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dem > day 10 > Flashcards

day 10 Flashcards

1
Q

La seguente equazione chimica:
2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
rappresenta una reazione di: (230)

A

dopiio scambio

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2
Q

Quale delle seguenti soluzioni acquose è basica?

A

Li2CO3 0,01 M

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3
Q

Come può essere definita la reattività chimica?

A

La capacità di una sostanza di interagire con altre sostanze per dar luogo a
una reazione chimica

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4
Q

Come vengono comunemente chiamate le analisi spettrofotometriche che
utilizzano radiazioni nello spettro del visibile?

A

Colorimetriche

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5
Q

Nello spettro della luce visibile, a quale dei seguenti colori corrisponde
una lunghezza d’onda di assorbimento maggiore?

A

rosso

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6
Q

In che cosa consiste una struttura di Lewis di una molecola?

A

Il simbolo chimico di ogni atomo, circondato da punti che rappresentano i
suoi elettroni di valenza ed ogni legame è individuato dalla condivisione di
due elettroni tra due atomi

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7
Q

Come viene chiamato un composto binario di metallo e ossigeno?

A

ossido basico

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8
Q

Che cosa è l’inerzia chimica in un materiale?

A

La resistenza di un materiale alla corrosione e alla ossidazione

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9
Q

Qual è il volume di una soluzione acquosa di HCl 0,5 M necessaria per
neutralizzare 0,025 l di soluzione acquosa 1 M di NaOH?

A

0,05l

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10
Q

Per ottenere 4,5 moli di KH2PO2 quanto P4 è necessario? L’equazione
bilanciata della reazione chimica è: P4 + 3KOH + 3H2O → PH3 +
3KH2PO2
(MA di P = 31 u; MA di K = 39 u)

A

186 g

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11
Q

Qual è il numero di ossidazione dell’azoto nell’acido nitroso?

A

+3

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12
Q

Il mercurio (Hg) è un elemento che in condizioni ambiente si trova allo
stato liquido, a quale tipo appartiene?

A

metalli di transizione

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13
Q

Qual è la caratteristica di un acido di Lewis?

A

Può formare un nuovo legame accettando elettroni

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14
Q

Qual è la massa di NaNO3 necessaria per preparare 500 ml di una
soluzione acquosa 0,4 M?
(MA del sodio = 23,0 u; MA dell’azoto = 14,0 u)

A

17,0 g

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15
Q

Qual è il nome del composto organico di formula CH3OH?

A

metanolo

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16
Q

Quale tra i seguenti composti contiene un gruppo funzionale -SH?

A

butantiolo

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17
Q

Nel saggio analitico alla fiamma di che colore è la fiamma sprigionata dal
sodio?

A

giallo

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18
Q

L’isomeria cis-trans in etilene e propilene:

A

non può esistere

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19
Q

La concentrazione molare di una soluzione acquosa di LiCl al 4,24% m/V è:
(MA del litio: 6,9 u; MA del cloro: 35,5 u)

A

1,0M

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20
Q

Quanti elettroni contengono gli orbitali p del livello di valenza di un
alogeno?

A

5

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21
Q

La configurazione elettronica esterna 2s22p4 appartiene a quale dei
seguenti elementi?

A

O

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22
Q

Cosa caratterizza gli idrocarburi alifatici?

A

L’assenza di anelli aromatici

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23
Q

Indica quale delle seguenti soluzioni in condizioni normali ha la pressione
osmotica più bassa.

A

Una soluzione 1,5 molare in glucosio

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24
Q

Si consideri la seguente equazione chimica non bilanciata: Cr(OH)3 +
PbO2 + NaOH → Na2CrO4 + Pb(OH)2 + H2O. In questa reazione
chimica:

A

il piombo è l’ossidante e acquista elettroni mentre il cromo è il riducente e
perde elettroni

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25
Q

Un legame covalente apolare si instaura tra:

A

due atomi dello stesso elemento

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26
Q

Si considerino un litro di CO e di CO2 gassosi. Se siamo nelle stesse
condizioni di temperatura e pressione possiamo dire che:

A

contengono lo stesso numero di molecole

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27
Q

Quale, tra le seguenti coppie di specie chimiche, può costituire una
soluzione tampone?

