day 10 Flashcards
La seguente equazione chimica:
2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
rappresenta una reazione di: (230)
dopiio scambio
Quale delle seguenti soluzioni acquose è basica?
Li2CO3 0,01 M
Come può essere definita la reattività chimica?
La capacità di una sostanza di interagire con altre sostanze per dar luogo a
una reazione chimica
Come vengono comunemente chiamate le analisi spettrofotometriche che
utilizzano radiazioni nello spettro del visibile?
Colorimetriche
Nello spettro della luce visibile, a quale dei seguenti colori corrisponde
una lunghezza d’onda di assorbimento maggiore?
rosso
In che cosa consiste una struttura di Lewis di una molecola?
Il simbolo chimico di ogni atomo, circondato da punti che rappresentano i
suoi elettroni di valenza ed ogni legame è individuato dalla condivisione di
due elettroni tra due atomi
Come viene chiamato un composto binario di metallo e ossigeno?
ossido basico
Che cosa è l’inerzia chimica in un materiale?
La resistenza di un materiale alla corrosione e alla ossidazione
Qual è il volume di una soluzione acquosa di HCl 0,5 M necessaria per
neutralizzare 0,025 l di soluzione acquosa 1 M di NaOH?
0,05l
Per ottenere 4,5 moli di KH2PO2 quanto P4 è necessario? L’equazione
bilanciata della reazione chimica è: P4 + 3KOH + 3H2O → PH3 +
3KH2PO2
(MA di P = 31 u; MA di K = 39 u)
186 g
Qual è il numero di ossidazione dell’azoto nell’acido nitroso?
+3
Il mercurio (Hg) è un elemento che in condizioni ambiente si trova allo
stato liquido, a quale tipo appartiene?
metalli di transizione
Qual è la caratteristica di un acido di Lewis?
Può formare un nuovo legame accettando elettroni
Qual è la massa di NaNO3 necessaria per preparare 500 ml di una
soluzione acquosa 0,4 M?
(MA del sodio = 23,0 u; MA dell’azoto = 14,0 u)
17,0 g
Qual è il nome del composto organico di formula CH3OH?
metanolo
Quale tra i seguenti composti contiene un gruppo funzionale -SH?
butantiolo
Nel saggio analitico alla fiamma di che colore è la fiamma sprigionata dal
sodio?
giallo
L’isomeria cis-trans in etilene e propilene:
non può esistere
La concentrazione molare di una soluzione acquosa di LiCl al 4,24% m/V è:
(MA del litio: 6,9 u; MA del cloro: 35,5 u)
1,0M
Quanti elettroni contengono gli orbitali p del livello di valenza di un
alogeno?
5
La configurazione elettronica esterna 2s22p4 appartiene a quale dei
seguenti elementi?
O
Cosa caratterizza gli idrocarburi alifatici?
L’assenza di anelli aromatici
Indica quale delle seguenti soluzioni in condizioni normali ha la pressione
osmotica più bassa.
Una soluzione 1,5 molare in glucosio
Si consideri la seguente equazione chimica non bilanciata: Cr(OH)3 +
PbO2 + NaOH → Na2CrO4 + Pb(OH)2 + H2O. In questa reazione
chimica:
il piombo è l’ossidante e acquista elettroni mentre il cromo è il riducente e
perde elettroni
Un legame covalente apolare si instaura tra:
due atomi dello stesso elemento
Si considerino un litro di CO e di CO2 gassosi. Se siamo nelle stesse
condizioni di temperatura e pressione possiamo dire che:
contengono lo stesso numero di molecole
Quale, tra le seguenti coppie di specie chimiche, può costituire una
soluzione tampone?
HClO e Ba(ClO)2
Individuare la specie chimica anfotera.
HSO3^-
Quale, tra i seguenti composti, è un idrocarburo aromatico policiclico?
naftalene
A quale classe di composti organici appartiene la seguente sostanza: CH3
CH2-COO-CH3?
esteri
Quali tipi di legami possono definire l’interazione tra un farmaco e un
bersaglio biologico?
tutte le alternative sono corrette
A 8,0 l di una soluzione acquosa tampone con pH = 4 vengono aggiunti 2,0
l di acqua pura. Qual è il pH della soluzione ottenuta?
