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dem > day 11 > Flashcards

day 11 Flashcards

1
Q

0,108 g di N2O5 reagiscono con 1.000 g di acqua dando luogo alla
formazione di:

A

una soluzione acquosa acida

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2
Q

Quale composto producono le piante a partire da anidride carbonica e
acqua, attraverso la fotosintesi?

A

glucosio

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3
Q

L’ossido di calcio ha come formula bruta:

A

CaO

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4
Q

Qual è la proprietà che definisce la resistenza dei liquidi allo scorrimento?

A

viscosità

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5
Q

Qual è la caratteristica fondamentale di un catalizzatore?

A

Facilita la reazione chimica restando inalterato al termine della stessa

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6
Q

data la reazione da bilanciare KMnO4 + H2S + H2SO4 → K2SO4 +
MnSO4 + S + H2O i corretti coefficienti stechiometrici sono nell’ordine:

A

2, 5, 3 → 1, 2, 5, 8

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7
Q

Gli steroidi sono prodotti naturali con importanti attività fisiologiche. Da
quanti anelli condensati è formato il nucleo degli steroidi?

A

4

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8
Q

La variazione di entalpia di un sistema:

A

è uguale al calore ceduto dal sistema in una trasformazione isobara

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9
Q

Qual è la definizione di Faraday?

A

La carica totale di una mole di elettroni

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10
Q

Qual è il principio sul quale si basa la distillazione?

A

La diversa temperatura di ebollizione di due liquidi

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11
Q

Qual è il metallo presente nella vitamina B12?

A

cobalto

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12
Q

Che tipo di reazione è la reazione di neutralizzazione?

A

acido-base

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13
Q

I non metalli

A

possono avere numeri di ossidazioni sia positivi che negativi

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14
Q

L’anidride carbonica è composta da:

A

carbonio e ossigeno

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15
Q

La clorofilla e l’emoglobina contengono un legante di coordinazione
planare, caratterizzato da quale struttura chimica?

A

porfirina

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16
Q

Il polietere 18-corona-6 viene spesso usato in chimica organica per quale
sua caratteristica?

A

Lega i cationi e li rende solubili in solventi organici

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17
Q

La velocità della reazione A+B → C+D:

A

è correlata all’aumento della concentrazione di prodotto nell’unità di tempo

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18
Q

Quale, tra i seguenti, NON è un elemento di transizione?

A

antimonio

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19
Q

Indicare il numero di ossidazione dell’azoto nel composto NaNO2.

A

+3

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20
Q

Quale delle seguenti grandezze è indipendente dalla temperatura?

A

molalità

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21
Q

La legge di conservazione della massa afferma che:

A

in una reazione chimica che avviene in un sistema chiuso la somma delle
masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti

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22
Q

Il valore di R nelle equazioni di stato dei gas è:

A

una costante

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23
Q

Bilanciare la seguente reazione a Fe + b O2 + c H2O → d Fe2O3 + 3H2O

A

a=4; b=3; c=3; d=2

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24
Q

A 0°C e 1,0 atm, 33,6 l di metano (CH4) contengono lo stesso numero di
molecole di:
(MA di N = 14,0 u; MA di Na = 23,0 u; MA di Cl = 35,5 u)

A

45,0 g di monossido di azoto (NO)

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25
Q

Si considerino il carbonio e il silicio. Quale delle seguenti affermazioni è
ERRATA?

A

Un atomo di silicio ha il doppio dei protoni posseduti da un atomo di
carbonio

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26
Q

Una soluzione 1 M contiene:

A

Una mole di soluto per ogni litro di soluzione

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27
Q

Il numero di equivalenti di soluto disciolti in un litro di soluzione è la
definizione di:

A

normalità

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28
Q

Individuare i coefficienti stechiometrici che bilanciano le masse della
seguente equazione chimica:
aK2Cr2O7 + bNaBr + cH2SO4 → dBr2 + eCr2(SO4)3 + fK2SO4 +
gNa2SO4 + hH2O

