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Cours 2 -solubilité cours 1 de Roxanne ✅ Flashcards

meriem's way

1
Q

Qu’est-ce que la solubilité ?

A

Capacité d’une substance appelé soluté à se dissoudre dans une autre substance appelé solvant = mélange homogène = solution

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Q

Unité de la solubilité

A

g/L ou mol/L

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3
Q

Solubilité = désigne quoi?

A

Concentration massique maximal d’un soluté dans un solvant

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4
Q

Comment appele-t-on une solution dont la concentration max est atteinte?

A

Une solution saturée

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5
Q

Pour être biologiquement actif, principe actif doit ?

A

Doit être en solution

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6
Q

Quel type de principe actif peut traverser la membrane? (Pour être absorbé)

A

Non ionisé et dissous en solution

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7
Q

Quantité de solvant (~) en volume (mL) pour 1 partie de substance (g) : très soluble ?

A

Moins d’une partie

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8
Q

Quantité de solvant (~) en volume pour 1 partie de substance (g): soluble ?

A

10 à 30 parties

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9
Q

Quantité de solvant (~) en volume pour 1 partie de substance (g): pratiquement insoluble ?

A

Plus de 10000 parties

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10
Q

Quantité de solvant (~) en volume pour 1 partie de substance (g): peu soluble ?

A

100 à 1000 parties

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11
Q

Quantité de solvant (~) en volume pour 1 partie de substance (g): Très peu soluble ?

A

1000 à 10000 parties

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12
Q

Quantité de solvant (~) en volume pour 1 partie de substance (g): facilement soluble ?

A

1 à 10 parties

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13
Q

Quantité de solvant (~) en volume pour 1 partie de substance (g): Assez soluble ?

A

30 à 100 parties

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14
Q

Qu’est-ce qu’une substance diélectrique?

A

Substance pouvant être polarisé par un champ électrique

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15
Q

Degré de polarité peut être déterminer par?

A

Constante diélectrique

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16
Q

Quel solvant est amphiprotique ?

A

Eau (peut libérer ou capter des protons)

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17
Q

Vrai ou Faux : les solvants polaires ont un moment dipolaire important.

A

Vrai ✅

18
Q

Qu’est ce qu’est un solvant aprotique ?

A

Solvant où tous les H sont liés au carbone

Protique : H peuvent être liés à O, N

19
Q

L’introduction de CH3, CH,C6H5 influence comment la solubilité :
1) de l’eau ?
2) de solvants organiques?

A

1) peu d’influence - contrairement à l’introduction de groupements polaires
2) AUGMENTE la solubilité des solvants organiques

20
Q

5 facteurs influence la quantité de gaz dissous. Lesquels ?

A

1) nature du gaz
2) pression partielle du gaz
3) coefficient de solubilité du gaz
4) inverse de température contenant ouvert
5) durée de contact gaz liquide

21
Q

Explique comment la durée de contact gaz-liquide influence la quantité de gaz dissous.

A

Plus il y a de contact avec le liquide, plus le gaz veut rentrer dans le liquide

22
Q

La loi d’Henry représente quoi ? Pour quel type de gaz ?

A

La concentration de gaz dissous dans un solvant est proportionnelle à la pression partielle au dessus de la solution (C = øp)

Ceci s’applique que pour les gaz peu solubles

23
Q

Pour la solubilité des gaz, quelle est l’influence de la température sur la solubilité et la pression. Préciser si le contentant est ouvert ou fermé.

A

Contenant ouvert : ⬆️ température ⬇️ solubilité des gaz
Contenant fermé : ⬆️température ⬆️ pression

24
Q

Intérêt d’étudier la solubilité des gaz dans les liquides ?

A

Formes pharmaceutiques pressurisés

25
Q

Explique l’équilibre liquide vapeur constante dans le boîtier

A

Le mélange liquide + gaz (contenant le principe actif) permet de garder une pression constante. En effet, une partie du gaz liquéfié sort avec le principe actif et une autre partie se volatilise dans le boîtier, afin de mettre le dispositif à la pression initiale. Si T constante, pression demeure pareille

On retrouve toujours du gaz en dessus du mélange liquide-gaz.

26
Q

Nomme un gaz propulseur d’un boîtier et inconvénients

A

HFA
Inconvénients du CFC : détruit la couche d’ozone

27
Q

Explique le phénomène de salting out

A

Un gaz est dissous dans un liquide (eau). Puis un soluté (principe actif) est ajouté dans le mélange gaz-liquide. Cet ajout diminue la solubilité du gaz car les molécules d’eau vont aller se lier sur le soluté (car eau voudrait le dissoudre) et libérer le gaz initialement dissous.

On essaye d’éviter ça !!

28
Q

Explique le phénomène de salting out

A

Un gaz est dissous dans le liquide. Puis un soluté est ajouté dans le mélange gaz-liquide. Cet ajout diminue la solubilité du gaz car les molécules d’eau vont aller se lier sur le soluté et libérer le gaz initialement dissous. Concentration de gaz moins élevé.

On essaye d’éviter ça !!

29
Q

Selon la loi de Raoult, en solution liquide-liquide idéale, la pression de vapeur représente quoi?

A

La pression de vapeur (évaporation) totale = somme des pressions partielles de chaque liquide (Ptotal = Pa + Pb)

30
Q

Explique la déviation négative de la loi de Raoult (solution réelle)

A

Solubilité ⬆️ - Ptotal < Pa + Pb
Ceci signifie que les forces d’attraction des molécules différentes excèdent celles des molécules semblables entre elle

Opposés s’attirent 😍

31
Q

Explique la déviation positive de la loi de Raoult (solution réelle)

A

Solubilité ⬇️ - Ptotal > Pa + Pb)
Forces d’attraction entre les molécules semblables excèdent celles entre les molécules différentes

Racisme ⛔️

32
Q

Que reflète le Pi? DHv?

A

Pi : pression interne
DHv : chaleur de vaporisation

Elles reflètent la force d’attraction intermoléculaire

33
Q

Définition de chaleur molaire de vap. : chaleur ______ par 1 mole de ______ quand il passe à l’état _______

A

Absorbée
Liquide
Vapeur

34
Q

Comment doit être la pression internes de 2 liquides s’ils sont complètement miscibles ?

A

Elles doivent être semblables

35
Q

V ou F: les solvants polaires et semi polaires ne sont pas miscibles entre eux.

A

Faux !

36
Q

Vous F : les solvants non polaires sont généralement miscibles entre eux.

A

Vrai

37
Q

Est-ce qu’un pharmacien doit se soucier si 2 solutions sont complètement miscibles entre elles ?

A

En généra, NON :)

38
Q

Si une substance est soluble dans 1 phase seulement dans un système binaire, que se passe-t-il ?

A

⬇️ solubilité mutuelle des 2 phases
⬆️ température critique supérieure
⬇️ température critique inférieure

39
Q

Que se passe-t-il si une substance est soluble dans 2 phases dans un système binaire?

A

⬆️ solubilité mutuelle
⬇️ température critique supérieure
⬆️ température critique inférieure

Ainsi : le moment de 2 phases diminue

40
Q

Cette équation permet de calculer quoi ?

A

Les solutions parfaites solides dans liquides

PHA1015 Techno-mimz_intra (10 decks)

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