4,0
Qual è l’unità di misura dell’energia di legame tra due atomi cioè
l’energia necessaria per rompere il legame che li unisce?
kilojoule per mole (kJ · mol-1)
Quali composti chimici rappresentano gli elementi costituenti principali
delle membrane cellulari?
ii fosfolipidi
Quale delle seguenti sostanze ha un’elevata solubilità in acqua ma non
forma una soluzione elettrolitica?
C12H22O11
Nell’estrazione di un soluto da una fase liquida ad un’altra, quale delle
seguenti affermazioni è vera?
Molte estrazioni con piccoli volumi sono più efficaci di poche estrazioni di maggiore entità
Quale costante definisce la distribuzione di un soluto all’interno di due
differenti fasi liquide?
coefficiente di ripartizione
Quando in un legame covalente gli elettroni sono uniformemente
distribuiti tra i due atomi, come viene definito il legame?
covalente puro
Quale tipo di legami possono formare le molecole d’acqua tra di loro?
a idrogeno
Qual è l’isotopo radioattivo a più basso numero atomico?
trizio
Quale dispositivo descrive un sistema formato da due soluzioni in cui
avvengono semireazioni redox in soluzione e un ponte salino?
la pila di daniell
Quanti grammi di HClO3 è necessario aggiungere a 2,5 kg di acqua per
preparare una soluzione acquosa 0,2 m?
(MA del cloro: 35,5 u)
42,25 g
Che numero quantico differenzia gli elettroni di He?
Il numero quantico di spin
Individuare i coefficienti stechiometrici che consentono di bilanciare la
seguente equazione chimica:
aKMnO4 + bSO2 + cH2O → dKHSO4 + dMnSO4 + eH2SO4
a = 2; b = 5; c = 2; d = 2; e = 2; f = 1
Quale dei seguenti composti contenenti semimetalli presenta l’atomo con il numero di ossidazione più elevato?
H4SiO4
I fosfolipidi sono costituenti essenziali delle membrane cellulari grazie alla loro struttura chimica che:
presenta una testa polare e due code apolari di acidi grassi
Quale, tra le seguenti specie chimiche, è un acido secondo la definizione di
Lewis?
BF3
Quante moli Na2CO3 sono contenute in 600 ml di una soluzione acquosa
di Na2CO3 0,5 M?
0,3
Si consideri la seguente equazione chimica bilanciata:
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O.
Facendo reagire 31,5 g di Na2SO3 con HCl in eccesso, quanti grammi di NaCl si formano?
(MA di Na = 23 u; MA di S = 32 u, MA di Cl = 35,5 u)
29,25
La combustione del metano all’aria, reazione altamente esotermica, non
avviene spontaneamente in condizioni ambiente. Per quale motivo?
L’elevata energia di attivazione
Qual è il pH di una soluzione acquosa che ha [H3O+] = 8,2· 10-10 mol/l?
9,1
In chimica analitica che cosa si intende con il termine “estrazione”?
Il trasferimento di un soluto da una fase liquida ad un’altra
Per quale tipo di analisi è particolarmente indicata la polarografia?
L’analisi di analiti presenti in tracce
Quanti elettroni ha il Silicio?
14
Per ottenere 1,5 moli di idrossido ferrico, quante moli di idrossido
d’ammonio sono necessarie? L’equazione bilanciata della reazione chimica è: FeCl3 + 3NH4OH → Fe(OH)3 + 3NH4Cl
4,5
Nella molecola di cloruro di potassio (KCl), il legame tra il cloro e il
potassio è un legame:
ionico
Vengono mescolati volumi uguali di due soluzioni acquose equimolari:
una contiene acido solforico, l’altra idrossido di litio. La soluzione che si
forma è:
acida, a causa dell’eccesso di ioni H+
Gli acidi grassi sono caratterizzati dalla presenza di quale gruppo
funzionale?
il gruppo carbossilico
Quando si dice che un atomo si trova in uno stato “eccitato”?
