Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Mumu techno pharm > Cours 3: Phénomènes Interfaciaux > Flashcards

Cours 3: Phénomènes Interfaciaux Flashcards

Manque : calculs RHLB

1
Q

Lorsque 2 phases existent ensemble, la
frontière entre les 2 est appelée ___

A

interface

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Les propriétés des molécules formant les interfaces sont suffisamment différentes des
molécules même de chacune des phases, pour dire de ces interfaces, qu’elles forment une ___ ___

A

phase interfaciale

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Interface de liquides
Dans un liquide → molécules sont sous __________ des molécules qui les ______

A
  1. influence/attraction
  2. entourent
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Aux interface des liquides (gaz/liquide), les molécules situées à la surface de séparation sont soumises à 2 forces d’attractions inégales. Lesquelles ?

A
  • ++++++ molécules de la phase liquide
  • Klk molécules de la phase gazeuse
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

VF ? Les molécules à la surface d’un verre d’eau subissent les mêmes forces que les molécules dans la phase liquide

A

FAUX

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

La tension superficielle est due au fait que les forces d’attraction s’exerçant sur les molécules de la surface ….

A

ne sont pas entièrement compensées

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Tension superficielle
À l’intérieur d’une masse liquide, les forces d’attraction se ___ ___

A

compensent mutuellement

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Tension superficielle
À la surface du liquide, DIFFÉRENT: Molécules phase gazeuse = _____ de compenser forces d’attraction molécules à ______ du liquide

A
  1. incapables
  2. l’intérieur
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Quelle est la différence entre tension superficielle et tension interfaciale

A

Tension interfaciale : 𝐅𝐨𝐫𝐜𝐞 à l’interface de 2 phases liquides NON miscibles (ex : entre huile et eau)
Tension superficielle : 𝐂𝐨𝐧𝐭𝐫𝐚𝐜𝐭𝐢𝐨𝐧 superficielle due à la force d’attraction intermoléculaire (ex: verre d’eau ==> liquide-gaz)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

QSJ ? Contraction superficielle due à la force d’attraction intermoléculaire

A

Tension superficielle

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

QSJ? Même chose que tension interfaciale MAIS réservé pour liquide/solide-gaz :

A

tension superficielle

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Quelle tension est définit TJRS par rapport au milieu avoisinant ?

A

tension interfaciale

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

🛑Quelle est l’unité de la tension superficielle ? Quel est son symbole ?

A
  • Unités: force/unité de longueur = dyne/cm
  • Symbole : γ (Gamma)
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

🛑Que signifie ‘’ γ LS ‘’ ?

A

Force interfaciale liquide-solide

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

La force interfaciale peut être la force entre quelles substances (3)?

A
  • 2 liquides γLL
  • 2 solides γSS
  • à l’interface liquide/solide γLS
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Pour quelles situations le terme ‘‘tension de surface’’ est-il réservé ? (2)

A
  • γ LV : liquide-vapeur
  • γ SV : solide-vapeur
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Si 2 liquides sont complètement miscibles, il n’y a pas de _________ entre eux. (c’est ce qu’on souhaite)

A

tension interfaciale

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

VF ? Généralement, les tensions interfaciales sont plus fortes que les tensions de surface

A

FAUX
Généralement les tensions interfaciales sont plus
faibles que les tensions de surface car elles se ressemblent davantage. Par exemple, liquide-liquide, on est devant le même genre de substance.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

🛑Que signifie ‘’ γ LL ‘’ ?

A

Force interfaciale liquide-liquide

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

VF ? Il y a toujours une tension interfaciale entre deux liquides, tant et aussi longtemps qu’ils ne sont pas complètement miscibles.

A

VRAI

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Nommer une autre manière d’exprimer la tension de surface

A

En terme de différence de pression

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Prenons une bulle de savon.
La pression sera plus ___ à l’intérieur de la bulle vs à l’extérieur

A

forte

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Nommer 2 méthodes de mesurer la tension superficielle et interfaciale

A

*Montée capillaire (JUSTE pour superficielle)
*Anneau de DuNoüy

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

La méthode de montée capillaire fonctionne uniquement pour un type de système. Lequel ?