A

a = 1; b = 6; c = 7; d = 3; e = 1; f = 1; g = 3; h = 7

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29
Q

La nomenclatura tradizionale degli ossidi prevede che, quando il metallo
ha due numeri di ossidazione diversi, sia chiamato:

A

“ossido” + nome metallo e suffisso -ico, per il numero di ossidazione
maggiore; “ossido” + nome del metallo e suffisso -oso, per quello minore

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30
Q

Tenendo conto che il silicio appartiene allo stesso gruppo del carbonio,
individuare lo ione idrogenosilicato:

A

HSiO3^-

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31
Q

Il magnesio ha numero atomico 12. La sua configurazione elettronica è:

A

1s22s22p63s2

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32
Q

Quale tra le seguenti alternative riguardo i numeri di ossidazione è
corretta?

A

I metalli non hanno mai numero di ossidazione negativo

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33
Q

Le reazioni esotermiche comportano:

A

passaggio di calore dal sistema verso l’ambiente

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34
Q

Per definizione, da cosa sono composti gli idrocarburi?

A

Solo da carbonio e idrogeno

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35
Q

Secondo le regole della nomenclatura tradizionale, il composto Na2O2
prende il nome di:

A

perossido di sodio

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36
Q

Qual è il volume di una soluzione acquosa di KOH 0,2 M indispensabile
per neutralizzare (pH = 7) un volume di 50 ml di una soluzione 0,1 M di
HClO3

A

25,0 ml

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37
Q

Una delle seguenti tecniche che vengono impiegate per separare le
sostanze pure che costituiscono le miscele sfrutta la differente velocità con
cui le sostanze pure delle miscele migrano attraverso un materiale di
supporto. Quale?

A

Cromatografia

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38
Q

In una soluzione, solvente e soluto sono:

A

rispettivamente, il componente presente in maggiore e minore quantità

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39
Q

Nelle ammine alifatiche, l’azoto si lega con:

A

un gruppo alchilico

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40
Q

La nomenclatura tradizionale degli ossidi prevede che, qualora il metallo
coinvolto nella reazione abbia un solo numero di ossidazione:

A

il nome del composto sia “ossido di” seguito dal nome del metallo

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41
Q

Qual è la concentrazione di HNO3 nei 250 ml di soluzione acquosa che
hanno neutralizzato 62,5 ml di una soluzione acquosa di LiOH 0,4 M?

A

0,1 M

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42
Q

Quante moli di OH– sono presenti in 100 litri di una soluzione acquosa di
Sr(OH)2 con pH = 9?

A

0,001

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43
Q

Qual è il numero di ossidazione assunto dai metalli alcalini nei loro
composti?

A

+1

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44
Q

Che cosa afferma il secondo principio della termodinamica?

A

Una trasformazione è spontanea se provoca un aumento dell’entropia
dell’universo

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45
Q

Nel caso di un legame covalente puro gli elettroni di legame:

A

sono condivisi equamente tra gli atomi

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46
Q

Qual è la formula bruta dell’anidride ipoclorosa?

A

Cl2O

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47
Q

In una reazione di ossidoriduzione, la sostanza che viene definita
riducente:

A

aumenta il proprio numero di ossidazione

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48
Q

Rispetto alle tecniche analitiche che si basano sulla misurazione
dell’assorbimento di radiazione luminosa, quelle basate sulla
luminescenza sono:

A

più sensibili, ma non sempre applicabili poichè molte molecole irradiate
danno emissione trascurabile

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49
Q

Che cosa sono i reattivi di Grignard?

A

Composti di organomagnesio

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50
Q

Quando un composto chimico può essere definito “organico”?

A

Quando uno o più atomi di carbonio sono uniti tramite legame covalente ad
atomi di altri elementi

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51
Q

Gli idrocarburi sono composti organici che:

A

sono costituiti solo da carbonio e idrogeno

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52
Q

In una reazione chimica che cosa indicano i coefficienti stechiometrici?

