Cours 2 SOLUBILITÉ ET COEFFICIENT DE PARTAGE 3

Question 1

🛑Désigner les paramètres de l’équation de Clausius-Clapeyron.
− log X₂ i = (ΔHf / 2,303R) ( (T₀-T) /TT₀)

Answer 1

X ₂ i : fraction molaire
ΔHf : chaleur molaire de fusion
R : constante des gaz parfaits 
T₀ : Température de fusion du solide 
T : Température de la solution

Question 2

Selon l’équtation de Clausisus-Clapeyron, la solubilité ___ si la température augmente, dans les solutions parfaites

Answer 2

augmente

Question 3

Pour deux solides à la même température et possédant des chaleurs de fusion latentes voisines, le solide qui a la température de fusion la plus (haute/basse) est le plus soluble

Answer 3

basse

Question 4

QSJ ? Je suis un paramètre reflétant la cohésion entre les molécules semblables

Answer 4

paramètre de solubilité δ

Question 5

VF ? Plus deux composés ont des valeurs de paramètre de solubilité δ différents, meilleure sera la solubilité mutuelle de la paire

Answer 5

FAUX

Le plus semblable seront les valeurs de d de deux composés, meilleure sera la solubilité mutuelle de la paire

Question 6

De nombreux composés utilisés en pharmacie sont

des bases ou des acides ___

Answer 6

faibles

Question 7

Quelle peut être une conséquence non souhaitée d’un mauvais ajustement du pH ?

Answer 7

Précipitation

Question 8

La solubilité d’électrolytes faibles nous permet de calculer le pH ___ duquel le sel d’un acide faible commence à précipiter.

a) en dessous
b) au dessus

Answer 8

Dessous

Question 9

VF ? Si j’ai un pHp = 5, j’aurai une formation de précipité si je travaille à pH de 6 pour les acides faibles.

Answer 9

FAUX

Pas de précipité
Précipité se forme d’un pH de 1 à 5

Question 10

La solubilité d’électrolytes faibles nous permet de calculer le pH en ___ duquel le sel d’une base faible commence à précipiter

Answer 10

dessus

Donc toutes les valeurs du pH donné et plus donneront un précipité

Question 11

🛑pKw = ? 
R = ? (constante des gaz parfaits)

Answer 11

14

R = 1,987 cal/mol deg

pkw = water

Question 12

VF ? Si j’ai un pHp = 5, j’aurai une formation de précipité si je travaille à pH de 6 pour les 𝐛𝐚𝐬𝐞𝐬 faibles.

Answer 12

VRAI

Question 13

QSJ ? Je désigne la solubilité accrue d’un soluté dans un mélange de solvants appelé cosolvants

Answer 13

Cosolvance

Question 14

Donner un exemple de cosolvance

Answer 14

Je vais rajouter de l’éthanol à mon eau afin que mon soluté se solubilise mieux

Question 15

Le coefficient de partage apparent est un reflet de la ___ d’un médicament

Answer 15

liposolubilité

Question 16

Le passage des médicaments à travers des membranes biologiques et leur interaction avec les récepteurs sont fonction de la ____

Answer 16

liposolubilité des médicaments

Question 17

Que représente P dans cette équation ?

P = Coct/Ceau

Answer 17

Coefficient de partage octanol/eau

Estime le partage du produit : va-t-il plus dans l’eau ou dans l’octanol ?

Question 18

Coefficient de partage apparent.
Compléter. Si C oct > Ceau 
- P :
-log P :
-Composé est 

Answer 18

• P > 1
• log P > 0
• Composé : lipophile

Question 19

Coefficient de partage apparent. 
Compléter. Si C oct < Ceau 
- P : \_\_
-log P : 
-Composé est :

Answer 19

• P < 1
• log P < 0
• Composé : hydrophile

Question 20

VF ? Les solutions parfaites solide dans liquide…

• sont dépendantes de la nature du solvant:
• indiquent une distribution ordonnée du soluté dans le solvant:
• indiquent un changement de volume:

Answer 20

Les solutions parfaites solide dans liquide…

• sont dépendantes de la nature du solvant : FAUX, indépendantes de la nature du solvant
• indiquent une distribution ordonnée du soluté dans le solvant : FAUX, distribution aléatoire
• indiquent un changement de volume : FAUX, aucun changement de volume

Question 21

Quel est le changement du contenu calorique dans le contexte des solutions parfaites solide dans liquide ?

Answer 21

Aucun changement dans le contenu calorique car il n’y a ni absorption ni perte de chaleur

Question 22

VF ? Les solutions parfaites solide dans liquide…

• présentent une perte ou une absorption de chaleur :
• peuvent être évaluées par la loi de Raoult :
• peut être calculé à partir de la pression interne Pi :

Answer 22

Les solutions parfaites solide dans liquide…

• présentent une perte ou une absorption de chaleur : FAUX, pas de changement à ce niveau
• peuvent être évaluées par la loi de Raoult : FAUX, ceci est vrai pour les liquides dans liquides
• peut être calculé à partir de la pression interne Pi : FAUX, ceci est vrai pour les solutions 𝐫é𝐞𝐥𝐥𝐞 solide dans liquide

Question 23

🛑Désigner les paramètres de l’équation de paramètre de solubilité solide dans liquide.
δ = √ ( (ΔHv - RT) / Vₗ)

Answer 23

δ : paramètre de solubilité 
ΔHv : chaleur molaire de vaporisation 
R : constante des gaz parfaits
T : température en kelvin
Vₗ : volume du liquide

Question 24

🛑pKw = ? 
R = ? (constante des gaz parfaits)

Answer 24

14

R = 1,987 cal/mol deg

Question 25

💡🛑Désigner les paramètres de l’équation de solubilité des 𝐚𝐜𝐢𝐝𝐞𝐬 faibles.
pHₚ = pKₐ + log ( (S - S₀) / S₀ )

Answer 25

S : concentration dans la solution de départ (mol/L)

S₀ : solubilité molaire du produit (mol/L)

Question 26

Les solvants autres que l’eau peuvent dissoudre la forme __ des électrolytes ___

Answer 26

non ionisée

faibles