Quando uno dei suoi elettroni si sposta in un orbitale a maggior energia
Vengono aggiunti 600 ml di acqua a 400 ml di una soluzione acquosa di
HNO3 al 6,3% m/V. Qual è la concentrazione della soluzione ottenuta?
(MA dell’azoto: 14,0 u)
0,4M
Quale è la concentrazione molale di una soluzione acquosa costituita da
250 g di CaBr2 in 1,5 kg di soluzione?
(MA del calcio = 40 u; MA del bromo = 80 u)
1,0 m
Quando una sostanza è un elettrolita?
Quando in soluzione acquosa o allo stato fuso si dissocia in ioni
In due contenitori ermeticamente sigillati che hanno lo stesso volume e si trovano alla medesima temperatura (293,15 K), una mole di azoto e una mole di ossigeno esercitano la stessa pressione, pertanto:
la pressione esercitata dai due gas è una proprietà colligativa
Che cosa caratterizza un composto ternario?
L’essere costituito da 3 elementi
L’equazione chimica non bilanciata della combustione dell’eptano è:
C7H16 + O2 → CO2 + H2O.
Quante moli di O2 sono necessarie per la combustione di 2 moli di
eptano?
22
Quale tra i seguenti è un elemento di transizione?
zinco
La definizione di isotopo di un atomo afferma che:
isotopi sono due atomi con numero atomico uguale e numero di massa
diverso
Qual è il numero di ossidazione dell’arsenico in H3AsO4?
+5
Se un soluto ha solubilità pari a 37,5 g in 100 grammi di H2O, una
soluzione che contiene:
225 g di tale soluto in 500 g di H2O è satura e presenta corpo di fondo
Quale elemento, all’interno del periodo 3, segue l’allumino e precede il fosforo nella tavola periodica degli elementi?
silicio
Da che tipo di legami è caratterizzata la struttura secondaria delle proteine?
Legami a idrogeno tra gruppi ammidici degli amminoacidi che compongono
lo scheletro polipetidico
Quanta acqua si forma facendo reagire 24 g di ossigeno con idrogeno in
eccesso?
1,5 mol
Qual è il valore del pOH di una soluzione acquosa che ha [OH-] = 1,73·
10-10 mol/l?
9,76
Il primo nylon sintetico sviluppato in laboratorio è stato il nylon 6,6 nei
laboratori della Dupont. Questo polimero è:
una poliammide
Quanti elettroni si trovano negli orbitali p di valenza nell’orbitale p
dell’atomo dello zolfo (S) nello stato fondamentale?
4
Come può essere descritto il legame metallico?
Legame delocalizzato
Individuare i coefficienti stechiometrici che consentono di bilanciare la seguente equazione chimica:
aKMnO4 + bH2SO3 → cK2SO4 + dMnSO4 + eH2SO4 + fH2O
a = 2; b = 5; c = 1; d = 2; e = 2; f = 3
Individuare l’affermazione corretta.
A 20°C, la solubilità del cloro in acqua aumenta all’aumentare della pressione
Quale elemento ha la seguente configurazione elettronica: 1s22s22p2?
carbonio
Nella molecola dei derivati del benzene, i sostituenti in posizione meta rispetto a un sostituente in posizione 1 vengono indicati mediante i numeri:
3 e 5
Una delle caratteristiche degli elettroliti è che sono:
capaci di condurre la corrente elettrica
Quale delle seguenti affermazioni in merito alla reazione SO3 + H2O →
H2SO4 è corretta?
Si tratta di una reazione di sintesi
Come viene denominato un composto ternario di un metallo, ossigeno e
idrogeno?
idrossido
Quale delle seguenti affermazioni è ERRATA?
La solubilità di KCl in acqua aumenta all’aumentare della pressione esercitata
sulla soluzione
In chimica organica l’acetone è:
un chetone
Qual è il gruppo funzionale che caratterizza gli alcoli?
r-oh
Nei silicati, il silicio è legato a quattro atomi di ossigeno formando un tetraedro, questo per quale motivo?