A

I rapporti molari con cui le sostanze coinvolte nella reazione reagiscono

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53
Q

Si prenda in considerazione un litro di soluzione tampone formata da un
acido debole e un suo sale ottenuto formalmente per reazione con una
base forte. La soluzione viene diluita con acqua distillata a un nuovo
volume di 3 litri. il pH della nuova soluzione ottenuta:

A

resta invariato

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54
Q

Bilanciare la seguente reazione inserendo i corretti coefficienti
stechiometrici.
a CaCO3 + b NaCl → c CaCl2 + d Na2CO3

A

a = 1; b = 2; c = 1; d = 1

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55
Q

La solubilità di un composto in un solvente polare:

A

aumenta all’aumentare della polarità del composto

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56
Q

Mettendo a confronto un atomo di zolfo con un atomo di ossigeno, emerge
che:

A

un atomo di zolfo ha nel nucleo il doppio dei protoni posseduti da un atomo
di ossigeno

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57
Q

La configurazione elettronica esterna 1s2 2s22p4, a quale elemento della
tavola periodica appartiene?

A

ossigeno

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58
Q

Una soluzione acquosa di acido cloridrico è:
(MA del cloro 35,5 u)

A

0,01 m se contiene 0,01 mol di acido cloridrico in 1000 g di acqua

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59
Q

In cromatografia, che cosa si intende per volume di ritenzione?

A

Volume di solvente richiesto per eluire un soluto dalla colonna

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60
Q

La struttura tridimensionale delle proteine è spesso definita dalla
presenza di ponti disulfuro. Che tipo di legame si instaura tra due atomi
di zolfo in questi ponti?

A

covalente

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61
Q

Il manganese è un elemento di transizione e appartiene al periodo 4 e al
gruppo 7 della tavola periodica. Quale valore assume il numero quantico
secondario di un orbitale 3d dell’atomo di manganese?

A

2

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62
Q

Per ottenere un’aldeide a partire da un alcol primario, quale reazione
chimica è necessario compiere?

A

ossidazione

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63
Q

Da quali dei seguenti atomi sono formati gli idrocarburi?

A

C,H

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64
Q

Quale dei seguenti atomi ha elettronegatività minore?

A

Cs

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65
Q

NH4NO3 ha un peso formula pari a 80,04 u e la sua solubilità in acqua è
1.920 g/l a 20 °C. 10 litri di una soluzione 0,4 M di NH4NO3 a 20 °C e a 1
atm di pressione:

A

sono sovrassaturi di soluto, con presenza di corpo di fondo

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66
Q

La massa di NH4Cl è pari a 53,5 u. Per preparare un litro di una
soluzione acquosa 0,02M di NH4Cl saranno pertanto necessari:

A

1,07 g di NH4Cl

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67
Q

Quanti atomi di idrogeno sono presenti in una molecola di 1-idrossi-2
metilbenzene?

A

8

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68
Q

Se la massa di una mole di H2MoO4 è pari a 162 g, qual è la massa del
molibdeno presente in 12,04 x 1023 molecole di tale composto?

A

192 g

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69
Q

Per ottenere 15,0 moli di acqua, quante moli di 2-esino devono essere
sottoposte a combustione completa?

A

3,0

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70
Q

Una soluzione ha pH pari a 3, calcolare la concentrazione di ioni H+.

A

10–3 mol/L

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71
Q

Gli orbitali p:

A

sono orientati lungo le 3 direzioni dello spazio

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72
Q

Le particelle di un liquido hanno forze di attrazione intermolecolari:

A

minori di quelle presenti nello stato solido

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73
Q

La massa di H è pari a 1 u, la massa di S è pari a 32 u e la massa di O è
pari a 16 u. La massa di una molecola di H2SO3 è pertanto pari a:

A

82,0 u

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74
Q

Nella terminologia chimica tradizionale, una reazione di neutralizzazione
è una reazione che avviene in soluzione acquosa tra:

A

una base e un acido

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75
Q

Il fluoro (F) appartiene al gruppo 17 e al periodo 2 della tavola periodica,
la sua configurazione elettronica esterna è:

A

2s2 2p5

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76
Q

L’ozono:

A

è una forma allotropica dell’ossigeno

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77
Q

Cosa sono gli elettroliti?