A

HClO e Ba(ClO)2

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28
Q

Individuare la specie chimica anfotera.

A

HSO3^-

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29
Q

Quale, tra i seguenti composti, è un idrocarburo aromatico policiclico?

A

naftalene

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30
Q

A quale classe di composti organici appartiene la seguente sostanza: CH3
CH2-COO-CH3?

A

esteri

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31
Q

Quali tipi di legami possono definire l’interazione tra un farmaco e un
bersaglio biologico?

A

tutte le alternative sono corrette

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32
Q

A 8,0 l di una soluzione acquosa tampone con pH = 4 vengono aggiunti 2,0
l di acqua pura. Qual è il pH della soluzione ottenuta?

A

4,0

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33
Q

Qual è l’unità di misura dell’energia di legame tra due atomi cioè
l’energia necessaria per rompere il legame che li unisce?

A

kilojoule per mole (kJ · mol-1)

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34
Q

Quali composti chimici rappresentano gli elementi costituenti principali
delle membrane cellulari?

A

ii fosfolipidi

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35
Q

Quale delle seguenti sostanze ha un’elevata solubilità in acqua ma non
forma una soluzione elettrolitica?

A

C12H22O11

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36
Q

Nell’estrazione di un soluto da una fase liquida ad un’altra, quale delle
seguenti affermazioni è vera?

A

Molte estrazioni con piccoli volumi sono più efficaci di poche estrazioni di maggiore entità

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37
Q

Quale costante definisce la distribuzione di un soluto all’interno di due
differenti fasi liquide?

A

coefficiente di ripartizione

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38
Q

Quando in un legame covalente gli elettroni sono uniformemente
distribuiti tra i due atomi, come viene definito il legame?

A

covalente puro

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39
Q

Quale tipo di legami possono formare le molecole d’acqua tra di loro?

A

a idrogeno

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40
Q

Qual è l’isotopo radioattivo a più basso numero atomico?

A

trizio

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41
Q

Quale dispositivo descrive un sistema formato da due soluzioni in cui
avvengono semireazioni redox in soluzione e un ponte salino?

A

la pila di daniell

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42
Q

Quanti grammi di HClO3 è necessario aggiungere a 2,5 kg di acqua per
preparare una soluzione acquosa 0,2 m?
(MA del cloro: 35,5 u)

A

42,25 g

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43
Q

Che numero quantico differenzia gli elettroni di He?

A

Il numero quantico di spin

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44
Q

Individuare i coefficienti stechiometrici che consentono di bilanciare la
seguente equazione chimica:
aKMnO4 + bSO2 + cH2O → dKHSO4 + dMnSO4 + eH2SO4

A

a = 2; b = 5; c = 2; d = 2; e = 2; f = 1

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45
Q

Quale dei seguenti composti contenenti semimetalli presenta l’atomo con il numero di ossidazione più elevato?

A

H4SiO4

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46
Q

I fosfolipidi sono costituenti essenziali delle membrane cellulari grazie alla loro struttura chimica che:

A

presenta una testa polare e due code apolari di acidi grassi

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47
Q

Quale, tra le seguenti specie chimiche, è un acido secondo la definizione di
Lewis?

A

BF3

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48
Q

Quante moli Na2CO3 sono contenute in 600 ml di una soluzione acquosa
di Na2CO3 0,5 M?

A

0,3

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49
Q

Si consideri la seguente equazione chimica bilanciata:
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O.
Facendo reagire 31,5 g di Na2SO3 con HCl in eccesso, quanti grammi di NaCl si formano?
(MA di Na = 23 u; MA di S = 32 u, MA di Cl = 35,5 u)

A

29,25

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50
Q

La combustione del metano all’aria, reazione altamente esotermica, non
avviene spontaneamente in condizioni ambiente. Per quale motivo?

A

L’elevata energia di attivazione

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51
Q

Qual è il pH di una soluzione acquosa che ha [H3O+] = 8,2· 10-10 mol/l?