A

Liquide-Vapeur

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

QSJ ? Je corresponds à la méthode de la lame immergée

A

Anneau de Dunouy

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

Décrire le fonctionnement du mécanisme de la montée capillaire (mesure de la tension) NOTE

A

On a un bécher contenant un même liquide.
On a un tube en verre très fin et gradué. Je viens plonger le tube dans le bécher. Par ce fait, on brise l’énergie qui était alors emmagasinée dans les molécules de l’interface.
Une certaine quantité de liquide monte dans le capillaire. Le liquide montera dans le tube jusqu’à ce que la force gravitationnelle vienne équilibrer le tout.
Par la graduation du tube, je peux obtenir une hauteur.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

Dans cette équation, que signifie h
h = 2 γ cos θ / r ρ g

A

hauteur (de la montée capillaire, ce qu’on mesure)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

Dans cette équation, que signifie r?
h = 2 γ cos θ / r ρ g

A

rayon intérieur du tube

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

Dans cette équation, que signifie γ?
h = 2 γ cos θ / r ρ g

A

Tension superficielle du liquide

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

Dans cette équation, que signifie ρ?
h = 2 γ cos θ / r ρ g

A

Masse volumique du liquide

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

Dans cette équation, que signifie g?

A

Intensité de la pesanteur (force gravitationnelle)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
32
Q

Que désigne l’angle de raccordement dans l’équation de la montée capillaire ( mesure de la tension superficielle)

A

Au haut du capillaire, à la fin de l’expérience, je retrouve un ménisque. On trace une tangeante sur le ménisque, ce qui me donne mon angle de raccordement.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
33
Q

D’après le mécanisme de la montée capillaire (tension superficielle), la force d’adhésion entre le liquide et la paroi du capillaire est plus ___ que la force de cohésion intermoléculaire du liquide

A

grande

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
34
Q

🛑D’après le mécanisme de la montée capillaire (tension superficielle), le liquide monte jusqu’à ce qu’il soit stabilisé par quoi ?

A

Force gravitationnelle

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
35
Q

À la fin de l’expérience de la montée capillaire, quel côté subit la plus grande pression ?
a) côté concave (de haut en bas)
b) côté convexe (de bas en haut)

A

a) côté concave (de haut en bas)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
36
Q

🛑VF ? À la fin de l’expérience de la montée capillaire, la pression dans le liquide sous le ménisque est plus faible que celle à l’extérieur du capillaire.

A

VRAI

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
37
Q

🛑Décrire le fonctionnement de la méthode de la lame immergée (Anneau de Dunouy) NOTE

A

J’ai un anneau relié à un appareil.
Je plonge l’anneau dans un liquide.
J’amène ensuite l’anneau délicatement à l’interface.
Je verrai que le liquide à tendance à se coller sur l’anneau.
Je continue à tirer sur l’anneau et le liquide continue à suivre.
Par contre, à un moment, le liquide cédera.
Je note alors la valeur indiquée sur l’appareil à ce point de rupture avec le liquide.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
38
Q

Je place de l’huile sur de l’eau. Dans quelle condition l’huile s’étalera-t-elle comme un film ?

A

Si la force d’𝐚𝐝𝐡é𝐬𝐢𝐨𝐧 entre les molécules d’huile ET les molécules d’eau > les forces de 𝐜𝐨𝐡é𝐬𝐢𝐨𝐧 entre les molécules d’huile elles-mêmes.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
39
Q

Interface liq-liq
À quoi sert le coefficient d’étalement (S)?

A

à savoir SI émulsion peut se mélanger ET durer longtemps

40
Q

🛑QSJ ? Je désigne l’énergie fournie pour briser l’attraction entre des molécules différentes

A

Travail d’adéhsion (Work d’adhésion) Wa

41
Q

🛑QSJ ? Je désigne l’énergie fournie pour séparer les molécules d’un même liquide qui s’étale

A

Travail de cohésion (Work de cohésion) Wc

42
Q

🛑 Quel est le symbole …
- travail d’adhésion : ???
- travail de cohésion: ???

A
  • travail d’adhésion : Wa
  • travail de cohésion: Wc
43
Q

🛑Désigner les différents paramètres de l’équation du travail d’adhésion.
Wa = γL + γS – γLS

A

Wa : travail d’adhésion
γL : tension de surface du liquide qui s’étale, au-dessus
γS : tension de surface du liquide en-dessous
γLS : tension interfaciale entre les 2 liquides

44
Q

🛑Désigner les différents paramètres de l’équation du travail de cohésion.
Wc = 2γL

A

Wc : travail de cohésion
γL : tension de surface du liquide qui s’étale, au-dessus

45
Q

Quelle est la condition d’étalement ? à retenir

A

Wa > Wc

46
Q

Quel est le symbole du coefficient d’étalement ?