A

Sono specie chimiche che in soluzione si scindono totalmente o parzialmente
in ioni

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78
Q

Gli acidi grassi sono molecole:

A

organiche, contenenti il gruppo carbossilico e liposolubili

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79
Q

Un litro di CO e un litro di CO2, nelle stesse condizioni di temperatura e
pressione:

A

contengono lo stesso numero di molecole

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80
Q

La massa di una molecola di MnO(OH)2 è pari a 105 uma. Qual è la
massa di manganese che si trova in 2,5 moli di tale sostanza?

A

137,5 g

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81
Q

Un catione bivalente di rame ha Z = 29 e A = 63, quindi ha:

A

27 elettroni

82
Q

Il furano è:

A

un eterociclo pentaatomico

83
Q

Se si aumenta di 100 volte la concentrazione degli ioni (OH-) in una
soluzione con un pH iniziale di 8, quale valore di pH finale si ottiene?

A

ph10

84
Q

Nella dissociazione di 1 mole di solfato di alluminio in acqua si formano:

A

2 moli di catione metallico e 3 moli di ione solfato

85
Q

La reazione tra idrossido di sodio e acido cloridrico genera il sale:

A

NaCl

86
Q

Individuare la sostanza maggiormente solubile in acqua

A

cloruro di potassio

87
Q

In un filo d’argento il legame fra gli atomi è di tipo:

A

metallico

88
Q

La formula corretta dell’acido cloridrico è:

A

HCl

89
Q

Quale dei seguenti composti organici ha più spiccate proprietà acide?

A

HCOOH

90
Q

Quale dei seguenti elementi è un alogeno?

A

I

91
Q

Il naftalene è:

A

idrocarburo aromatico

92
Q

L’acido carbonico (H2CO3) è un acido debole con K1 = 4,3 x 10–7. Si
considerino 50,0 litri di una soluzione acquosa di acido carbonico che
contengono 0,0005 moli di H+. Qual è il pOH di tale soluzione?

A

9

93
Q

Un polimero è un composto organico costituito da una sequenza ordinata
di:

A

monomeri

94
Q

Individuare i coefficienti stechiometrici necessari per bilanciare la
seguente equazione chimica:
aBa3N2 + bH2O → cBa(OH)2 + dNH3

A

a = 1; b = 6; c = 3; d = 2

95
Q

La seguente equazione chimica rappresenta la reazione di combustione
del metano:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Con 2,4 moli di O2 quante moli di metano si possono bruciare?

A

1,2

96
Q

La frazione molare del soluto indica:

A

il rapporto tra il numero di moli di soluto e le moli totali in una soluzione

97
Q

Gli enzimi catalizzano le reazioni chimiche. Questo significa che:

A

le accelerano, diminuendo l’energia di attivazione (Ea) di una reazione

98
Q

La somma dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi di uno ione è

A

pari alla carica dello ione

99
Q

Qual è il numero di ossidazione del carbonio in H2CO3?

A

+4

100
Q

Cosa indica il numero atomico?

A

il numero di protoni

101
Q

I trigliceridi sono:

A

esteri formati da 3 acidi a lunga catena e una molecola di glicerolo

102
Q

Quale delle seguenti soluzioni, delle quali si riportano le concentrazioni di
ioni H+ e OH–, è la più basica?

A

[H+] = 1,0 · 10–12

103
Q

Data una soluzione acquosa a pH 5,0, qual è la concentrazione di ioni
OH–?

A

[OH–] = 1,0 x 10–9

104
Q

I grassi contengono il gruppo funzionale:

A

estereo

105
Q

Cosa si intende per molecola?

A

Un gruppo di atomi tenuto insieme da legami covalenti

106
Q

Le conformazioni a sedia e a barca che possono essere assunte dal
cicloesano sono:

A

isomeri conformazionali

107
Q

Per bruciare completamente 58 g di butano (C4H10) a CO2 e H2O secondo
l’equazione: 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O si richiedono:

A

6,5 moli di ossigeno

108
Q

Qual è il massimo numero di ossidazione dell’azoto nei suoi composti?

A

+5

109
Q

Quali sono i coefficienti stechiometrici che bilanciano la seguente reazione
chimica?
a Fe2O3 +b Al → c Al3O3 + d Fe

A

a = 1; b = 2; c = 1; d = 2

110
Q

Cosa accade se il nucleo di un atomo espelle una particella alfa?

A

La massa dell’atomo diminuisce

111
Q

Quanti grammi di solfato di magnesio devono essere aggiunti a 2,0 kg
d’acqua per preparare una soluzione acquosa 0,01 m? (massa atomica di
Mg = 24,3 u; massa atomica di S = 32 u)

A

2,4

112
Q

Considerando quantitativa la reazione di formazione di acqua da
idrogeno e ossigeno molecolari, indicare l’affermazione corretta fra le
seguenti:

A

da 2 moli di idrogeno e 1 di ossigeno si ottengono 2 moli di acqua

113
Q

La reazione chimica in cui si perde CO2 per via metabolica è una:

A

decarbossilazione

114
Q

Durante l’inverno, per evitare la formazione di ghiaccio, viene sparso sale
sulle strade. Questo perché:

A

la presenza di sale determina un abbassamento della temperatura di
congelamento dell’acqua

115
Q

L’acido solforoso ha la seguente formula bruta:

A

H2SO3

116
Q

Una base si definisce debole se:

A

in acqua non è completamente ionizzata

117
Q

Si ritiene che un legame chimico possa essere definito ionico quando la
differenza di elettronegatività tra i due atomi coinvolti è:

A

maggiore di 1.9

118
Q

Una soluzione che ha pH = 2 è:

A

acida

119
Q

Gli idrocarburi aromatici:

A

vanno incontro prevalentemente a reazioni di sostituzione elettrofila

120
Q

Gli elettroni sono, per convenzione, rappresentati dai quattro numeri
quantici che li caratterizzano, racchiusi tra parentesi secondo la notazione
generale (n, l, m, ms). Individuare la serie di numeri quantici che può
rappresentare un elettrone dell’orbitale 3d.

A

(3,2,–1,–1/2)

121
Q

Gli elettroliti sono:

A

capaci di condurre la corrente elettrica

122
Q

Un’anidride si ottiene dalla reazione tra:

A

un non metallo e l’ossigeno

123
Q

Se una soluzione acquosa ha pH = 2, la concentrazione molare degli ioni
H+ è:

A

10^-2

124
Q

Se si effettua l’alogenazione del propilene in ambiente acquoso si ottiene:

A

un’aloidrina

125
Q

NH3, H2O e PO43-:

A

si possono comportare da basi

126
Q

Si aggiungono 250 mL di soluzione acquosa di acido cloridrico 0,3 M a
500 mL di una soluzione acquosa 0,3 M di HCl. La concentrazione della
soluzione ottenuta è:

A

0,3 M

127
Q

Gli isotopi 56 e 58 del ferro differiscono perché:

A

l’isotopo 58 possiede due neutroni in più rispetto all’isotopo 56

128
Q

Quale delle seguenti molecole ha geometria piramidale?

A

Ph3

129
Q

In quale dei seguenti ioni e molecole è presente un legame dativo?

A

NH4+

130
Q

L’idrolisi dei trigliceridi in ambiente basico conduce a:

A

glicerolo e saponi

131
Q

Se il pOH di una soluzione acquosa è 10, il pH è:

A

4

132
Q

Indicare per l’acido NCCH2COOH l’ibridazione dei suoi atomi di
carbonio da sinistra a destra.

A

sp, sp3, sp2

133
Q

In cosa differiscono queste due molecole di acqua: 1H2O 2H2O?

A

peso molecolare

134
Q

Qual è la base coniugata dell’acido iodico?

A

IO3^-

135
Q

In una reazione chimica:

A

la somma delle masse dei reagenti è sempre uguale alla somma delle masse
dei prodotti

136
Q

Qual è il numero di ossidazione dello zolfo in K2SO4 e nello ione SO32–?

A

+6, +4

137
Q

Quale delle seguenti relazioni è corretta?

A

Numero di massa – numero atomico = numero di neutroni

138
Q

Il pH:

A

indica la concentrazione molare degli ioni idrogeno presenti in una soluzione

139
Q

Qual è la formula dell’idrossido di alluminio?

A

Al(OH)3

140
Q

Gli elementi più inerti sono:

A

i gas nobili

141
Q

Indicare quale dei seguenti composti chimici contiene un singolo legame
covalente puro:

A

fluoro

142
Q

La solfonazione del toluene:

A

è revesibile

143
Q

La quantità di calore richiesta da un’unità di massa di una sostanza per passare dallo stato solido allo stato liquido, dopo che la sostanza sia stata portata alla temperatura alla quale avviene il cambiamento di stato, è detta:

A

calore latente di fusione

144
Q

L’ATP:

A

contiene due legami anidridici ad alta energia e uno estereo

145
Q

Il brinamento è:

A

il passaggio di stato da vapore a solido

146
Q

Un numero di ossidazione positivo indica il numero di:

A

elettroni ceduti

147
Q

In quale delle seguenti molecole l’atomo che si trova al centro NON
dispone di coppie di elettroni non condivisi nel livello più esterno?

A

BH3

148
Q

Individuare tra le seguenti equazioni chimiche quella correttamente
bilanciata.

A

2Cr2O3 + 4Na2CO3 + 3O2 → 4Na2CrO4 + 4CO2

149
Q

Il peso molecolare di K2SO4 (solfato di potassio) è 174 g/mol. Per
preparare 300 ml di soluzione 1.00 mol/L quanto solfato di potassio
bisogna pesare?

A

52,2 g

150
Q

L’idrolisi di una molecola di C4H6O3 dà come unici prodotti due molecole
di CH3COOH. Sulla base della precedente informazione, a quale classe di
composti della chimica organica deve appartenere C4H6O3?

A

anidridi

151
Q

Quanti atomi sono presenti in 48 g di CH4?

A

90,33 · 1023

152
Q

L’acido acetico CH3COOH reagisce con l’idrossido di sodio NaOH in
acqua per dare:

A

CH3COONa e H2O

153
Q

La temperatura di una miscela costituita da 0,4 moli di H2, 0,6 moli di O2
e 0,8 moli di Ar viene portata a 273,15 K. A quale pressione il volume
occupato da tale miscela risulta pari a 40,32 litri?

A

1,0 atm

154
Q

Quale tra i seguenti composti è aromatico?

A

acido benzoico

155
Q

Il postulato “Volumi uguali di gas differenti, nelle stesse condizioni di
temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole”
costituisce la legge di:

A

avogadro

156
Q

Completare in modo corretto: “Gli atomi di uno stesso elemento …”.

A

hanno lo stesso numero di protoni, ma non hanno la stessa massa atomica

157
Q

L’orbitale atomico è definito come:

A

lo spazio nel quale esiste la probabilità di trovare l’elettrone

158
Q

Un litro di soluzione acquosa contiene 360 g di HCl (MM = 36.0 g/mol) e
360 g di NaOH (MM= 40.0 g/mol). Quale dei seguenti valori di pH avrà la
soluzione?

A

pH inferiore a 7.0

159
Q

Si considerino due enantiomeri. Uno rispetto all’altro sono:

A

immagini speculari

160
Q

Un non metallo, reagendo con l’ossigeno, dà:

A

un’anidride

161
Q

In quale dei seguenti composti l’azoto ha il numero di ossidazione minore?

A

NH3

162
Q

Se in una reazione chimica un elemento subisce una riduzione, significa
che il suo numero di ossidazione è diventato:

A

più negativo o meno positivo

163
Q

Un atomo che ha perso un elettrone è definito:

A

catione

164
Q

Dato che un catione bivalente di magnesio ha 10 elettroni, quale delle
seguenti affermazioni è corretta?

A

Il magnesio ha Z = 12

165
Q

Il pH di una soluzione acquosa di una sostanza salina:

A

dipende dalla natura degli ioni della sostanza

166
Q

Che cos’è la cellulosa?

A

un polisaccaride

167
Q

Individuare tra i seguenti composti l’alcol secondario.

