Cours 2 -solubilité cours 1 de Roxanne ✅

Question 1

Qu’est-ce que la solubilité ?

Answer 1

Capacité d’une substance appelé soluté à se dissoudre dans une autre substance appelé solvant = mélange homogène = solution

Question 2

Unité de la solubilité

Answer 2

g/L ou mol/L

Question 3

Solubilité = désigne quoi?

Answer 3

Concentration massique maximal d’un soluté dans un solvant

Question 4

Comment appele-t-on une solution dont la concentration max est atteinte?

Answer 4

Une solution saturée

Question 5

Pour être biologiquement actif, principe actif doit ?

Answer 5

Doit être en solution

Question 6

Quel type de principe actif peut traverser la membrane? (Pour être absorbé)

Answer 6

Non ionisé et dissous en solution

Question 7

Quantité de solvant (~) en volume (mL) pour 1 partie de substance (g) : très soluble ?

Answer 7

Moins d’une partie

Question 8

Quantité de solvant (~) en volume pour 1 partie de substance (g): soluble ?

Answer 8

10 à 30 parties

Question 9

Quantité de solvant (~) en volume pour 1 partie de substance (g): pratiquement insoluble ?

Answer 9

Plus de 10000 parties

Question 10

Quantité de solvant (~) en volume pour 1 partie de substance (g): peu soluble ?

Answer 10

100 à 1000 parties

Question 11

Quantité de solvant (~) en volume pour 1 partie de substance (g): Très peu soluble ?

Answer 11

1000 à 10000 parties

Question 12

Quantité de solvant (~) en volume pour 1 partie de substance (g): facilement soluble ?

Answer 12

1 à 10 parties

Question 13

Quantité de solvant (~) en volume pour 1 partie de substance (g): Assez soluble ?

Answer 13

30 à 100 parties

Question 14

Qu’est-ce qu’une substance diélectrique?

Answer 14

Substance pouvant être polarisé par un champ électrique

Question 15

Degré de polarité peut être déterminer par?

Answer 15

Constante diélectrique

Question 16

Quel solvant est amphiprotique ?

Answer 16

Eau (peut libérer ou capter des protons)

Question 17

Vrai ou Faux : les solvants polaires ont un moment dipolaire important.

Answer 17

Vrai ✅

Question 18

Qu’est ce qu’est un solvant aprotique ?

Answer 18

Solvant où tous les H sont liés au carbone

Protique : H peuvent être liés à O, N

Question 19

L’introduction de CH3, CH,C6H5 influence comment la solubilité :
1) de l’eau ?
2) de solvants organiques?

Answer 19

1) peu d’influence - contrairement à l’introduction de groupements polaires
2) AUGMENTE la solubilité des solvants organiques

Question 20

5 facteurs influence la quantité de gaz dissous. Lesquels ?

Answer 20

1) nature du gaz
2) pression partielle du gaz
3) coefficient de solubilité du gaz
4) inverse de température contenant ouvert
5) durée de contact gaz liquide

Question 21

Explique comment la durée de contact gaz-liquide influence la quantité de gaz dissous.

Answer 21

Plus il y a de contact avec le liquide, plus le gaz veut rentrer dans le liquide

Question 22

La loi d’Henry représente quoi ? Pour quel type de gaz ?

Answer 22

La concentration de gaz dissous dans un solvant est proportionnelle à la pression partielle au dessus de la solution (C = øp)

Ceci s’applique que pour les gaz peu solubles

Question 23

Pour la solubilité des gaz, quelle est l’influence de la température sur la solubilité et la pression. Préciser si le contentant est ouvert ou fermé.

Answer 23

Contenant ouvert : ⬆️ température ⬇️ solubilité des gaz
Contenant fermé : ⬆️température ⬆️ pression

Question 24

Intérêt d’étudier la solubilité des gaz dans les liquides ?

Answer 24

Formes pharmaceutiques pressurisés

Question 25

Explique l’équilibre liquide vapeur constante dans le boîtier

Answer 25

Le mélange liquide + gaz (contenant le principe actif) permet de garder une pression constante. En effet, une partie du gaz liquéfié sort avec le principe actif et une autre partie se volatilise dans le boîtier, afin de mettre le dispositif à la pression initiale. Si T constante, pression demeure pareille On retrouve toujours du gaz en dessus du mélange liquide-gaz.

Question 26

Nomme un gaz propulseur d’un boîtier et inconvénients

Answer 26

HFA Inconvénients du CFC : détruit la couche d’ozone

Question 27

Explique le phénomène de salting out

Answer 27

Un gaz est dissous dans un liquide (eau). Puis un soluté (principe actif) est ajouté dans le mélange gaz-liquide. Cet ajout diminue la solubilité du gaz car les molécules d’eau vont aller se lier sur le soluté (car eau voudrait le dissoudre) et libérer le gaz initialement dissous. On essaye d’éviter ça !!

Question 28

Explique le phénomène de salting out

Answer 28

Un gaz est dissous dans le liquide. Puis un soluté est ajouté dans le mélange gaz-liquide. Cet ajout diminue la solubilité du gaz car les molécules d’eau vont aller se lier sur le soluté et libérer le gaz initialement dissous. Concentration de gaz moins élevé. On essaye d’éviter ça !!

Question 29

Selon la loi de Raoult, en solution liquide-liquide idéale, la pression de vapeur représente quoi?

Answer 29

La pression de vapeur (évaporation) totale = somme des pressions partielles de chaque liquide (Ptotal = P*a* + P*b*)

Question 30

Explique la déviation négative de la loi de Raoult (solution réelle)

Answer 30

Solubilité ⬆️ - Ptotal < P*a* + P*b* Ceci signifie que les forces d’attraction des molécules différentes excèdent celles des molécules semblables entre elle Opposés s’attirent 😍

Question 31

Explique la déviation positive de la loi de Raoult (solution réelle)

Answer 31

Solubilité ⬇️ - Ptotal > P*a* + P*b*) Forces d'attraction entre les molécules semblables excèdent celles entre les molécules différentes Racisme ⛔️

Question 32

Que reflète le Pi? DHv?

Answer 32

Pi : pression interne DHv : chaleur de vaporisation Elles reflètent la force d’attraction intermoléculaire

Question 33

Définition de chaleur molaire de vap. : chaleur ______ par 1 mole de ______ quand il passe à l’état _______

Answer 33

Absorbée Liquide Vapeur

Question 34

Comment doit être la pression internes de 2 liquides s’ils sont complètement miscibles ?

Answer 34

Elles doivent être semblables

Question 35

V ou F: les solvants polaires et semi polaires ne sont pas miscibles entre eux.

Answer 35

Faux !

Question 36

Vous F : les solvants non polaires sont généralement miscibles entre eux.

Answer 36

Vrai

Question 37

Est-ce qu’un pharmacien doit se soucier si 2 solutions sont complètement miscibles entre elles ?

Answer 37

En généra, NON :)

Question 38

Si une substance est soluble dans 1 phase seulement dans un système binaire, que se passe-t-il ?

Answer 38

⬇️ solubilité mutuelle des 2 phases ⬆️ température critique supérieure ⬇️ température critique inférieure

Question 39

Que se passe-t-il si une substance est soluble dans 2 phases dans un système binaire?

Answer 39

⬆️ solubilité mutuelle ⬇️ température critique supérieure ⬆️ température critique inférieure Ainsi : le moment de 2 phases **diminue**

Question 40

Cette équation permet de calculer quoi ?

Answer 40

Les solutions parfaites solides dans liquides