Gr11 en 12 Sure en basisse

Question 1

Definieer ‘n suur en basis volgens Arrhenius-teorie

Answer 1

‘n Suur is ‘n stof wat waterstofione (H+)/hidroniumione (H3O+) vorm wanneer dit in water oplos.
‘n Basis is ‘n stof wat hidroksiedione (OH-) vorm wanneer dit in water oplos.

Question 2

Definieer ‘n suur en basis volgens Lowry-Brønsted-teorie

Answer 2

‘n Suur is ‘n protonskenker (H+-ioon-skenker).
‘n Basis is ‘n proton-ontvanger (H+-ioon-ontvanger).

Question 3

Onderskei tussen sterk sure/basisse en swak sure/basisse met voorbeelde.

Answer 3

Sterk sure ioniseer volledig in water om ‘n hoë konsentrasie H3O+-ione te vorm. Voorbeelde van sterk sure is soutsuur, swawelsuur en salpetersuur.
Swak sure ioniseer onvolledig in water om ‘n lae konsentrasie H3O+-ione te vorm. Voorbeelde van swak sure is etanoësuur en oksaalsuur.
Sterk basisse dissosieer volledig in water om ‘n hoë konsentrasie OH–ione te vorm. Voorbeelde van sterk basisse is natriumhidroksied en kaliumhidroksied.
Swak basisse dissosieer/ioniseer onvolledig in water om ‘n lae konsentrasie OH– ione te vorm.
Voorbeelde van swak basisse is ammoniak, kalsiumkarbonaat, kaliumkarbonaat, kalsiumkarbonaat en natriumwaterstofkarbonaat.

Question 4

Onderskei tussen gekonsentreerde sure/basisse en verdunde sure/basisse.

Answer 4

Gekonsentreerde sure/basisse bevat ‘n groot hoeveelheid (getal mol) suur/basis in verhouding met die volume water.
Verdunde sure/basisse bevat ‘n klein hoeveelheid (getal mol) suur/basis in verhouding met die volume water

Question 5

Wat is ‘n AMFOLIET?

Answer 5

‘n Stof wat as óf ‘n suur óf ‘n basis kan reageer as amfiproties of as ‘n amfoliet

Question 6

Definieer hidrolise

Answer 6

Dit is die reaksie van ‘n sout met water.

Question 7

Definieer die ekwivalente punt

Answer 7

Dit is die punt waar die suur/basis volledig met die basis/suur reageer het.

Question 8

Definieer die eindpunt van ‘n titrasie

Answer 8

Dit is die punt waar die indikator van kleur verander.

Question 9

Verduidelik die pH-skaal

Answer 9

Dit is ‘n skaal met getalle van 0 tot 14 wat gebruik word om suurheid of alkaliniteit van ‘n oplossing uit te druk.

Question 10

Definieer Kw

Answer 10

Dit is die ewewigskonstante vir die ionisasie van water of die ioonproduk van water of die ionisasiekonstante van water, m.a.w. Kw = [H3O+][OH-] = 1 x 1014 by 298 K.

Question 11

Verduidelik die outo-ionisasie van water

Answer 11

Dit is die reaksie van water met water self om H3O+-ione en OH–ione te vorm.