A

S

47
Q

VF ? Le coefficient d’étalement s’obtient par la soustraction du travail d’adhésion au travail de cohésion

A

VRAI
Wa - Wc

48
Q

Interpréter ces résultats :
- S < 0 : ??? négatif
- S > 0 : ??? positif

A

S désigne le coefficient d’étalement.
- S < 0 : PAS d’étalement, formation de globules à la surface
- S > 0 : étalement

49
Q

Dans cette équation, que signifient γS, γL et γLS?

A
50
Q

La présence de groupements ___ favorise l’étalement

A

polaires

51
Q

Que se passe-t-il à l’équilibre (interfaces liquides) ?

A

les 2 liquides se saturent mutuellement ET les tensions superficielles de chaque liquide sont modifiées.

52
Q

Pourquoi on veut de l’adsorption aux interfaces? (2)

A

o ↓ Tension de surface OU tension interfaciale
o ↑ Solubilité d’une substance dans solution liquide (but ultime)

53
Q

Comment avoir de l’adsorption aux interfaces liquides?

A

tensioactifs (molécules amphiphiles)

54
Q

Qu’est-ce que l’adsorption ? aux interfaces liquides

A

Répartition de molécules à l’interface de liquides ou de solides

55
Q

Quel est l’effet de l’adsorption sur la tension de surface et la tension interfaciale ?

A

Baisser la tension de surface ou la tension interfaciale

56
Q

Quel est l’effet de l’adsorption sur la solubilité d’une substance dans une solution liquide ?

A

Augmenter la solubilité d’une substance dans une
solution liquide

57
Q

Chaque molécule tensioactive présente 2 extrémités. Que sont-elles?

A
  • Une attirée par les composés apolaires (comme les graisses) et dite lipophile.
  • Une autre attirée par les composés polaires (comme l’eau) dites hydrophiles.
58
Q

À quoi est due l’action lavante des tensio-actifs ?

A

Particularité structurale : une extrémité lipophile, une extrémité hydrophile

59
Q

De quoi dépend le caractère hydrophile ou lipophile d’un tensio-actif ?

A

Nombre de C dans la chaîne alkyle
(+ de C = + lipophile)

60
Q

La partie lipophile des tensio-actif est attirée par composés comme les solvants ___

A

organiques

61
Q

Qu’est-ce qu’un agent tensioactifs?

A

mol amphiphiles qui ont une certaine affinité pour des solvants polaires OU NON polaires :

62
Q

Comment appelle-t-on des agents tensio-actifs lorsqu’ils ne sont pas regroupés sous forme de micelles ?

A

Monomères

63
Q

🛑Que signifie le sigle CMC ? Qu’est-ce qu’il désigne ?

A

CMC = concentration micellaire critique.
[] à laquelle le tensio-actif va s’auto-associer pour former des micelles

64
Q

Quand est-ce que la CMC ([] micellaire critique) a-t-elle lieu?

A

Se passe lorsque monomère de tensions actifs tension ont déjà baisser tension superficielle

65
Q

Nommer différents types de formation que peuvent prendre les tensio-actifs aux interfaces liquides

A
  • Monomères
  • Micelles sphériques
  • Micelle cylindrique
  • Bicouche lamellaire
  • Micelle inversées
  • Phase hexagonale inversée
66
Q

Qu’Est-ce qu’une micelle inversée ?

A

Les queues hydrophobes se retrouvent à l’extérieur

67
Q

🛑Décrire la formation de micelles à partir du moment où je mets un agent tensio-actif dans mon mélange

A

Les agents tensio-actifs, alors sous forme de monomères, vont se positionner à l’interface.

Ils viennent déstabiliser les molécules de l’interface en brisant l’ordre cohésif du départ.

En déstabilisant le tout, il y a une diminution de la tension de surface.

Des monomères parviennent à rentrer à l’intérieur de + en +.

+ je rajoute de surfactant dans mon mélange, + mon nbr de monomères augmente.

J’atteints éventuellement la CMC.

J’ai la formation de mes premières micelles.

68
Q

🛑Que se passe-t-il avec la concentration en surfactant sous forme de monomères une fois après avoir atteint la CMC ?

A

La quantité de monomère se stabilise, au profit des micelles.

69
Q

Que se passe-t-il avec la concentration en surfactant sous forme de micelles une fois après avoir atteint la CMC ?

A

La quantité de micelles augmente

70
Q

La solubilité des PA peu solubles est ___ par la solubilisation dans les micelles
a) diminuée
b) augmentée

A

b) augmentée

71
Q

Compléter le graphique

A
72
Q

🛑Qu’Est-ce que le HLB ?

