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dem > day 13 > Flashcards

day 13 Flashcards

1
Q

La formula del bicarbonato di sodio è: (847)

A

NaHCO3

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2
Q

ndicare quale delle seguenti reazioni è correttamente bilanciata.

A

Ca3(PO4)2 + 2 Al(NO3)3 → 3 Ca(NO3)2 + 2 AlPO4

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3
Q

La formula generale degli alchini è:

A

CnH2n – 2

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4
Q

Qual è la massa molecolare dell’acido nitroso espressa in u? (masse
atomiche: H = 1 u, N = 14 u, O = 16 u)

A

47u

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5
Q

Quale delle seguenti sostanze risulta incomprimibile alla temperatura di
283 K?

A

bromo

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6
Q

La corretta struttura di Lewis della molecola di metano presenta:

A

solo 4 legami singoli C–H

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7
Q

Gli isotopi del Carbonio 12C e 14C differiscono per:

A

due neutroni nel nucleo

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8
Q

Una soluzione tampone è caratterizzata:

A

dalla capacità di mantenere costante, entro certi limiti, il pH

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9
Q

La reazione 2 KI + Br2 → 2 KBr + I2 è una reazione di:

A

ossidoriduzione

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10
Q

L’ossido di litio reagisce con l’acqua formando:

A

una soluzione a ph basico

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11
Q

Le proprietà colligative delle soluzioni sono quelle proprietà che
dipendono:

A

dal numero delle particelle di soluto

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12
Q

Individuare l’alcol secondario.

A

4-metil-2-pentanolo

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13
Q

La reazione tipica dell’etilene è:

A

l’addizione elettrofila

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14
Q

Tra le seguenti sostanze indicare l’elettrolita debole.

A

acido acetico

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15
Q

Un atomo neutro con Z = 19 e A = 39 possiede:

A

19 protoni, 19 elettroni e 20 neutroni

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16
Q

Si definisce pH di una soluzione:

A

il logaritmo decimale cambiato di segno della concentrazione degli ioni H3O+

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17
Q

Due elementi rappresentativi che hanno un numero di elettroni diversi,
ma nello stesso livello energetico più esterno, nella tavola periodica si
trovano:

A

nello stesso periodo, ma in gruppi diversi

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18
Q

Per fumo si intende:

A

un miscuglio eterogeneo di un solido in un gas

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19
Q

I più semplici composti organici sono:

A

gli irdocarburi

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20
Q

Individuare il composto ionico tra le seguenti sostanze.

A

BeBr2

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21
Q

Un acido reagisce con una base per formare acqua e un sale. Questo
processo è chiamato:

A

neutralizzazione

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22
Q

L’atomo di Se, con numero di massa 80 e numero atomico 34, contiene nel
nucleo:

A

34 protoni e 46 neutroni

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23
Q

Quale tra i seguenti composti organici NON appartiene alla stessa classe
di idrocarburi di tutti gli altri?

A

c2h4

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24
Q

Quante moli di glucosio, C6H12O6, ci sono in 180 g di tale sostanza (C =
12, H = 1, O = 16)?

A

1

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25
Q

La pressione osmotica:

A

aumenta all’aumentare della concentrazione del soluto non volatile

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26
Q

Il numero di Avogadro può esprimere il numero di:

A

molecole contenute in una mole di sostanza

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27
Q

L’ordine di stabilità dei carbocationi è:

A

CH3+ <1° <2° <3°

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28
Q

Una reazione chimica procede spontaneamente verso destra quando:

A

la sua energia libera è minore di zero

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29
Q

In chimica, un elemento è:

A

una sostanza pura che non può essere scomposta in due o più sostanze più
semplici

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30
Q

Il prodotto della riduzione di un aldeide è:

A

un alcol primario

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31
Q

Qual è la configurazione elettronica dello ione Al3+?

A

1s2 2s2 2p6

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32
Q

Si può ipotizzare che una soluzione concentrata di una base forte, come ad
esempio NaOH, abbia un valore del pH:

A

molto alto

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33
Q

Quale dei seguenti pH identifica una soluzione acida?

A

ph compreso tra 1 e 3

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34
Q

Quale delle seguenti affermazioni è ERRATA?

