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dem > day 9 > Flashcards

day 9 Flashcards

1
Q

Nell’ereditarietà autosomica recessiva, la possibilità che due portatori
abbiano un figlio non affetto è del:

A

25%

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2
Q

Quale strato germinale dà origine ai reni, alle gonadi e alle ghiandole
surrenali?

A

mesoderma

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3
Q

Indicare quale delle seguenti strutture non fa parte dell’apparato
escretore?

A

tube di falloppio

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4
Q

Il ventricolo destro indirizza il sangue verso:

A

l’arteria polmonare

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5
Q

Come si chiamano le proteine che svolgono un ruolo importante
nell’organizzazione della cromatina del DNA?

A

proteine istoniche

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6
Q

Il daltonismo è un esempio di disturbo recessivo X-linked. Se un maschio
affetto da daltonismo ha un figlio con una femmina portatrice, qual è la
probabilità che la figlia sia daltonica?

A

25%

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7
Q

Quale ormone svolge un ruolo fondamentale nella regolazione del
meccanismo di moltiplicazione controcorrente?

A

ADH

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8
Q

Quale frase NON è corretta riguardo alla diversità degli invertebrati?

A

Tutti gli invertebrati hanno la stessa struttura e morfologia corporea

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9
Q

Qual è il termine che indica un cambiamento nelle frequenze alleliche
dovuto al movimento di individui tra popolazioni?

A

flusso genico

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10
Q

L’acondroplasia è una malattia autosomica dominante caratterizzata da:

A

bassa statura e arti sproporzionati

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11
Q

La valvola semilunare aortica:

A

collega il ventricolo sinistro all’aorta

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12
Q

Quali proteine sono implicate nella malattia conosciuta come “morbo
della mucca pazza”?

A

proteine prioniche

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13
Q

Se due individui non affetti hanno un figlio affetto da un disturbo
autosomico recessivo, i loro genotipi sono molto probabilmente:

A

portatori eterozigoti

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14
Q

Qual è il ruolo dei vasa recta nel meccanismo controcorrente?

A

Mantenimento del gradiente osmotico

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15
Q

Quale delle seguenti strutture NON appartiene alle vie respiratorie
inferiori?

A

faringe

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16
Q

In che cosa differisce l’epistasi dalla dominanza?

A

L’epistasi comporta l’interazione di più geni, mentre la dominanza comporta
l’interazione di alleli in un singolo locus genico

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17
Q

Quale delle seguenti informazioni sul peritoneo è FALSA?

A

È la membrana che protegge e riveste il cuore

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18
Q

Quale strato germinale contribuisce alla formazione della pelle e dei suoi
derivati?

A

ectoderma

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19
Q

In un disturbo autosomico recessivo, un individuo affetto deve avere:

A

almeno un genitore portatore

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20
Q

Nel sistema di classificazione gerarchica degli organismi, ogni Classe
viene suddiviso in:

A

ordini

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21
Q

Nella trasmissione di patologie virali e batteriche con quale termine viene
indicato un oggetto contaminato attraverso il quale si può diffondere la
malattia?

A

veicolo

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22
Q

La presenza della mielina:

A

aumenta la velocità di conduzione dell’impulso nervoso

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23
Q

La malattia di Tay-Sachs è un disturbo autosomico recessivo che colpisce
il sistema nervoso. Se due portatori della malattia di Tay-Sachs hanno un
figlio, qual è la probabilità che il bambino sia portatore?

A

50%

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24
Q

Quale delle seguenti affermazioni sulle vene è FALSA?

A

Sono meno numerose rispetto alle arterie

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25
Q

Quale frase NON è corretta riguardo all’escrezione degli invertebrati?

A

Gli invertebrati sono privi di sistemi escretori

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26
Q

Quante sono le fasi del processo di traduzione negli eucarioti?

A

3

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27
Q

Il sistema nervoso simpatico usa come principale neurotrasmettitore:

A

noradrenalina

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28
Q

Quale parte del nefrone è principalmente responsabile del meccanismo
controcorrente?

A

ansa di henle

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29
Q

Il pH del succo gastrico è circa:

A

1-2

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30
Q

Cosa studia la Biologia?