A

C’est un système de classification des tensio-actifs (amphiphiles) selon leur balance hydrophile-lipophile

73
Q

Les tensio-actifs avec un HLB plus faible sont dit ___

A

lipophiles

74
Q

💡🛑Associer HLB à la classe de surfactants. 🛑💡
* HLB de 1 à 3,5 :
* HLB de 3,5 à 8 : (le + utilisé)
* HLB de 7 à 9 :

𝐜𝐡𝐨𝐢𝐱 𝐦𝐮𝐥𝐭𝐢𝐩𝐥𝐞𝐬 :
a) solubilisants
b) agents mouillants
c) antimousse
d) émulsionnant eau/huile
e) émulsionnant huile/eau
f) détergents

A
  • HLB de 1 à 3,5 : antimousse
  • HLB de 3,5 à 8 : émulsionnant eau/huile
  • HLB de 7 à 9 : agents mouillants
75
Q

💡🛑Associer HLB à la classe de surfactants. 🛑💡
• HLB de 8 à 16 :
• HLB de 13 à 16 :
• HLB de 15 à 40 :

𝐜𝐡𝐨𝐢𝐱 𝐦𝐮𝐥𝐭𝐢𝐩𝐥𝐞𝐬 :
a) solubilisants
b) agents mouillants
c) antimousse
d) émulsionnant eau/huile
e) émulsionnant huile/eau
f) détergents

A

• HLB de 8 à 16 : émulsionnant huile/eau
• HLB de 13 à 16 : détergents
• HLB de 15 à 40 : solubilisants

76
Q

Qu’est-ce que le RHLB?

A

HLB requis pour émulsifier une phase huileuse

77
Q

De quoi est composé un mélange émulsifiant ?

A

Mélange de Span et de Tween

78
Q

Dans quel système d’interface utilise-t-on des agents mouillants ?

A

Interfaces solide-liquide

79
Q

QSJ ? Je suis un agent surfactant qui diminue l’angle de contact ET déplace l’air en contact avec la surface pour y amener le liquide

A

Agent mouillant

80
Q

L’angle de contact reflète le degré de ___

A

mouillabilité

81
Q

🛑La mouillabilité totale désigne un angle de contact de ___ degrés

A

0 degrés

82
Q

L’absence de mouillabilité désigne un angle de contact de ___ degrés

A

180 degrés

83
Q

🛑Désigner les différents paramètres de l’équation de coefficient d’étalement (mouillabilité).
S = γL (cosθ -1)

A

S : coefficient d’étalement
γL : tension du liquide ou de la substance qui s’étale
θ : angle de contact

84
Q

Il y a __ d’ions sur la surface du solide, ce qui leur confère une charge positive ou négative .

A

a𝐝sorption

85
Q

Quelle est une autre façon (autre que tensio actif) d’avoir une belle suspension?

A

Jouer avec les charges

86
Q

Nommer les 2 potentiels de la double couche électrique

A
  • Potentiel Nersnt (charge de molécules)
  • Potentiel zéta (opposé de charge de la molécule)
87
Q

🛑 VF ? Selon le concept de double couche électrique …
- chaque particule a un potentiel positif ou négatif :
- le potentiel zéta ne s’observe pas dans les interfaces liquide-liquide :
- la floculation est à éviter :

A

Selon le concept de double couche électrique …
- chaque particule a un potentiel positif ou négatif : VRAI
- le potentiel zéta ne s’observe pas dans les interfaces liquide-liquide : VRAI
- la floculation est à éviter : FAUX, on cherche à éviter la défloculation

88
Q

Expliquer le mécanisme des propriétés électriques.

A

J’ajoute du NaCL à ma suspension. Cette molécule se sépare en ions. Les ions vont se placer autour des particules de ma suspension, les rendant chargées. Les particules seront soit légèrement positives, soit légèrement négative. Ces légers chargements permettent de légères répulsions entre les particules. Elles vont alors pouvoir rester en suspension et bien se balancer.

89
Q

Qu’est-ce que le caking ?

A

Les particules de la suspensions se déposent au fond (synonyme de sédimentation)

90
Q

Indiquer s’il y a Caking ou non aux 3 sections du graphique

A
91
Q

Classification des interfaces:
* Gaz-Gaz →

A

PAS interface

92
Q

Classification des interfaces:
* Gaz-liquide →

A

liquide en contact avec l’atmosphère

93
Q

Classification des interfaces:
* Gaz-solide →

A

solide en contact avec l’atmosphère

94
Q

Classification des interfaces:
* Liquide-liquide: →

A

émulsion

95
Q

Classification des interfaces:
* Liquide-solide →

A

suspension

96
Q

Classification des interfaces:
* Solide-solide →

A

particules de poudre

Mumu techno pharm (16 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions