day 12 Flashcards
Quale tra le seguenti caratteristiche è propria dei trigliceridi?
Sono molecole anfipatiche
La desinenza “one”, secondo le regole internazionali di nomenclatura,
spetta:
ai chetoni
Sostituire le parole corrette alla frase: “Gli alcheni sono … che hanno
almeno 2 carboni vicinali ibridizzati …”.
idrocarburi; sp2
Nella tavola periodica, le righe prendono il nome di:
periodi
Nella reazione I2 + 2Fe2+→ 2I–+ 2Fe3+:
I2 si riduce e Fe2+ si ossida
I metalli alcalino terrosi:
si trovano nel gruppo 2 della tavola periodica
Il pH di una soluzione 0,1 M di NaOH è:
13
Una soluzione acquosa di cloruro di sodio si può definire come:
una misclea omogenea
Lo stato di un elettrone in un atomo è univocamente determinato dai valori dei suoi quattro numeri quantici. Quale dei seguenti gruppi di quattro numeri quantici relativi a un elettrone di un atomo contiene un errore?
n=2 l=2 m=0 ms=1/2
Una sostanza, in una reazione di ossidoriduzione, si ossida quando:
cede elettroni
La cellulosa è:
un polisaccaride complesso costituito da glucosio
Sciogliendo in acqua NH4ClO4 si ottiene una soluzione:
acida
Quanti grammi di (NH4)2SO4 occorrono per preparare 700 ml di
soluzione acquosa 0,05M? (Peso atomico di N = 14; peso atomico di S =
32).
4,62
La metà della distanza minima tra i nuclei di due atomi della stessa specie
è detta:
raggio atomicco
Per triplo legame si intende:
un legame derivante dalla compartecipazione di tre coppie di elettroni
A un litro di soluzione acquosa di HNO3 0,1M viene aggiunto un litro di
soluzione acquosa di HNO3 0,01M. Qual è il pH della soluzione ottenuta?
1,3
Indicare la formula dell’acido perossimonosolforico
H2SO5
Quale delle seguenti soluzioni acquose ha la temperatura di congelamento
più bassa?
Mg(ClO4)2 0.2 m
La proporzione con cui i reagenti reagiscono fra di loro per formare i
prodotti in una equazione chimica:
è indicata dai coefficienti stechiometrici
Il sodio:
appartiene al primo gruppo della tavola periodica ed è un metallo alcalino
In una mole di un composto molecolare sono contenute:
un numero di Avogadro di molecole
Separare gli ossidi acidi dagli ossidi basici tra i seguenti composti: a) BaO,
b) BeO, c) CsO, d) As2O5, e) SeO2.
Ossidi acidi: d, e; ossidi basici: a, b, c
Il pH di una soluzione che contiene 10–3 moli di HCl in 100 ml è:
2
Il composto NaH prende il nome di:
idruro di sodio
Quale fra questi elementi è sempre presente nei composti organici?
c
Secondo la teoria acido-base di Brønsted e Lowry, la base coniugata
dell’acido nitrico è:
NO-3
L’amido è:
un polisaccaride
Nella chimica inorganica, un’anidride è un composto:
binario, costituito da ossigeno e da un non-metallo
Indicare la massa in grammi di un volume di 11,2 litri di CH4 in
condizioni standard.
8g
Una reazione chimica comporta sempre la trasformazione:
di una o più specie chimiche in altre
Il tricloruro di azoto ha struttura:
piramidale triangolare
Poiché un anione bivalente di zolfo ha 18 elettroni, si può affermare che lo
zolfo:
ha Z=16
Il nucleo del Trizio (T o 3H), l’isotopo dell’idrogeno avente peso atomico 3
u.m.a., contiene:
1 protone e 2 neutroni
L’urea è:
una diammide
Il legame peptidico è presente:
nelle proteine
La struttura atomica prevede che:
la massa dell’atomo sia concentrata nel nucleo
Quale dei seguenti composti della chimica organica ha la maggiore massa
molare?
Acido 2-idrossietanoico
La cellulosa è:
un polisaccaride complesso, polimero del glucosio
Un acido di Brønsted-Lowry è una specie chimica:
in grado di donare ioni H+
In KCl il cloro è legato al potassio attraverso un legame:
ionico
Quale dei seguenti elementi NON si presenta allo stato elementare come
molecola biatomica?
elio
Una bombola contiene 15 L di gas metano. Se ne prelevano 3 litri: qual è
il volume del gas residuo?