A

la biologia è la scienza che studia gli organismi viventi e i processi vitali che
li caratterizzano

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31
Q

Quale delle seguenti strutture NON fa parte del sistema di conduzione?

A

ansa di henle

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32
Q
A
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33
Q

Normalmente quale percentuale del liquido seminale è rappresentata da
spermatozoi?

A

7%

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34
Q

Dalla fusione di due gameti si ottiene:

A

lo zigote

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35
Q

Quale tra quelli elencati sono i principali neurotrasmettitori coinvolti
nella risposta allo stress?

A

Adrenalina, noradrenalina e cortisolo

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36
Q

Quale frase è corretta riguardo al ruolo dei lisosomi?

A

Contengono enzimi per la digestione intracellulare

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37
Q

Come viene definito quel processo biochimico attraverso il quale due
neuroni comunicano tra loro?

A

sinapsi

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38
Q

Come viene definito quel processo attraverso cui l’informazione genetica
passa dall’mRNA alla catena polipetidica?

A

traduzione

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39
Q

Durante la meiosi, che cosa avviene nella Metafase I?

A

Le coppie di omologhi si allineano sul piano equatoriale e ogni omologo
viene legato dai microtubuli del fuso mitotico in corrispondenza dei
cinetocori

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40
Q

Quale funzione riveste l’enzima DNA Ligasi nel processo eucariotico di
replicazione del DNA?

A

Formazione di legami covalenti

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41
Q

Quale frase NON è corretta riguardo alla sintesi proteica?

A

La trascrizione avviene nel citoplasma

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42
Q

Qual è la principale caratteristica che distingue i batteri Gram negativi da
quelli Gram positivi?

A

la composizione della parete cellulare

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43
Q

Quale delle seguenti affermazioni sul fattore intrinseco è corretta?

A

È indispensabile per l’assorbimento della vitamina B12

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44
Q

La prima legge di Mendel afferma che:

A

gli ibridi che si ottengono dall’incrocio di due diverse linee puree mostrano
tutti il carattere dominante

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45
Q

Lo zigote, avendo la capacità di differenziarsi in tutti i tipi di cellule e
dare origine ad un organismo completo, che tipo di cellula staminale è ?

A

Totipotente

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46
Q

L’ectoderma da origine a quale dei seguenti tessuti?

A

al sistema nervosa

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47
Q

Quale frase NON è corretta riguardo al midollo spinale?

A

stimola la digestione

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48
Q

Quale enzima è responsabile della trascrizione del DNA in RNA?

A

rna polimerasi

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49
Q

Se una donna portatrice di un disturbo X-linked dominante ha un figlio
con un uomo non affetto, qual è la probabilità in percentuale che il figlio
abbia il disturbo?

A

50%

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50
Q

Quale funzione svolge l’ANP?

A

Mantenimento dell’omeostasi cardiovascolare

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51
Q

Quale frase NON è corretta per quanto riguarda le biotecnologie?

A

Le biotecnologie sono limitate al campo dell’agricoltura e del miglioramento
delle colture

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52
Q

Qual è il volume in litri di ossigeno gassoso necessario per far reagire 2
litri di metano secondo la reazione CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O misurati
nelle stesse condizioni di temperatura e pressione.

A

4

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53
Q

Si consideri una mole di azoto che ha formula molecolare N2. Se il suo
peso è 28 g allora possiamo dire che:

A

il peso atomico dell’azoto è 14 u.m.a

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54
Q

Date le sue caratteristiche possiamo dire che la molecola di PI3 ha una
geometria:

A

piramide triangolare

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55
Q

Perché spargere sale sulla strada impedisce la formazione di ghiaccio in
inverno?

A

La presenza di sale determina un abbassamento della temperatura di
congelamento dell’acqua

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56
Q

Se a una soluzione acida viene aggiunta una base:

A

il Ph aumenta

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57
Q

Qual è il volume occupato da 1,806 x 1024 molecole di cloruro di idrogeno
a 0°C e 1 atm?

A

67,2

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58
Q

La formula bruta del fosfato di calcio è:

A

Ca3(PO4)2

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59
Q

La scala del pH va da 0 a 14. Quando una soluzione ha pH = 12 è:

A

fortemenet basica

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60
Q

Durante il processo di solidificazione una sostanza passa dallo stato
liquido a quello solido. Il processo avviene con:

A

cessione di calore

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61
Q

Quale delle seguenti formule chimiche NON è possibile?

A

Ca(BO3)2

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62
Q

Individuare la formula chimica dello ione ipobromito.

A

BrO^-

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63
Q

Quale delle seguenti coppie è formata da molecole che hanno entrambe
struttura trigonale planare secondo la teoria Valence Shell Electron Pair
Repulsion (VSEPR)?

A

BH3; SO3

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64
Q

In un atomo allo stato fondamentale, che livello tendono ad occupare per
primo gli elettroni?

A

Il livello a minore energia e minore distanza dal nucleo

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65
Q

Gli elettroliti sono sostanze:

A

che in acqua si dissociano in ioni

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66
Q

Quale tra le seguenti caratteristiche deve avere un acido per essere
definito monoprotico?

A

Poter trasferire a una base un solo idrogenione

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67
Q

Durante l’ossidazione di un’aldeide si ottiene:

A

un acido

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68
Q

La tavola periodica è divisa in righe e colonne in funzione delle
caratteristiche degli elementi. Le righe sono dette anche:

A

periodi

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69
Q

Individuare il nome tradizionale del composto Cu(NO3)2.

A

nitrato rameico

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70
Q

Quale delle seguenti formule brute identifica il fosfato monoacido di
magnesio?

A

MgHPO4

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71
Q

Data una soluzione con pH = 8, possiamo dire che essa è:

A

debolmente basica

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72
Q

Qual è il valore numerico della costante di Avogadro

A

6,02 x 10^23

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73
Q

L’angolo che formano gli orbitali ibridi sp è di:

A

180°

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74
Q

NH4+ è l’acido coniugato di quale base?

A

NH3

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75
Q

Quale o quali numeri di ossidazione presenta il fluoro nei suoi composti?

A

-1

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76
Q

L’energia di ionizzazione caratterizza tutti gli elementi della tavola
periodica. Indicare tra i seguenti elementi quale ha maggiore energia di
prima ionizzazione:

A

F

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77
Q

La reazione dei non metalli con ossigeno porta alla formazione di:

A

anidridi

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78
Q

Seguendo la teoria di Brønsted possiamo considerare CO32– e H– due
basi, i loro acidi coniugati sono:

A

HCO3– e H2

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79
Q

Qual è la massa di 3,011 x 1023unità formula di MgF2? (PA del magnesio
= 24,3 u; PA del fluoro = 19,0)

A

31,15g

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80
Q

I legami tripli sono legami formati da:

A

da un legame σ e da due legami π

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81
Q

Quale delle seguenti espressioni matematiche esprime il pH?

A

pH = –log [ H+]

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82
Q

Quale delle seguenti alternative è corretta rispetto alla saponificazione?

A

È una reazione di idrolisi di esteri

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83
Q

Qual è il nome tradizionale dell’acido ossigenato del fosforo che ha
formula H4P2O7?

A

Acido pirofosforico

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84
Q

Che proprietà tra le seguenti viene modificata solo lievemente in una
soluzione tampone dopo l’aggiunta di piccola quantità di base forte?

A

pH

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85
Q

Il legame che si forma nella molecola di ossigeno O2 è un legame:

A

covalente puro

86
Q

Quando un atomo di carbonio può essere uno stereocentro?

A

Quando ha quattro sostituenti diversi

87
Q

In quale dei seguenti composti NON è presente alcun legame covalente
triplo?

A

Na2Cr2O7

88
Q

Tra i seguenti passaggi di stato delle sostanze, quale avviene solo se viene
fornito calore?

A

fusione

89
Q

Quanti elettroni non condivisi sono presenti nello strato più esterno di un
atomo di azoto della molecola N2H4?

A

2

90
Q

In chimica organica la desinenza “-one” viene utilizzata per:

A

i chetoni

91
Q

Se un elemento ha numero di massa 32 e numero atomico 15 possiamo
dire che ha:

A

15 protoni e 17 neutroni

92
Q

Il berillio è un:

A

nessuna delle alternative è corretta

93
Q

A 20°C e 1 atm e senza l’uso di catalizzatori, indicare quali sono i prodotti
della reazione chimica tra i seguenti reagenti:
H2SO4 + Mg(OH)2 →

A

MgSO4 + 2H2O

94
Q

Che tipo di legami caratterizzano la struttura primaria delle proteine?

A

Peptidici

95
Q

Qual è la massa di 9,033 x 1023 molecole di H3BO3? (PA del boro = 10,8 u)

A

92,7g

96
Q

Li, Na e K appartengono al primo gruppo (IA). Cosa caratterizza questi
elementi?

A

Hanno un elettrone nell’orbitale s più esterno

97
Q

Cosa determina le proprietà chimiche degli elementi?

A

il numero atomico

98
Q

Una massa di molecole di bromuro di idrogeno, espressa in grammi, è
pari al triplo della somma tra la massa atomica relativa del bromo e la massa atomica relativa dell’idrogeno. Qual è il numero di molecole che costituiscono tale massa? (PA del bromo = 80 u)

A

1,806 x 1024

99
Q

Il composto con formula bruta MgBr2 è:

A

ionico

100
Q

Quando avviene un innalzamento della temperatura di ebollizione di una
soluzione acquosa dipende:

A

soltanto dal numero di particelle di soluto in soluzione

101
Q

Nella nomenclatura tradizionale degli ossidi, il suffisso -ico indica l’ossido:

A

in cui il metallo ha il numero di ossidazione maggiore

102
Q

Quale delle seguenti molecole è polare?

A

CHCl3

103
Q

Individuare tra i seguenti elementi quello che può formare legami ionici
con il cloro.

A

Mg

104
Q

Individuare la formula chimica in cui lo zolfo ha numero di ossidazione
pari a +4 e il ferro ha numero di ossidazione pari a +3.

A

Fe2(SO3)3

105
Q

Indicare quale tra le seguenti formule è quella del butano:

A

C4H10

106
Q

Rispetto alla classificazione che si trova nella tavola periodica il fluoro fa
parte del:

A

gruppo degli alogeni

107
Q

Tra le seguenti affermazioni relative alla massa atomica, quale è
ERRATA?

A

L’unità di massa atomica corrisponde a 1/12 della massa di 12 atomi di 12C

108
Q

Calcio (Ca) e Stronzio (Sr):

A

appartengono ai metalli alcalino-terrosi

109
Q

Il numero o costante di Avogadro ha come unità di misura:

A

mol–1

110
Q

Affinché ci sia una reazione chimica deve sempre avvenire:

A

un processo di rottura e formazione di legami

111
Q

La formula chimica dello ione idrogenosolfato è:

A

HSO4-

112
Q

Una pila è:

A

un sistema in cui avviene una reazione di ossidoriduzione spontanea

113
Q

Individuare, tra i seguenti composti, l’ossido acido.

A

B2O3

114
Q

In 6,0 g di elio con A = 4 sono:

A

contenuti 9,03 x 1023 atomi di elio

115
Q

Dalla somma dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi di uno ione si
ottiene un numero:

A

pari alla carica dello ione

116
Q

Individuare la formula bruta dell’idrogenosolfito di alluminio

A

Al(HSO3)3

117
Q

L’evaporazione dell’acqua alla pressione ambientale avviene:

A

anche a temperature inferiori a 100 °C

118
Q

Quale delle seguenti affermazioni sul composto K2MnO4 è corretta? (P.A.
di Mn = 54,9 u; P.A. di K = 39,0 u)

A

Nel composto il numero di ossidazione del manganese è +6

119
Q

Quale delle seguenti affermazioni è corretta rispetto al composto HCl?

A

Presenta legame covalente polare

120
Q

Solo una delle seguenti formule chimiche rappresenta un composto in cui
il manganese ha N.O. = +7 e il piombo ha N.O. = +4. Quale?

A

Pb(MnO4)4

121
Q

Quanti elettroni sono presenti in 22,4 litri di elio a 0°C e 1 atm?

A

1,204 x 10^24

122
Q

Un legame covalente singolo è caratterizzato dalla:

A

compartecipazione di due elettroni fra due atomi

123
Q

Si prenda in considerazione l’elemento che si trova nel gruppo 2 (secondo
la nomenclatura tradizionale II A) e nel periodo 6. Si tratta di:

A

un metallo alcalino terroso

124
Q

Quale delle seguenti opzioni descrive la massa atomica relativa di un
atomo?

A

Il rapporto tra la massa dell’atomo in esame e la dodicesima parte della massa
dell’isotopo 12 del carbonio

125
Q

Nella tavola periodica in quale gruppo si trova 0

A

VI A

126
Q

Data una qualunque reazione di ossidoriduzione, un ossidante:

A

acquista sempre elettroni

127
Q

Per quale sua proprietà l’acqua si presta a un utilizzo nei circuiti di
raffreddamento?

A

Per la sua elevata capacità termica

128
Q

In quale dei seguenti composti NON sono presenti legami covalenti doppi?

A

hcn

129
Q

Quanti protoni sono presenti in 11,2 litri di O2 a 0°C e 1 atm?

A

4,816 x 10^24

130
Q

Qual è la massa di 6,022 x 1023atomi di azoto?

A

14,0g

131
Q

Qual è il numero di atomi che costituiscono 20,7 g di litio? (PA del litio =
6,9 u)

A

18,06 x 10^23

132
Q

Quante coppie di elettroni non condivisi sono presenti nello strato più
esterno di ciascun atomo di cloro di una molecola di Cl2?

A

3

133
Q

Nella tavola periodica gli elementi sono divisi in gruppi. Gli elementi che
fanno parte dello stesso gruppo hanno tutti lo stesso:

A

numero di elettroni nello strato esterno

134
Q

Quale dei seguenti composti è un idracido?

A

h2s

135
Q

I seguenti dati: 3,154 x 10-26 kg e 19,00 sono relativi alla massa dell’atomo
di un elemento.
A quali valori di massa si riferiscono?

A

3,154 x 10-26 kg massa atomica assoluta e 19,00 massa atomica relativa

136
Q

Quale dei seguenti composti è un ossido basico?

A

zno

137
Q

Quale, tra i seguenti gruppi di composti organici, è costituito da tre
composti che contengono almeno un atomo di carbonio con ibridazione
sp2?

A

Propilene; acido butanoico; 2-propil-1-esene

138
Q

Viene data una soluzione acquosa di glucosio e saccarosio. Sapendo che la
frazione molare del glucosio è 0,07, quale tra le seguenti opzioni è
corretta?

A

La frazione molare del saccarosio è 0,08 e quella dell’acqua 0,85

139
Q

Si consideri un atomo con numero atomico 7 e numero di massa 15.
possiamo affermare quindi che il numero di neutroni presenti nel nucleo
di questo atomo è:

A

8

140
Q

Un catalizzatore è una sostanza che influenza la:

A

velocità di reazione

141
Q

Cosa si modifica di una sostanza in un passaggio di stato?

A

il suo stato di aggregazione

142
Q

Una reazione avviene spontaneamente quando:

A

la somma della variazione di entropia dell’ambiente e del sistema è positiva

143
Q

Quale tra le seguenti reazioni chimiche è una reazione di scambio
semplice (o spostamento)?

A

2Na + 2H2O → H2 + 2NaOH

144
Q

Qual è la formula chimica di un composto costituito per l’87,5% da Si e
per il 12,5% da H? (PA del silicio = 28 u)

A

sih4

145
Q

Qual è la formula chimica bruta del composto che, oltre all’acqua, si
forma dalla reazione tra l’idrossido di magnesio e l’acido perclorico?

A

Mg(ClO4)2

146
Q

Cosa differenzia un elemento e un composto?

A

Un elemento è una sostanza pura che non può essere scomposta in due o più
sostanze più semplici, mentre un composto è una sostanza pura che può
essere scomposta in due o più sostanze più semplici

147
Q

L’etano è un idrocarburo saturo, il legame C-C presente nell’etano è un
legame:

A

covalente polare

148
Q

Quale tra le seguenti opzioni si adatta a un atomo che espelle una
particella alfa?

A

la massa dell’atomo diminuisce

149
Q

Tra i composti organici, i più semplici sono:

A

gli idrocarburi

150
Q

Quale tra le seguenti caratteristiche è propria del neutrone?

