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BCM Laue > Cours 8 : bioénergétique > Flashcards

Cours 8 : bioénergétique Flashcards

1
Q

Qu’est ce que l’énergie potentielle chimique et d’où provient-elle

A

Énergie stockée dans les liaisons assemblant les atomes et les molécules

Provient de la nourriture

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Q

4 building blocks

A

Glucides
Lipides
AA
AN

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3
Q

Qu’est ce qu’une réaction endergonique

A

G>0 (positif)
(besoin d’énergie)

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4
Q

L’énergie totale du système doit être négative ou positive pour qu’une réaction se produise

A

Négative (exergonique)

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5
Q

Qu’est ce qu’une réaction exergonique

A

G<0 (négatif)
(produit de l’énergie)

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6
Q

Vrai ou faux : toutes les réactions in Vivo s’effectuent avec une augmentation nette d’énergie libre

A

Faux, il y a une diminution nette d’énergie libre

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7
Q

Avec quel type de réaction les réactions défavorables sont-elles couplées

A

Avec des réactions favorables

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8
Q

Est ce que l’hydrolyse de l’ATP est une réaction spontanée

A

Oui (G=-30kJ/mol)

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9
Q

De quoi dépend la variation d’énergie libre d’une réaction

A

La concentration de chaque réactant

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10
Q

Vrai ou faux : la spontanéité thermodynamique signifie que la réaction est rapide

A

Faux

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11
Q

Le transfert d’électrons du FADH2/NADH sur l’O2 est exergonique ou endergonique

A

Exergonique

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12
Q

À quoi sert l’énergie libre libérée lors du transfert d’électron du FADH2/NADH sur l’O2

A

Synthétiser de l’ATP

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13
Q

Qu’est ce que l’oxydation et qu’est-ce que la réduction

A

Oxydation : perte d’un électron
Réduction : gain d’un électron

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14
Q

Qui (entre FAD et NAD) accepte 2H (2 prontons et 2 électrons)

A

Le FAD

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15
Q

Qui (entre FAD et NAD) accepte un ion H- (1 proton et 2 électrons)

A

Le NAD

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16
Q

Qu’est ce que le potentiel rédox

A

Indique la tendance qu’à une substance à être réduite (à accepter des électrons)

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17
Q

Si la valeur de E0’ est grande, qu’est-ce que ça implique

A

Il y a plus de chance pour que la forme oxydée du substrat accepte des électrons pour être réduite

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18
Q

La combustion est-t-elle une oxydation ou une réduction

A

Une oxydation

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19
Q

Dans quelle sens vont les électrons (potentiel rédox)

A

De la substance avec un faible redox vers la substance avec un fort redox

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20
Q

Dans quelle organite de la cellule se déroule le transfert des électrons du NADH vers l’O2

A

Dans les mitochondries (membrane interne)

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21
Q

Vrai ou faux : la membrane externe de la mitochondrie est perméable aux petites molécules et aux ions

A

Vrai

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22
Q

Vrai ou faux : La membrane interne est perméable aux ions et aux molécules non chargées

A

Faux, la membrane est imperméable (contient des transporteur d’ADP, d’AG)

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23
Q

Que se passe-t-il dans la matrice mitochondriale

A

Cycle de krebs, oxydation des acides gras

24
Q

À quoi servent les crêtes dans la mitochondrie

A

À augmenter la surface de contact

25
Q

Vrai ou faux : la composition ionique de l’espace membranaire est équivalente à celle du cytosol

A

Vrai, grâce aux porines

26
Q

Par quelle mécanisme est généré la plupart du NADH/FADH2 dans la matrice mitochondriale

A

Pas la bêta oxydation et le cycle de krebs

27
Q

Explication navette glycérol/phosphate (4 étapes)

A
  1. Dihydroxyacétone-P + NADH (glycérol-P déshydrogénase) –> L-Glycérol-phosphate
  2. Le L-Glycérol-P peut entrer dans la mitochondrie (espace intermembranaire)
  3. L-Glycérol-P cède 2 électrons au FAD (et deviens dihydroxyacétone-P)
  4. Le DHA-P peut sortir de la mitochondrie
28
Q

Quel est le bilan d’ATP pour la navette glycérol/phosphate

A

1.5 ATP

29
Q

Explication navette malate/aspartate (6 étapes)

A
  1. Oxaloacétate + NADH (malate déshydrogénase) –> Malate
  2. Malate passe par malate-alpha-cétoglutarate transporteur (espace intermembranaire vers matrice)
  3. Malate + NAD+ (malate déshydrogénase) –> NADH + Oxaloacétate
  4. Oxaloacétate + glutamate (aspartate aminotransférase) –>Aspartate + alpha cétoglutarate
  5. Aspartate passe par transporteur glutamate-aspartate (matrice vers E. Inter)
  6. Aspartate + alpha cétoglutarate (aspartate aminotransférase) –> Oxaloacétate + glutamate)
30
Q