A

Gli enantiomeri possono essere otticamente attivi o non attivi

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35
Q

Il legno è:

A

una miscela eterogenea

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36
Q

Nella reazione bilanciata 3 Ag + 4 HNO3 → 3 AgNO3 + NO + 2 H2O:

A

l’argento si ossida e l’azoto si riduce

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37
Q

Quale dei seguenti vocaboli indica un miscuglio eterogeneo di due o più
liquidi immiscibili tra loro?

A

emulsione

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38
Q

Una soluzione contiene 3 moli di soluto in 12 kg di solvente. Qual è la sua
molalità?

A

0,25m

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39
Q

Quale delle seguenti affermazioni è corretta?

A

Il potenziale di prima ionizzazione del sodio è minore di quello del magnesio

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40
Q

Alla pressione atmosferica, o più in generale alla pressione dell’ambiente
circostante, l’acqua evapora:

A

anche a temperature inferiori a 100 °C

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41
Q

Dalla riduzione di un chetone si ottiene:

A

un alcol secondario

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42
Q

Quale dei seguenti orbitali ha energia più bassa?

A

2p

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43
Q

La carica totale di un atomo di He è:

A

0

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44
Q

La specie riducente:

A

è la specie che si ossida e cede elettroni

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45
Q

Se un litro di una soluzione tampone formata da un acido debole e un suo
sale con una base forte viene diluito con acqua a 3 litri, il pH della
soluzione ottenuta:

A

resta invariato

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46
Q

Quale tra le seguenti formule è ERRATA?

A

Ca(HCO4)2

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47
Q

Per fase si intende:

A

una porzione di materia, fisicamente distinguibile e delimitata, che ha
proprietà intensive uniformi

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48
Q

Qual è il pH di una soluzione acquosa di KCI 0,5 molare?

A

7

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49
Q

Nella reazione BaCl2 + H2SO4 → 2 HCl + BaSO4, quante moli di HCl si
possono ottenere da 2,5 moli di BaCl2?

A

5,0

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50
Q

Quale dei seguenti composti della chimica organica ha la minore massa
molare?

A

butan-1-olo

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51
Q

In quale delle seguenti coppie le due specie chimiche hanno la stessa
configurazione elettronica?

A

Ne e Al3+

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52
Q

Il composto con formula H3BO3:

A

è un ossiacido

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53
Q

In una soluzione neutra:

A

la concentrazione degli ioni H+ è uguale a quella degli ioni OH-

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54
Q

I metalli alcalini:

A

ossidandosi, cedono elettroni

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55
Q

Quale fra questi è il metano?

A

CH4

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56
Q

Qual è la natura del composto organico (CH3CO)2O?

A

anidride

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57
Q

In che stato fisico si trova l’etano a 25 °C?

A

gas

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58
Q

I due nuclidi 14C e 14N hanno in comune il numero:

A

globale di neutorni e protoni

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59
Q

A 1 L di una soluzione 0,004M di HCl vengono aggiunti dapprima 4 L di
una soluzione 0,0035M di NaOH e poi 5 L di una soluzione 0,004M di
HClO3. Qual è il pH della soluzione finale?

A

3

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60
Q

La reazione di Diels-Alder tra butadiene ed etilene:

A

porta alla formazione di un composto ciclico insaturo

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61
Q

Che volume di una soluzione 1.0 mol/L di HCl è necessario per
neutralizzare 1.0 L di una soluzione 0.50 mol/L di NaOH?

A

0,50L

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62
Q

Quando un elettrolita si dice forte?

A

Quando è totalmente dissociato in ioni

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63
Q

L’elemento più elettronegativo è:

A

il fluoro

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64
Q

Qual è la formula bruta corretta dell’ossido di vanadio (III)?

A

V2O3

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65
Q

Individuare l’alcol secondario tra i seguenti composti.

A

4 - etil - 3 - metil - 2 - ottanolo

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66
Q

Gli orbitali ibridi sp2:

A

sono diretti lungo i vertici di un triangolo equilatero

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67
Q

In 5,0 litri di una soluzione acquosa di KOH con pH = 9, quante moli di
KOH sono contenute?

A

0,00005

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68
Q

Nella molecola del gas Cloro (Cl2) esiste un legame tra i due atomi del
tipo:

A

covalente non polare

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69
Q

Si possono avere atomi di idrogeno quaternari in un alcano?

A

no,mai

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70
Q

La solubilità di un gas in un liquido aumenta

A

quando la pressione aumenta

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71
Q

Dieci litri di soluzione acquosa contiengono 360 g di HCl (MM = 36.0
g/mol) e 400 g di NaOH (MM = 40.0 g/mol). Quale dei seguenti valori di
pH avrà la soluzione?

A

pH neutro

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72
Q

Quale delle seguenti sostanze, sciolta in acqua, forma una soluzione
basica?

A

Li2O

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73
Q

Cos’è il metano?

A

un alcano

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74
Q

Il numero totale di elettroni che possono essere contenuti negli orbitali 3 d
è:

A

10

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75
Q

Quanti sono i numeri quantici?

A

4

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76
Q

Il simbolo Hb indica:

A

nessuna delle alternative è corretta

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77
Q

Quale tra i seguenti amminoacidi NON è chirale?

A

glciina

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78
Q

La massa molecolare del cellobiosio (C12H22O11) è 342 u. Sciogliendo 1.71
g di C12H22O11 in 1 litro di acqua si ottiene una soluzione:

A

0.005 molare

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79
Q

Un elemento la cui configurazione elettronica esterna è ns2 è:

A

un metallo alcalino-terroso

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80
Q

Si consideri il seguente composto organico: CH3CH2COOH. A quale
classe di composti appartiene?

A

Acidi carbossilici

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81
Q

Le proprietà chimiche degli elementi sono determinate:

A

dal numero atomico

82
Q

Quale, tra le seguenti, è la formula del butano?

A

c4h10

83
Q

Come viene chiamato il passaggio di stato da liquido ad aeriforme?

A

evaporazione

84
Q

La sintesi di Williamson è una reazione tipica per ottenere gli:

A

eteri

85
Q

Il legame estereo è presente:

A

nei trigliceridi

86
Q

Il composto HClO prende il nome di:

A

acido ipocloroso

87
Q

Un composto binario è costituito da ferro (massa atomica = 56 u) e
ossigeno (massa atomica = 16 u). Qual è la formula della sostanza,
considerato che 1 mole di tale composto ha una massa pari a 232 g?

A

Fe3O4

88
Q

Il movimento di acqua attraverso una membrana semipermeabile da una
regione a più bassa concentrazione a una regione a più alta
concentrazione di un soluto è chiamato:

A

osmosi

89
Q

Due soluzioni con la stessa concentrazione molare di soluti diversi:

A

potrebbero bollire a temperature diverse se i due soluti si dissociano in un
numero diverso di ioni

90
Q

Se si idrolizza un trigliceride con quantità opportune di NaOH si
ottengono:

A

saponi e un alcol trivalente

91
Q

Se una soluzione acquosa a temperatura ambiente ha pH = 12, essa è:

A

basica

92
Q

Stronzio (Sr) e bario (Ba):

A

appartengono ai metalli alcalino-terrosi

93
Q

Gli idrocarburi sono prevalentemente composti da:

A

carbonio e idrogeno

94
Q

Dall’ossidazione di un’aldeide si ottiene:

A

un acido carbossilico

95
Q

L’idrogenazione di un alchene produce un:

A

alcano

96
Q

Quale delle seguenti affermazioni è ERRATA? I metalli alcalini:

A

sono poco reattivi e non reagiscono con l’acqua

97
Q

L’anione derivante dall’atomo di idrogeno viene detto:

A

ione idruro

98
Q

La chinolina è:

A

un’ammina aromatica terziaria eterociclica

99
Q

Una mole di un composto chimico ha una massa pari:

A

alla corrispondente massa molecolare, espressa in grammi

100
Q

Quale tra queste proprietà della materia è colligativa?

A

pressione osmotica

101
Q

Il legame ionico è un legame:

A

di natura elettrostatica che si instaura tra ioni di segno opposto

102
Q

Lo ione K+:

A

proviene da un metallo alcalino

103
Q

Quale delle seguenti affermazioni è corretta?

A

Il raggio atomico di un atomo di K è maggiore di quello di un atomo di Li

104
Q

Quando a una soluzione viene aggiunto altro solvente, la soluzione:

A

si diluisce

105
Q

Secondo la teoria acido-base di Brønsted, gli acidi coniugati delle basi
CO32– e H– sono:

A

HCO3– e H2

106
Q

Quali sono i possibili prodotti dell’idrolisi di un’ammide?

A

Acido carbossilico e ammina

107
Q

Idrogeno e ossigeno gassosi reagiscono fra loro per formare acqua. 1 litro
di gas idrogeno è in grado di reagire, a parità di pressione e temperatura,
con:

A

0,5 litri di ossigeno

108
Q

Il numero quantico principale indica:

A

l’energia dell’elettrone

109
Q

Le valenze ioniche di sodio, alluminio e cloro sono rispettivamente:

A

+1, +3, –1

110
Q

Un acido si definisce forte se:

A

in acqua è completamente ionizzato

111
Q

Quale delle seguenti sostanze ha la minore massa molecolare?

A

acqua

112
Q

Si assuma di avere una soluzione acquosa di Mg3(PO4)2 0,8 M. Quante
moli di atomi di magnesio sono contenute in 400 ml di tale soluzione a
causa della presenza di Mg3(PO4)2?

A

0,96

113
Q

Gli elettroni di legame in un legame covalente puro:

A

sono condivisi equamente tra gli atomi

114
Q

Gli elettroni sono, per convenzione, rappresentati dai quattro numeri
quantici che li caratterizzano, racchiusi tra parentesi secondo la notazione
generale (n, l, m, ms). Individuare a quale orbitale appartiene l’elettrone
rappresentato dalla seguente serie di numeri quantici: (3, 2 ,0, –1/2).

A

3d

115
Q

Lo zinco ha numero atomico Z = 30. Qual è il numero totale di elettroni
posseduto dallo ione Zn2+?

A

28

116
Q

Lo ione idrogenofosfato è:

A

un anione poliatomico bivalente

117
Q

Quale di questi gruppi rappresenta un’ammide?

A

R-C(=O)NH2

118
Q

Per ottenere 7,5 moli di anidride carbonica quante moli di 1-pentene
devono subire combustione completa?

A

1,5

119
Q

Una sostanza che abbassa la barriera energetica di una reazione si
chiama:

A

catalizzatore

120
Q

Indicare quanti neutroni possiede, nello stato fondamentale, l’isotopo del
carbonio avente Z = 6 e numero di massa A = 14.

A

8

121
Q

Si consideri una soluzione acquosa di Al2(HPO4)3 0,3 M. Quante moli di
atomi di fosforo sono contenute in 600 ml di tale soluzione a causa della
presenza di Al2(HPO4)3?

A

0,54

122
Q

La massa di CaCl2 è pari a 111,0 u. La concentrazione di un litro di una
soluzione acquosa che contiene 2,22 g di CaCl2 sarà pertanto:

A

0,02M

123
Q

1,20 moli di un composto hanno una massa 81 g. Calcolare la massa
molecolare.

A

67,5 g/mol

124
Q

In quale gruppo si trovano, nel sistema periodico, i gas nobili?

A

nel gruppo 18

125
Q

La tensione di vapore di una soluzione:

A

diminuisce all’aumentare della concentrazione del soluto non volatile

126
Q

0,42 moli di un composto hanno una massa 16,0 g. Calcolare la massa
molecolare.

A

38,1g/mol

127
Q

Quale dei seguenti atomi ha la minore affinità elettronica?

A

Rb

128
Q

Quando una reazione chimica produce calore, è detta:

A

esotermica

129
Q

Quale dei seguenti composti è un alogenuro alchilico?

A

CH3Cl

130
Q

Una soluzione acquosa di KBr rispetto all’acqua pura ha

A

punto di ebollizione più alto

131
Q

Quale dei seguenti idrocarburi può presentare isomeria cis-trans?

A

1,2-dicloroetene

132
Q

Il bilanciamento di una reazione chimica è imposto dalla legge di:

A

lavoisier

133
Q

In quale tra le sostanze H2O, C2H6, NH4+ sono presenti atomi ibridati
sp3?

A

In H2O, C2H6, NH4+

134
Q

Un idrocarburo è un composto costituito prevalentemente da:

A

carbonio e idrogeno

135
Q

Dalla reazione di alogenazione di un alcano si ottiene:

A

un alogenuro alchilico

136
Q

Quale delle seguenti tecniche di separazione comporta dei passaggi di
stato?

A

la distillazione

137
Q

Quale coppia è costituita da ioni aventi la stessa configurazione
elettronica esterna?

A

K+; Ca2+

138
Q

Con il termine “mole” si intende

A

una quantità di sostanza che contiene 6,022 x 1023 entità elementari (atomi,
molecole, ioni ecc.)

139
Q

Quale delle seguenti reazioni chimiche ha come prodotto un sale e acqua?

A

SO2 + 2KOH → …

140
Q

Indicare lo ione solfuro:

A

S2-

141
Q

Quanti grammi di solfito di sodio devono essere aggiunti a 0,5 kg di acqua
per preparare una soluzione acquosa 0,001 m? (massa atomica di Na = 23
u; massa atomica di S = 32 u)

A

0,063

142
Q

Gli alcoli sono:

A

anfoteri

143
Q

Individuare l’abbinamento corretto tra il nome dell’elemento e il suo
simbolo.

A

selenio-se

144
Q

Che caratteristica ha la forma dei liquidi?

A

dipende dalla forma del recipiente

145
Q

Che cos’è l’etino?

A

Un altro nome dell’acetilene

146
Q

In un legame covalente doppio:

A

vengono messe in comune due coppie di elettroni

147
Q

La solubilità in acqua di una sostanza:

A

dipende dalla temperatura

148
Q

Qual è il numero massimo di elettroni presenti nel primo livello
energetico?

A

2

149
Q

Quali volumi di soluzioni acquose di HNO3 0,12N e 0,03N devono essere
miscelati per ottenere un litro di soluzione di HNO3 0,06N?

A

0,33 L di soluzione 0,12N; 0,66 L di soluzione 0,03N

150
Q

L’anidride carbonica a temperatura e pressione ordinaria è:

A

un gas presente nell’atmosfera

151
Q

La massa molecolare di Na2CO3 (carbonato di sodio) è 106 g/mol. Per
preparare 120 mL di soluzione 1,50 mol/L quanto carbonato di sodio
bisogna pesare?

A

19,1g

152
Q

Il numero di ossidazione è rappresentato da:

A

un numero relativo

153
Q

Scrivere la formula del seguente composto binario: Triioduro di fosforo

A

Pl3

154
Q

Nella formazione di un disaccaride da due monosaccaridi:

A

si elimina acqua

155
Q

Una soluzione ha pH = 2. La concentrazione molare di H+ è:

A

10-2

156
Q

Una soluzione 0,1 molare si prepara sciogliendo 0,1 moli di soluto in:

A

un litro di soluzione

157
Q

Un alcol secondario per ossidazione fornisce:

A

un chetone

158
Q

Nel cloruro di potassio (KCl) esiste un legame di tipo:

A

ionico

159
Q

Gli alcheni presentano:

A

almeno un legame doppio C–C

160
Q

In quali delle seguenti sostanze il legame tra gli atomi è di natura ionica?

A

bromuro di potassio

161
Q

Cosa si intende per polimerizzazione?

A

La formazione di macromolecole per unione di molecole dello stesso tipo

162
Q

L’energia di prima ionizzazione di un atomo:

A

è l’energia necessaria per allontanare un elettrone dall’atomo isolato quando
esso si trova allo stato gassoso

163
Q

Gli orbitali 3d possono contenere al massimo:

A

10 elettroni

164
Q

Il 2-pentanone è:

A

un chetone

165
Q

L’idrolisi di una molecola di C5H10O2 dà come unici prodotti una molecola di CH3COOH e una molecola di CH3CH2CH2OH. Sulla base di queste informazioni a quale classe di composti della chimica organica deve appartenere C5H10O2?

A

esteri

166
Q

Quale delle seguenti affermazioni è vera?

A

La solubilità di un solido in un liquido dipende molto dalla temperatura

167
Q

A 25 °C, il prodotto ionico dell’acqua [H+] · [OH–] è uguale a:

A

10^-14

168
Q

Quale delle seguenti reazioni è correttamente bilanciata?

A

2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2

169
Q

Il composto che ha formula bruta HBr è:

A

formato da molecole contenenti un legame covalente semplice polare

170
Q

Qual è il massimo comune divisore tra 144 e 180? (1 fi, mat)

A

36

171
Q

Quale tra le seguenti equazioni rappresenta un’iperbole con un fuoco in (4
; 0) e un vertice in (3; 0)?

A

x2 / 9 – y2 / 7 = 1

172
Q

Data la parabola in figura, passante per i punti A, B e C, con vertice B =
(2 ; –1) e C di ascissa 6, quanto vale l’ordinata del punto C?

A

3

173
Q

L’arco di circonferenza associato a un angolo al centro di 60° è lungo 4π cm. Quanto vale l’area del settore circolare associato a un angolo di 15° sulla stessa circonferenza?

A

6π cm2

174
Q

Dato il triangolo rettangolo ABC con cateti AB e AC di lunghezza
rispettivamente 3 e 4 cm, quanto vale il perimetro del triangolo ABH,
dove AH è l’altezza relativa all’ipotenusa BC?

A

7,2 cm

175
Q

L’espressione [cos π/6 · cos π/3 + sen π/6 · sen π/3] · tan π/6 è uguale a:

A

1/2

176
Q

Quanto vale l’area del triangolo di coordinate A = (1 ; 1), B = (5 ; 1) e C =
(4 ; 3)?

A

4

177
Q

Il polinomio abc2 + 8abc + 16ab può essere scomposto come

A

ab · (c + 4)2

178
Q

Data una circonferenza di perimetro 10π cm e una corda di lunghezza 2
cm, quanto vale il seno dell’angolo alla circonferenza che insiste sulla
corda?

A

0,2

179
Q

L’iperbole 4x2 – y2 = 4 ha come asintoto la retta:

A

Y=2x

180
Q

Qual è la distanza tra il vertice della parabola di equazione y = x2 – 4x e il centro della circonferenza di equazione x2 + y2 – 2x + 6y – 4 = 0?

A

√2

181
Q

Una sola delle seguenti affermazioni è SBAGLIATA: quale?
L’equazione x2 / 81 + y2 / 25 = 1 rappresenta:

A

un’ellisse con un fuoco nel punto (9, 0)

182
Q

L’espressione [(3 / 2)4 · (2 / 9)2]–1/2 vale:

A

2

183
Q

Quale dei seguenti termini NON è presente nello sviluppo del quadrato
del trinomio 3x + 2y + z ?

A

6xy

184
Q

Una sola delle seguenti affermazioni è sempre corretta: siano date due corde sulla stessa circonferenza congruenti tra loro. Allora:

A

Le corde hanno uguale distanza dal centro.

185
Q

L’angolo α misura 130°. Quanto misura l’angolo β?

A

50°

186
Q

Il triangolo ABC ha il lato AB di lunghezza 6 cm e angoli α e β di
ampiezza 60° e 75°, rispettivamente. Quanto è la lunghezza del lato BC?

A

3√6 cm

187
Q

L’espressione sen 2α / sen α è semplificabile come:

A

2 · cos α

188
Q

Dal punto di tangenza di due circonferenze con centro A e C e raggi 2 cm
e 4 cm, si conduca il segmento BD di lunghezza 10 cm, tangente a
entrambe le circonferenze. Quanto vale l’area del quadrilatero ABCD?

A

30 cm2

189
Q

Quanto vale lo sviluppo dell’espressione (3ax − 5ay)2?

A

9a2x2− 30a2xy + 25a2y2

190
Q

L’iperbole di equazione y2 / 9 – x2 / 16 = 1 ha un fuoco nel punto:

A

(0;5)

191
Q

Quali sono le intersezioni tra la parabola di equazione y = x2 + 2x – 8 e la retta di equazione y = 2x + 1?

A

(–3 ; –5) , (3 ; 7)

192
Q

Quale dei seguenti punti è un’intersezione tra la retta y = 2x e l’ellisse di equazione x2 + 2y2 = 1?

A

(1 / 3, 2 / 3)

193
Q

Un triangolo rettangolo ha area pari a 6 cm2 e angolo α tra cateto minore e ipotenusa tale che cos α = 3 / 5. L’ipotenusa del triangolo ha lunghezza pari a:

A

5cm

194
Q

Sia 0 < x < 2π. Quali sono i valori di x per cui cos x + sen x = 0?

A

x = 3π / 4, x = 7π / 4

195
Q

Due angoli α e β tra loro supplementari sono tali che α – β = 30°. Qual è l’ampiezza di α?

A

105°

196
Q

L’espressione [1 – tan α · sen α · cos α]1 / 2 può essere semplificata come:

A

cos α |

197
Q

L’ellisse x2 / 9 + y2 = 1 ha un fuoco nel punto:

A

(2√2, 0)

198
Q

Per quali valori del parametro k le due rette 2x + 3y + 2 = 0 e 4x + ky – 1= 0 sono tra di loro parallele?

A

6

199
Q

Quale tra le seguenti equazioni rappresenta un’ellisse tangente alla retta x
= 3 e passante per il punto ( √3, 1)?

A

x2 + 6y2 = 9

200
Q

Il polinomio 2 ∙ (2x − 2y) − 3 ∙ (x + 2y) − (2 − 11y) può essere semplificato
come:

A

x + y – 2

dem (17 decks)

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