A

9,1

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52
Q

In chimica analitica che cosa si intende con il termine “estrazione”?

A

Il trasferimento di un soluto da una fase liquida ad un’altra

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53
Q

Per quale tipo di analisi è particolarmente indicata la polarografia?

A

L’analisi di analiti presenti in tracce

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54
Q

Quanti elettroni ha il Silicio?

A

14

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55
Q

Per ottenere 1,5 moli di idrossido ferrico, quante moli di idrossido
d’ammonio sono necessarie? L’equazione bilanciata della reazione chimica è: FeCl3 + 3NH4OH → Fe(OH)3 + 3NH4Cl

A

4,5

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56
Q

Nella molecola di cloruro di potassio (KCl), il legame tra il cloro e il
potassio è un legame:

A

ionico

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57
Q

Vengono mescolati volumi uguali di due soluzioni acquose equimolari:
una contiene acido solforico, l’altra idrossido di litio. La soluzione che si
forma è:

A

acida, a causa dell’eccesso di ioni H+

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58
Q

Gli acidi grassi sono caratterizzati dalla presenza di quale gruppo
funzionale?

A

il gruppo carbossilico

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59
Q

Quando si dice che un atomo si trova in uno stato “eccitato”?

A

Quando uno dei suoi elettroni si sposta in un orbitale a maggior energia

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60
Q

Vengono aggiunti 600 ml di acqua a 400 ml di una soluzione acquosa di
HNO3 al 6,3% m/V. Qual è la concentrazione della soluzione ottenuta?
(MA dell’azoto: 14,0 u)

A

0,4M

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61
Q

Quale è la concentrazione molale di una soluzione acquosa costituita da
250 g di CaBr2 in 1,5 kg di soluzione?
(MA del calcio = 40 u; MA del bromo = 80 u)

A

1,0 m

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62
Q

Quando una sostanza è un elettrolita?

A

Quando in soluzione acquosa o allo stato fuso si dissocia in ioni

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63
Q

In due contenitori ermeticamente sigillati che hanno lo stesso volume e si trovano alla medesima temperatura (293,15 K), una mole di azoto e una mole di ossigeno esercitano la stessa pressione, pertanto:

A

la pressione esercitata dai due gas è una proprietà colligativa

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64
Q

Che cosa caratterizza un composto ternario?

A

L’essere costituito da 3 elementi

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65
Q

L’equazione chimica non bilanciata della combustione dell’eptano è:
C7H16 + O2 → CO2 + H2O.
Quante moli di O2 sono necessarie per la combustione di 2 moli di
eptano?

A

22

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66
Q

Quale tra i seguenti è un elemento di transizione?

A

zinco

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67
Q

La definizione di isotopo di un atomo afferma che:

A

isotopi sono due atomi con numero atomico uguale e numero di massa
diverso

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68
Q

Qual è il numero di ossidazione dell’arsenico in H3AsO4?

A

+5

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69
Q

Se un soluto ha solubilità pari a 37,5 g in 100 grammi di H2O, una
soluzione che contiene:

A

225 g di tale soluto in 500 g di H2O è satura e presenta corpo di fondo

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70
Q

Quale elemento, all’interno del periodo 3, segue l’allumino e precede il fosforo nella tavola periodica degli elementi?

A

silicio

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71
Q

Da che tipo di legami è caratterizzata la struttura secondaria delle proteine?

A

Legami a idrogeno tra gruppi ammidici degli amminoacidi che compongono
lo scheletro polipetidico

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72
Q

Quanta acqua si forma facendo reagire 24 g di ossigeno con idrogeno in
eccesso?

A

1,5 mol

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73
Q

Qual è il valore del pOH di una soluzione acquosa che ha [OH-] = 1,73·
10-10 mol/l?

A

9,76

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74
Q

Il primo nylon sintetico sviluppato in laboratorio è stato il nylon 6,6 nei
laboratori della Dupont. Questo polimero è:

A

una poliammide

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75
Q

Quanti elettroni si trovano negli orbitali p di valenza nell’orbitale p
dell’atomo dello zolfo (S) nello stato fondamentale?

A

4

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76
Q

Come può essere descritto il legame metallico?

A

Legame delocalizzato

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77
Q

Individuare i coefficienti stechiometrici che consentono di bilanciare la seguente equazione chimica:
aKMnO4 + bH2SO3 → cK2SO4 + dMnSO4 + eH2SO4 + fH2O

A

a = 2; b = 5; c = 1; d = 2; e = 2; f = 3

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78
Q

Individuare l’affermazione corretta.

A

A 20°C, la solubilità del cloro in acqua aumenta all’aumentare della pressione

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79
Q

Quale elemento ha la seguente configurazione elettronica: 1s22s22p2?

A

carbonio

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80
Q

Nella molecola dei derivati del benzene, i sostituenti in posizione meta rispetto a un sostituente in posizione 1 vengono indicati mediante i numeri:

A

3 e 5

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81
Q

Una delle caratteristiche degli elettroliti è che sono:

A

capaci di condurre la corrente elettrica

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82
Q

Quale delle seguenti affermazioni in merito alla reazione SO3 + H2O →
H2SO4 è corretta?

A

Si tratta di una reazione di sintesi

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83
Q

Come viene denominato un composto ternario di un metallo, ossigeno e
idrogeno?

A

idrossido

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84
Q

Quale delle seguenti affermazioni è ERRATA?

A

La solubilità di KCl in acqua aumenta all’aumentare della pressione esercitata
sulla soluzione

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85
Q

In chimica organica l’acetone è:

A

un chetone

86
Q

Qual è il gruppo funzionale che caratterizza gli alcoli?

A

r-oh

87
Q

Nei silicati, il silicio è legato a quattro atomi di ossigeno formando un tetraedro, questo per quale motivo?

A

I suoi orbitali di valenza sono ibridati sp3

88
Q

Qual è la concentrazione molare di una soluzione acquosa costituita da 3,5
mol di MgCl2 in 5,0 litri di soluzione?
(MA del magnesio = 24,3 u; MA del cloro = 35,4 u)

A

0,7 M

89
Q

Tra i seguenti orbitali atomici, qual è quello con l’energia più bassa?

A

3p

90
Q

Vengono aggiunti 750 ml di una soluzione acquosa 2,4 M di KOH a 250 ml di una soluzione acquosa di 0,8 M di KOH. Qual è l concentrazione della soluzione ottenuta?
(MA del potassio: 39,0 u)

A

2,0M

91
Q

Qual è la caratteristica degli acidi grassi omega-3?

A

Avere l’ultimo doppio legame al terzo carbonio a partire dalla fine della
catena

92
Q

Tra i seguenti composti individuare qual è un eterociclico.

A

ossazolo

93
Q

Individuare l’acido più forte in soluzione acquosa.

A

HClO3

94
Q

Si consideri la seguente equazione chimica bilanciata:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O.
Quanti grammi di NaOH sono necessari per consumare integralmente
24,5 g di H2SO4?
(MA di Na = 23,0 u; MA di S = 32,0 u)

A

20,0

95
Q

A 300 ml di una soluzione acquosa 0,9 M di NaCl viene aggiunta acqua
fino ad un volume finale di 600 ml. Qual è la concentrazione finale della
soluzione?

A

0,5 mol/l

96
Q

La spettrofotometria è una tecnica analitica che si basa sull’impiego:

A

della luce

97
Q

I derivati di farmaci marcati con isotopi (per esempio, 3H) vengono
comunemente utilizzati per studi di:

A

distribuzione tissutale del farmaco e/o di suoi metaboliti

98
Q

I carbocationi presentano stabilità differente a seconda del numero di
sostituenti. l’ordine di stabilità è:

A

CH3+ <1° <2° <3°

99
Q

Il boro appartiene al gruppo 13 e la sua massa molare è 10,8 g/mol. Qual è la massa di 0,03 mol di borano, la cui formula bruta è B2H6?

A

0,828 g

100
Q

Qual è il nome del composto Al2O3, secondo la nomenclatura IUPAC?

A

triossido di dialluminio

101
Q

Si consideri un atomo preso nel suo stato fondamentale, la carica
complessiva è:

A

nulla

102
Q

In che cosa consiste il processo della calcinazione dei minerali?

A

Riscaldare il minerale fino a decomporlo per eliminare i prodotti volatili

103
Q

Secondo la nomenclatura tradizionale, il composto binario Na2O prende il
nome di

A

ossido di sodio

104
Q

Le ammidi primarie si ottengono per mezzo di una reazione tra:

A

l’ammoniaca e un acido carbossilico

105
Q

Come viene chiamato il composto di formula KCN?

A

cianuro di potassio

106
Q

Nel sistema internazionale qual è l’unità di misura del calore latente di
fusione?

A

J/kg

107
Q

Tra le seguenti tecniche che vengono impiegate per separare le sostanze pure che costituiscono i miscugli, individuare quella che comporta passaggi di stato di aggregazione della materia.

A

distillazione

108
Q

Il toluene è un solvente ampiamente utilizzato in chimica, ma con quale
delle seguenti sostanze non forma un sistema omogeneo?

A

acqua

109
Q

“In un sistema chimico in equilibrio, ogni cambiamento (di pressione, di
temperatura, di concentrazione o di volume) produce una reazione nel
sistema che perdura finché non sia raggiunto un nuovo equilibrio”.
Si tratta dell’enunciato del principio di:

A

Le Chȃtelier

110
Q

La massa molecolare è:

A

la somma di tutte le masse degli atomi che compongono la molecola

111
Q

Una soluzione si dice satura quando:

A

a una data temperatura, la concentrazione di un determinato soluto ha raggiunto il massimo valore possibile, tale per cui non è più possibile sciogliere in essa ulteriori quantità di soluto

112
Q

Quale tra i seguenti composti contiene un gruppo funzionale aldeidico?

A

butanale

113
Q

Il simbolo chimico dell’antimonio è:

A

sb

114
Q

Come sono i punti di fusione e di ebollizione degli alcani ciclici in
relazione ai loro rispettivi alcani lineari?

A

Punto di ebollizione e punto di fusione sono entrambi più elevati

115
Q

Una delle seguenti specie chimiche NON è una base secondo la definizione
di Lewis. Quale?

A

AlCl3

116
Q

A 20°C e 1,0 atm si considerino due soluzioni acquose: la prima contiene
0,5 mol di KCl in 250 ml di acqua, mentre la seconda contiene 0,25 mol di
KCl in 115 ml di acqua. Quale delle seguenti affermazioni è corretta?

A

La seconda ha una tensione di vapore inferiore rispetto alla prima

117
Q

Un ossido acido è un composto:

A

binario, formato dalla reazione tra ossigeno e un non metallo

118
Q

Quale tra i seguenti valori di pH indica la soluzione acquosa con la minore concentrazione di ioni OH–?

A

2,8

119
Q

Come viene definita una sospensione in cui le particelle disperse sono più grandi delle molecole, ma non abbastanza da separarsi per azione della gravità?

A

Dispersione colloidale o colloide

120
Q

Un processo che avviene senza che vi sia ingresso di materia o energia nel
sistema termodinamico considerato, come viene definito?

A

spontaneo

121
Q

Le molecole dette fosfolipidi:

A

possiedono una testa polare e una coda apolare formata da due acidi grassi

122
Q

Gli esteri si ottengono per mezzo di una reazione di esterificazione che
avviene tra:

A

un acido carbossilico o un acido ossigenato inorganico e un alcol, con
eliminazione di acqua

123
Q

Per ottenere un’aldeide a partire da un acido carbossilico, quale reazione
chimica è necessario compiere?

A

riduzione

124
Q

Le basi pirimidiniche degli acidi nucleici hanno una struttura basata su uno scheletro che è:

A

un eterociclo aromatico contenente 2 atomi di N

125
Q

Qual è l’andamento dell’energia della radiazione elettromagnetica?

A

L’energia della radiazione aumenta al diminuire della lunghezza d’onda

126
Q

Come è comunemente chiamata la molecola d’acqua nella quale, al posto degli atomi di idrogeno, si trovano atomi di deuterio?

A

acqua pesante

127
Q

Nella cromatografia a scambio ionico, da che cosa sono costituiti gli
scambiatori cationici?

A

Gruppi carichi negativamente legati all’impaccamento con legame covalente

128
Q

L’alluminio è un metallo appartenente al periodo 3 e al gruppo 13. La sua
massa atomica è 27 u. Qual è la massa di 0,05 mol di idruro di alluminio?

A

1,5 g

129
Q

Quale delle seguenti non è una tecnica cromatografica?

A

Tutte le alternative sono tecniche cromatografiche

130
Q

Quale tra i seguenti elementi ha il numero atomico maggiore?

A

sodio

131
Q

Come viene anche comunemente chiamata la cromatografia ad esclusione
molecolare?

A

Cromatografia a permeazione su gel

132
Q

Nella rappresentazione della molecola di acqua secondo la struttura di
Lewis ci sono:

A

due legami singoli O-H e due coppie elettroniche solitarie sull’atomo di O

133
Q

Quale delle seguenti non è una tecnica cromatografica?

A

Cromatografia a doppio picco

134
Q

Individuare quale delle seguenti affermazioni è corretta.

A

Il legame covalente dativo si stabilisce quando la coppia di elettroni condivisi
viene fornita solo da uno dei due atomi che partecipano al legame

135
Q

Quanti atomi di carbonio contiene un eicosano?

A

20

136
Q

Una quantità pari a 60,8 g di Sr(OH)2 (MA di Sr = 87,6 u):

A

corrisponde a 0,5 moli

137
Q

Un grammo di sodio reagisce con 1.000 g di acqua dando luogo alla
formazione di:

A

una soluzione acquosa basica

138
Q

L’ibridazione degli orbitali degli atomi di carbonio che formano un
doppio legame negli alcheni è:

A

sp2

139
Q

Indicare quale tra le seguenti affermazioni sul N2 è corretta. (massa
atomica di N = 14 u)

A

Una mole di N2 ha una massa di 28 g

140
Q

Indicare, tra le seguenti, soluzioni quale ha il pH minore.

A

HCl 0,8 M

141
Q

Tra i seguenti composti organici quale è maggiormente reattivo?

A

Cloroetano

142
Q

Al composto che ha formula HBrO quale nome si deve assegnare secondo
le regole IUPAC?

A

Acido monossobromico (I)

143
Q

In che stato si trova l’azoto in condizioni standard?

A

Aeriforme

144
Q

il simbolo del potassio è:

A

K

145
Q

Bilanciare la seguente reazione inserendo i corretti coefficienti
stechiometrici. a Na + b H2O → c NaOH + d H2

A

a=2; b=2; c=2; d=1

146
Q

Nella nomenclatura tradizionale dei composti binari, l’atomo con un
unico numero di ossidazione positivo:

A

mantiene il nome inaltrato

147
Q

Come vengono definiti i composti formati soltanto dallo zolfo e un altro
elemento meno elettronegativo?

A

solfuri

148
Q

L’acido arachidonico è un omega-6 presente nell’organismo umano, nella
sua struttura presenta:

A

4 doppi legami tra C5 e C14

149
Q

Secondo la teoria di Brønsted-Lowry l’acido coniugato di CO32–:

A

HCO3^-

150
Q

Il composto PH3 è:

A

un idruro covalente

151
Q

Quale delle seguenti caratteristiche NON è applicabile a una sostanza che
si trova allo stato liquido?

A

Conserva forma e volume propri

152
Q

Quale delle seguenti caratteristiche è attribuibile agli amminoacidi?

A

Sono composti anfoteri

153
Q

In una semireazione di ossidazione di una reazione redox:

A

tutte le alternative sono corrette

154
Q

L’energia degli orbitali dell’atomo di C nel suo stato fondamentale:

A

cresce al crescere del numero quantico principale

155
Q

In una catena carboniosa gli orbitali ibridizzati sp3 formano angoli di
circa:

A

109°

156
Q

Nel sistema di misurazione internazionale (SI) qual è l’unità fondamentale
di temperatura?

A

kelvin K

157
Q

In una reazione chimica il catalizzatore:

A

Abbassa l’energia di attivazione, aumentando la velocità di reazione senza
venire consumato durante la reazione

158
Q

La pressione in una miscela di gas:

A

è data dalla somma delle pressioni parziali dei singoli gas

159
Q

Una soluzione 1 M di glucosio in acqua si trova a 20 °C e 1 atm. In queste
condizioni l’acqua è:

A

il solvente

160
Q

La reazione di decarbossilazione dell’acido butanoico ha come prodotto:

A

il propano

161
Q

I due filamenti della doppia elica del DNA sono uniti da legami idrogeno
tra basi complementari. Quali sono le coppie di basi azotate
complementari?

A

Timina-adenina e guanina-citosina

162
Q

Tra i seguenti composti organici, qual è un amminoacido?

A

glicina

163
Q

Il nome tradizionale del composto Cl2O5 è:

A

anidride clorica

164
Q

L’idrolisi di un’ammide primaria ha come prodotti:

A

ammoniaca e acidi carbossilici

165
Q

Si considerino due volumi uguali di gas differenti:

A

se hanno stessa temperatura e pressione hanno lo stesso numero di molecole

166
Q

Il bario è un metallo che appartiene al periodo 6 e al gruppo 2. Se la
massa di 0,5 mol di idrossido di bario è 85,65 g, qual è la massa atomica
del bario?

A

137,3 u

167
Q

Il composto che ha formula Mg(H2BO3)2 come viene definito?

A

Sale acido di ossiacido

168
Q

In uno spettro a infrarossi in trasformata di Fourier, quali grandezze si
trovano in ordinata e in ascissa rispettivamente?

A

Percentuale di trasmittanza in funzione del numero d’onda

169
Q

Il numero di ossidazione del carbonio nel composto MgCO3 è:

A

+4

170
Q

Sulla base della “regola dell’incrocio”, nello scrivere la formula minima
di un composto binario:

A

la carica del primo atomo diventa l’indice del secondo, mentre l’indice del
primo la carica del secondo

171
Q

Il numero di ossidazione delle sostanze elementari è sempre:

A

uguale a 0

172
Q

A 101,3 kPa e 293,15 K, una soluzione acquosa di fluoruro di cesio ha pH
= 8,3. Quale delle seguenti affermazioni riguardanti la soluzione è
corretta?

A

L’acido fluoridrico è un acido debole mentre l’idrossido di cesio è una base
forte

173
Q

Che cosa si intende per “risoluzione” di una miscela racemica?

A

La separazione degli enantiomeri

174
Q

Secondo la teoria di Brønsted e Lowry:

A

un acido dona protoni a una base che li acquista

175
Q

Tra i seguenti composti organici, quale NON è un amminoacido?

A

pirimidina

176
Q

Che numero di ossidazione ha il cloro nell’acido HClO4?

A

+7

177
Q

Quali delle seguenti caratteristiche sono attribuibili a una soluzione
elettrolitica?

A

È in grado di condurre la corrente elettrica

178
Q

Qual è il numero di ossidazione del Manganese nel composto KMnO4?

A

+7

179
Q

Quale delle seguenti caratteristiche appartiene a una miscela racemica?

A

Non provoca alcuna rotazione del piano della luce polarizzata

180
Q

Amido e cellulosa sono entrambi polisaccaridi naturali, per quale
caratteristica si differenziano?

A

Il legame α o β-glicosidico che lega le unità di glucosio

181
Q

L’energia di legame può essere vista come:

A

l’energia perduta dagli atomi per la formazione del legame

182
Q

Quale delle seguenti alternative descrive meglio gli elementi?

A

Gli elementi sono i singoli atomi e i loro isotopi

183
Q

Quale delle seguenti regole per l’assegnazione dei numeri di ossidazione
NON è corretta?

A

I non metalli hanno solo numeri di ossidazione negativi

184
Q

Il passaggio di stato da solido a liquido

A

si chiama fusione ed è un processo endotermico

185
Q

Il fosfato biacido ferroso ha formula:

A

Fe(H2PO4)2

186
Q

Qual è la struttura di un lattame?

A

Un’ammide ciclica

187
Q

Gli atomi sono composti da tre particelle fondamentali: neutroni, protoni
ed elettroni. Quali delle seguenti alternative è corretta?

A

Protoni ed elettroni hanno carica di uguale intensità, ma opposta

188
Q

Tra le seguenti definizioni, qual è quella della molarità?

A

Il numero di moli di soluto disciolte in un litro di soluzione

189
Q

Nel composto K2Cr2O7, il numero di ossidazione del Cromo è:

A

+6

190
Q

Sia data la configurazione elettronica 1s2 2s2 2p5. Si può affermare che
questa configurazione è propria di un:

A

alogeno

191
Q

Una soluzione acquosa di cloruro di sodio può essere definita:

A

sistema omogeneo

192
Q

Il numero atomico:

A

corrisponde al numero di protoni contenuto nel nucleo atomico

193
Q

Come si chiama lo strumento analitico utilizzato per la determinazione
degli effetti termici delle reazioni?

A

Calorimetro a bomba

194
Q

Il termine catione si riferisce a:

A

uno ione positivo

195
Q

I catalizzatori sono sostanze che:

A

modificano il percorso cinetico della reazione e quindi la sua velocità

196
Q

Per definizione, la molalità è:

A

il numero di moli di soluto disciolte in 1,0 kg di solvente puro

197
Q

Se una soluzione è stata ottenuta sciogliendo in acqua un sale formato da
una base forte e da un acido debole, si può presumere che:

A

la soluzione acquosa abbia un pH > 7

198
Q

A 4°C e 1 atm, qual è il numero di moli di acqua presenti in 2 litri di
acqua?

A

111

199
Q

Quale tra le seguenti alternative sulle proprietà dei metalli NON è
corretta?

A

Hanno alti potenziali di ionizzazione

200
Q

Secondo il principio di indeterminazione di Heisenberg applicato agli
elettroni:

A

è impossibile determinare con precisione arbitraria contemporaneamente la
posizione e l’energia di un elettrone

201
Q

L’equilibrio chimico:

A

si raggiunge quando la velocità di una reazione e della reazione inversa sono
uguali

202
Q

L’acido colico è un acido biliare che serve ad emulsificare i grassi
favorendone l’assorbimento. Da quale struttura è derivato?

A

steroide

203
Q

Quanti mg di KOH (MM 56) sono contenuti in 0,1 litri di una soluzione
acquosa a pH =11?

A

5,6mg

204
Q

Il gruppo carbossile è fortemente polare a causa del doppio legame C=O e
del gruppo OH. Quale delle seguenti è una conseguenza di questa
caratteristica strutturale?

A

Formano facilmente legami a idrogeno

205
Q

Per passare dallo stato solido allo stato liquido è necessario fornire a una
sostanza del calore. Questa quantità di calore è detta:

A

calore latente di fusione

206
Q

Il comportamento di un gas reale diventa simile a quello di un gas ideale
quando:

A

la pressione è sufficientemente bassa e la temperatura è sufficientemente alta

207
Q

Che cosa si intende con “energia di attivazione”?

A

L’energia minima che le molecole dei reagenti devono possedere, affinchè
avvenga la reazione

208
Q

Due atomi hanno numero atomico uguale ma numero di massa
rispettivamente 25 e 26, possiamo dire che sono:

A

due isotopi del medesimo elemento

209
Q

Il numero quantico di spin:

A

può assumere solo valori +1/2 e –1/2

210
Q

A 1,0 atm e 4,0°C, il numero di atomi contenuti in 1,0 litri di acqua pura è
pari a:

A

166,5 x 6,02 x 1023

dem (17 decks)

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