Bilan ATP navette malate/aspartate

A

2.5 ATP

31
Q

Nom du complexe I (CTÉ)

A

NADH-ubiquinone réductase

32
Q

Nom complexe II (CTÉ)

A

Succinate-ubiquinone réductase

33
Q

Nom complexe III (CTÉ)

A

Ubiquinol-cytochrome c réductase

34
Q

Nom complexe IV (CTÉ)

A

Cytochrome c oxydase

35
Q

Nom complexe V (CTÉ)

A

ATPase/ ATP synthase

36
Q

Ordre de centres redox du complex I

A

FMN (2e-)
Centres Fer-Soufre (1e-)
Coenzyme Q (2e-)

37
Q

Qu’arrive-t-il lors du transfert d’électrons de NADH à l’ubiquinone (complexe I)

A

Transfert de 4 protons de la matrice vers l’espace intermembranaire

38
Q

Forme oxydé et réduite de la coenzyme Q

A

Oxydée : ubiquinone (Q)
Intermédiaire : semiquinone (*QH)
Réduite : Ubiquinol (QH2)

39
Q

À quoi sert la chaîne isoprénique de la coenzyme Q

A

D’être soluble dans la membrane mitochondriale

40
Q

3 enzymes qui permettent de donner des électrons à la coenzyme Q dans le complexe II

A
  1. Succinate déshydrogénase
  2. Acyl-CoA déshydrogénase
  3. Mitochondriale déshydrogénase
41
Q

Que se passe-t-il dans la première ronde du complexe III (3 étapes)

A
  1. QH2 donne 1 électron à la protéine fer-soufre (cet électron va voyager vers cytochrome c1 et vers cytochrome c)
  2. QH2 donne son 2e électron au cytochrome b (les 2 protons de QH2 sont relâché dans l’espace intermembranaire)
  3. L’ubiquinone oxydée diffuse vers un autre site de liaison où il va accepter l’électron du cytochrome b (devient *Q-)
42
Q

Que se passe-t-il dans la 2e ronde du complexe III (2 étapes)

A
  1. Un 2e QH2 donne ses 2 électrons au complexe III et relâche ses 2 protons dans l’espace intermembranaire (1 électron va réduire le cytochrome c)
  2. L’autre électron va au cytochrome b, puis vers le semiquinone (1ere ronde). Regénération du QH2 (avec 2 protons de la matrice)
43
Q

Qui transporte les électrons entre le complexe III et IV

A

Le cytochrome c

44
Q

Combien d’électron sont apporté pour réduire 1 molécule d’O2

A

4 électrons apportés par 4 cytochromes c

45
Q

Que comporte le centre redox du complexe IV

A

Des groupements hème et des ions de cuivre

46
Q

Combien de H+ sont pompés dans l’espace intermembranaire dans le complexe IV

A

4 protons H+

47
Q

Pour chaque 2 électrons cédés à la CTÉ, combien de protons sont pompés dans l’espace intermembranaire

A

10 protons H+

48
Q

De quoi dépend la théorie chimiosmotique

A

Du gradient de protons

49
Q

Vrai ou faux : le gradient de proton est un gradient électrochimique

A

Vrai

50
Q

À partir de quoi est synthétisé l’ATP dans les ATP synthase

A

À partir du gradient électrochimique

51
Q

Deux parties de l’ATP synthase

A

F0 : enchassée dans la membrane
F1 : activité catalytique (3 sites catalytiques)

52
Q

Vrai ou faux : la synthèse d’ATP repose sur une conversion énergétique

A

Vrai, via des changements de conformation des sous-unités

53
Q

Quelles sont les conversions énergétiques de l’ATP synthase (3)

A

Énergie chimique (redox) –> force protomotrice
Force protomotrice –> mouvement mécanique (rotatif)
Mouvement mécanique –> Énergie chimique (ATP)

54
Q

Quel est le rendement de couplage de la pompe ATP synthase

A

90%

55
Q

Qu’est ce que le rapport P/O

A

nombre de phosphorylation d’ATP/atomes d’oxygène réduits

56
Q

Quel est le rapport P/O pour le FADH2 et le NADH

A

FADH2 : 1.5 (6 protons)
NADH : 2.5 (10 protons)

57
Q

Quel est le % de glucose transformé en énergie

A

33.9%
(66% sous forme de chaleur)

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