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PHA1015 Techno-mimz_intra > Cours 2 SOLUBILITÉ ET COEFFICIENT DE PARTAGE 1 > Flashcards

Cours 2 SOLUBILITÉ ET COEFFICIENT DE PARTAGE 1 Flashcards

complet

1
Q

De quoi dépend 𝐥𝐚 𝐬𝐚𝐭𝐮𝐫𝐚𝐭𝐢𝐨𝐧 d’une solution? (2)

A

Température

pH

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2
Q

🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution TRÈS SOLUBLE?

A

Moins d’une partie

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3
Q

🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution FACILEMENT SOLUBLE?

A

1 à 10 parties

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4
Q

🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution SOLUBLE?

A

10 à 30 parties

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Q

🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution ASSEZ SOLUBLE?

A

30 à 100 parties

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6
Q

🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution PEU SOLUBLE?

A

100 à 1000 parties

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7
Q

🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution TRÈS PEU SOLUBLE?

A

1000 à 10000 parties

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8
Q

🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution PRATIQUEMENT INSOLUBLE?

A

+ de 10 000 parties

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9
Q

Si une solution est assez soluble, il faut de __ à __ mL de solvant pour solubiliser __ g de produit.

A

30 à 100 mL

1 g

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10
Q

Quelles sont les caractéristiques d’une interaction soluté - solvant POLAIRE? (5)

A
  1. Présence de charges électriques (cte diélectrique élevée)
  2. Faible F d’attraction intermoléculaire du solide
  3. Rupture liaison covalente des électrolytes forts
  4. Formation liaison H (F, O, N, S, Cl)
  5. Solvatation (mise en sln) par des F dipôles
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11
Q

V ou F? Le degré de polarité est déterminé par la valeur de la constante diélectrique.

A

VRAI

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12
Q

Quel type de solvant agissent en détruisant la cohésion d’un autre corps (sel), en rompant ou en diminuant les liaisons entre les molécules de slt pour former la sln?

A

Solvant polaire

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13
Q

Comment s’appelle ce phénomène: É de liaison diminue, F de répulsions électrostatiques augmentent, ions se dispersent dans l’eau?

A

Dissolution

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14
Q

Les hydrocarbures sont quel type de solvant?

A

Non polaire

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15
Q

V ou F? Les slv non polaires sont capables de réduire l’attraction entre ions d’électrolytes forts?

A

FAUX

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16
Q

V ou F? Les solvants non polaires sont incapables de briser le lien covalent des électrolytes faibles.

A

VRAI

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17
Q

Les solvants ________ sont des slv où tous les atomes H sont liés à des atomes de C

a) protiques
b) aprotiques

A

Aprotiques

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18
Q

Les solvants _______ sont des slv où certains atomes H sont liés à des hétéroatomes (O, N)

a) protiques
b) aprotiques

A

Protiques

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19
Q

V ou F? Les slv non polaires sont incapables de former des liens H.

A

VRAI

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20
Q

Qu’est-ce qu’un slv semi-polaire? Qui sont-ils? (2)

A

Ce sont des slv intermédiaires favorisant la miscibilité de slv polaires et non polaires.
= Alcools et cétones

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21
Q

V ou F? Les solvants semi-polaires induisent une polarité dans les molécules de slv non polaires.

A

Vrai

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22
Q

V ou F? Les composés polaires et semi-polaires sont insolubles dans l’eau.

A

Faux, ils sont solubles.

Les composés apolaires sont peu solubles dans l’eau.

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23
Q

Lorsque la chaine hydrocarbonée s’allonge, la solubilité dans l’eau ______.

A

Diminue

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24
Q

Lorsque les dimensions de la molécule diminuent, la solubilité _______.

a) augmente
b) diminue

A

Augmente

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25
Q

La solubilité dépend de 3 caractéristiques. Lesquelles ?

