Chapitre 8 : Les Liaisons Chimiques

Question 1

Enthalpie réticulaire (ΔHr)

Answer 1

Énergie à fournir pour transformer 1 mol d’un composé ionique solide en ion gazeux.
(À calculer via loi de Hess)

Question 2

Définition solide cristallin (>< amorphe)

Answer 2

Solide formé de l’empilement tridimensionnel d’ions selon un agencement très régulier.

Question 3

Définition liaison covalente

Answer 3

Partage/mise en commun d’un ou plusieurs doublets électroniques (-> doublet liant >< doubler libre)

Question 4

Définition structure de Lewis

Answer 4

Représentation de la molécule avec tous les e- de valence

Question 5

Définition phénomène de résonance ou mésomérie

Answer 5

Délocalisation d’e- répartis entre plusieurs atomes

Question 6

Définition charge formelle

Answer 6

Différence entre le nombre initial d’électrons de valence de l’atome seul et le nombre réel d’e- qui sont considérés comme appartenant à la molécule ou à l’ion polyatomique
∑charges formelles = charge globale

Question 7

Critères réalisme structure de Lewis

Answer 7

• Maximum d’atomes ayant atteint l’octet
• Minimum de charges de formelles
• Éviter les charges formelles de même signe sur des atomes adjacents
• Respecter tant que possible les difference d’électronégativité

Question 8

Définition radical

Answer 8

Espèce à un nombre impair d’électrons

NO, NO2, O2…

Question 9

Définition acide de Lewis

Answer 9

Accepteur de doublet électronique

Question 10

Limite liaison covalente polarisée et liaison ionique

Answer 10

Δχ =~2

>2 ionique, <1,5 covalente polarisée