Cours 2 SOLUBILITÉ ET COEFFICIENT DE PARTAGE 2 Flashcards

complet

1
Q

Définir la Loi de Raoult

A

p totale = pA + pB

La pression de vapeur (évaporation) totale est égale à la somme des pressions partielles de chaque liquide.

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2
Q

🛑Dans les solutions réelles,

a) Déviation négative de la loi de Raoult : p totale __ pA + pB
b) Déviation positive de la loi de Raoult : p totale __ pA + pB

A

a) Déviation négative de la loi de Raoult : p totale < pA + pB
b) Déviation positive de la loi de Raoult : p totale > pA + pB

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3
Q

VF ? Une déviation négative de la loi de Raoult …

  • indique une augmentation de la solubilité :
  • indique que les forces d’attraction entre les molécules différentes excèdent celles entre les molécules semblables :
  • se retrouve dans les solutions idéales :
A

Une déviation négative de la loi de Raoult …

  • indique une augmentation de la solubilité : VRAI
  • indique que les forces d’attraction entre les molécules différentes excèdent celles entre les molécules semblables : VRAI
  • se retrouve dans les solutions idéales : FAUX, solutions réelles
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4
Q

Dans les solutions réelles, décrire la déviation positive de la loi de Raoult en ce qui concerne les forces d’attraction entre les molécules.

A

Les forces d’attraction entre les molécules semblables excèdent celles entre les molécules différentes. Personne ne veut se mélanger.

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5
Q

La __ __ est le reflet de la force d’attraction intermoléculaire

A

pression interne

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6
Q

🛑 Désigner les paramètres de l’équation de la pression interne.
Pi = (ΔHv − RT) / V

A
Pi : Pression interne
ΔHv : chaleur de vaporisation 
R : constante des gaz parfaits 
T : température en Kelvin
V : volume
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7
Q

🛑QSJ ? Chaleur absorbée par 1 mole de liquide lorsque ce dernier passe à l’état de vapeur

A

Chaleur molaire de vaporisation (Hv)

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8
Q

QSJ? chaleur absorbée par 1 mole de solide lorsque ce dernier passe à l’état liquide.

A

Chaleur molaire de fusion

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9
Q

VF ? Pour être complètement miscibles, les liquides doivent généralement posséder des pressions internes semblables

A

VRAI

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10
Q

VF ? Les solvants polaires et semi-polaires sont généralement non-miscibles entre eux

A

FAUX

sont généralement miscibles entre eux

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11
Q

VF ? Les solvants non polaires sont généralement miscibles entre eux

A

VRAI

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12
Q

Le système binaire (miscibilité ___) permet d’évaluer l’influence d’une ___ substance

A

partielle

troisième

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13
Q

🛑Système binaire.
Si la 3e substance est soluble dans une phase seulement (soit plus dans l’Eau ou plus dans le phénol)…
> ___ de la solubilité mutuelle des deux phases (eau+phénol)
> __ de la température critique supérieure
> __ de la température critique inférieure

A

> Diminution de la solubilité mutuelle des deux phases (eau+phénol)
Augmentation de la température critique supérieure
Diminution de la température critique inférieure

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14
Q

🛑Système binaire.
Si la 3e substance est soluble dans les deux phases (autant eau que phénol)…
> ___ de la solubilité mutuelle des deux phases (eau+phénol)
> __ de la température critique supérieure
> __ de la température critique inférieure

A

> Augmentation de la solubilité mutuelle des deux phases (eau+phénol)
Diminution de la température critique supérieure
Augmentation de la température critique inférieure

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15
Q

À quoi ressemble le graphique du système binaire pour une 3e substance seulement soluble dans une phase ?

A

On a une courbe polynomiale. Avec la 3e substance, la courbe devient plus haute et plus grande.

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