A

ha carica nulla

151
Q

Un tipo di orbitali sono gli orbitali p. Una loro caratteristica è che:

A

sono orientati lungo 3 direzioni ortogonali tra loro dello spazio

152
Q

Cosa caratterizza sempre una reazione di ossidazione?

A

La perdita di elettroni

153
Q

In quale delle seguenti molecole l’atomo centrale presenta ibridazione
sp2?

A

hno3

154
Q

Quando una sostanza abbassa la barriera di attivazione di una reazione
chimica si comporta da:

A

catalizzatore

155
Q

In un bicchiere vengono messi acqua e ghiaccio che si trovano
all’equilibrio. Al sistema viene fornito calore, e finché sono presenti sia
acqua che ghiaccio:

A

una parte di ghiaccio è convertita in acqua

156
Q

Quanti elettroni non condivisi sono presenti nello strato più esterno di un
atomo di fluoro della molecola HF?

A

6

157
Q

La chimica organica studia:

A

composti chimici costituiti principalmente da carbonio idrogeno o da altri
elementi presenti nelle molecole organiche

158
Q

Dato un cubo di ghiaccio in un bicchiere, una volta che il ghiaccio si sarà
sciolto il livello dell’acqua:

A

rimarrà invariato

159
Q

Liquidi, solidi e gas hanno caratteristiche diverse. Prendendo ad esempio i
liquidi, sono caratterizzati da una forma che:

A

dipende da quella del recipiente

160
Q

Tra gli isotopi dell’idrogeno c’è il trizio che ha numero di massa 3. Di
conseguenza si può affermare che:

A

il nucleo del trizio è formato da un protone e due neutroni

161
Q

L’anidride carbonica in condizioni normali è:

A

gassosa

162
Q

Secondo la nomenclatura tradizionale qual è il nome corretto da
attribuire a Fe(ClO3)3?

A

clorato ferrico

163
Q

Una tra le seguenti affermazioni relative alla tavola periodica degli
elementi è ERRATA. Individuare quale.

A

Gli elementi sono ordinati in base al loro peso atomico

164
Q

Il numero di moli di un soluto disciolte in un litro di soluzione è la
definizione di:

A

molarità

165
Q

In una molecola di acido nitroso sono presenti complessivamente:

A

tre orbitali molecolari σ e un orbitale molecolare π

166
Q

Le moli di un soluto vengono disciolte in 1 Kg di solvente puro. L’unità di
misura che meglio descrive questa soluzione è la:

A

molalità

167
Q

Quale delle seguenti è la miglior definizione di punto di ebollizione in
chimica?

A

La temperatura alla quale la pressione di vapore del liquido è uguale alla
pressione atmosferica

168
Q

Quale tra i seguenti elementi può formare legami ionici con l’ossigeno?

A

li

169
Q

Che composto si forma dalla reazione tra l’acido bromico e l’ammoniaca?

A

NH4BrO3

170
Q

KIO4 è un composto inorganico, secondo la nomenclatura classica si
chiama:

A

periodato di potassio

171
Q

In che molecole si trova il legame peptidico?

A

nelle proteine

172
Q

Qual è il nome tradizionale del composto Pb(NO2)4?

A

nitrito piombico

173
Q

Il comportamento di un gas reale può essere considerato assai simile a
quello di un gas ideale:

A

a bassa pressione e ad alta temperatura

174
Q

Qual è il numero di atomi di idrogeno contenuti in due moli di solfato di
ammonio?

A

9,63 x 10^24

175
Q

La reazione di idrolisi di un trigliceride con almeno 3 equivalenti di
NaOH porta alla formazione di:

A

saponi e un alcol trivalente

176
Q

Gli elementi della tavola periodica sono disposti in colonne dette:

A

gruppi

177
Q

Quali tra le seguenti caratteristiche rimane sempre invariata nei due
membri di un’equazione chimica?

A

Il numero di atomi di ciascun elemento

178
Q

L’atomo di alluminio deve:

A

perdere 3 elettroni per conseguire l’ottetto

179
Q

In quale delle seguenti molecole l’atomo centrale presenta ibridazione sp?

A

co2

180
Q

Due composti sono definiti isomeri se:

A

presentano la stessa formula molecolare

181
Q

Qual è la formula chimica dello ione clorato?

A

ClO3-

182
Q

Calcolare il numero di atomi di idrogeno presenti in 33,6 litri di metano a
0°C e 1 atm.

A

3,612 x 10^24

183
Q

Si consideri la reazione FeO + Mn → MnO + Fe. Si tratta di una reazione
di:

A

ossidoriduzione

184
Q

Gli orbitali ibridi sp3 formano angoli di:

A

109,5°

185
Q

Quale tra le seguenti caratteristiche è propria di un elemento riducente?

A

quando reagisce si ossida

186
Q

In quale delle seguenti molecole l’atomo centrale presenta ibridazione
sp3?

A

NH3

187
Q

L’acqua è diffusa in natura nei sue tre stati: liquido, solido e aeriforme.
Dal punto di vista chimico è:

A

un composto

188
Q

Quando si effettua la riduzione di un’aldeide si ottiene:

A

un alcol primario

189
Q

I seguenti dati: 26,5 x 10-27 kg e 15,99 sono relativi alla massa media della
miscela naturale degli isotopi di un elemento. Di quale elemento si tratta?

A

ossigeno

190
Q

Qual è la formula chimica dello ione fluoruro?

A

F-

191
Q

Una delle seguenti formule chimiche NON è possibile. Quale?

A

Pb3Cr2O7

192
Q

Il processo cloro-soda veniva utilizzato per produrre cloro gassoso
partendo da NaCl e utilizzando un elettrodo di mercurio. La produzione
del cloro avveniva dunque:

A

tramite una reazione elettrolitica

193
Q

In quale dei seguenti composti la percentuale di magnesio risulta
maggiore?

A

MgF2

194
Q

La miscela racemica è:

A

una miscela in parti uguali di due enantiomeri

195
Q

Individuare la reazione di decomposizione

A

2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

196
Q

Una mole di atomi di sodio (Z = 11) e una mole di atomi di potassio (Z =
19):

A

sono costituite dallo stesso numero di atomi

197
Q

Il primo livello di organizzazione strutturale delle proteine è la struttura
primaria formata da:

A

legami peptidici tra gruppi carbossilici e gruppi amminici di amminoacidi
contigui

198
Q

Il composto AlCl3 è formato da un atomo di Alluminio e tre atomi di
Cloro legati tra loro da legami covalenti. Poichè l’alluminio è nel gruppo
13 possiamo supporre che AlCl3:

A

è un acido secondo Lewis

199
Q

Quando lo iodio passa direttamente dallo stato solido a quello gassoso ci
troviamo di fronte:

A

a una sublimazione

200
Q

Tra le seguenti, qual è la reazione di sintesi?

A

MgO + H2O → Mg(OH)2

201
Q

Quale è la concentrazione molare di una soluzione acquosa costituita da 100 g di CaBr2 in 2,5 litri di soluzione? (MA del calcio = 40 u; MA del bromo = 80 u) (220 chimica)

A

0,2M

202
Q

A quale gruppo di elementi appartiene il Bario?

A

Metalli alcalino-terrosi

203
Q

Qual è il nome tradizionale del composto che ha formula Sn(OH)4?

A

Idrossido stannico

204
Q

Il primo gruppo della tavola periodica è formato dai metalli alcalini che:

A

reagiscono violentemente con l’acqua

205
Q

Il numero di massa (A) di un atomo, indicato sulla tavola periodica che
cosa rappresenta?

A

Il numero di protoni e di neutroni presenti nel nucleo

206
Q

Quanti atomi di carbonio ha l’acido oleico?

A

18

207
Q

Per quale ragione un aumento della temperatura in generale provoca un
aumento della velocità di una reazione chimica?

A

Aumenta l’energia cinetica media delle molecole

208
Q

La formula bruta del propene è:

A

C3H6

209
Q

Il gruppo funzionale COOH distingue quale classe di composti organici?

A

acidi carbossilici

210
Q

L’equazione chimica non bilanciata della combustione del propene è:
C3H6 + O2 → CO2 + H2O.
Quanti litri di anidride carbonica si formano dalla combustione completa di 5,0 litri di propene, considerando tutti i gas nelle medesime condizioni di temperatura e pressione?

A

15,0

dem (17 decks)

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