromure de calcium
Le ____________ __________ représente le nombre de protons dans le noyau d’un atome.
numéro atomique
Le nombre de masse égale le nombre de __________ plus le nombre de _________.
protons; neutrons
Les métaux sont ___________ de la ligne en escalier.
à gauche
Mendeleïev a développé le premier ________________.
tableau périodique
Tous les métaux sauf le mercure, sont _________ à la température ambiante.
solides
Le _________ est dans le groupe 18 et dans la période 2.
néon
Dis si c’est un changement physique ou chimique
- une chandelle qui brûle: chimique
- formation de flocons de neige: physique
- l’essence s’évapore: physique
- l’eau se décompose par électrolyse: chimique
- on fait du jus d’orange à partir de concentré: physique
Qu’est ce que Robert Boyle a decouvert?
éléments se combinent pour faire des composés
Qu’est ce que Antoine Lavoisier a decouvert?
Loi de la conservation de la masse
Qu’est ce que John Dalton a decouvert?
théorie atomique
Qu’est ce que Ernest Rutherford a decouvert?
noyau et protons
Qu’est ce que Neils Bohr a decouvert?
atomes contiennent des électrons sur des niveaux d’énergie spécifique autour du noyau