15L
Si definiscono isomeri i composti diversi che:
presentano la stessa formula molecolare
Quante moli di LiOH sono contenute in 6,0 litri di soluzione acquosa di
LiOH con pH = 8?
6,0 x 10-6
Calcolare la molarità di una soluzione ottenuta sciogliendo 8 g di NaOH
(40 g/mol) in 150 mL di acqua.
1,33M
Tra i seguenti legami, qual è il più lungo?
Il legame semplice tra due atomi di C
Gli orbitali ibridi sp3 formano angoli di:
109,5°
La temperatura di ebollizione dell’acqua a 2.500 m di altitudine rispetto a
quella del livello del mare:
è minore
Gli alcani presentano:
nessun legame multiplo tra atomi di carbonio
Il legame ionico è:
un legame di natura elettrostatica
Qual è la configurazione elettronica del catione Na+ e dell’atomo di Ar?
(Si tenga conto che entrambi gli elementi appartengono al periodo 3).
1s2 2s2 2p6 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 rispettivamente
Tra le tante funzioni svolte dalle proteine, le più importanti sono:
enzimatiche e strutturali
Quale tra le seguenti affermazioni relative ai metalli è corretta?
Possiedono una bassa elettronegatività
Quale tra i seguenti atomi ha il raggio più grande?
Cs
n 250 millilitri di una soluzione 0,30 M (molare) di un composto sono
contenute:
0,075 moli
Quale dei seguenti composti si prevede sia insolubile in acqua?
FeS
A quante moli corrispondono 31 g di H2CO3?
0,5
In quale dei seguenti composti il carbonio presenta il numero di
ossidazione più basso?
c2H4
Sapendo che il numero di massa di un atomo è 15 e che il suo numero
atomico è 7, ne segue che il numero di neutroni contenuti nel
sopradescritto atomo è:
8
Si definisce “racemo”:
una miscela in parti uguali di due enantiomeri
La massa di 2 moli di H3AsO4 è pari a 284 g. Qual è il peso atomico
relativo di un atomo di arsenico?
75u
La reazione con acido iodidrico di una molecola di C3H8O dà come unici prodotti una molecola di CH3I e ad una molecola di CH3CH2OH. Sull base di queste informazioni a quale classe di composti della chimica organica deve appartenere C3H8O?
Eteri asimmetrici o misti
Quanti grammi di una soluzione acquosa al 10,6% (concentrazione
percentuale massa/massa) di carbonato di sodio sono necessari per
ottenere 0,01 moli di carbonato di sodio? (massa atomica di Na = 23 u
10,0
Acqua ed esano non sono miscibili tra loro. Qualora vengano posti nello
stesso recipiente si ottiene:
un sistema eterogeneo
Una soluzione è saturata contemporaneamente con CaSO4 (pKps = 4,7) e
con BaSO4 (pKps = 9,9). Indicare quale delle seguenti relazioni tra le
concentrazioni è corretta.
[Ba2+] < [Ca2+]
Quale tra le seguenti affermazioni sugli alcani NON è corretta?
Sono idrocarburi insaturi
Quale dei seguenti materiali NON si trova in natura?
bachelite
Qual è la struttura spaziale di una ibridazione sp3?
tetredica
Quale delle seguenti coppie è costituita da particelle aventi la stessa
configurazione elettronica esterna?
Cl–; K+
Gli elettroliti sono sostanze:
che in acqua si dissociano in ioni
Il magnesio forma un composto ionico chiamato fluoruro di magnesio. Per
la formazione di tale composto, quanti elettroni cede ciascun atomo di
magnesio agli atomi di fluoro?
2
La produzione di etanolo per fermentazione avviene da parte di:
lieviti
Le reazioni di eliminazione E2 sono:
favorite con basi forti
La sublimazione è il passaggio di stato:
solido- vapore
In quale delle seguenti reazioni chimiche l’unico prodotto che si forma è
un sale?
CO2 + CaO → …
Gli enzimi sono:
proteine con attività catalitica
Considerando la reazione reversibile H2O + CO2 → H2CO3 → H+ +
HCO3– si può dedurre che a livello dei capillari sistemici:
aumenta la quantità di HCO3-
La reazione tra acido solforico e saccarosio porta principalmente alla
formazione di acqua e carbonio. Questa reazione si può classificare come:
disidratazione
Si consideri una soluzione acquosa di Ca(NO3)2 0,4 M. Quante moli di
atomi di azoto sono contenute in 800 ml di tale soluzione a causa della
presenza di Ca(NO3)2?
0,64
In una mole di H2SO4 ci sono:
due moli di H, una mole di S e quattro moli di O