A
  • Chimiques
  • Électriques
  • Structurelles.
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26
Q

Qu’est ce qui permet d’augmenter la solubilité dans l’eau :

a) Ajout de chaîne hydrocarbonée
b) Polymérisation
c) Ajout de groupement hydrophile
d) ajout de groupement CH3, C6H5
e) Augmenter la masse d’un solide

A

c) Ajout de groupement hydrophile

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27
Q

Lorsque j’augmente la température, la solubilité du gaz augmente ou diminue? Pourquoi ?

A

Diminue car la pression augmente.

Si je chauffe et que ce n’est pas fermé, il y a des chances que le gaz ressorte.

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28
Q

Quels sont les avantages d’un propulseur? (4)

A
  • Réserve énergétique importante
  • Bonne miscibilité avec les PA
  • Utilisable en vapeur
  • Équilibre liquide-vapeur à l’intérieur.
29
Q

Conséquence du «salting out» sur la solubilité d’un gaz dans un liquide ?

A

diminuer la solubilité d’un gaz dans un liquide.

30
Q

VF ? Le salting out est un phénomène souhaité

A

FAUX

31
Q

Expliquer le phénomène du salting out

A

Le sel, un soluté, entre en contact avec ma solution (gaz + H2O). Le sel attire les molécules d’eau qui étaient avec mon gaz. Étant moins bien entouré, le gaz peut donc se libérer. Cela diminue la solubilité du gaz dans le liquide.

32
Q

VF ? La loi d’Henry ne s’applique que pour les gaz très solubles dans les liquides

A

FAUX

Peu solubles

33
Q

VF ? Le chlorure d’hydrogène (HCL) diminue la solubilité des gaz dans l’eau

A

VRAI

34
Q

Quels sont les incovénients d’un propulseur ? (3)

A
  • Inflammable
  • Destruction de la couche d’ozone (CFC)
  • Risque D’explosion si modification de la température ( augmentation de la pression)
35
Q

Quel est l’Effet de l’amoniaque (NH3) et du CO2 sur la solubilité des gaz dans l’eau ?

A

Ces substances augmentent leur propre solubilité dans l’Eau, mais diminuent la solubilité des gaz dans l’eau

36
Q

En quoi consiste une solution sursaturée ?

A

Concentration du soluté > Concentration saturée

37
Q

La constante diélectrique décrit la réponse D’un milieu donné à un ___ ___

A

champ électrique

38
Q

Pourquoi dit-on de l’eau qu’elle est amphiprotique ?

A

Capable de libérer ET de capter des protons

39
Q

En quoi consiste la rupture de la liaison covalente en ce qui concerne les solvants polaires ?

A

Rupture de la liaison covalente des électrolytes forts par réaction acide-base

40
Q

VF ? On peut utiliser liaison ou pont hydrogène de manière aléatoire puisque ces deux termes sont des synonymes

A

VRAI

41
Q

La liaison hydrogène est une force ___ impliquant un atome d’hydrogène et un atome ___

A

intermoléculaire

électronégatif

42
Q

Donner des exemples d’atomes électronégatifs dans une liaison hydrogène (3)

A

Oxygène
Azote
Fluor

43
Q

L’intensité d’une liaison H est intermédiaire entre quoi et quoi ?

A
  • liaison covalente

- forces de Van der Waals

44
Q

QSJ ? Je suis le phénomène physico-chimique observé lors de la dissolution d’un composé chimique dans un solvant

A

Solvatation

45
Q

Les solvants polaires ont un moment ___ important

A

dipolaire

46
Q

VF ? Les molécules d’eau peuvent arracher plus 𝐝𝐢𝐟𝐟𝐢𝐜𝐢𝐥𝐞𝐦𝐞𝐧𝐭 les ions.

A

FAUX

plus facilement

47
Q

🛑Lors de la dissolution, les forces de répulsion électrostatique ___

a) augmentent
b) diminuent

A

a) augmentent

48
Q

🛑Lors de la dissolution, l’énergie de liaison du soluté ___

a) augmente
b) diminue

A

b) diminue

49
Q

VF ? Les solvants non polaires …

  • peuvent être des hydrocarbures :
  • ont un moment dipolaire important :
  • peuvent être des alcools :
A

Les solvants non polaires …

  • peuvent être des hydrocarbures : VRAI
  • ont un moment dipolaire important : FAUX, ceci est vrai pour les solvants polaires
  • peuvent être des alcools : FAUX, les alcools sont des solvants semi-polaires
50
Q

VF ? Les solvants non polaires …

  • peuvent être des cétones :
  • peuvent créer des liens hydrogène :
  • ont peu de charges électrique :
A

Les solvants non polaires …

  • peuvent être des cétones : FAUX
  • peuvent créer des liens hydrogène : FAUX
  • ont peu de charges électrique : VRAI
51
Q

Les solvants non polaires ont une constante diélectrique ___

a) forte
b) faible
c) nulle

A

b) faible

52
Q

Les solvants non polaires sont incapables de briser le lien ___ des électrolytes ___

A

covalent

faible

53
Q

Nommer deux groupements fonctionnels constituant les solvants semi-polaires

A
  • alcools

- cétone

54
Q

VF ? Les solvants semi-polaires :

  • sont des solvants intermédiaires :
  • favorisent la miscibilité de solvants polaires et non polaires ensemble :
  • induisent une polarité dans les molécules de solvants non polaires :
A

Les solvants semi-polaires :

  • sont des solvants intermédiaires : VRAI
  • favorisent la miscibilité de solvants polaires et non polaires ensemble : VRAI
  • induisent une polarité dans les molécules de solvants non polaires : VRAI
55
Q

VF ? Les solvants comme les cétones annulent la polarité des molécules de solvants polaires

A

FAUX
Les solvants semi-polaires ( alcool, cétone) n’annulent pas la polarité, mais induisent une polarité aux molécules non polaires.

56
Q

Nommer les 3 catégories de solvants selon leur polarité

A
  • Solvants polaires
  • Solvants semi-polaires
  • Solvants apolaires
57
Q

🛑VF ? Les composés semi-polaires sont solubles dans l’Eau

A

VRAI

58
Q

🛑Quelle est la manière solution pour augmenter la solubilité dans les solvants organiques ?

a) introduction de groupements polaires hydrophiles
b) allongement de la chaîne carbonée

A

b) allongement de la chaîne carbonée

59
Q

Que signifie de nature semblable ?

A

Les énergies de cohésion entre les 2 espèces de molécules sont du même type et possèdent le même genre de liaisons intermoléculaires

60
Q

VF ? La solubilité des substances solides avec plusieurs groupements hydrophiles diminue quand les dimensions de la molécule augmentent

A

FAUX

61
Q

VF ? Les gaz sont insolubles dans l’Eau

A

FAUX

62
Q

Lequel de ces paramètres n’a pas d’influence sur la quantité de gaz dissous ?

a) la nature du gaz et du liquide
b) la pression partielle du liquide
c) coefficient de solubilité du gaz
d) la durée de contact gaz-liquide

A

b) la pression partielle du liquide

La pression partielle du 𝐠𝐚𝐳 aura une influence

63
Q

VF ? Le coefficient de solubilité du gaz est constant pour un gaz donné peu importe le liquide dans lequel il se trouve.

A

FAUX

Le coefficient de solubilité d’un gaz donné est constant pour ce gaz dans un liquide précis

64
Q

La Loi d’Henry évalue l’influence de ___ sur la solubilité des gaz dans les liquides.

A

la pression

65
Q

La loi d’Henry étudie un système dont la solution est __ diluée

A

très

66
Q

🛑Selon la loi d’Henry, la concentration de gaz dissous dans le solvant est ___ à la pression partielle au-dessus de la solution

a) directement proportionnel
b) inversement proportionnel

A

a) directement proportionnel

67
Q

La Loi d’Henry s’applique seulement aux systèmes ____

a) ouvert
b) fermé

A

a) ouvert

68
Q

🛑Désigner les paramètres de l’équation de la loi d’Henry.
C = σ p

C :
σ :
p :

A

C : Concentration de gaz dissous (g/L)
σ : coefficient de solubilité
p : pression partielle en mm mercure (mm Hg)

69
Q

Quel est l’effet de l’augmentation de température sur la pression que subit un gaz ?

A

hausse température = hausse pression

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