I suoi orbitali di valenza sono ibridati sp3
Qual è la concentrazione molare di una soluzione acquosa costituita da 3,5
mol di MgCl2 in 5,0 litri di soluzione?
(MA del magnesio = 24,3 u; MA del cloro = 35,4 u)
0,7 M
Tra i seguenti orbitali atomici, qual è quello con l’energia più bassa?
3p
Vengono aggiunti 750 ml di una soluzione acquosa 2,4 M di KOH a 250 ml di una soluzione acquosa di 0,8 M di KOH. Qual è l concentrazione della soluzione ottenuta?
(MA del potassio: 39,0 u)
2,0M
Qual è la caratteristica degli acidi grassi omega-3?
Avere l’ultimo doppio legame al terzo carbonio a partire dalla fine della
catena
Tra i seguenti composti individuare qual è un eterociclico.
ossazolo
Individuare l’acido più forte in soluzione acquosa.
HClO3
Si consideri la seguente equazione chimica bilanciata:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O.
Quanti grammi di NaOH sono necessari per consumare integralmente
24,5 g di H2SO4?
(MA di Na = 23,0 u; MA di S = 32,0 u)
20,0
A 300 ml di una soluzione acquosa 0,9 M di NaCl viene aggiunta acqua
fino ad un volume finale di 600 ml. Qual è la concentrazione finale della
soluzione?
0,5 mol/l
La spettrofotometria è una tecnica analitica che si basa sull’impiego:
della luce
I derivati di farmaci marcati con isotopi (per esempio, 3H) vengono
comunemente utilizzati per studi di:
distribuzione tissutale del farmaco e/o di suoi metaboliti
I carbocationi presentano stabilità differente a seconda del numero di
sostituenti. l’ordine di stabilità è:
CH3+ <1° <2° <3°
Il boro appartiene al gruppo 13 e la sua massa molare è 10,8 g/mol. Qual è la massa di 0,03 mol di borano, la cui formula bruta è B2H6?
0,828 g
Qual è il nome del composto Al2O3, secondo la nomenclatura IUPAC?
triossido di dialluminio
Si consideri un atomo preso nel suo stato fondamentale, la carica
complessiva è:
nulla
In che cosa consiste il processo della calcinazione dei minerali?
Riscaldare il minerale fino a decomporlo per eliminare i prodotti volatili
Secondo la nomenclatura tradizionale, il composto binario Na2O prende il
nome di
ossido di sodio
Le ammidi primarie si ottengono per mezzo di una reazione tra:
l’ammoniaca e un acido carbossilico
Come viene chiamato il composto di formula KCN?
cianuro di potassio
Nel sistema internazionale qual è l’unità di misura del calore latente di
fusione?
J/kg
Tra le seguenti tecniche che vengono impiegate per separare le sostanze pure che costituiscono i miscugli, individuare quella che comporta passaggi di stato di aggregazione della materia.
distillazione
Il toluene è un solvente ampiamente utilizzato in chimica, ma con quale
delle seguenti sostanze non forma un sistema omogeneo?
acqua
“In un sistema chimico in equilibrio, ogni cambiamento (di pressione, di
temperatura, di concentrazione o di volume) produce una reazione nel
sistema che perdura finché non sia raggiunto un nuovo equilibrio”.
Si tratta dell’enunciato del principio di:
Le Chȃtelier
La massa molecolare è:
la somma di tutte le masse degli atomi che compongono la molecola
Una soluzione si dice satura quando:
a una data temperatura, la concentrazione di un determinato soluto ha raggiunto il massimo valore possibile, tale per cui non è più possibile sciogliere in essa ulteriori quantità di soluto
Quale tra i seguenti composti contiene un gruppo funzionale aldeidico?
butanale
Il simbolo chimico dell’antimonio è:
sb
Come sono i punti di fusione e di ebollizione degli alcani ciclici in
relazione ai loro rispettivi alcani lineari?
Punto di ebollizione e punto di fusione sono entrambi più elevati
Una delle seguenti specie chimiche NON è una base secondo la definizione
di Lewis. Quale?
AlCl3
A 20°C e 1,0 atm si considerino due soluzioni acquose: la prima contiene
0,5 mol di KCl in 250 ml di acqua, mentre la seconda contiene 0,25 mol di
KCl in 115 ml di acqua. Quale delle seguenti affermazioni è corretta?
La seconda ha una tensione di vapore inferiore rispetto alla prima
Un ossido acido è un composto:
binario, formato dalla reazione tra ossigeno e un non metallo
Quale tra i seguenti valori di pH indica la soluzione acquosa con la minore concentrazione di ioni OH–?
2,8
Come viene definita una sospensione in cui le particelle disperse sono più grandi delle molecole, ma non abbastanza da separarsi per azione della gravità?
Dispersione colloidale o colloide
Un processo che avviene senza che vi sia ingresso di materia o energia nel
sistema termodinamico considerato, come viene definito?
spontaneo
Le molecole dette fosfolipidi:
possiedono una testa polare e una coda apolare formata da due acidi grassi
Gli esteri si ottengono per mezzo di una reazione di esterificazione che
avviene tra:
un acido carbossilico o un acido ossigenato inorganico e un alcol, con
eliminazione di acqua
Per ottenere un’aldeide a partire da un acido carbossilico, quale reazione
chimica è necessario compiere?
riduzione
Le basi pirimidiniche degli acidi nucleici hanno una struttura basata su uno scheletro che è:
un eterociclo aromatico contenente 2 atomi di N
Qual è l’andamento dell’energia della radiazione elettromagnetica?
L’energia della radiazione aumenta al diminuire della lunghezza d’onda
Come è comunemente chiamata la molecola d’acqua nella quale, al posto degli atomi di idrogeno, si trovano atomi di deuterio?
acqua pesante
Nella cromatografia a scambio ionico, da che cosa sono costituiti gli
scambiatori cationici?
Gruppi carichi negativamente legati all’impaccamento con legame covalente
L’alluminio è un metallo appartenente al periodo 3 e al gruppo 13. La sua
massa atomica è 27 u. Qual è la massa di 0,05 mol di idruro di alluminio?
1,5 g
Quale delle seguenti non è una tecnica cromatografica?
Tutte le alternative sono tecniche cromatografiche
Quale tra i seguenti elementi ha il numero atomico maggiore?
sodio
Come viene anche comunemente chiamata la cromatografia ad esclusione
molecolare?
Cromatografia a permeazione su gel
Nella rappresentazione della molecola di acqua secondo la struttura di
Lewis ci sono:
due legami singoli O-H e due coppie elettroniche solitarie sull’atomo di O
Quale delle seguenti non è una tecnica cromatografica?
Cromatografia a doppio picco
Individuare quale delle seguenti affermazioni è corretta.
Il legame covalente dativo si stabilisce quando la coppia di elettroni condivisi
viene fornita solo da uno dei due atomi che partecipano al legame
Quanti atomi di carbonio contiene un eicosano?
20
Una quantità pari a 60,8 g di Sr(OH)2 (MA di Sr = 87,6 u):
corrisponde a 0,5 moli
Un grammo di sodio reagisce con 1.000 g di acqua dando luogo alla
formazione di:
una soluzione acquosa basica
L’ibridazione degli orbitali degli atomi di carbonio che formano un
doppio legame negli alcheni è:
sp2
Indicare quale tra le seguenti affermazioni sul N2 è corretta. (massa
atomica di N = 14 u)
Una mole di N2 ha una massa di 28 g
Indicare, tra le seguenti, soluzioni quale ha il pH minore.
HCl 0,8 M
Tra i seguenti composti organici quale è maggiormente reattivo?
Cloroetano
Al composto che ha formula HBrO quale nome si deve assegnare secondo
le regole IUPAC?
Acido monossobromico (I)
In che stato si trova l’azoto in condizioni standard?
Aeriforme
il simbolo del potassio è:
K
Bilanciare la seguente reazione inserendo i corretti coefficienti
stechiometrici. a Na + b H2O → c NaOH + d H2
a=2; b=2; c=2; d=1
Nella nomenclatura tradizionale dei composti binari, l’atomo con un
unico numero di ossidazione positivo:
mantiene il nome inaltrato
Come vengono definiti i composti formati soltanto dallo zolfo e un altro
elemento meno elettronegativo?
solfuri
L’acido arachidonico è un omega-6 presente nell’organismo umano, nella
sua struttura presenta:
4 doppi legami tra C5 e C14
Secondo la teoria di Brønsted-Lowry l’acido coniugato di CO32–:
HCO3^-
Il composto PH3 è:
un idruro covalente
Quale delle seguenti caratteristiche NON è applicabile a una sostanza che
si trova allo stato liquido?
Conserva forma e volume propri
Quale delle seguenti caratteristiche è attribuibile agli amminoacidi?
Sono composti anfoteri
In una semireazione di ossidazione di una reazione redox:
tutte le alternative sono corrette
L’energia degli orbitali dell’atomo di C nel suo stato fondamentale:
cresce al crescere del numero quantico principale
In una catena carboniosa gli orbitali ibridizzati sp3 formano angoli di
circa:
109°
Nel sistema di misurazione internazionale (SI) qual è l’unità fondamentale
di temperatura?
kelvin K
In una reazione chimica il catalizzatore:
Abbassa l’energia di attivazione, aumentando la velocità di reazione senza
venire consumato durante la reazione
La pressione in una miscela di gas:
è data dalla somma delle pressioni parziali dei singoli gas
Una soluzione 1 M di glucosio in acqua si trova a 20 °C e 1 atm. In queste
condizioni l’acqua è:
il solvente
La reazione di decarbossilazione dell’acido butanoico ha come prodotto:
il propano
I due filamenti della doppia elica del DNA sono uniti da legami idrogeno
tra basi complementari. Quali sono le coppie di basi azotate
complementari?
Timina-adenina e guanina-citosina
Tra i seguenti composti organici, qual è un amminoacido?
glicina
Il nome tradizionale del composto Cl2O5 è:
anidride clorica
L’idrolisi di un’ammide primaria ha come prodotti:
ammoniaca e acidi carbossilici
Si considerino due volumi uguali di gas differenti:
se hanno stessa temperatura e pressione hanno lo stesso numero di molecole
Il bario è un metallo che appartiene al periodo 6 e al gruppo 2. Se la
massa di 0,5 mol di idrossido di bario è 85,65 g, qual è la massa atomica
del bario?
137,3 u
Il composto che ha formula Mg(H2BO3)2 come viene definito?
Sale acido di ossiacido
In uno spettro a infrarossi in trasformata di Fourier, quali grandezze si
trovano in ordinata e in ascissa rispettivamente?
Percentuale di trasmittanza in funzione del numero d’onda
Il numero di ossidazione del carbonio nel composto MgCO3 è:
+4
Sulla base della “regola dell’incrocio”, nello scrivere la formula minima
di un composto binario:
la carica del primo atomo diventa l’indice del secondo, mentre l’indice del
primo la carica del secondo
Il numero di ossidazione delle sostanze elementari è sempre:
uguale a 0
A 101,3 kPa e 293,15 K, una soluzione acquosa di fluoruro di cesio ha pH
= 8,3. Quale delle seguenti affermazioni riguardanti la soluzione è
corretta?
L’acido fluoridrico è un acido debole mentre l’idrossido di cesio è una base
forte
Che cosa si intende per “risoluzione” di una miscela racemica?
La separazione degli enantiomeri
Secondo la teoria di Brønsted e Lowry:
un acido dona protoni a una base che li acquista
Tra i seguenti composti organici, quale NON è un amminoacido?
pirimidina
Che numero di ossidazione ha il cloro nell’acido HClO4?
+7
Quali delle seguenti caratteristiche sono attribuibili a una soluzione
elettrolitica?
È in grado di condurre la corrente elettrica
Qual è il numero di ossidazione del Manganese nel composto KMnO4?
+7
Quale delle seguenti caratteristiche appartiene a una miscela racemica?
Non provoca alcuna rotazione del piano della luce polarizzata
Amido e cellulosa sono entrambi polisaccaridi naturali, per quale
caratteristica si differenziano?
Il legame α o β-glicosidico che lega le unità di glucosio
L’energia di legame può essere vista come:
l’energia perduta dagli atomi per la formazione del legame
Quale delle seguenti alternative descrive meglio gli elementi?
Gli elementi sono i singoli atomi e i loro isotopi
Quale delle seguenti regole per l’assegnazione dei numeri di ossidazione
NON è corretta?
I non metalli hanno solo numeri di ossidazione negativi
Il passaggio di stato da solido a liquido
si chiama fusione ed è un processo endotermico
Il fosfato biacido ferroso ha formula:
Fe(H2PO4)2
Qual è la struttura di un lattame?
Un’ammide ciclica
Gli atomi sono composti da tre particelle fondamentali: neutroni, protoni
ed elettroni. Quali delle seguenti alternative è corretta?
Protoni ed elettroni hanno carica di uguale intensità, ma opposta
Tra le seguenti definizioni, qual è quella della molarità?
Il numero di moli di soluto disciolte in un litro di soluzione
Nel composto K2Cr2O7, il numero di ossidazione del Cromo è:
+6
Sia data la configurazione elettronica 1s2 2s2 2p5. Si può affermare che
questa configurazione è propria di un:
alogeno
Una soluzione acquosa di cloruro di sodio può essere definita:
sistema omogeneo
Il numero atomico:
corrisponde al numero di protoni contenuto nel nucleo atomico
Come si chiama lo strumento analitico utilizzato per la determinazione
degli effetti termici delle reazioni?
Calorimetro a bomba
Il termine catione si riferisce a:
uno ione positivo
I catalizzatori sono sostanze che:
modificano il percorso cinetico della reazione e quindi la sua velocità
Per definizione, la molalità è:
il numero di moli di soluto disciolte in 1,0 kg di solvente puro
Se una soluzione è stata ottenuta sciogliendo in acqua un sale formato da
una base forte e da un acido debole, si può presumere che:
la soluzione acquosa abbia un pH > 7
A 4°C e 1 atm, qual è il numero di moli di acqua presenti in 2 litri di
acqua?
111
Quale tra le seguenti alternative sulle proprietà dei metalli NON è
corretta?
Hanno alti potenziali di ionizzazione
Secondo il principio di indeterminazione di Heisenberg applicato agli
elettroni:
è impossibile determinare con precisione arbitraria contemporaneamente la
posizione e l’energia di un elettrone
L’equilibrio chimico:
si raggiunge quando la velocità di una reazione e della reazione inversa sono
uguali
L’acido colico è un acido biliare che serve ad emulsificare i grassi
favorendone l’assorbimento. Da quale struttura è derivato?
steroide
Quanti mg di KOH (MM 56) sono contenuti in 0,1 litri di una soluzione
acquosa a pH =11?
5,6mg
Il gruppo carbossile è fortemente polare a causa del doppio legame C=O e
del gruppo OH. Quale delle seguenti è una conseguenza di questa
caratteristica strutturale?
Formano facilmente legami a idrogeno
Per passare dallo stato solido allo stato liquido è necessario fornire a una
sostanza del calore. Questa quantità di calore è detta:
calore latente di fusione
Il comportamento di un gas reale diventa simile a quello di un gas ideale
quando:
la pressione è sufficientemente bassa e la temperatura è sufficientemente alta
Che cosa si intende con “energia di attivazione”?
L’energia minima che le molecole dei reagenti devono possedere, affinchè
avvenga la reazione
Due atomi hanno numero atomico uguale ma numero di massa
rispettivamente 25 e 26, possiamo dire che sono:
due isotopi del medesimo elemento
Il numero quantico di spin:
può assumere solo valori +1/2 e –1/2
A 1,0 atm e 4,0°C, il numero di atomi contenuti in 1,0 litri di acqua pura è
pari a:
166,5 x 6,02 x 1023