A

3,3 - dimetil - 2 - butanolo

168
Q

Una soluzione neutra è caratterizzata:

A

da una concentrazione dello ione idrogeno uguale a quella dello ione ossidrile

169
Q

Il legame a idrogeno è:

A

debole

170
Q

In quale delle seguenti molecole sono presenti uno o più legami covalenti
doppi?

A

CO2

171
Q

Che volume di una soluzione 2,5 mol/l di NaOH è necessario per
neutralizzare 2,0 l di una soluzione 0,50 mol/l di HCl?

A

0,40l

172
Q

Il peso molecolare di H2CrO4 è pari a 118 uma. Qual è la massa del cromo
presente in 9,03 x 1023 molecole di tale composto?

A

78g

173
Q

Negli alcheni, gli atomi di carbonio coinvolti in un doppio legame
presentano un’ibridazione di tipo:

A

sp2

174
Q

Il carbonio è contenuto nel gruppo:

A

14

175
Q

La quantità chimica teorica di AlCl3 che si può ottenere da una quantità
di Al pari a 0,6 mol è:

A

0,6 mol

176
Q

In una soluzione acquosa diluita di glucosio a 20 °C e 1 atm, l’acqua è:

A

il solvente

177
Q

Il fosforo può essere:

A

nero, rosso o bianco a seconda di come viene prodotto

178
Q

Il nome corretto di KCl è:

A

cloruro di potassio

179
Q

Quale dei seguenti composti appartiene al gruppo dei composti aromatici?

A

benzene

180
Q

Quale dei seguenti composti NON è un idrocarburo?

A

pentanolo

181
Q

I metalli reagiscono con l’ossigeno per dare:

A

ossidi basici

182
Q

La reazione di un cloruro di un acido carbossilico con un’ammina
secondaria dà luogo a:

A

un’ammide

183
Q

Un’ammide si idrolizza in:

A

acido carbossilico e ammina

184
Q

Una reazione che avviene tra una soluzione acida e una soluzione basica
in quantità stechiometricamente equivalenti si chiama:

A

neutralizzazione

185
Q

La formula del cloruro di sodio è:

A

Nacl

186
Q

Versando una base in una soluzione acida:

A

il pH aumenta

187
Q

Il numero quantico principale (n) può assumere tutti i valori:

A

interi positivi da 1 a infinito

188
Q

Se 0,3 moli di CO2 occupano un volume pari a 6,72 litri, che volume
occupa lo stesso numero di moli di NO nelle stesse condizioni di
temperatura e pressione?

A

6.720 mL

189
Q

In caso di neutralizzazione completa tra un acido e una base, in soluzione
acquosa, si ha sempre che:

A

un numero di moli di ioni H+ si combina con un numero equivalente di moli
di ioni OH

190
Q

Si consideri una soluzione acquosa di Al(HCO3)3 0,4 M. Quante moli di
atomi di carbonio sono contenute in 700 ml di tale soluzione a causa della
presenza di Al(HCO3)3?

A

0,84

191
Q

Indicare il metallo di transizione:

A

cr

192
Q

La mole è l’unità di misura:

A

della quantità di materia nel Sistema Internazionale (SI)

193
Q

La concentrazione di una soluzione espressa per mezzo del numero di
moli di soluto presenti in un litro di soluzione è chiamata:

A

molarità

194
Q

La solubilità di un soluto gassoso in un solvente liquido:

A

diminuisce all’aumentare della temperatura in quanto il processo di
dissoluzione è esotermico

195
Q

La struttura di un acido grasso contiene:

A

catene idrocarburiche

196
Q

Il suffisso -ico della terminologia comune degli ossidi, indica l’ossido:

A

a maggior contenuto di ossigeno

197
Q

Indicare la proprietà che NON rientra tra le proprietà periodiche degli
elementi.

A

densità

198
Q

Gli isotopi sono composti da nuclei contenenti:

A

lo stesso numero di protoni ma numeri diversi di neutroni

199
Q

La molalità rappresenta:

A

le moli di soluto in 1.000 g di solvente

200
Q

Se due soluzioni acquose hanno la stessa pressione osmotica:

A

hanno sicuramente la stessa temperatura di ebollizione

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